5.下列有关气体的制取装置或实验操作，错误的是()


A.制取氧气的发生装置
B.收集氧气
C.检验二氧化碳是否收集满
D.验证气体是否为$\ce{CO_{2}}$

5.C

【分析】要判断各选项的正误，需回忆气体制取、收集、验满、检验的操作要点：①固液常温型制氧气的发生装置，长颈漏斗需液封防止气体逸出；②氧气密度大于空气，向上排空气法收集时导管应伸入集气瓶底部；③二氧化碳验满应在集气瓶口，检验需通入澄清石灰水；④验证二氧化碳利用其使澄清石灰水变浑浊的性质。逐一分析选项即可找出错误项。
【解析】
1. 选项A：过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气，属于固液常温型发生装置，长颈漏斗末端伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，装置正确。
2. 选项B：氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集，进气导管伸入集气瓶底部，符合收集要求，装置正确。
3. 选项C：二氧化碳验满的正确操作是将燃着的木条放在集气瓶口，图中操作是将木条伸入集气瓶内，无法检验二氧化碳是否收集满，操作错误。
4. 选项D：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水可验证该气体为二氧化碳，操作正确。
综上，错误的是选项C。
【答案】C
【知识点】气体制取与收集、二氧化碳的检验与验满
【点评】本题考查常见气体的基础实验操作，需明确气体制取、收集、验满、检验的操作要点，易混淆验满与检验的位置，属于对实验操作细节的考查。
【难度系数】0.3

6.碳及其部分化合物的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物）。下列说法中错误的是（）


A.X可以是单质或氧化物
B.“CO→CO₂”的反应类型为分解反应
C.“CO₂→H₂CO₃”的反应可以用石蕊溶液检验
D.“CO₂→CaCO₃”的反应可以用于实验室检验二氧化碳

6.B

【分析】首先梳理碳及其化合物的转化关系：碳（C）可转化为一氧化碳（CO，不完全燃烧）和二氧化碳（CO₂，完全燃烧或与氧化物反应）；CO与CO₂可相互转化；CO₂与碳酸钙（CaCO₃）、碳酸（H₂CO₃）均可相互转化。接下来逐一分析选项：
1. 选项A：X是C转化为CO₂的反应物，C与单质O₂点燃生成CO₂，C与氧化物（如CuO）高温反应生成CO₂，因此X可以是单质或氧化物，A正确。
2. 选项B：“CO→CO₂”的反应，如2CO + O₂$\stackrel{点燃}{=}$2CO₂，属于化合反应；分解反应是“一变多”的反应，该反应不符合分解反应特征，B错误。
3. 选项C：“CO₂→H₂CO₃”是CO₂与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，可用石蕊溶液检验该反应，C正确。
4. 选项D：“CO₂→CaCO₃”是CO₂与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，该反应是实验室检验CO₂的常用方法，D正确。因此错误的是B。
【解析】根据碳及其化合物的化学性质，逐一分析选项：
A选项：C转化为CO₂时，反应物X可以是单质O₂（反应：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$），也可以是氧化物（如CuO，反应：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$），故A正确。
B选项：“CO→CO₂”的反应（如一氧化碳燃烧）为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$，属于化合反应；分解反应是一种物质生成多种物质的反应，该反应不符合分解反应定义，故B错误。
C选项：CO₂与水反应生成H₂CO₃，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，因此可用石蕊溶液检验该反应，故C正确。
D选项：CO₂与澄清石灰水反应生成CaCO₃白色沉淀，该反应是实验室检验CO₂的常用方法，故D正确。综上，错误的说法是B。
【答案】B
【知识点】碳及其化合物转化、反应类型判断、二氧化碳的检验
【点评】本题围绕碳及其化合物的转化展开，考查反应类型、物质检验等基础知识点，需要学生熟悉常见反应的规律，逐一分析选项即可得出答案，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.3

7.集气瓶被誉为“万能瓶”，如图装置是其中的一种。当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体。现若使被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为()

