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1. 下列物质是由原子直接构成的是(
A.氮气
B.金属汞
C.水
D.二氧化碳
B
)。A.氮气
B.金属汞
C.水
D.二氧化碳
答案
1.B
解析
【分析】首先明确构成物质的基本微粒有分子、原子、离子三类，需逐一分析各选项物质的构成微粒：氮气是气态非金属单质，由氮分子构成；金属汞是金属单质，由汞原子直接构成；水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成；二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成。据此可判断正确选项。
【解析】A选项，氮气由氮分子构成，不符合“由原子直接构成”的要求；B选项，金属汞属于金属单质，由汞原子直接构成，符合题意；C选项，水由水分子构成，不符合要求；D选项，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合要求。因此答案选B。
【答案】B
【知识点】构成物质的微粒、金属的构成
【点评】本题考查物质构成的基础知识，需牢记常见物质的构成微粒，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】A选项，氮气由氮分子构成，不符合“由原子直接构成”的要求；B选项，金属汞属于金属单质，由汞原子直接构成，符合题意；C选项，水由水分子构成，不符合要求；D选项，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合要求。因此答案选B。
【答案】B
【知识点】构成物质的微粒、金属的构成
【点评】本题考查物质构成的基础知识，需牢记常见物质的构成微粒，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
2.吃海产品、豆类、小米可以补锌。这里的“锌”指的是（
A.原子
B.分子
C.元素
D.离子
C
）。A.原子
B.分子
C.元素
D.离子
答案
2.C
解析
【分析】首先明确，描述食品中的营养成分时，通常从宏观物质组成的角度使用“元素”概念，而非具体的微观粒子（原子、分子、离子），因为无法通过食物直接补充单一的微观粒子。据此可判断“补锌”中“锌”的指代对象。
【解析】我们日常所说的食品中含有的锌、铁等营养成分，是从宏观组成层面说明含有对应元素，并非指具体的原子、分子或离子。因此，题目中“补锌”的“锌”指的是锌元素，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化学元素与人体健康；物质的宏观组成
【点评】本题结合生活实际，考查化学中宏观元素与微观粒子的应用区别，属于基础识记类题目，难度较低。
【难度系数】0.3
【解析】我们日常所说的食品中含有的锌、铁等营养成分，是从宏观组成层面说明含有对应元素，并非指具体的原子、分子或离子。因此，题目中“补锌”的“锌”指的是锌元素，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化学元素与人体健康；物质的宏观组成
【点评】本题结合生活实际，考查化学中宏观元素与微观粒子的应用区别，属于基础识记类题目，难度较低。
【难度系数】0.3
3.推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误结论。以下推理正确的是(
A.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
B.$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{O^{2-}}$的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
C.多数稀有气体原子最外层电子数是8，则最外层电子数是8的粒子一定是稀有气体原子
D.氮气、氧气都是由分子构成的，则常温下由分子构成的物质都是气体
A
)。A.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
B.$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{O^{2-}}$的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
C.多数稀有气体原子最外层电子数是8，则最外层电子数是8的粒子一定是稀有气体原子
D.氮气、氧气都是由分子构成的，则常温下由分子构成的物质都是气体
答案
