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2. 公园里绿树成荫，空气清新，是因为富含负氧离子如$O^{2-}_{2}$等。下列关于负氧离子$O^{2-}_{2}$的说法正确的是（
A.质子数为18
B.电子数为18
C.中子数为18
D.相对原子质量为18
B
）A.质子数为18
B.电子数为18
C.中子数为18
D.相对原子质量为18
答案
2. B
解析
【分析】
要判断关于负氧离子$O^{2-}_{2}$的说法是否正确，需明确该离子的构成：它由2个氧原子构成，且带2个单位负电荷。解题时需结合氧原子的质子数、中子数、电子数的基本属性，以及离子与原子的微粒数关系，逐一分析选项。
【解析】
氧元素的原子序数为8，因此1个氧原子的质子数为8，中子数约为8（氧原子的相对原子质量约为16，中子数=相对原子质量-质子数=16-8=8），原子的电子数等于质子数。
选项A：$O^{2-}_{2}$的质子数为2个氧原子的质子数之和，即$8×2=16≠18$，错误；
选项B：1个氧原子电子数为8，2个氧原子共16个电子；该离子带2个单位负电荷，说明得到2个电子，因此电子数为$16+2=18$，正确；
选项C：$O^{2-}_{2}$的中子数为2个氧原子的中子数之和，即$8×2=16≠18$，错误；
选项D：相对原子质量约等于质子数与中子数之和，$O^{2-}_{2}$的相对原子质量约为$16×2=32≠18$，错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
离子的微粒构成、原子的微粒数计算、相对原子质量
【点评】
本题考查离子中质子数、电子数、中子数及相对原子质量的基础计算，核心是明确原子与离子的微粒数关系，属于化学基础题型，需熟练掌握原子的基本构成知识。
【难度系数】
0.6
要判断关于负氧离子$O^{2-}_{2}$的说法是否正确，需明确该离子的构成：它由2个氧原子构成，且带2个单位负电荷。解题时需结合氧原子的质子数、中子数、电子数的基本属性，以及离子与原子的微粒数关系，逐一分析选项。
【解析】
氧元素的原子序数为8，因此1个氧原子的质子数为8，中子数约为8（氧原子的相对原子质量约为16，中子数=相对原子质量-质子数=16-8=8），原子的电子数等于质子数。
选项A：$O^{2-}_{2}$的质子数为2个氧原子的质子数之和，即$8×2=16≠18$，错误；
选项B：1个氧原子电子数为8，2个氧原子共16个电子；该离子带2个单位负电荷，说明得到2个电子，因此电子数为$16+2=18$，正确；
选项C：$O^{2-}_{2}$的中子数为2个氧原子的中子数之和，即$8×2=16≠18$，错误；
选项D：相对原子质量约等于质子数与中子数之和，$O^{2-}_{2}$的相对原子质量约为$16×2=32≠18$，错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
离子的微粒构成、原子的微粒数计算、相对原子质量
【点评】
本题考查离子中质子数、电子数、中子数及相对原子质量的基础计算，核心是明确原子与离子的微粒数关系，属于化学基础题型，需熟练掌握原子的基本构成知识。
【难度系数】
0.6
3.（2024·云南）如图所示为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（
A.每个氯离子带1个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阴离子
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
B
）A.每个氯离子带1个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阴离子
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
答案
3. B
解析
【分析】本题要求选出关于钠与氯气反应生成氯化钠的错误说法，需结合原子得失电子形成离子、离子的特征及物质构成等知识，逐一分析选项：明确钠原子最外层1个电子，反应中易失电子形成阳离子；氯原子最外层7个电子，反应中易得电子形成阴离子，且离子最外层达到8电子稳定结构，氯化钠由离子构成。
【解析】
选项A：氯原子得到1个电子形成氯离子，电子带负电，因此每个氯离子带1个单位负电荷，说法正确。
