17.已知草酸钙($\ce{CaC_{2}O_{4}}$)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。
【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？
【提出猜想】
猜想一:$\ce{CO}$ 猜想二:$\ce{CO_{2}}$ 猜想三:$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$ 猜想四:$\ce{H_{2}O}$
【提出质疑】猜想四不成立,原因是。
【设计实验】实验装置如图:


【实验结论】猜想成立,则草酸钙分解的化学方程式为。
【交流反思】从环保的角度考虑,该实验装置的不足之处是。

17.【提出质疑】 化学反应前后元素种类不变,反应物中不含氢元素,不可能生成水 【设计实验】 $\ce{CO_{2}}$ 黑色固体逐渐变成红色 【实验结论】 三 $\ce{CaC_{2}O_{4}\xlongequal{△}CaO + CO\uparrow + CO_{2}\uparrow}$ 【交流反思】 缺少尾气处理装置

【分析】
首先，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，草酸钙（$\ce{CaC_{2}O_{4}}$）中不含氢元素，因此不可能生成含氢元素的水，以此判断猜想四不成立；接着，结合$\ce{CO_{2}}$能使澄清石灰水变浑浊、$\ce{CO}$能还原氧化铜生成红色铜的性质，通过实验现象确定非金属氧化物为$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$，即猜想三成立；最后，从环保角度，$\ce{CO}$有毒，需处理尾气，分析装置的不足。
【解析】
1. 【提出质疑】：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物草酸钙（$\ce{CaC_{2}O_{4}}$）由$\ce{Ca}$、$\ce{C}$、$\ce{O}$三种元素组成，不含氢元素，因此不可能生成含氢元素的$\ce{H_{2}O}$，故猜想四不成立。
2. 【实验结论】：若实验中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物含$\ce{CO_{2}}$；后续装置中黑色氧化铜固体变红，说明分解产物含$\ce{CO}$（$\ce{CO}$与$\ce{CuO}$加热反应生成$\ce{Cu}$和$\ce{CO_{2}}$），因此猜想三成立。草酸钙加热分解生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaC_{2}O_{4}\xlongequal{△}CaO + CO\uparrow + CO_{2}\uparrow}$。
3. 【交流反思】：$\ce{CO}$有毒，会污染空气，该实验装置未对尾气中的$\ce{CO}$进行处理，因此不足之处是缺少尾气处理装置。
【答案】
【提出质疑】化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水；【实验结论】三；$\ce{CaC_{2}O_{4}\xlongequal{△}CaO + CO\uparrow + CO_{2}\uparrow}$；【交流反思】缺少尾气处理装置
【知识点】质量守恒定律、化学方程式书写、一氧化碳与二氧化碳的性质
【点评】
本题围绕草酸钙分解产物的探究，考查质量守恒定律的应用、常见气体的检验及化学方程式的书写，注重基础知识的灵活运用，难度适中。
【难度系数】0.5