3.A
解析
【分析】
本题需判断各化学推理是否正确，核心是依据化学基本概念（化学变化的本质、粒子结构、物质构成等）分析每个选项，避免推理的绝对化错误。
【解析】
选项A：化学变化的微观本质是分子破裂、原子重新组合，生成新物质，因此分子种类一定发生改变；反之，分子种类发生改变的变化必然有新物质生成，一定是化学变化，推理正确。
选项B：最外层电子数为8的粒子不一定是离子，例如氖（Ne）原子最外层电子数为8，属于原子，推理错误。
选项C：最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，例如钠离子（Na⁺）最外层电子数为8，属于离子，推理错误。
选项D：常温下由分子构成的物质不一定都是气体，例如水由水分子构成，常温下为液体，推理错误。
【答案】
A
【知识点】
化学变化的本质、粒子的核外电子排布、物质的构成
【点评】
本题考查化学核心概念的理解，需准确把握概念的内涵与外延，避免绝对化推理，是化学学习中巩固基础概念的典型题目。
【难度系数】
0.6
本题需判断各化学推理是否正确，核心是依据化学基本概念（化学变化的本质、粒子结构、物质构成等）分析每个选项，避免推理的绝对化错误。
【解析】
选项A：化学变化的微观本质是分子破裂、原子重新组合，生成新物质，因此分子种类一定发生改变；反之，分子种类发生改变的变化必然有新物质生成，一定是化学变化，推理正确。
选项B：最外层电子数为8的粒子不一定是离子，例如氖（Ne）原子最外层电子数为8，属于原子，推理错误。
选项C：最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，例如钠离子（Na⁺）最外层电子数为8，属于离子，推理错误。
选项D：常温下由分子构成的物质不一定都是气体，例如水由水分子构成，常温下为液体，推理错误。
【答案】
A
【知识点】
化学变化的本质、粒子的核外电子排布、物质的构成
【点评】
本题考查化学核心概念的理解，需准确把握概念的内涵与外延，避免绝对化推理，是化学学习中巩固基础概念的典型题目。
【难度系数】
0.6
4.宏微结合是学习化学的重要思想,下列宏观事实的微观解释错误的是(
A.一滴水中大约含有 $1.67× 10^{21}$ 个水分子——水分子很小
B.酒精温度计放入热水中,液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大
C.将氧气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔
D.瓜果飘香——分子在不停运动
B
)。A.一滴水中大约含有 $1.67× 10^{21}$ 个水分子——水分子很小
B.酒精温度计放入热水中,液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大
C.将氧气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔
D.瓜果飘香——分子在不停运动
答案
4.B
解析
【分析】本题要求选出宏观事实的微观解释错误的选项，需结合分子的基本性质（分子质量和体积很小、分子间有间隔、分子在不断运动），逐一分析各选项的宏观现象对应的微观解释是否合理，重点区分温度变化时是分子间隔改变而非分子大小改变，进而找出错误选项。
【解析】本题考查分子的基本性质，逐一分析选项：
1. 选项A：一滴水中约含$1.67×10^{21}$个水分子，说明水分子的体积和质量都很小，微观解释正确；
2. 选项B：酒精温度计放入热水中液柱升高，是因为温度升高，酒精分子间的间隔增大，并非分子本身的大小随温度升高而增大，微观解释错误；
3. 选项C：氧气能被压缩贮存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，加压时分子间隔变小，微观解释正确；
4. 选项D：瓜果飘香是因为带有香味的分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，微观解释正确。
综上，错误的微观解释对应选项B。
【答案】B
【知识点】分子的基本性质
【点评】本题是初中化学宏微结合思想的基础考查题，难度较低，主要检验学生对分子特性的理解，核心易错点是区分温度变化时分子间隔与分子大小的变化，属于常考基础题型。
【难度系数】0.8
【解析】本题考查分子的基本性质，逐一分析选项：
1. 选项A：一滴水中约含$1.67×10^{21}$个水分子，说明水分子的体积和质量都很小，微观解释正确；
2. 选项B：酒精温度计放入热水中液柱升高，是因为温度升高，酒精分子间的间隔增大，并非分子本身的大小随温度升高而增大，微观解释错误；
