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【例1】 对下列事实的微观解释不正确的是()
A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
B.酒精灯用完以后一定要盖好灯帽——分子总是在不断运动着
C.水壶中的水烧开后,壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
D.氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同,其化学性质相同
思路分析:解答本题的关键是熟记分子的性质。
答案:A
点拨:蔗糖放入水中溶解是因为蔗糖分子在不断地运动,进入水分子的间隔中,但分子本身没有改变。酒精灯用完以后一定要盖好灯帽,是因为酒精会挥发,即酒精分子在不断地运动。水烧开后壶盖被顶起,是因为温度升高,水分子间的间隔增大。氧气和液氧都能支持燃烧是因为氧气和液氧都是由氧分子构成的,同种分子的化学性质相同。
A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
B.酒精灯用完以后一定要盖好灯帽——分子总是在不断运动着
C.水壶中的水烧开后,壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
D.氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同,其化学性质相同
思路分析:解答本题的关键是熟记分子的性质。
答案:A
点拨:蔗糖放入水中溶解是因为蔗糖分子在不断地运动,进入水分子的间隔中,但分子本身没有改变。酒精灯用完以后一定要盖好灯帽,是因为酒精会挥发,即酒精分子在不断地运动。水烧开后壶盖被顶起,是因为温度升高,水分子间的间隔增大。氧气和液氧都能支持燃烧是因为氧气和液氧都是由氧分子构成的,同种分子的化学性质相同。
答案
A
解析
【分析】
解答本题需牢记分子的基本性质（分子在不断运动、分子间有间隔、同种分子化学性质相同），结合各选项的宏观现象，分析对应的微观原理，找出解释错误的选项。
【解析】
A选项：蔗糖放入水中溶解，是蔗糖分子在不断运动，扩散到水分子的间隔中，蔗糖分子本身并未分解，该解释错误；
B选项：酒精灯用完后盖灯帽，是因为酒精分子在不断运动，若不盖灯帽，酒精分子会运动到空气中造成酒精挥发，该解释正确；
C选项：水烧开后壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，导致水的体积膨胀，该解释正确；
D选项：氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子的化学性质相同，因此都能支持燃烧，该解释正确。故不正确的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
分子的基本性质、物质的微观构成
【点评】
本题考查分子基本性质的应用，是化学微观领域的基础题型，需准确区分分子运动、分子间隔变化、分子本身改变的不同情况，考查学生对基础概念的理解能力。
【难度系数】
0.8
解答本题需牢记分子的基本性质（分子在不断运动、分子间有间隔、同种分子化学性质相同），结合各选项的宏观现象，分析对应的微观原理，找出解释错误的选项。
【解析】
A选项：蔗糖放入水中溶解，是蔗糖分子在不断运动，扩散到水分子的间隔中，蔗糖分子本身并未分解，该解释错误；
B选项：酒精灯用完后盖灯帽，是因为酒精分子在不断运动，若不盖灯帽，酒精分子会运动到空气中造成酒精挥发，该解释正确；
C选项：水烧开后壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，导致水的体积膨胀，该解释正确；
D选项：氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子的化学性质相同，因此都能支持燃烧，该解释正确。故不正确的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
分子的基本性质、物质的微观构成
【点评】
本题考查分子基本性质的应用，是化学微观领域的基础题型，需准确区分分子运动、分子间隔变化、分子本身改变的不同情况，考查学生对基础概念的理解能力。
【难度系数】
0.8
【例2】 下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是()
A.分子在化学变化中不可分
B.反应后生成了两种新物质
C.原子在化学反应中可分
D.化学反应前后原子的种类不变
思路分析:根据图示提供的信息和化学反应的实质,从微观角度认识化学变化,分析化学反应过程。
答案:D
点拨:化学变化的实质是分子分裂成原子,原子重新组合成新分子或聚集成新物质,即化学反应中分子可分而原子不能再分,只能重新组合,因此化学反应前后原子种类不变;由图示可知,该反应生成了一种新物质,故A、B、C错误,D正确。
下列说法正确的是()
A.分子在化学变化中不可分
B.反应后生成了两种新物质
C.原子在化学反应中可分
D.化学反应前后原子的种类不变
思路分析:根据图示提供的信息和化学反应的实质,从微观角度认识化学变化,分析化学反应过程。
答案:D
点拨:化学变化的实质是分子分裂成原子,原子重新组合成新分子或聚集成新物质,即化学反应中分子可分而原子不能再分,只能重新组合,因此化学反应前后原子种类不变;由图示可知,该反应生成了一种新物质,故A、B、C错误,D正确。
答案
D
解析
【分析】要解决这道题，需结合微观示意图和化学反应的微观实质分析。先观察图示：反应前是两种不同的分子，反应后生成了新的分子。回忆化学变化的规律：化学变化中分子可分，原子不可分，反应前后原子的种类、数目不变。再逐一分析选项判断正误。
【解析】根据化学反应的微观本质，逐一分析选项：
1. 选项A：“分子在化学变化中不可分”。从图示可知，反应前的分子在反应时拆分，重新组合成新分子，说明分子在化学变化中可分，A错误。
