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7. (2025·广州中考)下列实验方案中,能达到目的的是 (
A.除去$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液中的$\ce{NaCl}$:加入适量的盐酸
B.除去$\ce{CuSO_{4}}$溶液中的$\ce{H_{2}SO_{4}}$:加入铜粉后过滤
C.鉴别棉纤维和羊毛纤维:取少量样品,点燃闻气味
D.鉴别稀盐酸和稀硫酸:取少量样品,加入镁条观察现象
C
)A.除去$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液中的$\ce{NaCl}$:加入适量的盐酸
B.除去$\ce{CuSO_{4}}$溶液中的$\ce{H_{2}SO_{4}}$:加入铜粉后过滤
C.鉴别棉纤维和羊毛纤维:取少量样品,点燃闻气味
D.鉴别稀盐酸和稀硫酸:取少量样品,加入镁条观察现象
答案
7.C
解析
【分析】本题为化学实验方案评价题，需依据物质的性质，结合除杂（不增、不减、易分离）和鉴别（现象不同）的原则，逐一分析各选项能否达到实验目的。
【解析】A选项：盐酸会与原物质$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应（$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$），消耗了要保留的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，且未除去杂质$\ce{NaCl}$，不符合除杂原则，错误；B选项：铜的金属活动性排在氢后，无法与$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应，不能除去$\ce{CuSO_{4}}$溶液中的$\ce{H_{2}SO_{4}}$，错误；C选项：羊毛纤维主要成分为蛋白质，点燃时有烧焦羽毛的气味，棉纤维点燃有烧纸的气味，现象不同，可鉴别，正确；D选项：稀盐酸和稀硫酸都能与镁条反应产生氢气，现象均为有气泡，无法鉴别，错误。
【答案】C
【知识点】物质的除杂、物质的鉴别、纤维的鉴别
【点评】本题考查化学实验基本操作中的除杂与鉴别，属于中考基础题型，需学生掌握常见物质的性质差异，明确除杂和鉴别的核心原则，注重基础知识的应用。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：盐酸会与原物质$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应（$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$），消耗了要保留的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，且未除去杂质$\ce{NaCl}$，不符合除杂原则，错误；B选项：铜的金属活动性排在氢后，无法与$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应，不能除去$\ce{CuSO_{4}}$溶液中的$\ce{H_{2}SO_{4}}$，错误；C选项：羊毛纤维主要成分为蛋白质，点燃时有烧焦羽毛的气味，棉纤维点燃有烧纸的气味，现象不同，可鉴别，正确；D选项：稀盐酸和稀硫酸都能与镁条反应产生氢气，现象均为有气泡，无法鉴别，错误。
【答案】C
【知识点】物质的除杂、物质的鉴别、纤维的鉴别
【点评】本题考查化学实验基本操作中的除杂与鉴别，属于中考基础题型，需学生掌握常见物质的性质差异，明确除杂和鉴别的核心原则，注重基础知识的应用。
【难度系数】0.7
8. (2025·泰安中考)下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中,不能达到实验目的的是 (
选项 实验目的 实验方案
A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH
B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加水溶解,测量温度变化
C 除去CaO中的CaCO₃
加入足量的水溶解,过滤
D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶
C
)选项 实验目的 实验方案
A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH
B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加水溶解,测量温度变化
C 除去CaO中的CaCO₃
加入足量的水溶解,过滤D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶
答案
8.C
解析
【分析】
要判断各实验方案能否达到目的，需结合对应物质的性质逐一分析：A选项根据酸雨的pH定义判断方案是否可行；B选项利用三种固体溶于水的温度变化差异鉴别；C选项需考虑除杂时不能损耗原物质，结合CaO与水的反应判断；D选项根据粗盐和泥沙的溶解性差异分析除杂方案。
【解析】
选项A：酸雨的定义是pH＜5.6的雨水，用pH计可精确测定雨水的pH，若pH＜5.6则为酸雨，方案可行，能达到实验目的。
选项B：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；氯化钠溶于水温度几乎不变，三者现象不同，可通过温度变化鉴别，方案可行，能达到实验目的。