3. 选项C：氧气能被压缩贮存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，加压时分子间隔变小，微观解释正确；
4. 选项D：瓜果飘香是因为带有香味的分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，微观解释正确。
综上，错误的微观解释对应选项B。
【答案】B
【知识点】分子的基本性质
【点评】本题是初中化学宏微结合思想的基础考查题，难度较低，主要检验学生对分子特性的理解，核心易错点是区分温度变化时分子间隔与分子大小的变化，属于常考基础题型。
【难度系数】0.8
5.“玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是(
A.硅的元素符号为 Si
B.硅元素属于金属元素
C.硅元素的相对原子质量为 28.09
D.硅原子的质子数为 14
B
)。A.硅的元素符号为 Si
B.硅元素属于金属元素
C.硅元素的相对原子质量为 28.09
D.硅原子的质子数为 14
答案
5.B
解析
【分析】
本题考查元素周期表单元格信息解读及元素分类的知识。解题思路：先明确元素周期表单元格各部分的含义（左上角数字为原子序数，等于原子质子数；右上角为元素符号；中间为元素名称；下方数字为相对原子质量），再根据元素名称的偏旁判断元素类别，逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
根据硅元素在元素周期表中的单元格信息：
1. 选项A：单元格右上角的符号为Si，即硅的元素符号，该选项说法正确；
2. 选项B：硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，并非金属元素，该选项说法错误；
3. 选项C：单元格下方的数字为28.09，即硅的相对原子质量，该选项说法正确；
4. 选项D：单元格左上角数字为14，即硅的原子序数，原子序数等于原子的质子数，故硅原子质子数为14，该选项说法正确。
综上，不正确的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表、元素分类
【点评】
本题为化学基础题，侧重考查元素周期表单元格信息的识别和元素类别的判断，难度较低，需准确掌握相关基础知识即可解答。
【难度系数】
0.6
本题考查元素周期表单元格信息解读及元素分类的知识。解题思路：先明确元素周期表单元格各部分的含义（左上角数字为原子序数，等于原子质子数；右上角为元素符号；中间为元素名称；下方数字为相对原子质量），再根据元素名称的偏旁判断元素类别，逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
根据硅元素在元素周期表中的单元格信息：
1. 选项A：单元格右上角的符号为Si，即硅的元素符号，该选项说法正确；
2. 选项B：硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，并非金属元素，该选项说法错误；
3. 选项C：单元格下方的数字为28.09，即硅的相对原子质量，该选项说法正确；
4. 选项D：单元格左上角数字为14，即硅的原子序数，原子序数等于原子的质子数，故硅原子质子数为14，该选项说法正确。
综上，不正确的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表、元素分类
【点评】
本题为化学基础题，侧重考查元素周期表单元格信息的识别和元素类别的判断，难度较低，需准确掌握相关基础知识即可解答。
【难度系数】
0.6
6.光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍(Ni)后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是(
A.二氧化硅属于混合物
B.该材料可将光能转化为电能
C.纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻
D.Si在地壳中含量高是其唯一优势
B
)。A.二氧化硅属于混合物
B.该材料可将光能转化为电能
C.纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻
D.Si在地壳中含量高是其唯一优势
答案
6.B
解析
【分析】
本题考查化学基础概念的应用，解题思路为：逐一分析每个选项，结合所学的物质分类、能量转化、材料特性等知识，判断选项的正误，排除错误选项后得出正确答案。
【解析】
