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课前预习
根据化学方程式进行计算，一般解题步骤如下：
①设
②写出
③找出
④列出
⑤简明地写出
根据化学方程式进行计算，一般解题步骤如下：
①设
未知量
（用$x$、$y$等字母表示）；②写出
反应的化学方程式
；③找出
比例
关系，写出相关物质的化学计量数
与相对分子质量
的乘积以及已知量
、未知量
；④列出
比例式
，求解
；⑤简明地写出
答案
。答案
①未知量
②反应的化学方程式
③比例 化学计量数 相对分子质量 已知量 未知量
④比例式 解
⑤答案
②反应的化学方程式
③比例 化学计量数 相对分子质量 已知量 未知量
④比例式 解
⑤答案
解析
【分析】
本题考查根据化学方程式进行计算的标准解题步骤，解题时需回忆化学方程式计算的固定流程，依次对应每个空的要求，准确填写各步骤的关键表述，确保符合化学计算的规范要求。
【解析】
根据化学方程式计算的一般解题步骤：①第一步是设未知量（用x、y等字母表示）；②第二步要写出反应的化学方程式，这是计算的依据；③第三步需找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量；④第四步列出比例式，求解未知量；⑤第五步简明地写出答案。
【答案】
①未知量
②反应的化学方程式
③比例；化学计量数；相对分子质量；已知量；未知量
④比例式；解
⑤答案
【知识点】
根据化学方程式计算的步骤
【点评】
本题为课前预习的基础识记题，主要考查化学方程式计算的基本流程，是化学计算的入门内容，只要准确记忆相关步骤即可完成解答。
【难度系数】
0.2
本题考查根据化学方程式进行计算的标准解题步骤，解题时需回忆化学方程式计算的固定流程，依次对应每个空的要求，准确填写各步骤的关键表述，确保符合化学计算的规范要求。
【解析】
根据化学方程式计算的一般解题步骤：①第一步是设未知量（用x、y等字母表示）；②第二步要写出反应的化学方程式，这是计算的依据；③第三步需找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量；④第四步列出比例式，求解未知量；⑤第五步简明地写出答案。
【答案】
①未知量
②反应的化学方程式
③比例；化学计量数；相对分子质量；已知量；未知量
④比例式；解
⑤答案
【知识点】
根据化学方程式计算的步骤
【点评】
本题为课前预习的基础识记题，主要考查化学方程式计算的基本流程，是化学计算的入门内容，只要准确记忆相关步骤即可完成解答。
【难度系数】
0.2
1. 根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 （
A.3 g C和8 g O₂生成11 g CO₂
B.2 g C和4 g O₂生成6 g CO₂
C.4 g C和5 g O₂生成9 g CO₂
D.5 g C和9 g O₂生成14 g CO₂
A
）A.3 g C和8 g O₂生成11 g CO₂
B.2 g C和4 g O₂生成6 g CO₂
C.4 g C和5 g O₂生成9 g CO₂
D.5 g C和9 g O₂生成14 g CO₂
答案
A
解析
【分析】首先写出碳在氧气中燃烧的化学方程式，计算反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比；再依据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，逐一分析选项中反应物的质量比是否符合反应比例，判断是否能生成对应质量的二氧化碳。
【解析】碳在氧气中燃烧的化学方程式为：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，各物质相对质量分别为：$\ce{C}$是12，$\ce{O_{2}}$是32，$\ce{CO_{2}}$是44，因此反应中$\ce{C}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$的质量比为$12:32:44 = 3:8:11$。
选项A：$\ce{C}$和$\ce{O_{2}}$质量比为$3g:8g = 3:8$，恰好符合反应比例，参加反应总质量为$3g+8g=11g$，生成$\ce{CO_{2}}$质量为11g，符合质量守恒定律；
选项B：$\ce{C}$和$\ce{O_{2}}$质量比为$2g:4g=1:2$，不符合$3:8$比例，$\ce{O_{2}}$不足，无法完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$质量小于6g，不符合；
选项C：$\ce{C}$和$\ce{O_{2}}$质量比为$4g:5g=4:5$，不符合$3:8$比例，$\ce{O_{2}}$不足，生成$\ce{CO_{2}}$质量小于9g，不符合；
