1.(2025·青海中考)利用性质差异可以区分物质,下列方法能达到目的的是 ()

A.用带火星的木条区分二氧化碳和氮气
B.观察区分铁粉和木炭粉
C.灼烧法区分羊毛纤维和棉纤维
D.溶解区分食盐和白砂糖

1.C

【分析】要区分物质，需利用两种物质的性质差异，通过方法产生不同现象来判断。逐一分析各选项：A选项中二氧化碳和氮气都不支持燃烧，带火星木条伸入后均熄灭；B选项中铁粉和木炭粉都是黑色固体，观察颜色无法区分；C选项中羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，现象不同；D选项中食盐和白砂糖都能溶于水，溶解后无明显差异。据此判断正确选项。
【解析】区分物质的关键是利用性质差异产生不同现象，逐一分析选项：
A. 二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，将带火星的木条分别伸入两种气体中，木条均熄灭，无法区分，故A错误；
B. 铁粉和木炭粉均为黑色固体，通过观察颜色无法区分，故B错误；
C. 羊毛纤维的主要成分为蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；棉纤维的主要成分为纤维素，灼烧时产生烧纸的气味，现象不同，可以区分，故C正确；
D. 食盐和白砂糖均易溶于水，形成无色透明溶液，溶解后无明显差异，无法区分，故D错误。
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、常见有机物的性质
【点评】本题考查常见物质的鉴别，属于中考基础题型，需掌握羊毛、棉纤维等物质的灼烧特性，以及气体、固体的溶解性等性质，难度较低，学生易得分。
【难度系数】0.7

2. 下列各组溶液,仅同组物质之间反应(不外加试剂)就能鉴别出来的一组是 ()

A.$\ce{NaOH}$、$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{MgSO_{4}}$
B.$\ce{NaOH}$、$\ce{FeCl_{3}}$、$\ce{HCl}$、$\ce{HNO_{3}}$
C.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{HCl}$、$\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{NaCl}$
D.$\ce{K_{2}CO_{3}}$、$\ce{KCl}$、$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{Ba(OH)_{2}}$

2. C 解析:
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 四种溶液两两反应,硫酸镁与氢氧化钠、硝酸钡都能反应产生白色沉淀,现象相同,无法区分 | 不能 |
| B | $\ce{FeCl_{3}}$溶液是黄色的,首先鉴别出黄色的$\ce{FeCl_{3}}$溶液;能与$\ce{FeCl_{3}}$溶液反应产生红褐色沉淀的是$\ce{NaOH}$溶液,但稀盐酸和稀硝酸都能使红褐色沉淀消失,现象相同,无法区分 | 不能 |
| C | 四种溶液两两混合,能产生沉淀的是碳酸钠和氯化钡,分别加入另外的两种溶液,能使沉淀溶解的是稀盐酸,无变化的是氯化钠;再分别向产生沉淀的两种溶液中加入稀盐酸,能产生气泡的是碳酸钠,则另一种为氯化钡,可以区分 | 能 |
| D | 四种溶液两两反应,碳酸钾和硫酸钾都能与氢氧化钡反应产生白色沉淀,现象相同,无法区分 | 不能 |

【分析】
不外加试剂鉴别溶液的核心思路是：①先观察溶液的特征颜色，若存在有色物质，优先用该物质鉴别其他试剂；②若均为无色溶液，则将组内物质两两混合，根据不同的反应现象（沉淀、气体、无明显现象等）逐一区分，需保证各物质的反应现象各不相同才能完成鉴别。
【解析】
对各选项逐一分析：
选项A：四种溶液均为无色，两两混合时，$\ce{MgSO_{4}}$与$\ce{NaOH}$、$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$均生成白色沉淀，现象相同，无法区分$\ce{NaOH}$和$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$，不能鉴别。
选项B：$\ce{FeCl_{3}}$溶液为黄色，先鉴别出$\ce{FeCl_{3}}$；能与$\ce{FeCl_{3}}$生成红褐色沉淀的是$\ce{NaOH}$，但剩余的$\ce{HCl}$和$\ce{HNO_{3}}$均能溶解该红褐色沉淀，现象相同，无法区分，不能鉴别。
选项C：四种溶液均为无色，两两混合时：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{HCl}$产生气体，与$\ce{BaCl_{2}}$产生白色沉淀，与$\ce{NaCl}$无明显现象；$\ce{BaCl_{2}}$与$\ce{HCl}$、$\ce{NaCl}$均无明显现象，与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$产生沉淀；$\ce{HCl}$与$\ce{NaCl}$无明显现象。据此可先鉴别出$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，再用$\ce{Na_{2}CO_{3}}$鉴别出$\ce{HCl}$和$\ce{BaCl_{2}}$，剩余的为$\ce{NaCl}$，能全部鉴别。
选项D：四种溶液均为无色，两两混合时，$\ce{K_{2}CO_{3}}$、$\ce{K_{2}SO_{4}}$均与$\ce{Ba(OH)_{2}}$生成白色沉淀，现象相同，无法区分，不能鉴别。
【答案】
C
【知识点】
物质的鉴别；酸碱盐的性质；复分解反应
【点评】
本题为不加试剂的溶液鉴别题，需熟练掌握酸碱盐的反应规律及特征现象，通过两两混合的不同现象完成区分，是初中化学高频考点，重点考查学生对物质性质的综合应用能力。
【难度系数】
0.6

