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1. A （2025·杨浦区期末）我国古代遗留下来的珍贵字画，虽年深日久仍不变色，因为写字绘画时使用的是 （
A.蓝墨水
B.红墨水
C.蓝黑墨水
D.墨汁
D
）A.蓝墨水
B.红墨水
C.蓝黑墨水
D.墨汁
答案
1.D
解析
【分析】
首先抓住题干核心条件“古代字画年深日久不变色”，说明书写所用的材料常温下化学性质极难发生变化，性质稳定。我们可以先回忆相关物质的特性：碳单质在常温下化学性质不活泼，很难和空气中的氧气、水分等物质发生反应，非常耐久。接下来逐一比对四个选项的墨水成分和特性，排除容易褪色的蓝墨水、红墨水、蓝黑墨水，就能选出符合要求的墨汁选项。
【解析】
解：
A、蓝墨水的有色成分为有机染料，长期在光照、空气接触的环境下容易发生氧化分解，出现褪色现象，不符合字画长久不变色的要求，A错误；
B、红墨水的有色成分是有机色素，化学稳定性差，久置很容易变色，不符合要求，B错误；
C、蓝黑墨水虽然久置会生成黑色的鞣酸铁，但长期暴露在自然环境中仍会逐渐氧化褪色，无法保存数百年不变色，C错误；
D、古代写字绘画用的墨汁主要成分是炭黑，属于碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，不易与空气中的各类物质发生化学反应，因此可以长时间保存，字画年深日久也不会变色，D正确。
【答案】D
【知识点】
1. 常温下碳的稳定性
2. 性质决定用途
【点评】
本题是化学结合生活常识的基础题，考点非常明确，只要掌握碳单质常温下化学性质稳定的核心特性，结合古代书画的实际使用常识就可以轻松选出答案，主要考察学生对基础化学性质的理解和应用。
【难度系数】0.9
首先抓住题干核心条件“古代字画年深日久不变色”，说明书写所用的材料常温下化学性质极难发生变化，性质稳定。我们可以先回忆相关物质的特性：碳单质在常温下化学性质不活泼，很难和空气中的氧气、水分等物质发生反应，非常耐久。接下来逐一比对四个选项的墨水成分和特性，排除容易褪色的蓝墨水、红墨水、蓝黑墨水，就能选出符合要求的墨汁选项。
【解析】
解：
A、蓝墨水的有色成分为有机染料，长期在光照、空气接触的环境下容易发生氧化分解，出现褪色现象，不符合字画长久不变色的要求，A错误；
B、红墨水的有色成分是有机色素，化学稳定性差，久置很容易变色，不符合要求，B错误；
C、蓝黑墨水虽然久置会生成黑色的鞣酸铁，但长期暴露在自然环境中仍会逐渐氧化褪色，无法保存数百年不变色，C错误；
D、古代写字绘画用的墨汁主要成分是炭黑，属于碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，不易与空气中的各类物质发生化学反应，因此可以长时间保存，字画年深日久也不会变色，D正确。
【答案】D
【知识点】
1. 常温下碳的稳定性
2. 性质决定用途
【点评】
本题是化学结合生活常识的基础题，考点非常明确，只要掌握碳单质常温下化学性质稳定的核心特性，结合古代书画的实际使用常识就可以轻松选出答案，主要考察学生对基础化学性质的理解和应用。
【难度系数】0.9
2.A 下列叙述错误的是 （
A.木炭与$\ce{O_{2}}$反应可生成$\ce{CO_{2}}$，也可生成$\ce{CO}$
B.碳的化学性质很活泼
C.木炭与$\ce{O_{2}}$生成$\ce{CO}$的过程放出热量
D.木炭与$\ce{O_{2}}$的反应是化合反应
B
）A.木炭与$\ce{O_{2}}$反应可生成$\ce{CO_{2}}$，也可生成$\ce{CO}$
B.碳的化学性质很活泼
C.木炭与$\ce{O_{2}}$生成$\ce{CO}$的过程放出热量
D.木炭与$\ce{O_{2}}$的反应是化合反应
答案
2.B
解析
【分析】