选项D：$\ce{C}$和$\ce{O_{2}}$质量比为$5g:9g=5:9$，不符合$3:8$比例，$\ce{O_{2}}$不足，生成$\ce{CO_{2}}$质量小于14g，不符合。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是根据化学方程式确定反应物质量比，判断反应是否恰好进行，易错点是直接将反应物质量相加，忽略反应比例，属于基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】碳在氧气中燃烧的化学方程式为：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，各物质相对质量分别为：$\ce{C}$是12，$\ce{O_{2}}$是32，$\ce{CO_{2}}$是44，因此反应中$\ce{C}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$的质量比为$12:32:44 = 3:8:11$。
选项A：$\ce{C}$和$\ce{O_{2}}$质量比为$3g:8g = 3:8$，恰好符合反应比例，参加反应总质量为$3g+8g=11g$，生成$\ce{CO_{2}}$质量为11g，符合质量守恒定律；
选项B：$\ce{C}$和$\ce{O_{2}}$质量比为$2g:4g=1:2$，不符合$3:8$比例，$\ce{O_{2}}$不足，无法完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$质量小于6g，不符合；
选项C：$\ce{C}$和$\ce{O_{2}}$质量比为$4g:5g=4:5$，不符合$3:8$比例，$\ce{O_{2}}$不足，生成$\ce{CO_{2}}$质量小于9g，不符合；
选项D：$\ce{C}$和$\ce{O_{2}}$质量比为$5g:9g=5:9$，不符合$3:8$比例，$\ce{O_{2}}$不足，生成$\ce{CO_{2}}$质量小于14g，不符合。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是根据化学方程式确定反应物质量比，判断反应是否恰好进行，易错点是直接将反应物质量相加，忽略反应比例，属于基础题型。
【难度系数】0.6
2. 在反应$\ce{A + 3B\xlongequal{}2C + 2D}$中，$28\ \mathrm{g}\ \mathrm{A}$与一定质量的$\mathrm{B}$恰好完全反应，生成$88\ \mathrm{g}\ \mathrm{C}$。若$\mathrm{C}$、$\mathrm{D}$的相对分子质量之比为$22:9$，则$\mathrm{A}$与$\mathrm{B}$的相对分子质量之比为 （
A.$7:8$
B.$8:7$
C.$7:24$
D.$224:7$
A
）A.$7:8$
B.$8:7$
C.$7:24$
D.$224:7$
答案
A
解析
【分析】
要解决这道题，需按以下思路推导：首先利用化学方程式中C、D的相对分子质量比，结合生成C的质量算出生成D的质量；再根据质量守恒定律求出参加反应的B的质量；最后设A、B的相对分子质量，结合化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比，计算出A与B的相对分子质量之比。
【解析】
1. 计算生成D的质量：设C的相对分子质量为22k，D的相对分子质量为9k（k为常数）。根据化学方程式$\ce{A + 3B\xlongequal{}2C + 2D}$，反应中C与D的质量比为$(2×22k):(2×9k)=22:9$。已知生成C的质量为88g，设生成D的质量为$m(D)$，则$\frac{22}{9}=\frac{88g}{m(D)}$，解得$m(D)=36g$。
2. 计算参加反应的B的质量：根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，因此参加反应的B的质量为$88g + 36g - 28g = 96g$。
3. 计算A与B的相对分子质量之比：设A的相对分子质量为$M(A)$，B的相对分子质量为$M(B)$。根据化学方程式，A与B的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比，即$\frac{M(A)}{3×M(B)}=\frac{28g}{96g}$，化简得$\frac{M(A)}{M(B)}=\frac{28×3}{96}=\frac{7}{8}$，即A与B的相对分子质量之比为$7:8$。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式计算；相对分子质量应用
【点评】
本题结合质量守恒定律和化学方程式进行计算，重点考查学生对化学方程式中质量关系的理解与应用，解题关键是先求出D的质量，再利用质量守恒求B的质量，最后通过比例关系推导相对分子质量之比，属于中等难度的化学计算题型。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需按以下思路推导：首先利用化学方程式中C、D的相对分子质量比，结合生成C的质量算出生成D的质量；再根据质量守恒定律求出参加反应的B的质量；最后设A、B的相对分子质量，结合化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比，计算出A与B的相对分子质量之比。
