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3. (2025·齐齐哈尔)对下列宏观事实的微观解释错误的是 （
A.水和过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同
B.氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的空隙变小
C.氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D.金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
C
）A.水和过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同
B.氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的空隙变小
C.氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D.金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
答案
3. C
解析
【分析】
本题考查宏观事实的微观解释，解题思路是逐一分析每个选项对应的微观原理，判断解释是否正确，最终找出错误的选项。需明确：分子是保持物质化学性质的最小粒子，气体分子间间隔大，离子化合物由离子构成，同素异形体的原子排列方式决定物理性质差异。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同则化学性质不同，该解释正确；
B. 气体分子间间隔较大，加压时分子间空隙变小，因此氧气可装入钢瓶，该解释正确；
C. 氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的离子化合物，不存在氯化钠分子，溶解在水中时是钠离子和氯离子分散到水分子之间，该解释错误；
D. 金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质差异较大，该解释正确。
因此错误的解释对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、物质的微观构成、碳单质的结构与性质
【点评】
本题为基础题型，考查宏观现象的微观解释，需准确掌握物质的构成粒子、分子基本性质及碳单质的结构特点，难度不大，学生易通过逐一分析得出答案。
【难度系数】
0.7
本题考查宏观事实的微观解释，解题思路是逐一分析每个选项对应的微观原理，判断解释是否正确，最终找出错误的选项。需明确：分子是保持物质化学性质的最小粒子，气体分子间间隔大，离子化合物由离子构成，同素异形体的原子排列方式决定物理性质差异。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同则化学性质不同，该解释正确；
B. 气体分子间间隔较大，加压时分子间空隙变小，因此氧气可装入钢瓶，该解释正确；
C. 氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的离子化合物，不存在氯化钠分子，溶解在水中时是钠离子和氯离子分散到水分子之间，该解释错误；
D. 金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质差异较大，该解释正确。
因此错误的解释对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、物质的微观构成、碳单质的结构与性质
【点评】
本题为基础题型，考查宏观现象的微观解释，需准确掌握物质的构成粒子、分子基本性质及碳单质的结构特点，难度不大，学生易通过逐一分析得出答案。
【难度系数】
0.7
1. (2025·威海)下列关于原子的说法不正确的是（
A.原子可以直接构成物质
B.原子得失电子后质量几乎不变,化学性质也不变
C.两种原子的质量比等于它们的相对原子质量比
D.在化学变化中,原子既不能被消灭也不能被创造
B
）A.原子可以直接构成物质
B.原子得失电子后质量几乎不变,化学性质也不变
C.两种原子的质量比等于它们的相对原子质量比
D.在化学变化中,原子既不能被消灭也不能被创造
答案
1. B
解析
【分析】本题考查原子的相关性质，需结合原子的构成、化学变化特点、相对原子质量的含义等知识点，逐一分析每个选项的表述是否正确，最终找出说法不正确的选项。
【解析】
A选项：原子可以直接构成物质，如金属单质、稀有气体等均由原子直接构成，该说法正确；
B选项：原子得失电子后形成离子，电子质量极小（约为质子质量的1/1836），因此得失电子后原子质量几乎不变；但原子的化学性质由最外层电子数决定，得失电子后最外层电子数发生改变，化学性质也会随之改变，该说法错误；
C选项：相对原子质量的定义为“某原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值”，因此两种原子的质量比等于它们的相对原子质量比，该说法正确；
D选项：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，故在化学变化中原子既不能被消灭也不能被创造，该说法正确。
本题要求选择不正确的说法，故答案为B。
【答案】B
【知识点】原子的性质、相对原子质量、物质的构成
【点评】本题属于基础概念题，主要考查原子的基本性质，需准确掌握原子的构成、化学变化中的特点、相对原子质量的含义等基础知识，通过逐一分析选项即可得出答案，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】
A选项：原子可以直接构成物质，如金属单质、稀有气体等均由原子直接构成，该说法正确；
B选项：原子得失电子后形成离子，电子质量极小（约为质子质量的1/1836），因此得失电子后原子质量几乎不变；但原子的化学性质由最外层电子数决定，得失电子后最外层电子数发生改变，化学性质也会随之改变，该说法错误；
C选项：相对原子质量的定义为“某原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值”，因此两种原子的质量比等于它们的相对原子质量比，该说法正确；