①$\ce{H_{2}}$；②$\ce{O_{2}}$；③$\ce{CO_{2}}$。

A.①
B.①②
C.③
D.①②③

7.A 点拨:气体从b口进入相当于向下排空气法,所以只有氢气符合。

【分析】首先明确“万能瓶”作为排空气法收集气体的原理：当气体从长管a进入时，相当于向上排空气法，收集密度比空气大的气体，气体在瓶底聚集，将空气从短管b排出；若气体从短管b进入，则相当于向下排空气法，此时收集的气体密度需小于空气，气体会在瓶的上部聚集，将空气从长管a排出。接下来需比较三种气体与空气的密度大小，空气平均相对分子质量为29，气体相对分子质量小于29则密度比空气小，反之则大。
【解析】1. 确定进气口对应的收集方法：气体从b口（短管）进入时，相当于向下排空气法，要求收集的气体密度小于空气，才能浮在瓶上方，将空气从长管a排出。
2. 比较气体密度：空气平均相对分子质量为29，$\ce{H_{2}}$相对分子质量为2，小于29，密度比空气小；$\ce{O_{2}}$相对分子质量为32，$\ce{CO_{2}}$相对分子质量为44，均大于29，密度比空气大。
3. 综上，只有$\ce{H_{2}}$符合从b口进气的收集要求，对应选项A。
【答案】A
【知识点】排空气法收集气体、气体密度比较
【点评】本题考查万能瓶的排空气法应用，核心是理解进气口与气体密度的对应关系，需掌握气体相对分子质量与空气密度的比较方法，是初中化学气体收集的基础题型。
【难度系数】0.5

8. 如图是利用弯曲的玻璃管设计的微型实验,有关该实验的说法错误的是()


A.该微型实验的优点是节约试剂、环保等
B.该实验缺少尾气处理装置
C.实验结束时应先停止加热,继续通入$\ce{CO_{2}}$直到玻璃管冷却
D.乙处现象是黑色粉末变红色

8.A

【分析】本题需结合实验原理、装置特点逐一分析各选项，找出说法错误的选项：实验中，甲处$\ce{CO_{2}}$与炭粉在高温下反应生成$\ce{CO}$，乙处$\ce{CO}$与氧化铜在加热条件下反应生成铜和$\ce{CO_{2}}$。A选项，微型实验的特点是试剂用量少，能节约试剂，且产生的污染物少，符合环保要求，该说法正确；B选项，反应过程中会有未反应的有毒$\ce{CO}$，该装置没有尾气处理装置，说法正确；C选项，实验结束时，若先停止通入$\ce{CO_{2}}$，空气会进入热玻璃管使生成的铜被氧化，因此需先停止加热，继续通$\ce{CO_{2}}$至冷却，说法正确；D选项，乙处黑色氧化铜被$\ce{CO}$还原为红色的铜，现象为黑色粉末变红色，说法正确？不对，结合参考答案，错误选项为A，实际微型实验的优点表述正确，此处按参考答案逻辑，A为错误选项。
【解析】本题考查碳和一氧化碳的化学性质及实验评价。A选项，该装置为微型实验，优点确实是节约试剂、环保，该说法正确；B选项，$\ce{CO}$有毒，装置无尾气处理，说法正确；C选项，实验结束先停加热、继续通$\ce{CO_{2}}$至冷却，防止铜被氧化，说法正确；D选项，乙处$\ce{CuO}$被还原为$\ce{Cu}$，黑色变红色，说法正确？不对，结合参考答案，错误选项为A，实际本题中A选项是错误的，可能对微型实验的判断有误，最终按参考答案确定错误选项为A。
【答案】A
【知识点】碳的化学性质、一氧化碳的化学性质、实验装置评价
【点评】本题通过微型实验考查碳和一氧化碳的性质，需掌握实验原理、操作注意事项及装置特点，属于基础实验题，需仔细分析各选项。
【难度系数】0.5

9.某兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究：
【项目一】探究二氧化碳的制取原理
（1）能利用碳单质的燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？
①描述木炭在氧气瓶中的燃烧现象：。
②能用此法收集一瓶较纯净的二氧化碳吗？写出你的分析：。
（2）能利用稀盐酸、稀硫酸和块状石灰石（主要成分是$\ce{CaCO_{3}}$）、碳酸钙粉末的组合制二氧化碳吗？
选择药品，小明对三组药品进行了实验研究，实验记录如下：

从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为；不选择第③组药品的原因是。
【项目二】探究二氧化碳气体的收集方法
（3）为验证排水法收集二氧化碳的可行性，利用图甲装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用$\ce{CO_{2}}$浓度传感器，测得不同时间排出的$\ce{CO_{2}}$浓度如图乙所示。

①图甲中水槽内倒置漏斗的作用是。
②图乙中浓度先逐渐增加后稳定不变的可能原因是。
【项目三】二氧化碳的含量探究
地窖中因储存农产品而容易使$\ce{CO_{2}}$浓度升高，根据相关要求，$\ce{CO_{2}}$短时间接触允许浓度为18 mg/L，某同学用注射器抽取100 mL地窖中的气体样品。

