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1.（教材P80·活动探究4-7改编）为了探究铁生锈的条件和影响因素，做了如图所示的实验。依据所学知识分析下列说法中不正确的是（
A.试管A、C对比即可得出铁生锈条件
B.B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气
C.试管D、E的生锈速率比C快
D.铁钉浸没在植物油中不易生锈
A
）A.试管A、C对比即可得出铁生锈条件
B.B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气
C.试管D、E的生锈速率比C快
D.铁钉浸没在植物油中不易生锈
答案
1.A 解析：
| A | 由A、C对比,只能得出铁的锈蚀与水有关 | × |
| B | 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”,目的是除去蒸馏水中溶解的氧气 | √ |
| C | 盐酸、食盐水等物质会加速铁的锈蚀 | √ |
| D | 铁钉浸没在植物油中没有与氧气和水接触,不易生锈 | √ |
| A | 由A、C对比,只能得出铁的锈蚀与水有关 | × |
| B | 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”,目的是除去蒸馏水中溶解的氧气 | √ |
| C | 盐酸、食盐水等物质会加速铁的锈蚀 | √ |
| D | 铁钉浸没在植物油中没有与氧气和水接触,不易生锈 | √ |
解析
【分析】首先明确铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，探究该条件需遵循控制变量原则设计对照实验。逐一分析各选项：选项A中A、C对比只能得出铁生锈需要水，无法证明需要氧气；选项B中煮沸蒸馏水的目的是除去溶解的氧气；选项C中酸、盐会加速铁生锈；选项D中植物油隔绝氧气和水，铁钉不易生锈。
【解析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，探究时需控制单一变量：
1. 分析选项A：试管A中铁钉处于干燥环境（仅接触氧气，无水），试管C中铁钉接触水和氧气，二者对比只能说明铁生锈需要水，无法证明铁生锈需要氧气，因此不能得出完整的铁生锈条件，该说法错误。
2. 分析选项B：气体溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水可除去水中溶解的氧气，迅速冷却能避免氧气重新溶解，故B中使用该蒸馏水的目的是除去氧气，说法正确。
3. 分析选项C：酸、盐溶液会加快铁的锈蚀速率，因此沾有盐酸的试管D、盛有食盐水的试管E中铁钉生锈速率比仅在蒸馏水中的试管C快，说法正确。
4. 分析选项D：铁钉浸没在植物油中，隔绝了氧气和水，不满足铁生锈的条件，因此不易生锈，说法正确。
综上，不正确的说法是A。
【答案】A
【知识点】铁生锈的条件；影响铁生锈的因素；对照实验的设计
【点评】本题围绕铁生锈的条件及影响因素设置，重点考查对照实验的分析，需学生明确控制变量法的应用，易错点在于判断对照实验是否控制了所有变量，需注意结论是否由单一变量得出。
【难度系数】0.6
【解析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，探究时需控制单一变量：
1. 分析选项A：试管A中铁钉处于干燥环境（仅接触氧气，无水），试管C中铁钉接触水和氧气，二者对比只能说明铁生锈需要水，无法证明铁生锈需要氧气，因此不能得出完整的铁生锈条件，该说法错误。
2. 分析选项B：气体溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水可除去水中溶解的氧气，迅速冷却能避免氧气重新溶解，故B中使用该蒸馏水的目的是除去氧气，说法正确。
3. 分析选项C：酸、盐溶液会加快铁的锈蚀速率，因此沾有盐酸的试管D、盛有食盐水的试管E中铁钉生锈速率比仅在蒸馏水中的试管C快，说法正确。
4. 分析选项D：铁钉浸没在植物油中，隔绝了氧气和水，不满足铁生锈的条件，因此不易生锈，说法正确。
综上，不正确的说法是A。
【答案】A
