【例4】 元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题。
|周期|ⅠA|ⅡA|ⅢA|ⅣA||ⅤA|ⅥA|ⅦA|0|
|----|----|----|----|----|----|----|----|----|----|
|1|1 H
氢| | | | |7 N
氮|8 O
氧|9 F
氟|2 He
氦|
|2|3 Li
锂|4 Be
铍|5 B
硼|
碳|7 N
氮|8 O
氧|9 F
氟|10 Ne
氖|
|3|11 Na
钠|12
镁|13 Al
铝|14 Si
硅|15 P
磷|16 S
硫|17 Cl
氯|18 Ar
氩|
(1)在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是，其原子结构示意图为，在化学反应中该原子易（填“得到”或“失去”）电子。
(2)通过分析，同一横行元素的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡，最后到稀有气体元素（第一周期除外）；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；
③（任写一条）。
思路分析：解答本题的关键是要熟记元素周期表的变化规律。
答案：(1)Mg 失去 (2)③从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右，元素原子的原子序数依次增加（合理即可）
点拨：(1)由元素周期表不难看出12号元素为Mg，它是金属元素，其最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子；(2)观察元素周期表我们会发现许多规律：如在同一横行中从左到右元素原子的最外层电子数依次增加，原子序数也依次增加等。

解：
(1) Mg；失去
(2) 从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加（或从左到右，元素原子的原子序数依次增大，合理即可）

【分析】
本题需结合元素周期表的结构、原子结构与元素性质的关系解答：第(1)问，先根据原子序数在元素周期表中找到对应元素，确定元素符号；再依据原子最外层电子数判断化学反应中得失电子的规律（最外层电子数＜4时易失电子）。第(2)问，观察同一横行（周期）元素的排列，除题目给出的规律外，总结其他合理的排列规律即可。
【解析】
(1) 元素周期表中，原子序数为12的元素是镁，其元素符号为Mg；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层的2个电子达到稳定结构，故填“失去”。
(2) 同一横行（周期）元素的排列有多种规律，除题目给出的外，还可观察到：从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加（如第二周期从Li到Ne，最外层电子数从1递增到8），或从左到右，元素原子的原子序数依次增大，任选一条合理规律即可。
【答案】
(1) Mg；失去 (2) 从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加（或从左到右，元素原子的原子序数依次增大，合理即可）
【知识点】
元素周期表的应用；原子结构与元素性质
【点评】
本题考查元素周期表的基础规律，涉及元素符号识别、原子得失电子判断及周期元素排列规律，属于化学基础题型，需熟悉元素周期表的基本结构和原子结构的相关知识，难度较低。
【难度系数】
0.3

1.下列宏观事实的微观解释正确的是()

A.将二氧化碳气体制成干冰体积变小——二氧化碳分子体积变小
B.氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分
C.自然界中水的天然循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D.食物腐烂变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化

1.C

【分析】
本题考查分子的性质及化学变化的微观解释，需逐一分析每个选项的微观表述是否正确：先明确分子的基本性质（分子体积、间隔、运动性），再结合化学变化的本质（分子可分、原子不可分）判断各选项对错，最终选出正确答案。
【解析】
A选项：二氧化碳气体制成干冰是状态变化（物理变化），微观上是二氧化碳分子间的间隔减小，分子本身的体积未改变，因此A错误；
B选项：氢气在氧气中燃烧生成水是化学变化，化学变化中分子可分裂为原子，原子重新组合成新分子，即原子不能再分，因此B错误；
C选项：自然界中水的天然循环通过水的三态变化实现，微观上是水分子不断运动，且状态变化时分子间间隔发生改变，因此C正确；
D选项：食物腐烂变质是化学变化，化学变化中分子种类会改变，生成新物质的分子，因此食物中的分子种类改变，D错误。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、化学变化的微观本质
【点评】
本题为基础题，考查分子的基本性质及化学变化的微观规律，需准确区分分子体积与间隔的变化、化学变化中分子和原子的可分性，难度较低。
【难度系数】
0.8