【解析】
1. 计算生成D的质量：设C的相对分子质量为22k，D的相对分子质量为9k（k为常数）。根据化学方程式$\ce{A + 3B\xlongequal{}2C + 2D}$，反应中C与D的质量比为$(2×22k):(2×9k)=22:9$。已知生成C的质量为88g，设生成D的质量为$m(D)$，则$\frac{22}{9}=\frac{88g}{m(D)}$，解得$m(D)=36g$。
2. 计算参加反应的B的质量：根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，因此参加反应的B的质量为$88g + 36g - 28g = 96g$。
3. 计算A与B的相对分子质量之比：设A的相对分子质量为$M(A)$，B的相对分子质量为$M(B)$。根据化学方程式，A与B的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比，即$\frac{M(A)}{3×M(B)}=\frac{28g}{96g}$，化简得$\frac{M(A)}{M(B)}=\frac{28×3}{96}=\frac{7}{8}$，即A与B的相对分子质量之比为$7:8$。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式计算；相对分子质量应用
【点评】
本题结合质量守恒定律和化学方程式进行计算，重点考查学生对化学方程式中质量关系的理解与应用，解题关键是先求出D的质量，再利用质量守恒求B的质量，最后通过比例关系推导相对分子质量之比，属于中等难度的化学计算题型。
【难度系数】
0.5
3. 加热 63.2 g $\ce{KMnO_{4}}$，当得到 6.3 g $\ce{O_{2}}$时，剩余固体的成分是 （
A.$\ce{K_{2}MnO_{4}}$ 和 $\ce{MnO_{2}}$
B.$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$ 和 $\ce{O_{2}}$
C.$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$ 和 $\ce{MnO_{2}}$
D.$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$ 和 $\ce{O_{2}}$
C
）A.$\ce{K_{2}MnO_{4}}$ 和 $\ce{MnO_{2}}$
B.$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$ 和 $\ce{O_{2}}$
C.$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$ 和 $\ce{MnO_{2}}$
D.$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$ 和 $\ce{O_{2}}$
答案
C
解析
【分析】
要确定加热高锰酸钾后剩余固体的成分，需先通过化学方程式计算63.2g KMnO₄完全反应时生成氧气的质量，再与实际得到的6.3g O₂对比，判断KMnO₄是否完全分解；由于O₂是气体，剩余固体中不会包含O₂，据此分析选项即可。
【解析】
高锰酸钾受热分解的化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
1. 计算63.2g KMnO₄完全反应生成O₂的质量：
KMnO₄的相对分子质量为$39+55+16×4=158$，设完全反应生成O₂的质量为$x$。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
$2×158$ 32
$63.2g$ $x$
则$\frac{2×158}{32}=\frac{63.2g}{x}$，解得$x=\frac{32×63.2g}{316}=6.4g$。
2. 对比实际生成O₂的质量：实际得到O₂为6.3g，小于6.4g，说明KMnO₄未完全分解，因此剩余固体中包含未反应的$\ce{KMnO_{4}}$，以及反应生成的$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$；O₂是气体，不属于固体成分，故剩余固体成分为$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式计算、高锰酸钾分解反应
【点评】
本题通过化学方程式计算判断反应物是否完全反应，进而确定剩余固体成分，需注意气体产物不计入固体，避免误选含O₂的选项，属于基础计算类题目，难度适中。
【难度系数】
0.6
要确定加热高锰酸钾后剩余固体的成分，需先通过化学方程式计算63.2g KMnO₄完全反应时生成氧气的质量，再与实际得到的6.3g O₂对比，判断KMnO₄是否完全分解；由于O₂是气体，剩余固体中不会包含O₂，据此分析选项即可。
【解析】