选项C：CaO会与水反应生成Ca(OH)₂，而CaCO₃难溶于水，加入水溶解、过滤会将原物质CaO反应除去，不符合除杂“不减少原物质”的原则，方案不可行，不能达到实验目的。
选项D：粗盐中的泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，通过加水溶解、过滤除去泥沙，再蒸发结晶得到氯化钠，方案可行，能达到实验目的。
综上，不能达到实验目的的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
物质的检验、物质的鉴别、物质的除杂
【点评】
本题考查常见物质的检验、鉴别与除杂的实验方案设计，需掌握相关物质的性质，明确除杂原则和鉴别时的现象要求，难度适中。
【难度系数】
0.6
要判断各实验方案能否达到目的，需结合对应物质的性质逐一分析：A选项根据酸雨的pH定义判断方案是否可行；B选项利用三种固体溶于水的温度变化差异鉴别；C选项需考虑除杂时不能损耗原物质，结合CaO与水的反应判断；D选项根据粗盐和泥沙的溶解性差异分析除杂方案。
【解析】
选项A：酸雨的定义是pH＜5.6的雨水，用pH计可精确测定雨水的pH，若pH＜5.6则为酸雨，方案可行，能达到实验目的。
选项B：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；氯化钠溶于水温度几乎不变，三者现象不同，可通过温度变化鉴别，方案可行，能达到实验目的。
选项C：CaO会与水反应生成Ca(OH)₂，而CaCO₃难溶于水，加入水溶解、过滤会将原物质CaO反应除去，不符合除杂“不减少原物质”的原则，方案不可行，不能达到实验目的。
选项D：粗盐中的泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，通过加水溶解、过滤除去泥沙，再蒸发结晶得到氯化钠，方案可行，能达到实验目的。
综上，不能达到实验目的的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
物质的检验、物质的鉴别、物质的除杂
【点评】
本题考查常见物质的检验、鉴别与除杂的实验方案设计，需掌握相关物质的性质，明确除杂原则和鉴别时的现象要求，难度适中。
【难度系数】
0.6
9. (2025·烟台中考)物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 (
B
) 答案
9.B
解析
【分析】
要判断各实验方案能否达到目的，需结合物质的性质，逐一分析每个选项：除杂需遵循“不增、不减、易分离”原则，鉴别需利用物质的特性差异，验证元素需根据反应产物的特征判断。
【解析】
选项A：铜粉和炭粉在空气中灼烧时，铜会与氧气反应生成氧化铜（原物质被消耗），炭粉与氧气反应生成二氧化碳，无法达到除杂目的，方案错误。
选项B：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氯化钠溶于水温度几乎不变，通过比较溶解后溶液的温度变化，可鉴别两者，方案正确。
选项C：验证乙醇中碳元素，需检验燃烧产物中的二氧化碳（用内壁涂有澄清石灰水的烧杯）；干而冷的烧杯是检验氢元素（生成水），方案错误。
选项D：除去稀盐酸中的稀硫酸，加入过量BaCl₂溶液，虽能除去硫酸，但引入了新杂质过量的BaCl₂，不符合除杂原则，方案错误。
【答案】
B
【知识点】
物质的鉴别、物质的除杂
【点评】
本题考查物质的检验、鉴别与除杂的基本方法，需掌握常见物质的溶解热效应、燃烧产物检验、除杂原则等知识点，难度适中，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
要判断各实验方案能否达到目的，需结合物质的性质，逐一分析每个选项：除杂需遵循“不增、不减、易分离”原则，鉴别需利用物质的特性差异，验证元素需根据反应产物的特征判断。
【解析】
选项A：铜粉和炭粉在空气中灼烧时，铜会与氧气反应生成氧化铜（原物质被消耗），炭粉与氧气反应生成二氧化碳，无法达到除杂目的，方案错误。
选项B：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氯化钠溶于水温度几乎不变，通过比较溶解后溶液的温度变化，可鉴别两者，方案正确。
选项C：验证乙醇中碳元素，需检验燃烧产物中的二氧化碳（用内壁涂有澄清石灰水的烧杯）；干而冷的烧杯是检验氢元素（生成水），方案错误。
选项D：除去稀盐酸中的稀硫酸，加入过量BaCl₂溶液，虽能除去硫酸，但引入了新杂质过量的BaCl₂，不符合除杂原则，方案错误。
【答案】
B
【知识点】
物质的鉴别、物质的除杂
【点评】
本题考查物质的检验、鉴别与除杂的基本方法，需掌握常见物质的溶解热效应、燃烧产物检验、除杂原则等知识点，难度适中，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
10. (2025·日照中考)下列实验操作(或方案)不能达到实验目的的是 (
A
)答案
10. A 解析:
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 铝粉和铜粉都能与$\ce{AgNO_{3}}$溶液反应(铝与$\ce{AgNO_{3}}$反应生成硝酸铝和银,铜与$\ce{AgNO_{3}}$反应生成硝酸铜和银),反应后无法得到原有的铝粉和铜粉 | 不能 |
| B | $\ce{CO_{2}}$能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,氧气不与氢氧化钠溶液反应,能除去$\ce{O_{2}}$中少量$\ce{CO_{2}}$,再通过浓硫酸能除去$\ce{H_{2}O}$ | 能 |
