必备知识
一、过氧化氢制取氧气
过氧化氢()$\xrightarrow{MnO_2}$水()+(O₂)
二、氯酸钾制取氧气
氯酸钾()$\xrightarrow[加热]{MnO_2}$氯化钾()+氧气()
三、催化剂
在化学反应中能其他物质的，而本身的质量和性质在化学反应前后没有发生改变的物质，叫作催化剂。
四、分解反应
由种物质生成物质的反应，叫作分解反应。
五、工业制氧气
1. 液化空气制氧气：空气$\xrightarrow[降温]{加压}$液态空气$\xrightarrow{升温}$液氧（$-196°\mathrm{C} ∼ -183°\mathrm{C}$）
2. 富氧膜分离法：空气$\xrightarrow[加压]{富氧膜}$富氧空气

一、过氧化氢制取氧气：$\boldsymbol{H_2O_2}$；$\boldsymbol{H_2O}$；氧气
二、氯酸钾制取氧气：$\boldsymbol{KClO_3}$；$\boldsymbol{KCl}$；$\boldsymbol{O_2}$
三、催化剂：改变；反应速率；化学
四、分解反应：一；两种或两种以上其他

【分析】本题是化学学科的基础识记类题目，需回忆氧气制取相关反应的物质化学式、催化剂的定义、分解反应的定义等必备知识，对应每个填空的知识点，准确填写对应内容即可。
【解析】一、过氧化氢制取氧气中，反应物过氧化氢的化学式为$\ce{H_{2}O_{2}}$，生成物水的化学式为$\ce{H_{2}O}$，另一生成物为氧气，依次填空：$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、氧气；
二、氯酸钾制取氧气中，反应物氯酸钾的化学式为$\ce{KClO_{3}}$，生成物氯化钾的化学式为$\ce{KCl}$，另一生成物为氧气，依次填空：$\ce{KClO_{3}}$、$\ce{KCl}$、$\ce{O_{2}}$；
三、根据催化剂的定义：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质，叫作催化剂，依次填空：改变、反应速率、化学；
四、根据分解反应的定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫作分解反应，依次填空：一、两种或两种以上其他；
【答案】一、$\boldsymbol{\ce{H_{2}O_{2}}}$；$\boldsymbol{\ce{H_{2}O}}$；氧气
二、$\boldsymbol{\ce{KClO_{3}}}$；$\boldsymbol{\ce{KCl}}$；$\boldsymbol{\ce{O_{2}}}$
三、改变；反应速率；化学
四、一；两种或两种以上其他
【知识点】氧气的实验室制取、催化剂概念、分解反应
【点评】本题考查化学中氧气制取、催化剂及分解反应的核心基础知识点，属于识记类题目，难度较低，是巩固化学基础的典型题目。
【难度系数】0.8

1.氧气是一种重要的气体。如下图所示,在试管中加入5 mL浓度为5%的过氧化氢溶液,再依次进行实验:①伸入带火星的木条。②加入少量二氧化锰。③伸入带火星的木条。

(1)上述实验中出现的现象依次是:①;②;③。
(2)该实验中二氧化锰所起的作用是。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,该反应的文字表达式是。若所用二氧化锰偏多,则制得的氧气质量(填“变多”“变少”或“不变”)。
(4)若a、b两试管中分别装有质量相等的固体,其中a试管中为氯酸钾,b试管中为氯酸钾和二氧化锰的混合物,分别同时加热至完全反应,产生氧气质量更多的是(填“a”或“b”)试管,写出b试管中发生反应的符号表达式:,其中二氧化锰起作用。

(1) ①木条不复燃 ②有大量气泡产生 ③木条复燃
(2) 催化作用
(3) $\ce{过氧化氢 \xrightarrow{二氧化锰} 水 + 氧气}$；不变
(4) a；$\ce{KClO_{3} \xrightarrow[加热]{MnO_{2}} KCl + O_{2}}$；催化

【分析】
本题围绕氧气制取的实验展开，需结合催化剂的性质、过氧化氢和氯酸钾分解的反应原理分析：
1. 对于（1），常温下过氧化氢分解速率极慢，产生氧气少，带火星木条无法复燃；加入二氧化锰后，过氧化氢快速分解产生大量氧气，因此出现对应现象。
2. （2）中二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，反应前后其质量和化学性质不变，起催化作用。
3. （3）的反应是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，催化剂仅改变反应速率，不改变生成物质量，因此氧气质量不变。
4. （4）中，a试管是纯氯酸钾，b是氯酸钾和二氧化锰的混合物，质量相等时a中氯酸钾质量更大，完全反应后a产生氧气更多；b中氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解，二氧化锰起催化作用。
【解析】
(1) 常温下5%的过氧化氢溶液分解速率很慢，产生的氧气量少，不足以使带火星的木条复燃，故①现象为木条不复燃；加入二氧化锰后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下快速分解，产生大量氧气，因此②现象是有大量气泡产生；此时伸入带火星的木条，充足的氧气会使木条复燃，故③现象为木条复燃。
(2) 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后其质量和化学性质均不发生改变，所起的作用是催化作用。
(3) 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为$\ce{过氧化氢 \xrightarrow{二氧化锰} 水 + 氧气}$；二氧化锰是该反应的催化剂，仅改变反应的速率，不改变生成物的质量，因此所用二氧化锰偏多时，制得的氧气质量不变。
(4) a试管中是纯氯酸钾，b试管中是氯酸钾和二氧化锰的混合物，两试管固体质量相等，因此a中氯酸钾的质量大于b中氯酸钾的质量，完全反应后产生氧气质量更多的是a试管；b试管中氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，符号表达式为$\ce{KClO_{3} \xrightarrow[加热]{MnO_{2}} KCl + O_{2}}$，其中二氧化锰起催化作用。
【答案】
(1) ①木条不复燃；②有大量气泡产生；③木条复燃
(2) 催化作用
(3) $\ce{过氧化氢 \xrightarrow{二氧化锰} 水 + 氧气}$；不变
(4) a；$\ce{KClO_{3} \xrightarrow[加热]{MnO_{2}} KCl + O_{2}}$；催化
【知识点】
催化剂的作用；过氧化氢制氧气；氯酸钾制氧气
【点评】
本题为氧气制取的基础实验题，主要考查催化剂的性质、常见制取氧气的反应原理，知识点较为基础，需准确掌握实验现象和反应规律。
【难度系数】
0.8