2. 选项B：“反应后生成了两种新物质”。反应后生成的两种分子结构完全相同，属于同一种物质，因此只生成一种新物质，B错误。
3. 选项C：“原子在化学反应中可分”。化学反应的最小粒子是原子，原子在化学变化中不能再分，只能重新组合，C错误。
4. 选项D：“化学反应前后原子的种类不变”。对比反应前后的原子，都只有阴影原子和空白原子两种，原子种类未改变，D正确。
【答案】D
【知识点】化学变化微观本质、分子与原子的区别
【点评】本题通过微观反应示意图考查化学变化的核心规律，属于基础题型，重点是理解分子和原子在化学变化中的行为差异，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据化学反应的微观本质，逐一分析选项：
1. 选项A：“分子在化学变化中不可分”。从图示可知，反应前的分子在反应时拆分，重新组合成新分子，说明分子在化学变化中可分，A错误。
2. 选项B：“反应后生成了两种新物质”。反应后生成的两种分子结构完全相同，属于同一种物质，因此只生成一种新物质，B错误。
3. 选项C：“原子在化学反应中可分”。化学反应的最小粒子是原子，原子在化学变化中不能再分，只能重新组合，C错误。
4. 选项D：“化学反应前后原子的种类不变”。对比反应前后的原子，都只有阴影原子和空白原子两种，原子种类未改变，D正确。
【答案】D
【知识点】化学变化微观本质、分子与原子的区别
【点评】本题通过微观反应示意图考查化学变化的核心规律，属于基础题型，重点是理解分子和原子在化学变化中的行为差异，难度适中。
【难度系数】0.6
【例3】 根据图中的有关信息判断，下列说法正确的是()
A.镁离子(Mg²⁺)核内有12个质子
B.镁的相对原子质量为24.30 g
C.在化学反应中，氯原子容易失去1个电子
D.镁离子(Mg²⁺)与氯离子(Cl⁻)的最外层电子数不相等
思路分析:解答本题一定要知道元素周期表的每一个单元格表示的信息，以及原子
的结构与元素的性质、离子之间的关系。
答案:A
点拨:由图中的信息可知，镁原子核内有12个质子，所以Mg²⁺核内有12个质子；镁的相对原子质量为24.30；氯原子的最外层上有7个电子，发生化学反应时易得1个电子成为8电子的稳定结构；Mg²⁺和Cl⁻的结构示意图分别为：
，所以最外层电子数相等。
A.镁离子(Mg²⁺)核内有12个质子
B.镁的相对原子质量为24.30 g
C.在化学反应中，氯原子容易失去1个电子
D.镁离子(Mg²⁺)与氯离子(Cl⁻)的最外层电子数不相等
思路分析:解答本题一定要知道元素周期表的每一个单元格表示的信息，以及原子
的结构与元素的性质、离子之间的关系。
答案:A
点拨:由图中的信息可知，镁原子核内有12个质子，所以Mg²⁺核内有12个质子；镁的相对原子质量为24.30；氯原子的最外层上有7个电子，发生化学反应时易得1个电子成为8电子的稳定结构；Mg²⁺和Cl⁻的结构示意图分别为：
，所以最外层电子数相等。答案
A
解析
【分析】
要解答本题，需掌握元素周期表单元格的信息含义、原子与离子的结构关系、相对原子质量的单位、原子最外层电子数与化学性质的关联等核心知识。首先明确：元素周期表中单元格左上角数字为原子序数，原子序数等于核内质子数；相对原子质量单位为“1”，通常省略不写；原子最外层电子数决定化学反应中得失电子的倾向；离子是原子得失电子形成的，核内质子数不变，最外层电子数会随得失电子变化。随后逐一分析各选项，判断正误。
【解析】
A选项：镁元素的原子序数为12，原子序数=核内质子数，镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，核内质子数未改变，因此Mg²⁺核内有12个质子，该选项正确；
B选项：镁的相对原子质量为24.30，相对原子质量的单位是“1”，并非“g”，该选项错误；
C选项：氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，而非失去电子，该选项错误；
D选项：镁离子（Mg²⁺）的最外层电子数为8，氯离子（Cl⁻）是氯原子得到1个电子形成的，最外层电子数也为8，二者最外层电子数相等，该选项错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表应用；原子与离子结构；相对原子质量
【点评】
本题考查化学基础用语的核心考点，涉及元素周期表信息解读、原子与离子的结构特点等，属于化学学科的基础题型，只要掌握相关基础概念即可准确解答。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需掌握元素周期表单元格的信息含义、原子与离子的结构关系、相对原子质量的单位、原子最外层电子数与化学性质的关联等核心知识。首先明确：元素周期表中单元格左上角数字为原子序数，原子序数等于核内质子数；相对原子质量单位为“1”，通常省略不写；原子最外层电子数决定化学反应中得失电子的倾向；离子是原子得失电子形成的，核内质子数不变，最外层电子数会随得失电子变化。随后逐一分析各选项，判断正误。
【解析】
A选项：镁元素的原子序数为12，原子序数=核内质子数，镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，核内质子数未改变，因此Mg²⁺核内有12个质子，该选项正确；
B选项：镁的相对原子质量为24.30，相对原子质量的单位是“1”，并非“g”，该选项错误；
C选项：氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，而非失去电子，该选项错误；
D选项：镁离子（Mg²⁺）的最外层电子数为8，氯离子（Cl⁻）是氯原子得到1个电子形成的，最外层电子数也为8，二者最外层电子数相等，该选项错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表应用；原子与离子结构；相对原子质量
【点评】
本题考查化学基础用语的核心考点，涉及元素周期表信息解读、原子与离子的结构特点等，属于化学学科的基础题型，只要掌握相关基础概念即可准确解答。
【难度系数】
0.7