| C | $\ce{K_{2}CO_{3}}$能与$\ce{BaCl_{2}}$溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾,而$\ce{KOH}$与$\ce{BaCl_{2}}$不反应,可检验$\ce{KOH}$溶液中是否含有$\ce{K_{2}CO_{3}}$ | 能 |
| D | 羊毛纤维灼烧时有烧焦羽毛的气味,涤纶灼烧时有特殊气味,可通过灼烧闻气味的方法鉴别 | 能 |
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 铝粉和铜粉都能与$\ce{AgNO_{3}}$溶液反应(铝与$\ce{AgNO_{3}}$反应生成硝酸铝和银,铜与$\ce{AgNO_{3}}$反应生成硝酸铜和银),反应后无法得到原有的铝粉和铜粉 | 不能 |
| B | $\ce{CO_{2}}$能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,氧气不与氢氧化钠溶液反应,能除去$\ce{O_{2}}$中少量$\ce{CO_{2}}$,再通过浓硫酸能除去$\ce{H_{2}O}$ | 能 |
| C | $\ce{K_{2}CO_{3}}$能与$\ce{BaCl_{2}}$溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾,而$\ce{KOH}$与$\ce{BaCl_{2}}$不反应,可检验$\ce{KOH}$溶液中是否含有$\ce{K_{2}CO_{3}}$ | 能 |
| D | 羊毛纤维灼烧时有烧焦羽毛的气味,涤纶灼烧时有特殊气味,可通过灼烧闻气味的方法鉴别 | 能 |
解析
【分析】本题要求判断各实验操作能否达到对应实验目的，需结合物质的性质逐一分析选项：A选项中，铝和铜的金属活动性均强于银，加入硝酸银溶液会使两种金属都发生反应，无法分离原混合物；B选项利用二氧化碳与氢氧化钠反应、氧气不反应的性质除杂；C选项利用碳酸钾与氯化钡生成沉淀、氢氧化钾不反应的性质检验；D选项利用羊毛和涤纶灼烧气味不同鉴别，据此判断不能达到目的的选项。
【解析】
A选项：铝和铜的金属活动性都比银强，加入足量$\ce{AgNO_{3}}$溶液时，铝、铜都会与$\ce{AgNO_{3}}$发生置换反应，消耗了原混合物中的铝粉和铜粉，无法分离得到原物质，不能达到分离目的。
B选项：$\ce{CO_{2}}$能与$\ce{NaOH}$溶液反应生成碳酸钠和水，而$\ce{O_{2}}$不与$\ce{NaOH}$反应，将混合气体通入足量$\ce{NaOH}$溶液可除去$\ce{O_{2}}$中少量的$\ce{CO_{2}}$，能达到除杂目的。
C选项：$\ce{K_{2}CO_{3}}$能与$\ce{BaCl_{2}}$溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，而$\ce{KOH}$与$\ce{BaCl_{2}}$不反应，因此滴加$\ce{BaCl_{2}}$溶液若产生白色沉淀，可证明$\ce{KOH}$溶液中含有$\ce{K_{2}CO_{3}}$，能达到检验目的。
D选项：羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶为合成纤维，灼烧时有特殊刺激性气味，通过灼烧闻气味可鉴别两者，能达到鉴别目的。
综上，不能达到实验目的的是A选项。
【答案】A
【知识点】金属活动性应用、物质的检验与除杂、纤维的鉴别
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及金属性质、物质分离除杂、检验及纤维鉴别，需掌握相关物质的反应特性，逐一分析判断，属于基础实验评价题。
【难度系数】0.5
【解析】
A选项：铝和铜的金属活动性都比银强，加入足量$\ce{AgNO_{3}}$溶液时，铝、铜都会与$\ce{AgNO_{3}}$发生置换反应，消耗了原混合物中的铝粉和铜粉，无法分离得到原物质，不能达到分离目的。
B选项：$\ce{CO_{2}}$能与$\ce{NaOH}$溶液反应生成碳酸钠和水，而$\ce{O_{2}}$不与$\ce{NaOH}$反应，将混合气体通入足量$\ce{NaOH}$溶液可除去$\ce{O_{2}}$中少量的$\ce{CO_{2}}$，能达到除杂目的。
C选项：$\ce{K_{2}CO_{3}}$能与$\ce{BaCl_{2}}$溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，而$\ce{KOH}$与$\ce{BaCl_{2}}$不反应，因此滴加$\ce{BaCl_{2}}$溶液若产生白色沉淀，可证明$\ce{KOH}$溶液中含有$\ce{K_{2}CO_{3}}$，能达到检验目的。
D选项：羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶为合成纤维，灼烧时有特殊刺激性气味，通过灼烧闻气味可鉴别两者，能达到鉴别目的。
综上，不能达到实验目的的是A选项。
【答案】A
【知识点】金属活动性应用、物质的检验与除杂、纤维的鉴别
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及金属性质、物质分离除杂、检验及纤维鉴别，需掌握相关物质的反应特性，逐一分析判断，属于基础实验评价题。
【难度系数】0.5
11. (2025·潍坊中考)(多选)鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 (
|选项|实验目的|实验方案|
|----|----|----|
|A|鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体|各伸入一根燃着的木条,观察现象|
|B|检验氯化钠溶液中混有氯化镁
|取样,滴加氢氧化钠溶液,观察现象|