【知识点】铁生锈的条件；影响铁生锈的因素；对照实验的设计
【点评】本题围绕铁生锈的条件及影响因素设置，重点考查对照实验的分析，需学生明确控制变量法的应用，易错点在于判断对照实验是否控制了所有变量，需注意结论是否由单一变量得出。
【难度系数】0.6
2. (2026·淄博临淄期末)用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后,试管②③中铁钉几乎没有生锈,而试管①中铁钉明显锈蚀。
(1)①②中使用的蒸馏水是经煮沸并迅速冷却的,其目的是
(2)对比①和③可以得出铁生锈的条件之一是与
(3)①中生锈最明显的地方是
(4)该探究过程使用了
(5)铁锈的主要成分是
(1)①②中使用的蒸馏水是经煮沸并迅速冷却的,其目的是
除去水中溶解的氧气
。(2)对比①和③可以得出铁生锈的条件之一是与
水(或$\ce{H_{2}O}$)
接触。(3)①中生锈最明显的地方是
乙
处。(4)该探究过程使用了
控制变量
法。(5)铁锈的主要成分是
$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
(填化学式),铁锈不能
(填“能”或“不能”)阻止铁继续锈蚀。答案
2.(1)除去水中溶解的氧气 (2)水(或$\ce{H_{2}O}$) (3)乙
(4)控制变量 (5)$\ce{Fe_{2}O_{3}}$ 不能
(4)控制变量 (5)$\ce{Fe_{2}O_{3}}$ 不能
解析
【分析】
本题围绕铁锈蚀的实验展开，需结合铁生锈的核心条件（铁与氧气、水同时接触）分析实验设计与现象：
1. 蒸馏水煮沸并迅速冷却，目的是除去水中溶解的氧气，避免干扰实验中氧气变量的探究；
2. 对比①和③，①中铁钉接触水和氧气，③中铁钉处于干燥环境，以此验证铁生锈是否需要水；
3. ①中乙处是水和空气的交界处，同时接触水和充足氧气，满足铁生锈的条件；
4. 实验中仅改变一个探究变量，其余条件保持一致，采用控制变量法；
5. 铁锈的主要成分及结构特点是基础化学常识，需准确记忆。
【解析】
(1) 气体溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水可除去水中溶解的氧气，迅速冷却能防止氧气重新溶解，因此目的是除去水中溶解的氧气；
(2) ①中铁钉接触水和氧气，③中铁钉因氯化钙吸收水分而处于干燥环境，无水分，对比可知铁生锈的条件之一是与水接触；
(3) ①中乙处同时接触水和充足的氧气，完全满足铁生锈的条件，因此生锈最明显；
(4) 实验中每次只改变一个要探究的变量（如氧气、水），其他条件相同，使用了控制变量法；
(5) 铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，铁锈结构疏松多孔，无法隔绝氧气和水，因此不能阻止铁继续锈蚀。
【答案】
(1) 除去水中溶解的氧气
(2) 水(或$\ce{H_{2}O}$)
(3) 乙
(4) 控制变量
(5) $\ce{Fe_{2}O_{3}}$；不能
【知识点】
铁生锈的条件；控制变量法；铁锈的成分
【点评】
本题是铁锈蚀条件的基础实验题，通过控制变量法探究铁生锈的条件，考查学生对实验设计、现象分析及基础知识的掌握，属于常见基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6
本题围绕铁锈蚀的实验展开，需结合铁生锈的核心条件（铁与氧气、水同时接触）分析实验设计与现象：
1. 蒸馏水煮沸并迅速冷却，目的是除去水中溶解的氧气，避免干扰实验中氧气变量的探究；
2. 对比①和③，①中铁钉接触水和氧气，③中铁钉处于干燥环境，以此验证铁生锈是否需要水；
3. ①中乙处是水和空气的交界处，同时接触水和充足氧气，满足铁生锈的条件；
4. 实验中仅改变一个探究变量，其余条件保持一致，采用控制变量法；
5. 铁锈的主要成分及结构特点是基础化学常识，需准确记忆。
【解析】
(1) 气体溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水可除去水中溶解的氧气，迅速冷却能防止氧气重新溶解，因此目的是除去水中溶解的氧气；
(2) ①中铁钉接触水和氧气，③中铁钉因氯化钙吸收水分而处于干燥环境，无水分，对比可知铁生锈的条件之一是与水接触；