高锰酸钾受热分解的化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
1. 计算63.2g KMnO₄完全反应生成O₂的质量：
KMnO₄的相对分子质量为$39+55+16×4=158$，设完全反应生成O₂的质量为$x$。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
$2×158$ 32
$63.2g$ $x$
则$\frac{2×158}{32}=\frac{63.2g}{x}$，解得$x=\frac{32×63.2g}{316}=6.4g$。
2. 对比实际生成O₂的质量：实际得到O₂为6.3g，小于6.4g，说明KMnO₄未完全分解，因此剩余固体中包含未反应的$\ce{KMnO_{4}}$，以及反应生成的$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$；O₂是气体，不属于固体成分，故剩余固体成分为$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式计算、高锰酸钾分解反应
【点评】
本题通过化学方程式计算判断反应物是否完全反应，进而确定剩余固体成分，需注意气体产物不计入固体，避免误选含O₂的选项，属于基础计算类题目，难度适中。
【难度系数】
0.6
4. 某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示，请回答下列问题。
(1)以上数据说明，这三次实验中第
(2)第
(3)第
(1)以上数据说明，这三次实验中第
二
次恰好完全反应。(2)第
一
次实验中碳有剩余，剩余0.75
g。(3)第
三
次实验中氧气有剩余，剩余5
g。答案
(1)二
(2)一 0.75
(3)三 5
(2)一 0.75
(3)三 5
解析
【分析】要解决这道题，首先需明确碳充分燃烧的反应：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，计算出反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为$12:32:44=3:8:11$。据此分析三次实验中反应物的量：当3g碳完全反应时，恰好需要8g氧气，生成11g二氧化碳；若氧气质量小于8g，则碳过量；若氧气质量大于8g，则氧气过量，以此判断各实验的反应情况。
【解析】碳充分燃烧的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，各物质的质量比为$12:32:44=3:8:11$，即3g碳完全反应需消耗8g氧气，生成11g二氧化碳。
(1) 第二次实验中，氧气质量为8g，恰好与3g碳反应生成11g二氧化碳，因此第二次实验恰好完全反应。
(2) 第一次实验中，氧气质量为6g，小于8g，说明碳有剩余。设反应的碳的质量为$x$，根据质量比$\frac{3}{8}=\frac{x}{6g}$，解得$x=2.25g$，剩余碳的质量为$3g - 2.25g=0.75g$。
(3) 第三次实验中，氧气质量为13g，大于8g，说明氧气有剩余。反应消耗氧气8g，剩余氧气的质量为$13g -8g=5g$。
【答案】(1)二；(2)一，0.75；(3)三，5
【知识点】根据化学方程式计算，碳的燃烧反应，反应物过量分析
【点评】本题通过实验数据考查碳与氧气反应的过量问题，核心是利用反应的质量比判断反应物是否恰好反应，关键是找到恰好反应时的质量关系，难度适中，需学生掌握化学方程式的质量比计算方法。
【难度系数】0.6
【解析】碳充分燃烧的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，各物质的质量比为$12:32:44=3:8:11$，即3g碳完全反应需消耗8g氧气，生成11g二氧化碳。
(1) 第二次实验中，氧气质量为8g，恰好与3g碳反应生成11g二氧化碳，因此第二次实验恰好完全反应。
(2) 第一次实验中，氧气质量为6g，小于8g，说明碳有剩余。设反应的碳的质量为$x$，根据质量比$\frac{3}{8}=\frac{x}{6g}$，解得$x=2.25g$，剩余碳的质量为$3g - 2.25g=0.75g$。
(3) 第三次实验中，氧气质量为13g，大于8g，说明氧气有剩余。反应消耗氧气8g，剩余氧气的质量为$13g -8g=5g$。
【答案】(1)二；(2)一，0.75；(3)三，5
【知识点】根据化学方程式计算，碳的燃烧反应，反应物过量分析
【点评】本题通过实验数据考查碳与氧气反应的过量问题，核心是利用反应的质量比判断反应物是否恰好反应，关键是找到恰好反应时的质量关系，难度适中，需学生掌握化学方程式的质量比计算方法。
【难度系数】0.6
5. 化学兴趣小组取少量碳酸钠放入烧杯中，再向其中缓慢加入稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题。（反应的化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$）
