1.从右图中可以得到的信息有:①镁原子的质子数为；②镁的元素符号为；③镁的相对原子质量为；④镁属于（填“金属”或“非金属”）元素。

1.①12 ②Mg ③24.30 ④金属

【分析】要解答本题，需先明确元素周期表单元格各部分的含义：左上角数字为原子序数，原子序数等于原子的质子数；右上角为元素符号；下方数字为元素的相对原子质量；根据元素名称的偏旁可判断元素类别（金属元素名称通常带“钅”字旁），再对应题目要求提取信息即可。
【解析】根据元素周期表中镁元素单元格的信息：①左上角数字12是原子序数，原子序数=质子数，因此镁原子的质子数为12；②右上角的符号Mg是镁的元素符号；③下方的数字24.30是镁的相对原子质量；④镁的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。
【答案】①12 ②Mg ③24.30 ④金属
【知识点】元素周期表的应用；元素的分类；原子的构成
【点评】本题考查元素周期表单元格信息的读取，属于基础知识点，难度较低，学生只需掌握元素周期表各部分的含义就能轻松解答。
【难度系数】0.9

2.元素周期表中的每一个横行叫作一个，共有个横行，即个周期，同一周期元素原子的相同。每一个纵列叫作一个族(8,9,10三个纵列共同组成一个族)，共有个族，通常同一族元素原子的相同。

2.周期;7;7;电子层数;16;最外层电子数

【分析】
要解答本题，需掌握元素周期表的基本结构：元素周期表中，横行、纵列的定义，周期和族的数量，以及同一周期、同一族元素原子的结构特点。根据这些基础知识点，即可依次填出各空。
【解析】
1. 元素周期表的每一个横行叫作一个周期；
2. 元素周期表共有7个横行，对应7个周期；
3. 同一周期元素原子的电子层数相同；
4. 元素周期表共有16个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）；
5. 通常同一族元素原子的最外层电子数相同。
【答案】
周期;7;7;电子层数;16;最外层电子数
【知识点】
元素周期表的结构
【点评】
本题考查元素周期表的基础结构，属于识记类题目，是化学学科的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.9

1.发现元素周期律、编制元素周期表的科学家是 （）

A.门捷列夫
B.道尔顿
C.拉瓦锡
D.徐寿

1.A

【分析】
本题考查化学史中科学家的核心贡献，解题时需逐一回忆各选项科学家的主要成就，匹配题目要求的“发现元素周期律、编制元素周期表”的科学家。
【解析】
逐一分析选项：A. 门捷列夫在1869年发现了元素周期律，并编制出世界上第一张元素周期表，符合题目要求；B. 道尔顿的主要贡献是提出近代原子学说，与元素周期律无关；C. 拉瓦锡通过实验测定了空气的组成，还确立了质量守恒定律，不符合题意；D. 徐寿是中国近代化学家，主要贡献是翻译西方化学著作、引入近代化学术语，并非编制元素周期表。因此正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化学史，元素周期表的发现
【点评】
本题属于化学常识类基础题，考查对化学史上重要科学家及其核心贡献的识记，难度较低，是学生需掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8

2.我国“鹊桥二号”中继通信卫星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图所示是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（）

A.钼的核电荷数是42
B.钼的元素符号是Mo
C.钼属于金属元素
D.钼的相对原子质量为95.95 g

2.D

【分析】
要解答本题，需先明确元素周期表单元格各部分的含义：左上角数字为原子序数，原子序数等于核电荷数；右上角为元素符号；中间为元素名称，可根据名称偏旁判断元素类别；下方数字为相对原子质量，其单位为“1”，通常省略，并非质量单位“g”。再逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：元素周期表左上角数字为42，即钼的原子序数为42，原子序数=核电荷数，因此钼的核电荷数是42，该选项说法正确。
选项B：元素周期表右上角的符号为Mo，即钼的元素符号是Mo，该选项说法正确。
选项C：钼的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确。
选项D：元素周期表下方的95.95是钼的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，该选项说法错误。
综上，错误的说法是D。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表信息解读；相对原子质量
【点评】
本题考查元素周期表单元格各部分的意义，需准确掌握相对原子质量的单位，属于化学基础题，易错点为相对原子质量的单位表述。
【难度系数】
0.2

3. 新情境 我国科学家应用轻元素材料氮化硼首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”(简称 TBN),在人工智能领域实现了新的应用突破。图1是硼在元素周期表中的信息,图2是硼原子的构成示意图,图3为元素周期表的一部分。

(1)硼原子的质子数为。
(2)硼的相对原子质量为。
(3)图2中带负电荷的微观粒子名称是。
(4)在图3中标出硼原子。

3.(1)5 (2)10.81 (3)电子 (4)