这道题要求选出叙述错误的选项，核心围绕碳与氧气的反应相关性质展开，解题时可以逐个选项结合对应知识点验证正误：首先回忆碳和氧气的反应规律，氧气量不同时产物不同，先核对A选项；再回忆碳的化学活动性特点，区分常温、高温条件下的性质差异，判断B选项；明确所有燃烧类反应都属于放热反应，验证C选项；最后结合化合反应“多变一”的定义，判断碳和氧气反应的反应类型，最终筛选出错误选项即可。
【解析】
我们逐一分析每个选项：
选项A：木炭在氧气充足时完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，氧气不足时不完全燃烧生成$\ce{CO}$，该叙述正确。
选项B：常温下碳的化学性质很稳定，并不活泼，只有在高温等特定条件下碳的化学性质才会变得活泼，该叙述错误。
选项C：木炭与氧气生成$\ce{CO}$的反应属于碳的不完全燃烧，所有燃烧反应都属于放热反应，该过程会放出热量，叙述正确。
选项D：木炭与$\ce{O_{2}}$反应，不管生成$\ce{CO_{2}}$还是$\ce{CO}$，都是由两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”的化合反应特征，属于化合反应，叙述正确。
综上，错误的叙述是B选项。
【答案】
B
【知识点】
碳的化学性质，化合反应判断，化学反应放热
【点评】
本题属于化学基础概念题，难度较低，主要考查碳的相关基础性质，易错点是忽略常温下碳的化学稳定性，误判碳的化学活泼性，解题时要注意区分不同条件下碳的化学性质差异，牢记碳完全、不完全燃烧的产物及能量变化特点。
【难度系数】
0.9
这道题要求选出叙述错误的选项，核心围绕碳与氧气的反应相关性质展开，解题时可以逐个选项结合对应知识点验证正误：首先回忆碳和氧气的反应规律，氧气量不同时产物不同，先核对A选项；再回忆碳的化学活动性特点，区分常温、高温条件下的性质差异，判断B选项；明确所有燃烧类反应都属于放热反应，验证C选项；最后结合化合反应“多变一”的定义，判断碳和氧气反应的反应类型，最终筛选出错误选项即可。
【解析】
我们逐一分析每个选项：
选项A：木炭在氧气充足时完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，氧气不足时不完全燃烧生成$\ce{CO}$，该叙述正确。
选项B：常温下碳的化学性质很稳定，并不活泼，只有在高温等特定条件下碳的化学性质才会变得活泼，该叙述错误。
选项C：木炭与氧气生成$\ce{CO}$的反应属于碳的不完全燃烧，所有燃烧反应都属于放热反应，该过程会放出热量，叙述正确。
选项D：木炭与$\ce{O_{2}}$反应，不管生成$\ce{CO_{2}}$还是$\ce{CO}$，都是由两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”的化合反应特征，属于化合反应，叙述正确。
综上，错误的叙述是B选项。
【答案】
B
【知识点】
碳的化学性质，化合反应判断，化学反应放热
【点评】
本题属于化学基础概念题，难度较低，主要考查碳的相关基础性质，易错点是忽略常温下碳的化学稳定性，误判碳的化学活泼性，解题时要注意区分不同条件下碳的化学性质差异，牢记碳完全、不完全燃烧的产物及能量变化特点。
【难度系数】
0.9
3.A （2025·中山区期末）下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是 （
A.金刚石用来切割玻璃——金刚石质地较硬
B.焦炭用来冶炼金属——焦炭具有可燃性
C.石墨作电极材料——石墨具有导电性
D.木炭可以除异味——木炭具有吸附性
B
）A.金刚石用来切割玻璃——金刚石质地较硬
B.焦炭用来冶炼金属——焦炭具有可燃性
C.石墨作电极材料——石墨具有导电性
D.木炭可以除异味——木炭具有吸附性
答案
3.B
解析
【分析】
这道题考查碳相关物质的性质与用途的对应关系，解题时要明确“物质的用途由其对应的性质决定”，逐一核对每个选项中用途背后的原理和给出的性质是否匹配：先回忆各物质的典型特性，再对应用途的逻辑，就能快速找出对应错误的选项。排查过程中要注意区分不同性质对应的不同用途，避免概念混淆。