(1) 由图可知，恰好完全反应时产生的$\ce{CO_{2}}$气体的质量是________。
(2) 实验中所取碳酸钠的质量是多少？（写出计算过程）
(1) 由图可知，恰好完全反应时产生的$\ce{CO_{2}}$气体的质量是________。
(2) 实验中所取碳酸钠的质量是多少？（写出计算过程）
答案
(1)4.4 g
(2)解:设实验中所取碳酸钠的质量为$x$。
$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}2NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
$106\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 4.4\ \mathrm{g}$
$\dfrac{106}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
$x=10.6\ \mathrm{g}$
答:实验中所取碳酸钠的质量是$10.6\ \mathrm{g}$。
(2)解:设实验中所取碳酸钠的质量为$x$。
$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}2NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
$106\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 4.4\ \mathrm{g}$
$\dfrac{106}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
$x=10.6\ \mathrm{g}$
答:实验中所取碳酸钠的质量是$10.6\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】首先观察图像，横坐标为加入稀盐酸的质量，纵坐标为产生气体的质量，当加入稀盐酸质量为100g时，气体质量达到最大值4.4g且不再增加，说明此时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，因此可直接得出恰好完全反应时$\ce{CO_{2}}$的质量；再根据反应的化学方程式，利用$\ce{CO_{2}}$的质量计算碳酸钠的质量，步骤为设未知数、书写化学方程式、找出相关物质的相对质量、列比例式求解、作答。
【解析】(1) 由图像可知，加入稀盐酸至100g时，产生气体的质量不再变化，说明恰好完全反应，此时生成$\ce{CO_{2}}$的质量为4.4g。
(2) 设实验中所取碳酸钠的质量为$x$。
$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
$\begin{array}{cc}106& \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;44\\ x& \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;4.4\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{106}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x=10.6\ \mathrm{g}$
【答案】(1) 4.4 g；(2) 10.6 g
【知识点】根据化学方程式计算、图像分析、碳酸钠与盐酸反应
【点评】本题结合图像考查化学方程式的计算，核心是从图像中提取恰好完全反应时的气体质量，计算过程需注意化学方程式的正确书写和相对质量的对应关系，属于基础计算题型。
【难度系数】0.7
【解析】(1) 由图像可知，加入稀盐酸至100g时，产生气体的质量不再变化，说明恰好完全反应，此时生成$\ce{CO_{2}}$的质量为4.4g。
(2) 设实验中所取碳酸钠的质量为$x$。
$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
$\begin{array}{cc}106& \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;44\\ x& \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;4.4\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{106}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x=10.6\ \mathrm{g}$
【答案】(1) 4.4 g；(2) 10.6 g
【知识点】根据化学方程式计算、图像分析、碳酸钠与盐酸反应
【点评】本题结合图像考查化学方程式的计算，核心是从图像中提取恰好完全反应时的气体质量，计算过程需注意化学方程式的正确书写和相对质量的对应关系，属于基础计算题型。
【难度系数】0.7
