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1.下列有关质量守恒定律的认识,不正确的是(
A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关
B.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量
C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律,提供了理论依据
D.随着科技的发展,精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
A
)A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关
B.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量
C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律,提供了理论依据
D.随着科技的发展,精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
答案
1.A
解析
【分析】
解题思路：首先明确质量守恒定律的定义和微观本质（化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此质量守恒与微观过程密切相关），再逐一分析每个选项的正误，找出不正确的选项。
【解析】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，其微观本质是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此质量守恒定律与微观过程密切相关。对各选项分析如下：
A选项：质量守恒定律的微观基础是原子的不变，与微观过程有关，该选项说法错误；
B选项：化学变化的本质是生成新物质，物质种类改变，但根据质量守恒定律，物质的总质量不变，该选项说法正确；
C选项：质量守恒定律能够定量揭示化学变化中的质量关系，为定量研究化学变化提供了理论依据，该选项说法正确；
D选项：精密仪器可以更准确地测量物质的质量，为定量研究化学变化创造了条件，该选项说法正确。
因此不正确的选项为A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学变化的特征
【点评】
本题考查对质量守恒定律的理解，属于基础概念题，需准确掌握质量守恒定律的内容和微观本质，易错点是混淆质量守恒与微观过程的关系。
【难度系数】
0.5
解题思路：首先明确质量守恒定律的定义和微观本质（化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此质量守恒与微观过程密切相关），再逐一分析每个选项的正误，找出不正确的选项。
【解析】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，其微观本质是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此质量守恒定律与微观过程密切相关。对各选项分析如下：
A选项：质量守恒定律的微观基础是原子的不变，与微观过程有关，该选项说法错误；
B选项：化学变化的本质是生成新物质，物质种类改变，但根据质量守恒定律，物质的总质量不变，该选项说法正确；
C选项：质量守恒定律能够定量揭示化学变化中的质量关系，为定量研究化学变化提供了理论依据，该选项说法正确；
D选项：精密仪器可以更准确地测量物质的质量，为定量研究化学变化创造了条件，该选项说法正确。
因此不正确的选项为A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学变化的特征
【点评】
本题考查对质量守恒定律的理解，属于基础概念题，需准确掌握质量守恒定律的内容和微观本质，易错点是混淆质量守恒与微观过程的关系。
【难度系数】
0.5
2.纳米铁粉是非常细小的铁的小颗粒，在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，分别将燃烧前与反应后冷却至室温的锥形瓶放于电子天平中称量。下列说法不正确的是(
A.锥形瓶内的水也可用一层细沙代替
B.气球的作用是缓冲压强，可看到纳米铁粉燃烧时，气球膨胀，冷却至常温后，气球变瘪
C.本实验中，铁粉剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体
D.两次称量的质量一致，该实验能验证
质量守恒定律
C
)A.锥形瓶内的水也可用一层细沙代替
B.气球的作用是缓冲压强，可看到纳米铁粉燃烧时，气球膨胀，冷却至常温后，气球变瘪
C.本实验中，铁粉剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体
D.两次称量的质量一致，该实验能验证
质量守恒定律
答案
2.C
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合纳米铁粉燃烧的实验原理、现象、装置作用及质量守恒定律分析：铁燃烧的产物为黑色固体四氧化三铁，瓶内水的作用是防止高温生成物炸裂瓶底，气球可缓冲压强，密闭装置中反应前后总质量符合质量守恒定律。逐一分析选项：A选项，水和细沙均可防止瓶底炸裂；B选项，燃烧放热使气体膨胀气球变大，冷却后压强减小气球变瘪；C选项，铁燃烧产物为黑色固体；D选项，密闭装置中反应前后总质量不变，可验证质量守恒。
【解析】
逐一分析选项：
A. 纳米铁粉燃烧放热，锥形瓶内的水用于防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，一层细沙同样能起到该作用，故A说法正确；