(3) ①中乙处同时接触水和充足的氧气，完全满足铁生锈的条件，因此生锈最明显；
(4) 实验中每次只改变一个要探究的变量（如氧气、水），其他条件相同，使用了控制变量法；
(5) 铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，铁锈结构疏松多孔，无法隔绝氧气和水，因此不能阻止铁继续锈蚀。
【答案】
(1) 除去水中溶解的氧气
(2) 水(或$\ce{H_{2}O}$)
(3) 乙
(4) 控制变量
(5) $\ce{Fe_{2}O_{3}}$；不能
【知识点】
铁生锈的条件；控制变量法；铁锈的成分
【点评】
本题是铁锈蚀条件的基础实验题，通过控制变量法探究铁生锈的条件，考查学生对实验设计、现象分析及基础知识的掌握，属于常见基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6
3.(2025·青岛中考)下列做法有利于防止金属生锈的是 (
A.自行车淋雨后未及时擦干
B.给室外铁制篮球架刷油漆
C.将钢铁制品存放在潮湿的环境中
D.经常用食盐水清洗铁制品
B
)A.自行车淋雨后未及时擦干
B.给室外铁制篮球架刷油漆
C.将钢铁制品存放在潮湿的环境中
D.经常用食盐水清洗铁制品
答案
3.B
解析
【分析】铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，防止金属生锈的核心是破坏生锈的条件（如隔绝氧气或水、保持干燥等）。需逐一分析选项中做法是否能破坏生锈条件，判断是否利于防锈。
【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程，防锈需破坏该反应的条件：
A. 自行车淋雨后未及时擦干，铁表面残留水分，使铁与水、氧气充分接触，会加速生锈，不符合要求；
B. 给室外铁制篮球架刷油漆，油漆能隔绝氧气和水，破坏铁生锈的条件，可防止铁生锈，符合要求；
C. 潮湿环境中含有大量水蒸气，钢铁制品在此环境中易与水、氧气接触而生锈，不符合要求；
D. 食盐水会加快铁的锈蚀速率，经常用食盐水清洗铁制品，会加速铁生锈，不符合要求。
综上，答案选B。
【答案】B
【知识点】金属的锈蚀与防护
【点评】本题考查金属锈蚀的条件及防锈措施，属于化学基础考点，难度较低，学生只需掌握铁生锈的条件和防锈原理即可正确解答。
【难度系数】0.8
【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程，防锈需破坏该反应的条件：
A. 自行车淋雨后未及时擦干，铁表面残留水分，使铁与水、氧气充分接触，会加速生锈，不符合要求；
B. 给室外铁制篮球架刷油漆，油漆能隔绝氧气和水，破坏铁生锈的条件，可防止铁生锈，符合要求；
C. 潮湿环境中含有大量水蒸气，钢铁制品在此环境中易与水、氧气接触而生锈，不符合要求；
D. 食盐水会加快铁的锈蚀速率，经常用食盐水清洗铁制品，会加速铁生锈，不符合要求。
综上，答案选B。
【答案】B
【知识点】金属的锈蚀与防护
【点评】本题考查金属锈蚀的条件及防锈措施，属于化学基础考点，难度较低，学生只需掌握铁生锈的条件和防锈原理即可正确解答。
【难度系数】0.8
4. (教材P84·T3变式)“共享单车”(如图)方便市民出行,颇受人们的喜爱。
(1)单车上标示出的部件中由金属材料制成的是
(2)为防止钢链条生锈,可采取的措施是
(3)自行车被雨淋湿后,为防止生锈,你应做的是
(4)用稀盐酸除去金属表面铁锈的化学方程式为
(1)单车上标示出的部件中由金属材料制成的是
ade
(填字母)。(2)为防止钢链条生锈,可采取的措施是
涂油(合理即可)
。(3)自行车被雨淋湿后,为防止生锈,你应做的是
及时擦干(合理即可)
。(4)用稀盐酸除去金属表面铁锈的化学方程式为
$\ce{6HCl + Fe_{2}O_{3} = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
。答案
4.(1)ade (2)涂油(合理即可) (3)及时擦干(合理即可)
(4)$\ce{6HCl + Fe_{2}O_{3} = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(4)$\ce{6HCl + Fe_{2}O_{3} = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