选项B：钠原子在反应中失去1个电子，形成带正电的阳离子（Na⁺），而非阴离子，说法错误。
选项C：氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成，说法正确。
选项D：钠离子最外层电子数为8，氯离子最外层电子数也为8，均达到相对稳定结构，说法正确。
【答案】B
【知识点】离子的形成、物质的构成、原子结构与稳定性
【点评】本题结合反应示意图考查离子形成的基础知识点，需准确掌握原子得失电子与阴阳离子的对应关系，以及常见物质的构成微粒，属于基础题型，难度较低，需仔细辨析选项。
【难度系数】0.7
【解析】
选项A：氯原子得到1个电子形成氯离子，电子带负电，因此每个氯离子带1个单位负电荷，说法正确。
选项B：钠原子在反应中失去1个电子，形成带正电的阳离子（Na⁺），而非阴离子，说法错误。
选项C：氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成，说法正确。
选项D：钠离子最外层电子数为8，氯离子最外层电子数也为8，均达到相对稳定结构，说法正确。
【答案】B
【知识点】离子的形成、物质的构成、原子结构与稳定性
【点评】本题结合反应示意图考查离子形成的基础知识点，需准确掌握原子得失电子与阴阳离子的对应关系，以及常见物质的构成微粒，属于基础题型，难度较低，需仔细辨析选项。
【难度系数】0.7
4. 某元素 X 的原子序数为 $a$, 能够形成 $\mathrm{X}^{n-}$, 另一种元素 Y 能够形成与 $\mathrm{X}^{n-}$ 具有相同电子层结构的 $\mathrm{Y}^{m+}$, 则 Y 元素的质子数是（
A.$a+m-n$
B.$a+m+n$
C.$a-m-n$
D.$a-m+n$
B
）A.$a+m-n$
B.$a+m+n$
C.$a-m-n$
D.$a-m+n$
答案
4. B
解析
【分析】
要解决这道题，需明确原子、离子中质子数与电子数的关系：原子的原子序数等于其质子数；阴离子是原子得到电子形成的，电子数=质子数+所带负电荷数；阳离子是原子失去电子形成的，电子数=质子数-所带正电荷数。题目中两种离子电子层结构相同，即电子数相等，据此可列等式求解Y的质子数。
【解析】
1. 原子中，原子序数=质子数，因此X的质子数为a；
2. X形成$\mathrm{X}^{n-}$，得到n个电子，故$\mathrm{X}^{n-}$的电子数为：$a + n$；
3. 设Y的质子数为b，Y形成$\mathrm{Y}^{m+}$，失去m个电子，故$\mathrm{Y}^{m+}$的电子数为：$b - m$；
4. 由于$\mathrm{Y}^{m+}$与$\mathrm{X}^{n-}$电子层结构相同，二者电子数相等，因此：$b - m = a + n$；
5. 整理等式得：$b = a + m + n$，即Y的质子数为$a+m+n$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子序数与质子数的关系；离子的电子数计算
【点评】
本题考查原子、离子中质子数与电子数的关系，核心是理解“电子层结构相同即电子数相等”，属于基础题型，只要理清阴阳离子的电子数变化规律即可正确解答。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确原子、离子中质子数与电子数的关系：原子的原子序数等于其质子数；阴离子是原子得到电子形成的，电子数=质子数+所带负电荷数；阳离子是原子失去电子形成的，电子数=质子数-所带正电荷数。题目中两种离子电子层结构相同，即电子数相等，据此可列等式求解Y的质子数。
【解析】
1. 原子中，原子序数=质子数，因此X的质子数为a；
2. X形成$\mathrm{X}^{n-}$，得到n个电子，故$\mathrm{X}^{n-}$的电子数为：$a + n$；
3. 设Y的质子数为b，Y形成$\mathrm{Y}^{m+}$，失去m个电子，故$\mathrm{Y}^{m+}$的电子数为：$b - m$；
4. 由于$\mathrm{Y}^{m+}$与$\mathrm{X}^{n-}$电子层结构相同，二者电子数相等，因此：$b - m = a + n$；
5. 整理等式得：$b = a + m + n$，即Y的质子数为$a+m+n$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子序数与质子数的关系；离子的电子数计算
【点评】