3. (2025·济南天桥区模拟改编)已知某溶液X是$\ce{CuCl_{2}}$溶液和$\ce{CuSO_{4}}$溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀硫酸、$\ce{NaOH}$溶液、$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断不正确的是 ()
| 加入试剂 | 甲 | 乙 | 丙 |
| --- | --- | --- | --- |
| 实验现象 | 产生白色沉淀 | 无明显现象 | 产生蓝色沉淀 |

A.甲是$\ce{NaOH}$溶液
B.溶液X是$\ce{CuSO_{4}}$溶液
C.乙是稀硫酸
D.上表中蓝色沉淀是$\ce{Cu(OH)_{2}}$

3. A 解析:$\ce{CuCl_{2}}$溶液和$\ce{CuSO_{4}}$溶液能与$\ce{NaOH}$溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,则丙是氢氧化钠溶液;硫酸铜能与$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,氯化铜不能与稀硫酸、$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$溶液反应生成白色沉淀,则溶液X是硫酸铜溶液,甲是硝酸钡溶液,乙是稀硫酸。甲是硝酸钡溶液,A错误;溶液X是$\ce{CuSO_{4}}$溶液,B正确;乙是稀硫酸,C正确;蓝色沉淀是$\ce{Cu(OH)_{2}}$,D正确。

【分析】首先根据实验现象的特征沉淀作为突破口：加入丙产生蓝色沉淀，结合CuCl₂、CuSO₄都能与NaOH反应生成蓝色的Cu(OH)₂沉淀，可确定丙为NaOH溶液；再根据加入甲产生白色沉淀，CuSO₄能与Ba(NO₃)₂反应生成BaSO₄白色沉淀，而CuCl₂与Ba(NO₃)₂不反应，由此判断溶液X是CuSO₄溶液，甲是Ba(NO₃)₂溶液；剩余的乙试剂为稀硫酸，CuSO₄与稀硫酸不反应，符合“加入乙无明显现象”的表格信息，最后据此分析各选项的正误。
【解析】1. 确定丙试剂：能与溶液X反应生成蓝色沉淀的试剂只有NaOH，因此丙是NaOH溶液；
2. 确定溶液X和甲试剂：加入甲产生白色沉淀，CuSO₄与Ba(NO₃)₂反应生成BaSO₄白色沉淀，而CuCl₂无法生成该白色沉淀，故溶液X为CuSO₄溶液，甲是Ba(NO₃)₂溶液；
3. 确定乙试剂：三种试剂中剩余的是稀硫酸，CuSO₄与稀硫酸不反应，对应表格中“加入乙无明显现象”，符合推导；
4. 分析选项：A选项中“甲是NaOH溶液”错误，实际甲是Ba(NO₃)₂溶液；B选项溶液X是CuSO₄溶液，正确；C选项乙是稀硫酸，正确；D选项蓝色沉淀为Cu(OH)₂，正确。
【答案】A
【知识点】盐的化学性质、碱的化学性质、复分解反应
【点评】本题以实验现象为依据推断物质，需掌握常见酸碱盐的反应规律，利用特征沉淀（白色、蓝色）作为解题突破口，逐步推导各物质，属于中等难度的物质推断题。
【难度系数】0.5