D选项：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，故在化学变化中原子既不能被消灭也不能被创造，该说法正确。
本题要求选择不正确的说法，故答案为B。
【答案】B
【知识点】原子的性质、相对原子质量、物质的构成
【点评】本题属于基础概念题，主要考查原子的基本性质，需准确掌握原子的构成、化学变化中的特点、相对原子质量的含义等基础知识，通过逐一分析选项即可得出答案，难度较低。
【难度系数】0.7
2. (2025·宜宾)1个氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是（
A
）答案
2. A
解析
【分析】要解决这道题，需明确氦-3原子的结构：①原子核由质子和中子构成，氦-3原子核含2个质子（用“●”表示）和1个中子（用“○”表示）；②原子呈电中性，质子数等于核外电子数，因此核外电子数为2，电子用“•”表示，绕原子核运动。据此逐一分析选项是否符合上述结构。
【解析】氦-3原子的原子核由2个质子（●）和1个中子（○）组成，核外电子数=质子数=2，电子为“•”，绕核运动。
选项A：原子核内有2个●、1个○，核外有2个•，符合氦-3原子结构，正确；
选项B：原子核内仅1个●，核外是○（非电子），不符合，错误；
选项C：核外仅1个电子，不满足质子数=电子数，错误；
选项D：原子核内质子、中子数量错误，核外粒子也不符合电子的表示，错误。
【答案】A
【知识点】原子的构成、质子与中子的区分、质子数与核外电子数的关系
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，核心是掌握原子核的组成及原子中质子数与电子数的等量关系，属于简单的概念应用类题目，只要牢记基础即可正确解答。
【难度系数】0.6
【解析】氦-3原子的原子核由2个质子（●）和1个中子（○）组成，核外电子数=质子数=2，电子为“•”，绕核运动。
选项A：原子核内有2个●、1个○，核外有2个•，符合氦-3原子结构，正确；
选项B：原子核内仅1个●，核外是○（非电子），不符合，错误；
选项C：核外仅1个电子，不满足质子数=电子数，错误；
选项D：原子核内质子、中子数量错误，核外粒子也不符合电子的表示，错误。
【答案】A
【知识点】原子的构成、质子与中子的区分、质子数与核外电子数的关系
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，核心是掌握原子核的组成及原子中质子数与电子数的等量关系，属于简单的概念应用类题目，只要牢记基础即可正确解答。
【难度系数】0.6
3.（2024·宿迁）氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 （
A.氯元素和碘元素的化学性质相似
B.符号“2Cl”可以表示2个氯元素
C.图中“+”表示两种原子带正电荷
D.碘原子在化学反应中易失去电子
A
）A.氯元素和碘元素的化学性质相似
B.符号“2Cl”可以表示2个氯元素
C.图中“+”表示两种原子带正电荷
D.碘原子在化学反应中易失去电子
答案
3. A
解析
【分析】
要判断各选项的正确性，需结合原子结构示意图的意义、元素化学性质的决定因素、化学用语的规范等知识点分析：
1. 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似；
2. 元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，化学符号前加数字表示原子个数；
3. 原子结构中“+”表示原子核带正电，原子整体呈电中性；
4. 最外层电子数≥4的原子，化学反应中易得电子，最外层电子数＜4易失电子（氢、氦除外）。
【解析】
逐一分析选项：
A. 氯原子最外层电子数为7，碘原子最外层电子数也为7，最外层电子数相同，因此氯元素和碘元素的化学性质相似，该选项正确；
B. 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，“2Cl”表示2个氯原子，不能表示2个氯元素，该选项错误；
C. 原子结构示意图中的“+”表示原子核带正电荷，原子整体不显电性，并非两种原子带正电荷，该选项错误；
D. 碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，不是失去电子，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
原子结构示意图、元素化学性质、化学用语
【点评】
本题考查原子结构示意图的相关知识，属于基础题型，需掌握最外层电子数与元素化学性质的关系、化学用语的正确表述等核心知识点，难度不大。
【难度系数】
0.7
要判断各选项的正确性，需结合原子结构示意图的意义、元素化学性质的决定因素、化学用语的规范等知识点分析：
1. 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似；
2. 元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，化学符号前加数字表示原子个数；
3. 原子结构中“+”表示原子核带正电，原子整体呈电中性；
4. 最外层电子数≥4的原子，化学反应中易得电子，最外层电子数＜4易失电子（氢、氦除外）。
【解析】
逐一分析选项：
A. 氯原子最外层电子数为7，碘原子最外层电子数也为7，最外层电子数相同，因此氯元素和碘元素的化学性质相似，该选项正确；
B. 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，“2Cl”表示2个氯原子，不能表示2个氯元素，该选项错误；
C. 原子结构示意图中的“+”表示原子核带正电荷，原子整体不显电性，并非两种原子带正电荷，该选项错误；
D. 碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，不是失去电子，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
原子结构示意图、元素化学性质、化学用语
【点评】
本题考查原子结构示意图的相关知识，属于基础题型，需掌握最外层电子数与元素化学性质的关系、化学用语的正确表述等核心知识点，难度不大。
【难度系数】
0.7
