2. 实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气。回答下列问题。

(1)分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是。
(2)写出该方法制取氧气的符号表达式：。要收集一瓶较纯净的氧气应选择装置(填字母)。
(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，木条均未复燃，其原因可能是。
(4)这种方法与实验室加热高锰酸钾制取氧气相比，优点是(填序号)。
①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热
(5)A装置中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是(填序号)。
①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物

(1) 过氧化氢溶液；二氧化锰
(2) $\ce{H_{2}O_{2} \xrightarrow{MnO_{2}} H_{2}O + O_{2}}$；D
(3) 装置气密性不好
(4) ②
(5) ①

【分析】
本题围绕实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验展开，需明确各仪器的药品添加、反应原理、气体收集方法、实验异常原因、装置优缺点及安全操作要点。首先，分液漏斗用于添加液体药品，故盛放过氧化氢溶液，锥形瓶中放置固体催化剂二氧化锰；收集较纯净的氧气需用排水法，因为排水法收集的气体纯度高于排空气法；木条不复燃说明收集的氧气浓度不足，通常是装置漏气导致；与高锰酸钾制氧相比，该方法无需加热；反应剧烈时，可通过控制液体滴加速度减慢反应速率，保证实验安全。
【解析】
(1) 过氧化氢溶液是液体试剂，需从分液漏斗加入；二氧化锰是固体催化剂，应放置在锥形瓶中，因此分液漏斗中放入过氧化氢溶液，锥形瓶中放入二氧化锰。
(2) 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为$\ce{H_{2}O_{2} \xrightarrow{MnO_{2}} H_{2}O + O_{2}}$；要收集较纯净的氧气，应选用排水法，对应装置为D（排空气法收集的氧气不如排水法纯净，故不选B、C）。
(3) 观察到锥形瓶内有大量气泡，但收集的气体无法使带火星木条复燃，说明收集到的氧气浓度过低，原因是装置气密性不好，导致生成的氧气逸出，无法收集到足够的氧气。
(4) 过氧化氢制取氧气是固液不加热型反应，而加热高锰酸钾制取氧气需要加热，因此该方法的优点是不需加热，选②。
(5) 反应剧烈时，可通过控制分液漏斗中液体的滴加速度来控制反应速率，避免反应过于剧烈；用体积较小的锥形瓶存在安全隐患，加热反应物会使反应更剧烈，故安全注意事项选①。
【答案】
(1) 过氧化氢溶液；二氧化锰
(2) $\ce{H_{2}O_{2} \xrightarrow{MnO_{2}} H_{2}O + O_{2}}$；D
(3) 装置气密性不好
(4) ②
(5) ①
【知识点】
实验室制氧气；氧气的收集方法；实验安全操作
【点评】
本题考查过氧化氢制取氧气的核心实验知识，涵盖药品选择、反应原理、收集方法、异常分析、装置对比及安全操作，是初中化学氧气制取的基础题型，需熟练掌握实验的关键要点。
【难度系数】
0.3

3.科学探究是奇妙的过程。在一次实验中,柯柯不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有浓度为5%的过氧化氢溶液的试管中,立即有大量气泡产生。请你和柯柯一起填空。
(1)检验试管中产生的气体为氧气的物品是。
(2)柯柯根据实验现象推测硫酸铜溶液可能是此反应的。
(3)如果柯柯要进一步确定硫酸铜溶液的作用,还需通过实验确认它在化学反应前后的都没有发生变化。

(1) 带火星的木条
(2) 催化剂
(3) 质量和化学性质

【分析】
首先，要解决这道题，需结合氧气的检验方法、催化剂的概念来分析：
1. 检验氧气需利用氧气的助燃性，选择合适的物品；
2. 硫酸铜加入过氧化氢溶液后产生大量气泡，说明其改变了反应速率，结合催化剂的特点推测其作用；
3. 确定物质是否为催化剂，需验证其反应前后的质量和化学性质是否不变。
【解析】
(1) 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此检验氧气可用带火星的木条，将其伸入试管中，若木条复燃则证明是氧气。
(2) 硫酸铜溶液滴入过氧化氢溶液后，反应速率明显加快，且反应后硫酸铜可回收再利用，符合催化剂“改变其他物质反应速率”的特点，因此推测硫酸铜溶液是该反应的催化剂。
(3) 催化剂的定义是：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，因此要确定硫酸铜的作用，需确认其反应前后的质量和化学性质不变。
【答案】
(1) 带火星的木条
(2) 催化剂
(3) 质量和化学性质
【知识点】
氧气的检验、催化剂的概念
【点评】
本题结合实验现象考查氧气的检验方法和催化剂的核心特征，是化学实验探究中的基础题型，需要学生掌握催化剂“一变两不变”的关键知识点，以及氧气的检验原理。
【难度系数】
0.3

4.工业制取氧气的主要步骤为将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作。

(1)分离空气得到氮气和氧气的过程,是利用了它们的不同,发生的是变化。
(2)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点(填“高”或“低”)。
(3)工业制氧气需要考虑的因素有原料是否易得、(写出一条即可)等。

(1) 沸点；物理
(2) 低
(3) 能否大量生产(合理即可)

【分析】
本题围绕工业分离液态空气制取氧气的流程展开，解题时需结合工业制氧的原理、变化类型、沸点差异及工业生产要求思考：第(1)问，分离氮气和氧气的依据是二者沸点不同，液态空气升温时沸点低的物质先汽化；该过程无新物质生成，属于物理变化。第(2)问，步骤②蒸发出氮气，说明氮气先汽化，故氮气沸点低于氧气。第(3)问，工业制气需结合实际生产的考量因素，合理作答即可。
【解析】
(1) 工业上分离液态空气时，利用氮气和氧气的沸点差异，升温后沸点低的氮气先蒸发，从而分离两种气体；该过程仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。故答案为：沸点；物理。
(2) 步骤②中氮气先从液态空气中蒸发，说明氮气在更低温度下即可汽化，因此氮气沸点比氧气低。故答案为：低。
(3) 工业制取气体需考虑原料是否易得、能否大量生产、成本是否低廉、对环境是否友好等，写出一条合理即可。故答案为：能否大量生产(合理即可)。
【答案】
(1) 沸点；物理
(2) 低
(3) 能否大量生产(合理即可)
【知识点】
分离液态空气法制氧气、物理变化与化学变化、工业制气考量因素
【点评】
本题考查初中化学基础考点，围绕工业制氧气的核心原理展开，侧重对概念和实际生产要求的理解，难度较低，掌握相关知识点即可解答。
【难度系数】
0.3