A选项：二氧化硅（SiO₂）由一种物质组成，属于纯净物中的氧化物，并非混合物，故A错误；
B选项：题目明确说明“光电材料吸收光产生电流”，体现了该材料可将光能转化为电能，故B正确；
C选项：嵌入纳米镍后电流增大，根据欧姆定律（电压一定时，电流与电阻成反比），可知电阻减小，而非提高，故C错误；
D选项：Si在地壳中含量高是其优势之一，但并非唯一优势，题目中体现的是其作为光电材料的性能优势，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
物质分类、能量转化、材料性质
【点评】
本题结合实际材料应用考查化学核心基础概念，难度较低，需准确掌握纯净物与混合物的判断、能量转化形式等知识点，仔细审题即可快速得出答案。
【难度系数】
0.6
本题考查化学基础概念的应用，解题思路为：逐一分析每个选项，结合所学的物质分类、能量转化、材料特性等知识，判断选项的正误，排除错误选项后得出正确答案。
【解析】
A选项：二氧化硅（SiO₂）由一种物质组成，属于纯净物中的氧化物，并非混合物，故A错误；
B选项：题目明确说明“光电材料吸收光产生电流”，体现了该材料可将光能转化为电能，故B正确；
C选项：嵌入纳米镍后电流增大，根据欧姆定律（电压一定时，电流与电阻成反比），可知电阻减小，而非提高，故C错误；
D选项：Si在地壳中含量高是其优势之一，但并非唯一优势，题目中体现的是其作为光电材料的性能优势，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
物质分类、能量转化、材料性质
【点评】
本题结合实际材料应用考查化学核心基础概念，难度较低，需准确掌握纯净物与混合物的判断、能量转化形式等知识点，仔细审题即可快速得出答案。
【难度系数】
0.6
7.甲原子与乙原子的质量比为$a:b$，而乙原子与碳-12原子的质量比为$c:d$，则甲原子的相对原子质量为（
A.$\dfrac{12bd}{ac}$
B.$\dfrac{bc}{12ad}$
C.$\dfrac{12ac}{bd}$
D.$\dfrac{ad}{12bc}$
C
）。A.$\dfrac{12bd}{ac}$
B.$\dfrac{bc}{12ad}$
C.$\dfrac{12ac}{bd}$
D.$\dfrac{ad}{12bc}$
答案
7.C
解析
【分析】
要解决这道题，需结合相对原子质量的定义和原子质量的比例关系推导：首先根据乙原子与碳-12原子的质量比，将乙原子的质量用碳-12原子的质量表示；再根据甲原子与乙原子的质量比，将甲原子的质量用碳-12原子的质量表示；最后代入相对原子质量的计算公式，化简后即可得到结果，对应选项。
【解析】
设甲原子的实际质量为$ m_甲 $，乙原子的实际质量为$ m_乙 $，碳-12原子的实际质量为$ m_{C12} $。
1. 根据题意，甲原子与乙原子的质量比为$ a:b $，即：
$ \frac{m_甲}{m_乙} = \frac{a}{b} $，变形得$ m_甲 = \frac{a}{b}m_乙 $；
2. 乙原子与碳-12原子的质量比为$ c:d $，即：
$ \frac{m_乙}{m_{C12}} = \frac{c}{d} $，变形得$ m_乙 = \frac{c}{d}m_{C12} $；
3. 将$ m_乙 $代入$ m_甲 $的表达式，得：
$ m_甲 = \frac{a}{b} × \frac{c}{d}m_{C12} = \frac{ac}{bd}m_{C12} $；
4. 根据相对原子质量的定义：某原子的相对原子质量$ = \frac{该原子的实际质量}{碳-12原子实际质量 × \frac{1}{12}} $，则甲原子的相对原子质量为：
$ Ar(甲) = \frac{m_甲}{m_{C12} × \frac{1}{12}} = \frac{\frac{ac}{bd}m_{C12}}{\frac{m_{C12}}{12}} = \frac{12ac}{bd} $，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量计算，原子质量比应用
【点评】
本题考查相对原子质量的核心定义及原子质量比例关系的转化，解题关键是逐步将甲原子质量用碳-12原子质量表示，再代入公式计算，属于基础应用类题目，只要理清各量间的关系即可正确解答。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合相对原子质量的定义和原子质量的比例关系推导：首先根据乙原子与碳-12原子的质量比，将乙原子的质量用碳-12原子的质量表示；再根据甲原子与乙原子的质量比，将甲原子的质量用碳-12原子的质量表示；最后代入相对原子质量的计算公式，化简后即可得到结果，对应选项。