4.(2026·济南长清区期末)除去下列各组物质中混有的少量杂质。下列实验方案中，可行的是（）

智能批改

4.D

【分析】
本题为物质除杂题，解题核心是遵循“不增（不引入新杂质）、不减（不减少原物质）、易分离”的除杂原则，结合各物质的化学性质逐一分析选项，判断除杂方案是否合理。
【解析】
选项A：CO₂和HCl都能与NaOH溶液反应，原物质CO₂会被NaOH溶液吸收，不符合除杂原则，方案不可行。
选项B：Mg(NO₃)₂与NaOH反应生成Mg(OH)₂沉淀和NaNO₃，虽除去了杂质，但引入了新杂质NaNO₃，不符合除杂要求，方案不可行。
选项C：NaHCO₃固体受热易分解，加热时会转化为杂质Na₂CO₃，原物质被消耗，方案不可行。
选项D：CuO能与稀盐酸反应生成可溶性的CuCl₂和水，Cu不与稀盐酸反应，通过过滤、洗涤、干燥可分离出纯净的Cu，符合除杂原则，方案可行。
【答案】
D
【知识点】
物质的除杂
【点评】
本题考查常见物质的除杂方法，需掌握CO₂、HCl、碳酸氢盐、Cu、CuO等物质的化学性质，明确除杂的基本原则，属于化学基础题型。
【难度系数】
0.7

5. (2026·济南历城区月考)(多选)分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是 ()
|选项|实验目的|实验方案|
|----|----|----|
|A|除去$\ce{CO_{2}}$中混有的少量$\ce{HCl}$|将气体通过盛有饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液的洗气瓶,干燥|
|B|除去$\ce{NaNO_{3}}$溶液中混有的少量$\ce{Na_{2}SO_{4}}$|加入过量的$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$溶液,过滤|
|C|除去食盐固体中混有的泥沙|加入足量水溶解,过滤|
|D|除去$\ce{Cu}$粉中混有的少量$\ce{Fe}$粉|加入过量稀硫酸,过滤,洗涤,干燥|

5.BC

【分析】
本题是物质除杂的选择题，需依据“不增（不引入新杂质）、不减（不减少原物质）、易分离”的除杂原则，逐一分析各选项实验方案是否能达到目的：
1. 选项A：HCl与饱和NaHCO₃溶液反应生成CO₂，且CO₂在饱和NaHCO₃溶液中溶解度极小，后续干燥可除去水蒸气，能达到除杂目的；
2. 选项B：加入过量Ba(NO₃)₂溶液，虽能除去Na₂SO₄，但会引入新杂质过量的Ba(NO₃)₂，不符合除杂原则，无法达到目的；
3. 选项C：食盐溶于水、泥沙不溶，仅溶解、过滤只能除去泥沙，无法得到食盐固体（还需蒸发结晶），方案不完整，不能达到目的；
4. 选项D：Fe粉与稀硫酸反应，Cu粉不反应，过滤、洗涤、干燥后可得到纯净Cu粉，能达到除杂目的。因此不能达到实验目的的是B、C。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：HCl与饱和NaHCO₃溶液发生反应：$\ce{HCl + NaHCO_{3} = NaCl + CO_{2}↑ + H_{2}O}$，既除去了杂质HCl，又生成了原物质CO₂，且CO₂在饱和NaHCO₃溶液中溶解度很小，后续干燥可除去气体中的水蒸气，方案可行；
B选项：加入过量$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$溶液，虽能通过反应$\ce{Na_{2}SO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} = BaSO_{4}↓ + 2NaNO_{3}}$除去$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，但过量的$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$会成为新杂质引入溶液中，不符合除杂“不增”的原则，方案不可行；
C选项：食盐固体溶于水，泥沙不溶于水，仅通过“溶解、过滤”只能除去泥沙，无法得到食盐固体（还需对滤液进行蒸发结晶操作），方案不完整，不能达到目的；
D选项：Fe粉能与稀硫酸反应：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，而Cu粉不与稀硫酸反应，过滤后得到Cu，经洗涤、干燥可得到纯净的Cu粉，方案可行。综上，不能达到实验目的的是B、C。
【答案】
BC
【知识点】
物质的除杂、酸碱盐的性质、金属的化学性质
【点评】
本题考查物质分离与提纯的核心原则，需熟练掌握常见物质的除杂方法，重点关注除杂时是否引入新杂质、操作步骤是否完整，是化学实验基础的常考题型。
【难度系数】
0.5

