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01 构建大概念
碳和碳的氧化物
├─碳单质的多样性
│ ├─种类
│ │ ├─①
│ │ ├─②
│ │ ├─C₆₀ ——由分子构成，应用于超导、能源等领域
│ │ ├─木炭、活性炭 ——具有吸附性
│ │ └─物理性质差异大的原因：③
│ └─化学性质
│ ├─稳定性 ——常温下，化学性质不活泼
│ ├─可燃性
│ │ ├─氧气充足：④
│ │ └─氧气不足：⑤
│ └─还原性
│ ├─$2CuO+C \stackrel{高温}{=\!=\!=}$ ⑥
│ └─$C+CO_2 \stackrel{高温}{=\!=\!=}$ ⑦
├─二氧化碳
│ ├─物理性质 ——通常状况下，无色、无臭的气体，密度比空气的⑧
│ ├─化学性质
│ │ ├─一般情况下，不能燃烧，也不⑩
│ │ ├─与水反应：$H_2O+CO_2 =$ ⑪
│ │ └─与澄清石灰水反应：$Ca(OH)_2+CO_2 =$ ⑫
│ ├─用途 ——用于灭火、人工增雨、作制冷剂、生产碳酸饮料、作化工产品的原料、气体肥料等
│ ├─温室效应
│ │ ├─增强的原因 ——大气中⑬
│ │ ├─增强的危害 ——全球气候变暖等
│ │ └─防止增强的措施 ——全球参与控制二氧化碳的排放量
│ └─实验室制法
│ ├─试剂 ——稀盐酸和大理石(或石灰石)
│ ├─原理 ——⑭
│ ├─发生装置 ——固液常温型
│ ├─收集方法 ——⑮
│ ├─检验方法 ——通入澄清石灰水，澄清石灰水⑯
│ └─验满方法 ——将燃着的木条放在⑰
└─一氧化碳
├─物理性质 ——无色、无臭的气体，密度比空气的略小，⑱
├─化学性质
│ ├─⑲
│ ├─⑳
│ └─毒性 ——易与血液中的血红蛋白结合，使生物体内缺氧
└─用途 ——作燃料，冶炼金属
碳和碳的氧化物
├─碳单质的多样性
│ ├─种类
│ │ ├─①
金刚石
——无色透明、天然存在的最硬的物质│ │ ├─②
石墨
——质软、具有优良的导电性│ │ ├─C₆₀ ——由分子构成，应用于超导、能源等领域
│ │ ├─木炭、活性炭 ——具有吸附性
│ │ └─物理性质差异大的原因：③
碳原子的排列方式不同
│ └─化学性质
│ ├─稳定性 ——常温下，化学性质不活泼
│ ├─可燃性
│ │ ├─氧气充足：④
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
（写化学方程式）│ │ └─氧气不足：⑤
$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
（写化学方程式）│ └─还原性
│ ├─$2CuO+C \stackrel{高温}{=\!=\!=}$ ⑥
$\ce{2Cu + CO_{2}\uparrow}$
、│ └─$C+CO_2 \stackrel{高温}{=\!=\!=}$ ⑦
$\ce{2CO}$
├─二氧化碳
│ ├─物理性质 ——通常状况下，无色、无臭的气体，密度比空气的⑧
大
，⑨能
溶于水│ ├─化学性质
│ │ ├─一般情况下，不能燃烧，也不⑩
支持燃烧
，不能供给呼吸│ │ ├─与水反应：$H_2O+CO_2 =$ ⑪
$\ce{H_{2}CO_{3}}$
│ │ └─与澄清石灰水反应：$Ca(OH)_2+CO_2 =$ ⑫
$\ce{CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
│ ├─用途 ——用于灭火、人工增雨、作制冷剂、生产碳酸饮料、作化工产品的原料、气体肥料等
│ ├─温室效应
│ │ ├─增强的原因 ——大气中⑬
二氧化碳
的含量不断上升│ │ ├─增强的危害 ——全球气候变暖等
│ │ └─防止增强的措施 ——全球参与控制二氧化碳的排放量
│ └─实验室制法
│ ├─试剂 ——稀盐酸和大理石(或石灰石)
│ ├─原理 ——⑭
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
│ ├─发生装置 ——固液常温型
│ ├─收集方法 ——⑮
向上排空气
法│ ├─检验方法 ——通入澄清石灰水，澄清石灰水⑯
变浑浊
│ └─验满方法 ——将燃着的木条放在⑰
集气瓶瓶口
，木条熄灭则说明$CO_2$已集满└─一氧化碳
├─物理性质 ——无色、无臭的气体，密度比空气的略小，⑱
难
溶于水├─化学性质
│ ├─⑲
可燃
性 ——$2CO+O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2CO_2$│ ├─⑳
还原
性 ——$CuO+CO \stackrel{△}{=\!=\!=} Cu+CO_2$│ └─毒性 ——易与血液中的血红蛋白结合，使生物体内缺氧
└─用途 ——作燃料，冶炼金属
答案
