6. 下列方法可以解决生活中的一些问题,写出其中涉及中和反应原理的化学方程式。
(1)热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{Mg(OH)_{2}}$],可以用盐酸来洗涤：。
(2)为避免造成水体污染,硫酸厂的污水(含有$\ce{H_{2}SO_{4}}$)需要用熟石灰调节成中性后才能排放：。

(1) $\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$
(2) $\ce{Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + 2H_{2}O}$

【分析】首先明确中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。解题时需先判断每个反应的反应物是否为酸和碱，只有酸和碱的反应才属于中和反应，再据此写出对应化学方程式：(1)水垢中$\ce{Mg(OH)_{2}}$是碱，与盐酸（酸）的反应属于中和反应，而$\ce{CaCO_{3}}$是盐，其与盐酸的反应不属于中和反应；(2)硫酸（酸）与熟石灰$\ce{Ca(OH)_{2}}$（碱）的反应属于中和反应，据此确定反应的化学方程式。
【解析】(1) 碱$\ce{Mg(OH)_{2}}$与酸$\ce{HCl}$反应，生成盐$\ce{MgCl_{2}}$和水，根据原子守恒配平得：$\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$；(2) 酸$\ce{H_{2}SO_{4}}$与碱$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应，生成盐$\ce{CaSO_{4}}$和水，配平后得：$\ce{Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + 2H_{2}O}$。
【答案】(1) $\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$；(2) $\ce{Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + 2H_{2}O}$
【知识点】中和反应、化学方程式书写
【点评】本题考查中和反应的概念判断及化学方程式书写，易错点是误将水垢中$\ce{CaCO_{3}}$与盐酸的反应当作中和反应，需牢记中和反应的反应物必须是酸和碱，同时掌握化学方程式的配平规则。
【难度系数】0.6

7.为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应,某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌,他们通过溶液颜色的变化,得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为;反应的化学方程式为;反应过程中溶液的pH(填“变大”“不变”或“变小”)。

溶液由红色变为无色
$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
变小

【分析】
解题思路：首先回忆酚酞试液的变色规律（遇碱性溶液变红，遇酸性/中性溶液无色），结合氢氧化钠与盐酸的中和反应过程分析颜色变化；再根据反应物、生成物书写中和反应的化学方程式；最后依据溶液酸碱性的变化判断pH的变化情况。
【解析】
1. 溶液颜色变化：稀氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液为红色；向其中滴加稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化钠被消耗，溶液碱性逐渐减弱，恰好完全反应时溶液呈中性，继续滴加盐酸溶液呈酸性，酚酞在中性、酸性溶液中均为无色，因此溶液颜色由红色变为无色。
2. 化学方程式：氢氧化钠（$\ce{NaOH}$）与盐酸（$\ce{HCl}$）发生中和反应，生成氯化钠（$\ce{NaCl}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），反应的化学方程式为$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$。
3. pH变化：原氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；反应过程中碱性逐渐减弱，因此溶液的pH变小。
【答案】
溶液由红色变为无色；$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$；变小
【知识点】
酸碱中和反应；酚酞的变色规律；溶液pH变化
【点评】
本题围绕酸碱中和反应的实验探究展开，结合指示剂变色、化学方程式书写和pH变化，属于初中化学基础实验题，重点考察学生对中和反应本质及相关实验现象的掌握。
【难度系数】
0.8

8.(2024·烟台)某兴趣小组借助数字技术探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是。
(2)图2中a点所示的溶液pH(填“＞”“＜”或“=”)7，溶液呈现(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中Na⁺个数与Cl⁻个数关系是：Na⁺(填“＞”“＜”或“=”)Cl⁻。
(4)a点到b点溶液pH变化的微观本质是。

(1) 稀盐酸
(2) ＞；碱性
(3) ＜
(4) $\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成水

【分析】
要解决这道题，需结合酸碱中和反应的pH变化规律分析：首先，pH＞7时溶液呈碱性，pH＜7时呈酸性，酸碱中和反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。对于各问题：
1. 第(1)题：根据图2曲线，反应过程中pH从小于7逐渐增大，说明是向酸性溶液中滴加碱性溶液，因此初始溶液（溶液B）是稀盐酸；
2. 第(2)题：a点pH大于7，对应溶液呈碱性；
3. 第(3)题：c点pH小于7，说明稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，氯化钠中Na+与Cl-个数相等，氯化氢中仅含Cl-，因此Na+个数小于Cl-个数；
4. 第(4)题：酸碱中和反应的微观本质是H+和OH-结合生成水。
【解析】
(1) 由图2可知，反应过程中pH从小于7逐渐增大，说明是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，因此图1中的溶液B是稀盐酸；
(2) a点对应的溶液pH＞7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH＞7时溶液呈碱性；
(3) c点溶液pH＜7，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl和HCl，NaCl电离出Na+和Cl-，HCl电离出H+和Cl-，因此Na+个数＜Cl-个数；
(4) 稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，其微观本质是$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成水分子。
【答案】
(1) 稀盐酸；(2) ＞；碱性；(3) ＜；(4) $\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成水
【知识点】
酸碱中和反应、溶液的酸碱性与pH的关系
【点评】
本题结合数字技术探究酸碱中和反应，考查了pH曲线的分析、中和反应的微观本质等核心知识点，需要学生能从pH变化中判断反应过程和溶质组成，属于基础题型，注重对学生分析能力的考查。
【难度系数】
0.5

9. 将稀硫酸缓慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度传感器测出烧杯中溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化图像如下图所示。

(1)由图可知,稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)B点所示溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)7。
(3)C点溶液中溶质的成分是(填化学式)。

(1) 放热
(2) =
(3) $\ce{H_{2}SO_{4}}$和$\ce{Na_{2}SO_{4}}$

【分析】
本题结合温度变化图像考查酸碱中和反应的相关知识，解题思路如下：1. 观察图像中温度随稀硫酸加入的变化，判断反应的热效应；2. 温度最高点对应酸碱恰好完全反应的时刻，据此判断溶液酸碱性；3. 反应结束后继续加入稀硫酸，过量的稀硫酸会成为溶液中的溶质之一，结合反应产物确定C点的溶质成分。
【解析】
(1) 由图像可知，随着稀硫酸的加入，溶液温度先升高，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应时放出热量，因此该反应是放热反应。
(2) B点是温度的最高点，此时稀硫酸与氢氧化钠恰好完全中和，生成硫酸钠和水，溶液呈中性，故pH=7。
(3) B点后继续加入稀硫酸，反应已结束，C点时加入的稀硫酸过量，因此溶液中的溶质是反应生成的$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和过量的$\ce{H_{2}SO_{4}}$。
【答案】
(1) 放热；(2) =；(3) $\ce{H_{2}SO_{4}}$和$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
【知识点】
酸碱中和反应、溶液pH、溶质成分判断
【点评】
本题通过温度变化图像直观呈现酸碱中和反应的进程，需要理解温度变化与反应程度的对应关系，以及反应后溶质的判断逻辑，是酸碱中和反应的典型考查题型。
【难度系数】
0.5