4.随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子制造分子。用这种方法制造葡萄糖($\ce{C_6H_{12}O_6}$)，不需要的原子是()

A.碳原子
B.氢原子
C.氧原子
D.氮原子

4.D 点拨:葡萄糖分子中只含有碳、氢、氧三种原子,因此不需要氮原子。

【分析】要解决该问题，需明确：制造葡萄糖分子所需的原子，是葡萄糖分子本身含有的原子种类。解题时先确定葡萄糖的化学式，从中提取其构成原子，再对比选项找出不需要的原子。
【解析】葡萄糖的化学式为$\ce{C_6H_{12}O_6}$，从化学式可得出，葡萄糖分子由碳原子（C）、氢原子（H）、氧原子（O）构成，不包含氮原子。因此，用操纵单个原子制造葡萄糖的方法时，不需要氮原子，对应选项D。
【答案】D
【知识点】化学式的意义；物质的元素组成
【点评】本题为化学基础题，考查对化学式组成的基本认知，难度较低，学生只要牢记葡萄糖的组成元素即可正确作答。
【难度系数】0.9

5.将25 g甲物质、5 g乙物质、10 g丙物质混合加热发生化学反应，充分反应后经分析知反应后的混合物中含有10 g甲、21 g丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为()

A.40 g
B.20 g
C.11 g
D.9 g

5.D 点拨:依题意知,甲、乙质量减少,应为反应物;丙、丁质量增加,应为生成物。则甲物质和乙物质反应生成了丙、丁物质,参加反应的各物质的质量可表示为：
甲 + 乙 → 丙 + 丁
25 g−10 g 5 g 21 g−10 g
由质量守恒定律可知,生成丁物质的质量为 25 g−10 g+5 g−(21 g−10 g)=9 g。

【分析】
首先需判断反应中的反应物和生成物：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。甲反应前25g、反应后10g，质量减少，为反应物；乙反应前5g，反应后无剩余，说明完全反应，属于反应物；丙反应前10g、反应后21g，质量增加，为生成物；还有新物质丁。再根据质量守恒定律，参加反应的各物质总质量等于生成的各物质总质量，即可计算丁的质量。
【解析】
1. 计算参加反应的甲的质量：25g - 10g = 15g；
2. 确定参加反应的乙的质量：反应后乙无剩余，故参加反应的乙质量为5g；
3. 计算生成的丙的质量：21g - 10g = 11g；
4. 根据质量守恒定律，参加反应的甲和乙的总质量等于生成的丙和丁的总质量，因此丁的质量 = 15g + 5g - 11g = 9g。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学反应中物质质量变化
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，关键是准确判断反应物和生成物，再通过质量守恒关系计算未知物质质量，属于常规基础题，难度较低。
【难度系数】
0.7

6.已知反应$\ce{A + B \longrightarrow C}$，且A与B参加反应的质量比为$4:3$，若反应后生成C的质量为$2.8\ \mathrm{g}$，则消耗的反应物B的质量为()

A.$0.3\ \mathrm{g}$
B.$0.9\ \mathrm{g}$
C.$1.2\ \mathrm{g}$
D.$1.6\ \mathrm{g}$

6.C

【分析】首先运用质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因此参加反应的A、B质量之和等于生成C的质量。已知A与B的反应质量比为4:3，结合C的质量，可通过比例关系计算出消耗B的质量。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的总质量等于生成C的质量，即$m(\mathrm{A}) + m(\mathrm{B}) = 2.8\ \mathrm{g}$。已知$m(\mathrm{A}):m(\mathrm{B}) = 4:3$，设$m(\mathrm{A})=4x$，$m(\mathrm{B})=3x$，则$4x + 3x = 2.8\ \mathrm{g}$，解得$x=0.4\ \mathrm{g}$，因此消耗B的质量为$3x = 3×0.4\ \mathrm{g}=1.2\ \mathrm{g}$。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、比例计算
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，通过反应中物质的质量比结合生成物质量求解反应物质量，属于初中化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7

7.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。

下列说法不正确的是()