|C|除去$\ce{NH_{4}Cl}$溶液中混有的$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$|向溶液中加入过量的$\ce{BaCl_{2}}$溶液,过滤|
|D|分离氧化铜和铁粉|向混合物中加入足量盐酸,过滤|
AB
)|选项|实验目的|实验方案|
|----|----|----|
|A|鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体|各伸入一根燃着的木条,观察现象|
|B|检验氯化钠溶液中混有氯化镁
|取样,滴加氢氧化钠溶液,观察现象||C|除去$\ce{NH_{4}Cl}$溶液中混有的$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$|向溶液中加入过量的$\ce{BaCl_{2}}$溶液,过滤|
|D|分离氧化铜和铁粉|向混合物中加入足量盐酸,过滤|
答案
11. AB 解析:
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 各伸入一根燃着的木条,无明显变化的是空气,燃烧更旺的是氧气,熄灭的是二氧化碳,现象各不同,可以鉴别 | 能 |
| B | 取样,滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠不与氯化钠反应,与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠 | 能 |
| C | 向溶液中加入过量的$\ce{BaCl_{2}}$溶液,$\ce{BaCl_{2}}$不与$\ce{NH_{4}Cl}$反应,与$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵,过滤后得到的滤液中含有$\ce{NH_{4}Cl}$和$\ce{BaCl_{2}}$,引入新杂质 | 不能 |
| D | 向混合物中加入足量盐酸,盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水,与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气,不能分离氧化铜和铁粉 | 不能 |
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 各伸入一根燃着的木条,无明显变化的是空气,燃烧更旺的是氧气,熄灭的是二氧化碳,现象各不同,可以鉴别 | 能 |
| B | 取样,滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠不与氯化钠反应,与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠 | 能 |
| C | 向溶液中加入过量的$\ce{BaCl_{2}}$溶液,$\ce{BaCl_{2}}$不与$\ce{NH_{4}Cl}$反应,与$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵,过滤后得到的滤液中含有$\ce{NH_{4}Cl}$和$\ce{BaCl_{2}}$,引入新杂质 | 不能 |
| D | 向混合物中加入足量盐酸,盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水,与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气,不能分离氧化铜和铁粉 | 不能 |
解析
【分析】本题为化学实验方案的评价题，需结合物质的性质逐一分析各选项：鉴别需利用物质性质差异产生不同现象；检验需利用特征反应产生对应现象；除杂需遵循不引入新杂质、不减少原物质的原则；分离需保留原物质不被反应消耗。
【解析】A选项：将燃着的木条伸入三瓶气体中，空气中木条正常燃烧，氧气中木条燃烧更剧烈，二氧化碳中木条熄灭，三种现象不同，可鉴别三种气体，方案能达到目的；B选项：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化钠与氢氧化钠不反应，滴加氢氧化钠溶液后若产生白色沉淀，说明混有氯化镁，方案能达到目的；C选项：加入过量BaCl₂溶液，虽除去了硫酸根，但引入了新杂质BaCl₂，不符合除杂原则，方案不能达到目的；D选项：盐酸既能与铁粉反应，也能与氧化铜反应，无法分离两种物质，方案不能达到目的。综上，能达到实验目的的是AB。
【答案】AB
【知识点】物质的鉴别、物质的检验、物质的除杂与分离
【点评】本题考查化学实验基本操作中的鉴别、检验、除杂与分离，需掌握常见气体、盐的性质，判断实验方案的合理性，难度适中，属于中等难度题。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：将燃着的木条伸入三瓶气体中，空气中木条正常燃烧，氧气中木条燃烧更剧烈，二氧化碳中木条熄灭，三种现象不同，可鉴别三种气体，方案能达到目的；B选项：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化钠与氢氧化钠不反应，滴加氢氧化钠溶液后若产生白色沉淀，说明混有氯化镁，方案能达到目的；C选项：加入过量BaCl₂溶液，虽除去了硫酸根，但引入了新杂质BaCl₂，不符合除杂原则，方案不能达到目的；D选项：盐酸既能与铁粉反应，也能与氧化铜反应，无法分离两种物质，方案不能达到目的。综上，能达到实验目的的是AB。
【答案】AB
【知识点】物质的鉴别、物质的检验、物质的除杂与分离
【点评】本题考查化学实验基本操作中的鉴别、检验、除杂与分离，需掌握常见气体、盐的性质，判断实验方案的合理性，难度适中，属于中等难度题。
【难度系数】0.6