本题考查原子、离子中质子数与电子数的关系，核心是理解“电子层结构相同即电子数相等”，属于基础题型，只要理清阴阳离子的电子数变化规律即可正确解答。
【难度系数】
0.6
1.(2025·无锡)高钙奶粉中的“钙”指的是 （
A.单质
B.元素
C.原子
D.分子
B
）A.单质
B.元素
C.原子
D.分子
答案
1. B
解析
【分析】
要解决这道题，需明确化学中对物质组成的表述规则：宏观上描述物质的组成常用元素，微观上描述构成物质的粒子是原子、分子等。食品标签中标注的营养成分（如钙、铁等）均指元素，并非具体的单质、单个原子或分子，据此可判断正确选项。
【解析】
高钙奶粉中的“钙”是从宏观角度说明奶粉中钙的存在种类，钙单质无法作为营养成分存在于奶粉中，也不是以单个原子或分子形式存在，因此这里的“钙”指钙元素，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学元素的概念、物质的宏观组成
【点评】
本题为基础化学题，结合生活中的食品常识考察元素的概念，难度较低，学生易理解掌握。
【难度系数】
0.9
要解决这道题，需明确化学中对物质组成的表述规则：宏观上描述物质的组成常用元素，微观上描述构成物质的粒子是原子、分子等。食品标签中标注的营养成分（如钙、铁等）均指元素，并非具体的单质、单个原子或分子，据此可判断正确选项。
【解析】
高钙奶粉中的“钙”是从宏观角度说明奶粉中钙的存在种类，钙单质无法作为营养成分存在于奶粉中，也不是以单个原子或分子形式存在，因此这里的“钙”指钙元素，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学元素的概念、物质的宏观组成
【点评】
本题为基础化学题，结合生活中的食品常识考察元素的概念，难度较低，学生易理解掌握。
【难度系数】
0.9
2. (2024·青岛)我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（
A.质子数不同
B.中子数不同
C.电子数不同
D.相对原子质量不同
A
）A.质子数不同
B.中子数不同
C.电子数不同
D.相对原子质量不同
答案
2. A
解析
【分析】要解决这道题，需先明确元素的定义：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别是质子数不同。据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】根据元素的定义，不同元素的本质区别在于质子数不同。氮元素和硼元素属于不同种元素，二者的本质区别是质子数不同，对应选项A；中子数、电子数、相对原子质量均不是元素的本质区别，故排除B、C、D选项。
【答案】A
【知识点】元素的概念
【点评】本题考查元素的本质区别，属于化学基础概念题，难度较低，只要牢记元素的定义就能快速解答。
【难度系数】0.9
【解析】根据元素的定义，不同元素的本质区别在于质子数不同。氮元素和硼元素属于不同种元素，二者的本质区别是质子数不同，对应选项A；中子数、电子数、相对原子质量均不是元素的本质区别，故排除B、C、D选项。
【答案】A
【知识点】元素的概念
【点评】本题考查元素的本质区别，属于化学基础概念题，难度较低，只要牢记元素的定义就能快速解答。
【难度系数】0.9
3. (2025·扬州)碘是生命活动必需的微量元素,碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（
A.碘的元素符号为I
B.碘属于非金属元素
C.碘原子核内有53个中子
D.碘的相对原子质量为126.9
C
）A.碘的元素符号为I
B.碘属于非金属元素
C.碘原子核内有53个中子
D.碘的相对原子质量为126.9
答案
3. C
解析
【分析】
要解答本题，需先明确元素周期表单元格各部分的含义：左上角数字为原子序数（原子序数=质子数），右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。再逐一分析各选项，判断说法的正误。
【解析】
1. 选项A：元素周期表中碘的右上角标注为“I”，说明碘的元素符号为I，该说法正确。
2. 选项B：碘元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，该说法正确。
3. 选项C：原子序数等于质子数，碘的原子序数为53，即质子数为53；相对原子质量≈质子数+中子数，因此碘原子核内中子数≈126.9 - 53≈74，并非53，该说法错误。