4.（2025·济南）如图所示为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是（
A.锂元素和铍元素都属于金属元素
B.图中各元素位于元素周期表的第二周期
C.氟原子在化学反应中容易失去电子
D.图中元素的原子序数从左到右逐渐增大
C
）A.锂元素和铍元素都属于金属元素
B.图中各元素位于元素周期表的第二周期
C.氟原子在化学反应中容易失去电子
D.图中元素的原子序数从左到右逐渐增大
答案
4. C
解析
【分析】
要解答本题，需结合原子结构示意图的含义、元素周期表的规律、元素分类及原子得失电子的规律，逐一分析每个选项，找出不正确的说法。首先明确：原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数（原子序数），弧线为电子层，最外层电子数决定元素化学性质；周期数等于原子的电子层数，原子序数等于质子数，带“钅”字旁的元素为金属元素，最外层电子数≥4的原子化学反应中易得电子（氢、氦除外）。
【解析】
对各选项逐一分析：
选项A：锂（Li）、铍（Be）的名称均带“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确。
选项B：元素周期表中，周期数等于原子的电子层数。图中各元素的原子都有2个电子层，因此位于元素周期表的第二周期，该说法正确。
选项C：氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，而非失去电子，该说法错误。
选项D：原子序数等于原子的质子数，图中元素的质子数从左到右依次为3、4、5、6、7、8、9、10，逐渐增大，因此原子序数从左到右逐渐增大，该说法正确。
综上，不正确的说法是选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构与元素周期表、元素的分类、原子的得失电子
【点评】
本题考查原子结构示意图与元素周期表的基础应用，属于常规基础题，核心是掌握原子结构与元素周期律的基本关系，以及元素化学性质与最外层电子数的联系，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需结合原子结构示意图的含义、元素周期表的规律、元素分类及原子得失电子的规律，逐一分析每个选项，找出不正确的说法。首先明确：原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数（原子序数），弧线为电子层，最外层电子数决定元素化学性质；周期数等于原子的电子层数，原子序数等于质子数，带“钅”字旁的元素为金属元素，最外层电子数≥4的原子化学反应中易得电子（氢、氦除外）。
【解析】
对各选项逐一分析：
选项A：锂（Li）、铍（Be）的名称均带“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确。
选项B：元素周期表中，周期数等于原子的电子层数。图中各元素的原子都有2个电子层，因此位于元素周期表的第二周期，该说法正确。
选项C：氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，而非失去电子，该说法错误。
选项D：原子序数等于原子的质子数，图中元素的质子数从左到右依次为3、4、5、6、7、8、9、10，逐渐增大，因此原子序数从左到右逐渐增大，该说法正确。
综上，不正确的说法是选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构与元素周期表、元素的分类、原子的得失电子
【点评】
本题考查原子结构示意图与元素周期表的基础应用，属于常规基础题，核心是掌握原子结构与元素周期律的基本关系，以及元素化学性质与最外层电子数的联系，难度较低。
【难度系数】
0.7
1.（2025·海南）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是（
A.电子数
B.质子数
C.所带电荷数
D.最外层电子数
B
）A.电子数
B.质子数
C.所带电荷数
D.最外层电子数
答案
1. B
解析
【分析】
要解决这道题，需明确原子和离子的转化规律：原子得失电子形成离子，转化过程中质子数（核电荷数）不变，电子数、最外层电子数、所带电荷数会发生变化。镁原子失去最外层电子形成镁离子，对比两者的各项特征即可得出答案。
【解析】
镁原子（Mg）的质子数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，呈电中性；镁原子失去2个电子形成镁离子（Mg²⁺），此时质子数仍为12，核外电子数为10，最外层电子数为8，带2个单位正电荷。
对选项逐一分析：
A. 电子数：镁原子12，镁离子10，不相同，错误；
B. 质子数：镁原子和镁离子均为12，相同，正确；
C. 所带电荷数：镁原子不带电，镁离子带2个单位正电荷，不相同，错误；
D. 最外层电子数：镁原子为2，镁离子为8，不相同，错误。
【答案】
B
【知识点】
原子与离子的转化、质子数与核外电子数的关系
【点评】
本题考查原子和离子的核心区别，属于化学基础概念题，关键是理解原子得失电子时质子数不变，难度较低，侧重对基础知识点的掌握。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确原子和离子的转化规律：原子得失电子形成离子，转化过程中质子数（核电荷数）不变，电子数、最外层电子数、所带电荷数会发生变化。镁原子失去最外层电子形成镁离子，对比两者的各项特征即可得出答案。
【解析】
镁原子（Mg）的质子数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，呈电中性；镁原子失去2个电子形成镁离子（Mg²⁺），此时质子数仍为12，核外电子数为10，最外层电子数为8，带2个单位正电荷。
对选项逐一分析：
A. 电子数：镁原子12，镁离子10，不相同，错误；
B. 质子数：镁原子和镁离子均为12，相同，正确；
C. 所带电荷数：镁原子不带电，镁离子带2个单位正电荷，不相同，错误；
D. 最外层电子数：镁原子为2，镁离子为8，不相同，错误。
【答案】
B
【知识点】
原子与离子的转化、质子数与核外电子数的关系
【点评】
本题考查原子和离子的核心区别，属于化学基础概念题，关键是理解原子得失电子时质子数不变，难度较低，侧重对基础知识点的掌握。
【难度系数】
0.8