【解析】
我们逐个对选项进行辨析：
A. 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，硬度远大于普通玻璃，因此可以用来切割玻璃，用途和性质对应正确，不符合题意；
B. 焦炭用来冶炼金属的原理是：高温下焦炭可以夺取金属氧化物中的氧元素，将金属从其氧化物中还原出来，该过程利用的是焦炭的还原性，而非可燃性，对应关系错误，符合题意；
C. 电极材料需要具备良好的导电能力，石墨本身具有优良的导电性，因此可以用作电极材料，用途和性质对应正确，不符合题意；
D. 木炭内部结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附空气中的异味和色素，因此可用于除去异味，用途和性质对应正确，不符合题意。
【答案】
B
【知识点】
碳单质的性质与用途，碳的还原性
【点评】
本题属于基础性质辨析题，整体难度不高，易错点是混淆焦炭不同性质对应的用途，不少同学会误把焦炭冶炼金属的性质记为可燃性，要明确：焦炭作为燃料时利用其可燃性，冶炼金属时利用其还原性，学习碳单质的相关内容时要主动梳理性质和用途的对应逻辑，避免记忆混淆。
【难度系数】
0.8
这道题考查碳相关物质的性质与用途的对应关系，解题时要明确“物质的用途由其对应的性质决定”，逐一核对每个选项中用途背后的原理和给出的性质是否匹配：先回忆各物质的典型特性，再对应用途的逻辑，就能快速找出对应错误的选项。排查过程中要注意区分不同性质对应的不同用途，避免概念混淆。
【解析】
我们逐个对选项进行辨析：
A. 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，硬度远大于普通玻璃，因此可以用来切割玻璃，用途和性质对应正确，不符合题意；
B. 焦炭用来冶炼金属的原理是：高温下焦炭可以夺取金属氧化物中的氧元素，将金属从其氧化物中还原出来，该过程利用的是焦炭的还原性，而非可燃性，对应关系错误，符合题意；
C. 电极材料需要具备良好的导电能力，石墨本身具有优良的导电性，因此可以用作电极材料，用途和性质对应正确，不符合题意；
D. 木炭内部结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附空气中的异味和色素，因此可用于除去异味，用途和性质对应正确，不符合题意。
【答案】
B
【知识点】
碳单质的性质与用途，碳的还原性
【点评】
本题属于基础性质辨析题，整体难度不高，易错点是混淆焦炭不同性质对应的用途，不少同学会误把焦炭冶炼金属的性质记为可燃性，要明确：焦炭作为燃料时利用其可燃性，冶炼金属时利用其还原性，学习碳单质的相关内容时要主动梳理性质和用途的对应逻辑，避免记忆混淆。
【难度系数】
0.8
4. B 下列关于反应$\ce{2CuO + C\xlongequal{\mathrm{高温}}2Cu + CO_{2}\uparrow}$的说法中，正确的是 （
A.$\ce{CuO}$具有还原性
B.$\ce{C}$发生了还原反应
C.反应前后氧元素的化合价没有改变
D.反应前后固体质量不变
C
）A.$\ce{CuO}$具有还原性
B.$\ce{C}$发生了还原反应
C.反应前后氧元素的化合价没有改变
D.反应前后固体质量不变
答案
4.C 【点拨】物质得氧发生氧化反应,即 C 发生氧化反应,具有还原性;物质失氧发生还原反应,即 CuO 发生还原反应,具有氧化性;反应前 CuO 中 O 元素为-2 价,反应后CO2中O元素仍为-2价;反应前固体质量是CuO和木炭质量之和,反应后生成气体CO2,故固体质量减少。
解析
【分析】
这道题围绕碳还原氧化铜的反应展开，我们可以结合氧化还原反应的基础定义、化合价规则、质量守恒规律逐个排查选项：首先回忆反应中得氧、失氧对应的反应类型和物质性质：得氧的物质发生氧化反应，体现还原性；失氧的物质发生还原反应，体现氧化性。之后核对各元素反应前后的化合价变化，最后对比反应前后固体的组成判断质量变化，就能快速筛选出正确答案。
