6.(2026·威海环翠期中)下列有关金属的说法错误的是 ()

A.铁在潮湿的空气中易生锈
B.铝的抗腐蚀性比铁强,是因为铝不与氧气反应
C.黄铜(铜锌合金)的硬度比纯铜大
D.回收利用废旧金属可以节约金属资源

6.B

【分析】本题考查金属相关的基础知识，解题思路是逐一分析每个选项，结合金属的锈蚀条件、铝的化学性质、合金的特性、金属资源保护的意义来判断选项的正误，找出错误的说法。
【解析】A选项：铁生锈需要同时接触氧气和水，潮湿的空气中含有充足的水蒸气和氧气，因此铁易生锈，该说法正确；B选项：铝的抗腐蚀性比铁强，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，并非铝不与氧气反应，该说法错误；C选项：合金的硬度一般比其组成纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，所以硬度比纯铜大，该说法正确；D选项：回收利用废旧金属可以减少金属的开采，节约金属资源，同时减少环境污染，该说法正确。
【答案】B
【知识点】金属的锈蚀与防护、合金的性质、金属资源的保护
【点评】本题属于基础题，考查金属相关的核心基础知识，需要学生准确记忆各知识点，难度不大，是常见的期中考查题型。
【难度系数】0.8

7.(2026·烟台栖霞期末)走近千年文物,科研人员用X射线分析技术,测定三星堆遗址的青铜神树表面的铜锈成分,得出铜锈主要是由碱式碳酸铜[$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$]和碱式氯化铜[$\ce{Cu_{2}(OH)_{3}Cl}$]组成的。如图所示,下列叙述错误的是 ()


A.形成$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的过程是由空气中的$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$共同作用的
B.$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$和$\ce{Cu_{2}(OH)_{3}Cl}$都不利于青铜器的保存
C.青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D.在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护

7.B 解析：
| A | $\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$ 是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的,根据反应前后元素的种类不变,则可知铜生锈是由铜和氧气、水、二氧化碳共同作用形成的 | √ |
| B | 由题干图示可知,碱式碳酸铜是致密的,可在一定程度上起到保护作用,但碱式氯化铜是疏松的,不利于青铜器的保存 | × |
| C | 铜在铜单质中化合价为0,但在铜锈中化合价为+2,则青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高 | √ |
| D | 由于铜锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用下形成的,因此在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 | √ |

【分析】
本题围绕青铜器铜锈的形成与性质展开，需结合质量守恒定律、化合价计算、铜锈结构特点逐一分析选项：先根据碱式碳酸铜的元素组成，结合质量守恒判断铜生锈的反应物；再依据图示中两种铜锈的致密/疏松结构，判断其对青铜器的作用；通过化合价计算分析铜元素锈蚀前后的化合价变化；最后根据铜生锈的条件，判断保护青铜器的环境要求。
【解析】
A. 碱式碳酸铜$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$四种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知铜生锈是铜与空气中的$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$共同作用的结果，该选项叙述正确。
B. 由题图可知，碱式碳酸铜是致密的，可阻止内部铜与外界物质接触，起到保护青铜器的作用；而碱式氯化铜是疏松的，会让潮湿空气继续接触内部铜，不利于青铜器保存。因此“两者都不利于青铜器保存”的叙述错误。
C. 单质铜中铜元素化合价为0，在碱式碳酸铜$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$中，设铜元素化合价为$x$，则$2x + 2×(-1) + (-2) = 0$，解得$x=+2$；同理碱式氯化铜中铜元素也为+2价，因此锈蚀过程中铜元素化合价从0升高到+2，该选项叙述正确。
D. 铜生锈需要$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$参与，因此在干燥（缺少水分）、无氧（缺少氧气）的环境中，铜难以生锈，有利于青铜器的保护，该选项叙述正确。
【答案】
B
【知识点】
金属的锈蚀与防护、化合价计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合三星堆文物的真实情境，考查金属锈蚀的核心知识，需重点区分两种铜锈的结构差异对青铜器的不同作用，是一道结合实际应用的基础题，需细心分析图示与选项细节。
【难度系数】
0.6

8. (2025·苏州中考)为验证活性炭或食盐能加快铁粉的生锈速率,进行实验。下表是2 g铁粉、5 g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后,在10分钟内温度上升的实验记录。

下列说法正确的是 ()

A.铁的锈蚀不需要氧气参与
B.表中x的值为0.2
C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉的生锈速率”可以对比实验1和实验2
D.对比实验1和实验4得出的结论是“食盐能加快铁粉的生锈速率”