6.某化学兴趣小组欲分离$\ce{KCl}$和$\ce{BaCl_{2}}$的混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程:

供选试剂:$\ce{K_{2}SO_{4}}$溶液、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液、$\ce{K_{2}CO_{3}}$溶液、盐酸、稀硫酸
(1)步骤①中,分离A、B的实验操作名称是,试剂a是。
(2)沉淀B表面残留少量滤液,需用蒸馏水多次洗涤,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是(双选,填字母)。
A. $\ce{NaOH}$溶液 B. $\ce{CaCl_{2}}$溶液
C. $\ce{NaCl}$溶液 D. $\ce{AgNO_{3}}$和$\ce{HNO_{3}}$的混合溶液
(3)步骤③中,发生反应的化学方程式为。
(4)要达到预期的目的,还需要改进的方法为。

6.(1)过滤 $\ce{K_{2}CO_{3}}$溶液 (2)BD (3)$\ce{BaCO_{3} + 2HCl === BaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ (4)加入过量试剂a改为加入适量的试剂a
解析:(1)步骤①是将沉淀与滤液分离,实验操作名称是过滤。试剂a是$\ce{K_{2}CO_{3}}$溶液,碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾溶液,不会生成新的杂质。(2)沉淀B是碳酸钡沉淀,表面残留的少量滤液是氯化钾和碳酸钾溶液,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是$\ce{CaCl_{2}}$溶液、$\ce{AgNO_{3}}$和$\ce{HNO_{3}}$的混合溶液,分别能检验碳酸钾和氯化钾是否洗涤干净。(3)步骤③中碳酸钡与试剂b反应,应生成氯化钡溶液,b应为稀盐酸。(4)滤液A中含有过量的碳酸钾溶液,因此,加入过量试剂a应改为加入适量的试剂a。

【分析】
要分离KCl和BaCl₂的混合溶液，需将BaCl₂转化为沉淀且不引入新杂质。步骤①是分离滤液和沉淀，操作应为过滤；试剂a需与Ba²+生成沉淀且阳离子为K+，故选K₂CO₃溶液，反应生成BaCO₃沉淀和KCl，不会引入新杂质。沉淀B为BaCO₃，要得到BaCl₂，需加盐酸（试剂b）反应。检验沉淀是否洗涤干净，需检测洗涤液中是否残留滤液中的离子（Cl⁻、CO₃²⁻），故选对应试剂。滤液A含过量K₂CO₃，需调整试剂a的量为适量，才能得到纯净KCl溶液。
【解析】
(1) 步骤①是将沉淀与滤液分离，实验操作名称为过滤；试剂a需除去BaCl₂且不引入新杂质，K₂CO₃与BaCl₂反应生成BaCO₃沉淀和KCl，符合要求，故试剂a为K₂CO₃溶液。
(2) 沉淀B（BaCO₃）表面残留滤液含KCl和过量K₂CO₃，检验洗涤液是否干净需检测Cl⁻和CO₃²⁻：加CaCl₂溶液可检验CO₃²⁻（若有白色沉淀说明未洗净），加AgNO₃和HNO₃混合溶液可检验Cl⁻（若有白色沉淀说明未洗净），故选BD。
(3) 步骤③中，BaCO₃与盐酸反应生成BaCl₂、H₂O和CO₂，化学方程式为：$\ce{BaCO_{3} + 2HCl === BaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(4) 试剂a过量会导致滤液A中混有K₂CO₃，需将加入过量试剂a改为加入适量试剂a，才能得到纯净的KCl溶液。
【答案】
(1) 过滤；$\ce{K_{2}CO_{3}}$溶液 (2) BD (3) $\ce{BaCO_{3} + 2HCl === BaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ (4) 加入过量试剂a改为加入适量的试剂a
【知识点】
混合物分离、离子检验、化学方程式书写
【点评】
本题为物质分离提纯的典型题，考查除杂原则、实验操作、离子检验及方案改进，需掌握除杂时不引入新杂质的核心原则，是化学实验基础的综合应用。
【难度系数】
0.6