B. 纳米铁粉燃烧时放热，使锥形瓶内气体受热膨胀，气球膨胀；冷却至室温后，瓶内氧气被消耗，气体量减少，压强减小，气球变瘪，故B说法正确；
C. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体，不是白色固体，故C说法错误；
D. 该实验在密闭装置中进行，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此两次称量的质量一致，可验证质量守恒定律，故D说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
铁的燃烧实验、质量守恒定律
【点评】
本题围绕纳米铁粉燃烧实验，考查实验装置作用、实验现象及质量守恒定律的验证，需准确记忆铁燃烧的产物与现象，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】
0.5
要判断各选项正误，需结合纳米铁粉燃烧的实验原理、现象、装置作用及质量守恒定律分析：铁燃烧的产物为黑色固体四氧化三铁，瓶内水的作用是防止高温生成物炸裂瓶底，气球可缓冲压强，密闭装置中反应前后总质量符合质量守恒定律。逐一分析选项：A选项，水和细沙均可防止瓶底炸裂；B选项，燃烧放热使气体膨胀气球变大，冷却后压强减小气球变瘪；C选项，铁燃烧产物为黑色固体；D选项，密闭装置中反应前后总质量不变，可验证质量守恒。
【解析】
逐一分析选项：
A. 纳米铁粉燃烧放热，锥形瓶内的水用于防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，一层细沙同样能起到该作用，故A说法正确；
B. 纳米铁粉燃烧时放热，使锥形瓶内气体受热膨胀，气球膨胀；冷却至室温后，瓶内氧气被消耗，气体量减少，压强减小，气球变瘪，故B说法正确；
C. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体，不是白色固体，故C说法错误；
D. 该实验在密闭装置中进行，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此两次称量的质量一致，可验证质量守恒定律，故D说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
铁的燃烧实验、质量守恒定律
【点评】
本题围绕纳米铁粉燃烧实验，考查实验装置作用、实验现象及质量守恒定律的验证，需准确记忆铁燃烧的产物与现象，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】
0.5
3.向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及$t_1$、$t_2$时各物质质量如下图所示。下列说法中不正确的是（
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为$7:5$
D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为$1:4$
D
）A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为$7:5$
D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为$1:4$
答案
3.D 点拨:由反应前后的质量关系可知,该反应可表示为甲+丁→乙,属于化合反应;丙可能是该反应的催化剂,也可能是未参加反应的杂质;该反应中,乙和丁的质量变化之比为 28 g : 20 g = 7 : 5 ;甲和乙的质量变化之比为 8 g : 28 g = 2 : 7。
解析
【分析】
要解决本题，需先通过图像读取反应前后各物质的质量，计算质量变化以确定反应物、生成物，再结合反应类型、催化剂的特点，逐一分析选项。步骤为：1. 确定反应前及反应结束（t₁时刻）各物质的质量；2. 计算各物质的质量变化：质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，质量不变的可能是催化剂或未反应杂质；3. 推导反应表达式，判断反应类型；4. 计算各选项中的质量比，找出不正确的选项。
【解析】
1. 读取质量数据：反应前（时间0），甲16g、乙4g、丙12g、丁24g；t₁时刻（反应完成），甲8g、乙32g、丙12g、丁4g。
2. 计算质量变化：甲减少16g-8g=8g（反应物），丁减少24g-4g=20g（反应物），乙增加32g-4g=28g（生成物），丙质量不变（12g）。
3. 判断反应类型：反应为甲+丁→乙，符合“多变一”，属于化合反应，故A正确。
4. 分析选项B：丙质量不变，可能是催化剂（符合“一变两不变”），也可能是未参与反应的杂质，故B正确。
5. 分析选项C：乙、丁的质量变化比为28g:20g=7:5，故C正确。
6. 分析选项D：甲、乙的质量变化比为8g:28g=2:7≠1:4，故D错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、化合反应
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过图像分析各物质的质量变化，确定反应物、生成物及反应类型，需准确计算质量变化量，避免比例计算错误，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先通过图像读取反应前后各物质的质量，计算质量变化以确定反应物、生成物，再结合反应类型、催化剂的特点，逐一分析选项。步骤为：1. 确定反应前及反应结束（t₁时刻）各物质的质量；2. 计算各物质的质量变化：质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，质量不变的可能是催化剂或未反应杂质；3. 推导反应表达式，判断反应类型；4. 计算各选项中的质量比，找出不正确的选项。