解析
【分析】
本题围绕共享单车的部件，考查金属材料的判断、铁生锈的条件及防锈措施、酸与铁锈的反应。解题思路：(1)根据金属材料的定义（纯金属和合金），逐一分析各部件的材料类别，选出金属材料；(2)铁生锈需同时接触氧气和水，防锈措施需破坏该条件，结合钢链条的使用场景选择合适方法；(3)自行车淋湿后，需破坏生锈条件，从除去水分的角度作答；(4)明确铁锈主要成分，根据酸与金属氧化物的反应规律书写化学方程式。
【解析】
(1) 金属材料包括纯金属和合金。a铝合金支架是铝的合金，属于金属材料；b塑料把手属于有机合成材料；c橡胶轮胎属于有机合成材料；d钢链条是铁的合金，属于金属材料；e不锈钢车圈是铁的合金，属于金属材料，故由金属材料制成的是ade。
(2) 铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，防止钢链条生锈可采取涂油的措施，涂油能隔绝氧气和水，达到防锈目的（合理即可）。
(3) 自行车被雨淋湿后，表面残留水分，及时擦干可除去水分，破坏铁生锈的条件，从而防止生锈（合理即可）。
(4) 铁锈的主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，它与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：$\ce{6HCl + Fe_{2}O_{3} = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$。
【答案】
(1) ade；(2) 涂油（合理即可）；(3) 及时擦干（合理即可）；(4) $\ce{6HCl + Fe_{2}O_{3} = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
【知识点】
金属材料；金属的防锈；酸的化学性质
【点评】
本题以生活中常见的共享单车为载体，考查基础化学知识，将化学与生活实际结合，难度较低，注重学生对基础知识点的应用能力。
【难度系数】
0.7
本题围绕共享单车的部件，考查金属材料的判断、铁生锈的条件及防锈措施、酸与铁锈的反应。解题思路：(1)根据金属材料的定义（纯金属和合金），逐一分析各部件的材料类别，选出金属材料；(2)铁生锈需同时接触氧气和水，防锈措施需破坏该条件，结合钢链条的使用场景选择合适方法；(3)自行车淋湿后，需破坏生锈条件，从除去水分的角度作答；(4)明确铁锈主要成分，根据酸与金属氧化物的反应规律书写化学方程式。
【解析】
(1) 金属材料包括纯金属和合金。a铝合金支架是铝的合金，属于金属材料；b塑料把手属于有机合成材料；c橡胶轮胎属于有机合成材料；d钢链条是铁的合金，属于金属材料；e不锈钢车圈是铁的合金，属于金属材料，故由金属材料制成的是ade。
(2) 铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，防止钢链条生锈可采取涂油的措施，涂油能隔绝氧气和水，达到防锈目的（合理即可）。
(3) 自行车被雨淋湿后，表面残留水分，及时擦干可除去水分，破坏铁生锈的条件，从而防止生锈（合理即可）。
(4) 铁锈的主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，它与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：$\ce{6HCl + Fe_{2}O_{3} = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$。
【答案】
(1) ade；(2) 涂油（合理即可）；(3) 及时擦干（合理即可）；(4) $\ce{6HCl + Fe_{2}O_{3} = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
【知识点】
金属材料；金属的防锈；酸的化学性质
【点评】
本题以生活中常见的共享单车为载体，考查基础化学知识，将化学与生活实际结合，难度较低，注重学生对基础知识点的应用能力。