4. 选项D：元素周期表中碘下方的数字为126.9，即碘的相对原子质量为126.9，该说法正确。
综上，不正确的说法是选项C。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表的应用；原子的构成
【点评】
本题考查元素周期表信息的识别与原子构成的相关知识，需准确掌握元素周期表单元格各部分的意义，以及质子数、中子数、相对原子质量的关系，属于基础题型，需注意区分原子序数与中子数的概念，避免混淆出错。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需先明确元素周期表单元格各部分的含义：左上角数字为原子序数（原子序数=质子数），右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。再逐一分析各选项，判断说法的正误。
【解析】
1. 选项A：元素周期表中碘的右上角标注为“I”，说明碘的元素符号为I，该说法正确。
2. 选项B：碘元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，该说法正确。
3. 选项C：原子序数等于质子数，碘的原子序数为53，即质子数为53；相对原子质量≈质子数+中子数，因此碘原子核内中子数≈126.9 - 53≈74，并非53，该说法错误。
4. 选项D：元素周期表中碘下方的数字为126.9，即碘的相对原子质量为126.9，该说法正确。
综上，不正确的说法是选项C。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表的应用；原子的构成
【点评】
本题考查元素周期表信息的识别与原子构成的相关知识，需准确掌握元素周期表单元格各部分的意义，以及质子数、中子数、相对原子质量的关系，属于基础题型，需注意区分原子序数与中子数的概念，避免混淆出错。
【难度系数】
0.6
4.（2025·眉山）如图所示是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（
A.镁元素属于金属元素
B.镁离子的符号为 $Mg^{2+}$
C.镁原子的相对原子质量为 24.30
D.镁元素与氦元素具有相似的化学性质
D
）A.镁元素属于金属元素
B.镁离子的符号为 $Mg^{2+}$
C.镁原子的相对原子质量为 24.30
D.镁元素与氦元素具有相似的化学性质
答案
4. D
解析
【分析】本题考查元素周期表与原子结构的相关知识，需逐一分析选项，结合元素分类、离子形成、相对原子质量、元素化学性质与最外层电子数的关系进行判断，注意稀有气体原子的特殊结构对化学性质的影响。
【解析】
选项A：镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确；
选项B：镁原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为$Mg^{2+}$，该说法正确；
选项C：元素周期表中镁元素单元格下方的数字24.30为其相对原子质量，该说法正确；
选项D：元素化学性质由原子最外层电子数决定，但氦原子只有1个电子层，最外层2个电子为稳定结构；镁原子有3个电子层，最外层2个电子易失去，二者化学性质不相似，该说法错误。
【答案】D
【知识点】元素周期表应用、原子结构与化学性质、离子符号书写
【点评】本题为基础题型，考查元素周期表信息解读、原子结构与元素性质的关系，需准确掌握最外层电子数与化学性质的联系，注意稀有气体的特殊稳定结构，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确；
选项B：镁原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为$Mg^{2+}$，该说法正确；
选项C：元素周期表中镁元素单元格下方的数字24.30为其相对原子质量，该说法正确；
选项D：元素化学性质由原子最外层电子数决定，但氦原子只有1个电子层，最外层2个电子为稳定结构；镁原子有3个电子层，最外层2个电子易失去，二者化学性质不相似，该说法错误。
【答案】D
【知识点】元素周期表应用、原子结构与化学性质、离子符号书写
【点评】本题为基础题型，考查元素周期表信息解读、原子结构与元素性质的关系，需准确掌握最外层电子数与化学性质的联系，注意稀有气体的特殊稳定结构，难度适中。
【难度系数】0.6