【分析】
要解答本题，需结合元素周期表的信息、原子结构的相关知识逐一分析：
1. 元素周期表中，原子序数与原子的质子数相等，据此确定硼原子的质子数；
2. 元素周期表中，元素名称下方的数字为该元素的相对原子质量；
3. 原子由原子核和核外电子构成，核外电子带负电；
4. 根据元素周期表的排列规律，同一周期元素从左到右原子序数递增，结合硼和氮的原子序数，确定硼在图3中的位置。
【解析】
(1) 元素周期表中，原子序数=质子数，图1中硼的原子序数为5，因此硼原子的质子数为5；
(2) 元素周期表中，元素名称下方的数字为相对原子质量，图1中硼的相对原子质量为10.81；
(3) 原子结构中，带负电荷的微观粒子是核外电子，因此图2中带负电荷的粒子名称是电子；
(4) 元素周期表中，同一周期元素原子序数从左到右依次增大，硼的原子序数为5，氮的原子序数为7，故硼位于第二周期、氮的左侧第2个位置，对应图3中第二行（第二周期）从左数第3个格子，标注为B。
【答案】
3.(1)5 (2)10.81 (3)电子 (4)
【知识点】
元素周期表、原子结构
【点评】
本题结合新情境考查元素周期表的信息、原子构成的基础知识，难度较低，需准确掌握元素周期表的规律和原子的构成特点。
【难度系数】
0.2

4.新情境 [2026合肥蜀山区一模]2026年央视春晚合肥分会场《合韵满江淮》尽显科创魅力，节目表演中的无人机使用了大量的铝合金。Al在元素周期表中的信息及其原子结构如图所示。下列说法正确的是 （）


A.Al具有很好的抗腐蚀性
B.Al是地壳中含量最多的元素
C.Al相对原子质量是26.98 g
D.化学反应中，Al易失电子变成Al⁺³

4.A

【分析】
本题考查铝的相关性质及元素周期表、原子结构的应用，需逐一分析选项判断正误：
1. 选项A：铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，因此具有很好的抗腐蚀性，该说法正确；
2. 选项B：地壳中含量最多的元素是氧元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，该说法错误；
3. 选项C：元素周期表中铝下方的26.98是相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非质量单位“g”，该说法错误；
4. 选项D：铝原子最外层电子数为3，化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为$\ce{Al^{3+}}$，而非$\ce{Al^{+3}}$，该说法错误。
综上，正确选项为A。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：铝的化学性质较活泼，但在空气中能与氧气反应，表面生成致密的$\ce{Al_{2}O_{3}}$薄膜，隔绝内部铝与氧气接触，故具有良好的抗腐蚀性，A正确；
B选项：地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，含量最多的元素是氧，铝是含量最多的金属元素，B错误；
C选项：元素周期表单元格中，下方数字为相对原子质量，单位为“1”，不是质量单位“g”，因此铝的相对原子质量为26.98，C错误；
D选项：铝原子最外层电子数为3，化学反应中易失去3个电子，形成铝离子，离子符号的电荷数应标在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，故铝离子符号为$\ce{Al^{3+}}$，D错误。
因此答案选A。
【答案】
A
【知识点】
铝的性质；元素周期表应用；原子结构与离子形成
【点评】
本题结合无人机用铝合金的新情境，考查铝的抗腐蚀性、地壳元素含量、相对原子质量单位、离子符号书写等基础知识点，属于基础题型，侧重对核心概念的理解，难度较低，适合巩固化学基础知识。
【难度系数】
0.7

5.核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题。

(1)氟原子的核电荷数是。在化学反应中，铝原子比较容易（填“得到”或“失去”）电子，形成（填离子符号）。
(2)在第二周期中，元素原子结构最稳定的是（填元素名称）。
(3)在第三周期中，各元素原子结构的共同之处是。
(4)钙元素的原子结构示意图为，下列元素中，与钙元素化学性质相似的是（填字母）。
A. He B. Mg C. Si D. S

5.(1)9;失去;Al³⁺ (2)氖 (3)核外电子层数相同(合理即可) (4)B

【分析】
本题考查原子结构与元素周期表的相关知识，解题思路如下：
1. 第(1)问：原子中核电荷数等于原子序数，氟是第9号元素，故核电荷数为9；铝原子最外层电子数为3，少于4，化学反应中易失去电子，形成带3个正电荷的铝离子。
2. 第(2)问：原子最外层电子数为8（仅一层时为2）时结构稳定，第二周期中氖原子最外层电子数为8，是该周期结构最稳定的元素。
3. 第(3)问：同一周期的元素原子，电子层数相同，第三周期元素原子的核外电子层数均为3，这是结构的共同之处。
4. 第(4)问：元素化学性质由最外层电子数决定，钙原子最外层电子数为2，选项中Mg原子最外层电子数也为2，故化学性质相似。
【解析】
(1) 原子中，核电荷数=原子序数，氟元素的原子序数为9，因此氟原子的核电荷数是9；铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为Al³⁺。
(2) 第二周期元素的原子中，氖原子的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，因此原子结构最稳定的是氖。
(3) 第三周期的各元素原子，核外都有3个电子层，因此结构的共同之处是核外电子层数相同。
(4) 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，钙原子的最外层电子数为2；选项中，He原子最外层电子数为2但仅1个电子层（为稳定结构），Mg原子最外层电子数为2，Si原子最外层电子数为4，S原子最外层电子数为6，因此与钙元素化学性质相似的是Mg，选B。
【答案】
5.(1)9;失去;Al³⁺ (2)氖 (3)核外电子层数相同(合理即可) (4)B
【知识点】
原子结构与元素性质、元素周期表应用、离子符号书写
【点评】
本题围绕元素周期表和原子结构展开，考查核电荷数与原子序数的关系、最外层电子数对元素化学性质的影响、同一周期元素原子的结构特点等基础知识点，属于初中化学常规基础题型，难度较低，学生掌握相关概念即可正确解答。
【难度系数】
0.8