【难度系数】
0.7
5.(教材P83·图4-7改编)如图为铁制品循环利用的示意图,根据图示回答问题:
(1)一定发生化学变化的过程是
(2)如果铁矿石采用的是赤铁矿,①反应的化学方程式是
(3)铁锅做炊具主要是利用了金属的
(1)一定发生化学变化的过程是
①
(填序号)。(2)如果铁矿石采用的是赤铁矿,①反应的化学方程式是
$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$
。(3)铁锅做炊具主要是利用了金属的
导热性
;废旧的铁锅、铁管属于可回收物
(填“厨余垃圾”“可回收物”“有害垃圾”或“其他垃圾”)。废旧金属“循环利用”的意义是保护金属资源(合理即可)
。答案
5.(1)① (2)$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$
(3)导热性 可回收物 保护金属资源(合理即可)
(3)导热性 可回收物 保护金属资源(合理即可)
解析
【分析】
首先明确化学变化的本质是有新物质生成，结合图示分析各过程：①是铁矿石冶炼为生铁，生成新物质铁，属于化学变化；②是生铁制成铁制品，仅形状改变，无新物质生成，为物理变化；③是铁制品废弃，物质种类未变，属于物理变化；④是废旧金属循环利用，核心是回收再处理，无新物质生成。赤铁矿主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，工业炼铁利用$\ce{CO}$还原它；铁锅炊具利用金属导热性，废旧铁属于可回收物，循环利用可保护金属资源。
【解析】
(1) 化学变化的判断依据是有新物质生成，过程①铁矿石冶炼成生铁，生成了新的铁单质，属于化学变化；其余过程均无新物质生成，为物理变化，故答案为①。
(2) 赤铁矿的主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$。
(3) 金属具有导热性，因此铁锅做炊具利用了金属的导热性；废旧铁锅、铁管可回收再利用，属于可回收物；废旧金属循环利用的意义是保护金属资源，节约冶炼金属的能源，减少环境污染等（合理即可）。
【答案】
(1) ① (2) $\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$ (3) 导热性；可回收物；保护金属资源(合理即可)
【知识点】
化学变化判断；炼铁原理；金属资源保护
【点评】
本题结合铁制品循环利用的实际场景，考查基础化学概念和知识点，难度不大，需要学生结合图示分析变化类型，掌握炼铁反应、金属性质及资源保护的相关知识即可解答。
【难度系数】
0.6
首先明确化学变化的本质是有新物质生成，结合图示分析各过程：①是铁矿石冶炼为生铁，生成新物质铁，属于化学变化；②是生铁制成铁制品，仅形状改变，无新物质生成，为物理变化；③是铁制品废弃，物质种类未变，属于物理变化；④是废旧金属循环利用，核心是回收再处理，无新物质生成。赤铁矿主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，工业炼铁利用$\ce{CO}$还原它；铁锅炊具利用金属导热性，废旧铁属于可回收物，循环利用可保护金属资源。
【解析】
(1) 化学变化的判断依据是有新物质生成，过程①铁矿石冶炼成生铁，生成了新的铁单质，属于化学变化；其余过程均无新物质生成，为物理变化，故答案为①。
(2) 赤铁矿的主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$。
(3) 金属具有导热性，因此铁锅做炊具利用了金属的导热性；废旧铁锅、铁管可回收再利用，属于可回收物；废旧金属循环利用的意义是保护金属资源，节约冶炼金属的能源，减少环境污染等（合理即可）。
【答案】
(1) ① (2) $\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$ (3) 导热性；可回收物；保护金属资源(合理即可)
【知识点】
化学变化判断；炼铁原理；金属资源保护
【点评】
本题结合铁制品循环利用的实际场景，考查基础化学概念和知识点，难度不大，需要学生结合图示分析变化类型，掌握炼铁反应、金属性质及资源保护的相关知识即可解答。
【难度系数】
0.6