【解析】
1. 读取质量数据：反应前（时间0），甲16g、乙4g、丙12g、丁24g；t₁时刻（反应完成），甲8g、乙32g、丙12g、丁4g。
2. 计算质量变化：甲减少16g-8g=8g（反应物），丁减少24g-4g=20g（反应物），乙增加32g-4g=28g（生成物），丙质量不变（12g）。
3. 判断反应类型：反应为甲+丁→乙，符合“多变一”，属于化合反应，故A正确。
4. 分析选项B：丙质量不变，可能是催化剂（符合“一变两不变”），也可能是未参与反应的杂质，故B正确。
5. 分析选项C：乙、丁的质量变化比为28g:20g=7:5，故C正确。
6. 分析选项D：甲、乙的质量变化比为8g:28g=2:7≠1:4，故D错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、化合反应
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过图像分析各物质的质量变化，确定反应物、生成物及反应类型，需准确计算质量变化量，避免比例计算错误，难度适中。
【难度系数】
0.6
4. $\ce{CuCl_{2}}$ 是重要的化工原料。一种生成$\ce{CuCl_{2}}$ 的反应原理如图所示。下列说法正确的是(
A.该反应的生成物只有 $\ce{CuCl_{2}}$
B.该反应前后元素的种类没有发生变化
C.该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D.该反应属于置换反应
B
)A.该反应的生成物只有 $\ce{CuCl_{2}}$
B.该反应前后元素的种类没有发生变化
C.该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D.该反应属于置换反应
答案
4.B 点拨:根据题图,可知该反应的生成物是 CuCl₂ 和 H₂O,A 错误;催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变,C 错误;置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,该反应的反应物有三种且生成物中没有单质,不是置换反应,D 错误。
解析
【分析】首先根据题图明确该反应的反应物为$\ce{Cu}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{HCl}$，含铁催化剂，生成物为$\ce{CuCl_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$；再结合质量守恒定律、催化剂的性质、置换反应的定义，逐一分析每个选项的正误。
【解析】根据题图可知，该反应的反应物是$\ce{Cu}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{HCl}$，含铁催化剂，生成物是$\ce{CuCl_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$。
选项A：生成物有$\ce{CuCl_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，并非只有$\ce{CuCl_{2}}$，故A错误；
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该反应前后元素种类没有变化，故B正确；
选项C：催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，因此含铁催化剂的质量反应前后不变，故C错误；
选项D：置换反应是“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，该反应的生成物均为化合物，没有单质生成，不属于置换反应，故D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、催化剂的性质、置换反应
【点评】本题考查化学反应的基本概念，需准确掌握质量守恒定律、催化剂的特征、置换反应的定义，结合反应的反应物和生成物分析选项即可，难度不大。
【难度系数】0.6
【解析】根据题图可知，该反应的反应物是$\ce{Cu}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{HCl}$，含铁催化剂，生成物是$\ce{CuCl_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$。
选项A：生成物有$\ce{CuCl_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，并非只有$\ce{CuCl_{2}}$，故A错误；
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该反应前后元素种类没有变化，故B正确；
选项C：催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，因此含铁催化剂的质量反应前后不变，故C错误；
选项D：置换反应是“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，该反应的生成物均为化合物，没有单质生成，不属于置换反应，故D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、催化剂的性质、置换反应
【点评】本题考查化学反应的基本概念，需准确掌握质量守恒定律、催化剂的特征、置换反应的定义，结合反应的反应物和生成物分析选项即可，难度不大。
【难度系数】0.6