【解析】
设甲原子的实际质量为$ m_甲 $，乙原子的实际质量为$ m_乙 $，碳-12原子的实际质量为$ m_{C12} $。
1. 根据题意，甲原子与乙原子的质量比为$ a:b $，即：
$ \frac{m_甲}{m_乙} = \frac{a}{b} $，变形得$ m_甲 = \frac{a}{b}m_乙 $；
2. 乙原子与碳-12原子的质量比为$ c:d $，即：
$ \frac{m_乙}{m_{C12}} = \frac{c}{d} $，变形得$ m_乙 = \frac{c}{d}m_{C12} $；
3. 将$ m_乙 $代入$ m_甲 $的表达式，得：
$ m_甲 = \frac{a}{b} × \frac{c}{d}m_{C12} = \frac{ac}{bd}m_{C12} $；
4. 根据相对原子质量的定义：某原子的相对原子质量$ = \frac{该原子的实际质量}{碳-12原子实际质量 × \frac{1}{12}} $，则甲原子的相对原子质量为：
$ Ar(甲) = \frac{m_甲}{m_{C12} × \frac{1}{12}} = \frac{\frac{ac}{bd}m_{C12}}{\frac{m_{C12}}{12}} = \frac{12ac}{bd} $，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量计算，原子质量比应用
【点评】
本题考查相对原子质量的核心定义及原子质量比例关系的转化，解题关键是逐步将甲原子质量用碳-12原子质量表示，再代入公式计算，属于基础应用类题目，只要理清各量间的关系即可正确解答。
【难度系数】
0.5
8.科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。关于原子结构的学说：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中；②原子是可分的；③原子呈球形；④原子中有带负电的电子；⑤原子中有带正电的原子核；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是(
A.②③④⑤⑥
B.①②③④
C.④⑤⑥
D.⑤⑥
A
)。A.②③④⑤⑥
B.①②③④
C.④⑤⑥
D.⑤⑥
答案
8.A
解析
【分析】
本题考查卢瑟福原子结构学说的相关知识，解题思路是先明确卢瑟福通过α粒子散射实验得出的原子结构结论，再逐一分析各观点是否属于其传承发展后的内容，排除汤姆森模型对应的错误观点即可。
【解析】
卢瑟福通过α粒子散射实验，否定了汤姆森提出的“葡萄干面包式”原子结构模型（即观点①“球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中”不属于卢瑟福的观点）；卢瑟福传承并发展的原子结构观点包括：原子是可分的（原子由原子核和核外电子构成，②正确）、原子呈球形（③正确）、原子中存在带负电的电子（④正确）、原子中有带正电的原子核（⑤正确）、原子核体积很小但集中了原子的大部分质量（⑥正确）。因此符合要求的观点是②③④⑤⑥，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
原子结构学说、卢瑟福原子模型
【点评】
本题考查原子结构学说的发展历程，需准确区分不同科学家的原子模型特点，重点掌握卢瑟福α粒子散射实验的结论，属于基础知识点考查，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题考查卢瑟福原子结构学说的相关知识，解题思路是先明确卢瑟福通过α粒子散射实验得出的原子结构结论，再逐一分析各观点是否属于其传承发展后的内容，排除汤姆森模型对应的错误观点即可。
【解析】
卢瑟福通过α粒子散射实验，否定了汤姆森提出的“葡萄干面包式”原子结构模型（即观点①“球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中”不属于卢瑟福的观点）；卢瑟福传承并发展的原子结构观点包括：原子是可分的（原子由原子核和核外电子构成，②正确）、原子呈球形（③正确）、原子中存在带负电的电子（④正确）、原子中有带正电的原子核（⑤正确）、原子核体积很小但集中了原子的大部分质量（⑥正确）。因此符合要求的观点是②③④⑤⑥，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
原子结构学说、卢瑟福原子模型
【点评】
本题考查原子结构学说的发展历程，需准确区分不同科学家的原子模型特点，重点掌握卢瑟福α粒子散射实验的结论，属于基础知识点考查，难度适中。
【难度系数】
0.5