8.C 解析：
| A | 铁的锈蚀需要氧气参与 | × |
| B | 实验3和实验4中,食盐的质量相同,温度升高值不同,活性炭的质量不相同,故$x≠ 0.2$ | × |
| C | 实验1和实验2中,都没有食盐,只有活性炭的质量不同,由温度升高值不同可知,对比实验1和实验2能得出结论“活性炭能加快铁粉的生锈速率” | √ |
| D | 实验1和实验4中,食盐和活性炭的质量均不相同,存在两个变量,因此对比实验1和实验4不能得出“食盐能加快铁粉的生锈速率”的结论 | × |

【分析】本题通过对比实验探究活性炭和食盐对铁生锈速率的影响，需运用控制变量法：对比实验中只能存在一个变量，其他条件需保持一致，才能确定该变量对实验结果的影响。解题时需结合铁生锈的条件（铁与氧气、水共同作用），逐一分析每个选项的变量是否符合控制变量原则，判断结论是否正确。
【解析】
选项A：铁的锈蚀是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，必须有氧气参与，故A错误。
选项B：实验3和实验4中，食盐质量均为0.1g，若x=0.2，则两者活性炭质量也相同，温度升高值应相近，但实验3温度为3.1℃，实验4为56.3℃，差异大，说明x≠0.2，故B错误。
选项C：实验1和实验2中，食盐质量均为0，仅活性炭质量不同，温度升高值差异大，说明活性炭能加快铁粉生锈速率，符合控制变量原则，故C正确。
选项D：实验1和实验4中，活性炭和食盐的质量均不同，存在两个变量，无法确定是食盐还是活性炭的作用，不能得出“食盐能加快铁粉生锈速率”的结论，故D错误。
【答案】C
【知识点】铁的锈蚀条件、控制变量法
【点评】本题结合铁生锈的条件考查实验探究的控制变量法，要求学生准确判断对比实验的变量是否唯一，是化学实验探究的基础题型，需熟练掌握控制变量的原则。
【难度系数】0.6

9.[教材实验创新]实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置,约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进,使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟,改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。

(1)图1实验中,对比(填字母)可知,铁生锈与氧气有关。
(2)图2实验中,证明铁生锈与水有关的现象为。
(3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象,其主要原因是。
(4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间,但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处:(答一条即可)。

9.(1)AB (2)U形管的左边铁丝生锈,右边铁丝没有生锈
(3)能够提供充足的氧气 (4)未能探究铁生锈与$\ce{O_{2}}$有关

【分析】
铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，探究铁锈蚀条件需运用控制变量法，即只改变要探究的变量，其他条件保持一致。对于问题(1)，要验证铁生锈与氧气有关，需控制水的条件相同，改变氧气的有无；问题(2)要验证铁生锈与水有关，需控制氧气的条件相同，改变水的有无；问题(3)反应速率与反应物浓度相关，分析图2中氧气的供给情况；问题(4)分析图2实验的对照组设置是否完整。
【解析】
(1) 图1中，A中铁钉同时接触水和空气中的氧气，生锈；B中铁钉只接触水，植物油隔绝了氧气，未生锈，二者只有氧气这一变量不同，因此对比AB可知铁生锈与氧气有关。
(2) 图2中，U形管左右两侧的铁丝都接触氧气，左侧铁丝接触水蒸气（有水），右侧铁丝不接触水，一段时间后左侧铁丝生锈，右侧铁丝未生锈，该现象证明铁生锈与水有关。
(3) 图2中过氧化氢在二氧化锰催化下快速分解产生大量氧气，使装置内氧气浓度远高于空气中的氧气浓度，加快了铁的锈蚀速率，因此能在较短时间内观察到明显现象。
(4) 图2实验中，所有光亮铁丝都与氧气接触，没有设置隔绝氧气的对照组，无法探究铁生锈是否需要氧气，因此存在不足。
【答案】
(1) AB (2) U形管的左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈 (3) 能够提供充足的氧气 (4) 未能探究铁生锈与$\ce{O_{2}}$有关
【知识点】
铁锈蚀条件探究、控制变量法、实验评价
【点评】
本题通过改进实验缩短了铁锈蚀的观察时间，重点考查控制变量法在探究铁锈蚀条件中的应用，同时要求学生分析实验设计的优缺点，提升实验探究与评价能力。
【难度系数】
0.5