①金刚石 ②石墨 ③碳原子的排列方式不同 ④$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ ⑤$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$ ⑥$\ce{2Cu + CO_{2}\uparrow}$ ⑦$\ce{2CO}$ ⑧大 ⑨能 ⑩支持燃烧 ⑪$\ce{H_{2}CO_{3}}$ ⑫$\ce{CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ ⑬二氧化碳 ⑭$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ ⑮向上排空气 ⑯变浑浊 ⑰集气瓶瓶口 ⑱难 ⑲可燃 ⑳还原
解析
【分析】本题围绕碳和碳的氧化物的核心知识点设置填空，需结合碳单质的种类与性质、二氧化碳的物理/化学性质及实验室制法、一氧化碳的性质等内容，根据每个空对应的物质特征、反应原理逐一确定答案，确保填写内容符合化学基础知识要求。
【解析】根据碳和碳的氧化物相关知识点，各空答案依次为：①金刚石；②石墨；③碳原子的排列方式不同；④$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；⑤$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$；⑥$\ce{2Cu + CO_{2}\uparrow}$；⑦$\ce{2CO}$；⑧大；⑨能；⑩支持燃烧；⑪$\ce{H_{2}CO_{3}}$；⑫$\ce{CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；⑬二氧化碳；⑭$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；⑮向上排空气；⑯变浑浊；⑰集气瓶瓶口；⑱难；⑲可燃；⑳还原。
【答案】①金刚石 ②石墨 ③碳原子的排列方式不同 ④$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ ⑤$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$ ⑥$\ce{2Cu + CO_{2}\uparrow}$ ⑦$\ce{2CO}$ ⑧大 ⑨能 ⑩支持燃烧 ⑪$\ce{H_{2}CO_{3}}$ ⑫$\ce{CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ ⑬二氧化碳 ⑭$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ ⑮向上排空气 ⑯变浑浊 ⑰集气瓶瓶口 ⑱难 ⑲可燃 ⑳还原
【知识点】碳单质的性质、二氧化碳的性质与制法、一氧化碳的性质
【点评】本题为碳和碳的氧化物单元的基础知识点填空题，全面考察该单元核心内容的记忆与理解，属于典型的基础巩固类题目，难度较低，适合用于检验学生对基础知识的掌握程度。
【难度系数】0.8
【解析】根据碳和碳的氧化物相关知识点，各空答案依次为：①金刚石；②石墨；③碳原子的排列方式不同；④$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；⑤$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$；⑥$\ce{2Cu + CO_{2}\uparrow}$；⑦$\ce{2CO}$；⑧大；⑨能；⑩支持燃烧；⑪$\ce{H_{2}CO_{3}}$；⑫$\ce{CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；⑬二氧化碳；⑭$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；⑮向上排空气；⑯变浑浊；⑰集气瓶瓶口；⑱难；⑲可燃；⑳还原。
【答案】①金刚石 ②石墨 ③碳原子的排列方式不同 ④$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ ⑤$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$ ⑥$\ce{2Cu + CO_{2}\uparrow}$ ⑦$\ce{2CO}$ ⑧大 ⑨能 ⑩支持燃烧 ⑪$\ce{H_{2}CO_{3}}$ ⑫$\ce{CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ ⑬二氧化碳 ⑭$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ ⑮向上排空气 ⑯变浑浊 ⑰集气瓶瓶口 ⑱难 ⑲可燃 ⑳还原
【知识点】碳单质的性质、二氧化碳的性质与制法、一氧化碳的性质
【点评】本题为碳和碳的氧化物单元的基础知识点填空题，全面考察该单元核心内容的记忆与理解，属于典型的基础巩固类题目，难度较低，适合用于检验学生对基础知识的掌握程度。
【难度系数】0.8