A.甲和乙是反应物
B.丙一定是化合物
C.$x=0.4\ \mathrm{g}$
D.反应前后乙、丁改变的质量比是$4:1$

7.B

【分析】
首先根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量相等，先计算反应后乙的质量x，再通过各物质反应前后的质量变化判断反应物、生成物，最后逐一分析选项，找出不正确的说法。
【解析】
1. 计算x的值：反应前总质量 = 7.6g + 2.0g + 0.2g + 0g = 9.8g；反应后总质量 = 3.2g + x + 5.8g + 0.4g = 9.4g + x。根据质量守恒定律，9.8g = 9.4g + x，解得x = 0.4g，故C选项正确。
2. 判断反应物和生成物：甲反应后质量减少（7.6g→3.2g，减少4.4g），是反应物；乙反应后质量减少（2.0g→0.4g，减少1.6g），是反应物；丙反应后质量增加（0.2g→5.8g，增加5.6g），是生成物；丁反应后质量增加（0g→0.4g，增加0.4g），是生成物。因此A选项（甲和乙是反应物）正确。
3. 分析B选项：丙是由甲和乙反应生成的生成物，该反应为两种反应物生成两种生成物，丙可能是化合物，也可能是单质（如置换反应中生成物可能有单质），故“丙一定是化合物”的说法错误，B选项不正确。
4. 分析D选项：反应前后乙改变的质量为1.6g，丁改变的质量为0.4g，质量比为1.6g:0.4g = 4:1，故D选项正确。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；化学反应中物质的质量变化；物质分类
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，考查学生对反应前后物质质量变化的分析能力，需先计算未知质量，再判断反应物、生成物，进而分析各选项，是化学中常见的基础题型。
【难度系数】
0.6

8.为了验证质量守恒定律,甲、乙、丙三位同学各做了一个实验(如图)。

甲同学实验 乙同学实验 丙同学实验
(1)甲同学用实验测定的数据有:木炭和坩埚的总质量为$m\ \mathrm{g}$;其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为$n\ \mathrm{g}$,$m$和$n$的关系为$m$ $n$(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)。
(2)乙同学用实验测定的数据有:光亮的铁钉的质量为$x\ \mathrm{g}$;其生锈后的质量为$y\ \mathrm{g}$,$x$和$y$的关系为$x$ $y$(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)。
(3)丙同学实验测定的数据有:铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为$a\ \mathrm{g}$,其反应后的混合物和烧杯的总质量为$b\ \mathrm{g}$,$a$与$b$的关系为$a$ $b$(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)。
(4)通过对三个实验的分析,你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时,应 ,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。

8.(1)＞ (2)＜ (3)= (4)在密闭容器中进行实验

【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律分析每个实验的反应特点：
1. 甲同学的木炭燃烧实验，反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后总质量减少；
2. 乙同学的铁钉生锈实验，铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈，铁锈质量包含了参加反应的氧气和水的质量，反应后总质量增加；
3. 丙同学的铁与硫酸铜反应，无气体参与或生成，反应前后总质量不变；
4. 对于有气体参与或生成的反应，需考虑气体质量对总质量的影响，因此验证质量守恒定律时要在密闭容器中进行，避免气体逸出或进入导致质量测定不准确。
【解析】
(1) 木炭燃烧的反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，因此反应后灰烬和坩埚的总质量$n$小于反应前木炭和坩埚的总质量$m$，故$m＞n$。
(2) 铁钉生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化，铁锈的质量等于参加反应的铁、氧气和水的质量之和，因此生锈后的质量$y$大于铁钉的质量$x$，故$x＜y$。
(3) 铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，该反应无气体参与或生成，反应前后所有物质都在烧杯内，总质量不变，故$a = b$。
(4) 有气体参加或生成的化学反应，气体质量易被忽略，因此验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行实验，才能准确判定反应物总质量和生成物总质量是否相等。
【答案】
(1) $＞$；(2) $＜$；(3) $=$；(4) 在密闭容器中进行实验
【知识点】
质量守恒定律；化学反应中的质量关系；实验方案设计
【点评】
本题围绕质量守恒定律的验证展开，通过三个典型实验考查学生对质量守恒定律的理解，重点区分有无气体参与/生成的反应的实验设计差异，是化学基础知识点的应用，需注意气体对质量测定的影响。
【难度系数】
0.6