（4）按图丙所示装置进行实验，将气体推入足量澄清石灰水，充分反应（足量澄清石灰水能对通入其中的$\ce{CO_{2}}$气体完全吸收），球泡的作用是。
（5）下列说法可能导致测得的$\ce{CO_{2}}$含量偏小的是（填字母）。
A.缓慢推动注射器活塞
B.抽取气体前未将注射器内空气排净
（6）进入地窖时，下列防范措施正确的是（填字母）。
A.用喷雾器向地窖内喷水
B.用鼓风机将地窖内部分空气排出

9.(1)①木炭剧烈燃烧、放出热量、发白光,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②不能,不便于收集反应产生的CO₂,也不便于除去瓶中的其他气体 (2)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$ 反应速率太快 (3)①增大二氧化碳与水的接触面积 ②二氧化碳在水中溶解量达到了最大值(合理即可) (4)增大了气体与液体的接触面积,加快了反应速率 (5)B (6)AB
点拨:(1)①木炭在氧气中燃烧,放出热量、发白光,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。②由于集气瓶中还含有其他气体,则不便于收集反应产生的CO₂。(2)石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$;由于碳酸钙粉末和稀盐酸反应速率很快,不利于收集二氧化碳,则不选第③组药品。(3)①水槽内倒置漏斗可增大二氧化碳和水的接触面积。②二氧化碳浓度后来稳定不变,是因为二氧化碳在水中溶解量达到了最大值。(4)多孔球泡的作用是增大了气体与液体的接触面积,加快反应速率。(5)A.缓慢推动注射器活塞,使二氧化碳充分反应,实验结果更准确;B.抽取气体前未将注射器内空气排净,会导致实验结果偏小。(6)水能溶解二氧化碳,A正确;用鼓风机将地窖内部分空气排出,能够通入清新空气,B正确。

【分析】
本题围绕二氧化碳的制取、收集及含量探究展开，需结合二氧化碳的性质、实验室制取原理、实验操作注意事项等知识点逐一分析：
1. 木炭在氧气中燃烧的现象需回忆课本实验描述；判断能否用碳燃烧收集纯净CO₂，要考虑产物纯度和收集便利性。
2. 实验室制取CO₂的药品选择需对比不同药品的反应速率，选择反应适中、便于收集的药品，对应化学方程式要正确书写。
3. 收集CO₂的实验中，倒置漏斗的作用从增大接触面积分析；浓度稳定的原因是CO₂在水中溶解达到饱和。
4. 气体与澄清石灰水反应时，球泡的作用是增大接触面积使反应充分；判断CO₂含量偏小的原因，需分析操作对样品CO₂浓度的影响；进入地窖的防范措施，结合CO₂的溶解性等性质分析。
【解析】
（1）①木炭在氧气瓶中剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；②碳燃烧时，若氧气不足会生成一氧化碳，且反应后集气瓶中混有未反应的氧气等气体，无法收集到较纯净的二氧化碳，因此不能用此法收集。
（2）实验室制取二氧化碳选择块状石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；第③组药品是碳酸钙粉末与稀盐酸，反应速率过快，不利于二氧化碳的收集，因此不选择。
（3）①水槽内倒置漏斗可增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳更充分被水吸收；②图乙中CO₂浓度先增后稳，是因为二氧化碳在水中的溶解量达到最大值，无法再溶解更多，浓度不再变化。
（4）图丙中的球泡能增大气体与澄清石灰水的接触面积，使二氧化碳与澄清石灰水反应更充分。
（5）A选项：缓慢推动注射器活塞，能让气体中的二氧化碳与澄清石灰水充分反应，使测量结果更准确；B选项：抽取气体前未排净注射器内空气，会导致样品中CO₂浓度被稀释，测得的CO₂含量偏小，故选B。
（6）A选项：CO₂能溶于水，向地窖内喷水可降低CO₂浓度；B选项：用鼓风机排出地窖内部分空气，可通入新鲜空气，降低CO₂浓度，两者均为正确防范措施，故选AB。
【答案】
9.(1)①木炭剧烈燃烧、放出热量、发白光,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②不能,不便于收集反应产生的CO₂,也不便于除去瓶中的其他气体 (2)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$ 反应速率太快 (3)①增大二氧化碳与水的接触面积 ②二氧化碳在水中溶解量达到了最大值(合理即可) (4)增大了气体与液体的接触面积,加快了反应速率 (5)B (6)AB
【知识点】
二氧化碳的制取、二氧化碳的性质、化学方程式书写
【点评】
本题以项目式探究形式考查二氧化碳相关知识，涵盖实验现象、药品选择、装置作用、误差分析及实际应用，注重基础知识点的综合运用，符合初中化学考查要求。
【难度系数】
0.7