【解析】
我们逐一分析每个选项：
1. 选项A：反应中CuO失去氧，属于反应的氧化剂，具有氧化性，不具备还原性，A错误；
2. 选项B：反应中C得到氧转化为CO₂，碳发生的是氧化反应，并非还原反应，B错误；
3. 选项C：反应前CuO中氧元素化合价为-2价，反应后生成物CO₂中氧元素化合价同样为-2价，整个过程氧元素化合价没有发生改变，C正确；
4. 选项D：反应前的固体是CuO和木炭的混合物，反应后生成的CO₂气体逸出体系，剩余固体只有Cu，因此反应前后固体总质量减小，D错误。
【答案】
C
【知识点】
氧化还原概念；化合价规则；质量守恒定律
【点评】
本题属于氧化还原反应入门的基础题型，结合碳还原氧化铜的经典反应综合考察多个基础知识点，易错点为容易混淆得氧失氧对应的氧化/还原反应类型，同时容易忽略“固体质量”和“体系总质量”的区别，解题时紧扣定义逐一排查即可避免出错。
【难度系数】
0.8
这道题围绕碳还原氧化铜的反应展开，我们可以结合氧化还原反应的基础定义、化合价规则、质量守恒规律逐个排查选项：首先回忆反应中得氧、失氧对应的反应类型和物质性质：得氧的物质发生氧化反应，体现还原性；失氧的物质发生还原反应，体现氧化性。之后核对各元素反应前后的化合价变化，最后对比反应前后固体的组成判断质量变化，就能快速筛选出正确答案。
【解析】
我们逐一分析每个选项：
1. 选项A：反应中CuO失去氧，属于反应的氧化剂，具有氧化性，不具备还原性，A错误；
2. 选项B：反应中C得到氧转化为CO₂，碳发生的是氧化反应，并非还原反应，B错误；
3. 选项C：反应前CuO中氧元素化合价为-2价，反应后生成物CO₂中氧元素化合价同样为-2价，整个过程氧元素化合价没有发生改变，C正确；
4. 选项D：反应前的固体是CuO和木炭的混合物，反应后生成的CO₂气体逸出体系，剩余固体只有Cu，因此反应前后固体总质量减小，D错误。
【答案】
C
【知识点】
氧化还原概念；化合价规则；质量守恒定律
【点评】
本题属于氧化还原反应入门的基础题型，结合碳还原氧化铜的经典反应综合考察多个基础知识点，易错点为容易混淆得氧失氧对应的氧化/还原反应类型，同时容易忽略“固体质量”和“体系总质量”的区别，解题时紧扣定义逐一排查即可避免出错。
【难度系数】
0.8
5. B 实验室将一定量的炭粉和氧化铜粉末混合共热，剩余固体的质量随着时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 （
A.$t_1$时反应刚开始
B.生成铜的质量一定为$n\mathrm{g}$
C.生成气体的质量为$(m-n)\mathrm{g}$
D.剩余固体中铜元素的质量分数先变大后不变
B
）A.$t_1$时反应刚开始
B.生成铜的质量一定为$n\mathrm{g}$
C.生成气体的质量为$(m-n)\mathrm{g}$
D.剩余固体中铜元素的质量分数先变大后不变
答案
5.B
解析
【分析】
首先明确本题的反应原理是炭粉和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应过程中二氧化碳作为气体逸出，会导致固体总质量减小。先梳理图像的三个阶段：0~t₁时剩余固体质量保持m不变，说明反应尚未开始；t₁~t₂时固体质量持续减小，说明反应正在进行，气体不断逸出；t₂之后固体质量保持n不变，说明反应已经完全结束。接下来结合质量守恒定律和反应特点逐一判断选项，找出说法错误的选项即可。
【解析】
炭粉还原氧化铜的反应为：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$，据此分析各选项：
A. 0~t₁时间段剩余固体质量始终为m，没有发生变化，t₁之后固体质量开始下降，说明t₁时反应刚开始启动，该选项说法正确。
B. t₂反应结束后剩余固体总质量为n g，剩余固体中除了生成的铜之外，还可能含有过量的未反应的炭粉或者氧化铜，因此生成铜的质量一定小于n g，不可能等于n g，该选项说法错误。
C. 根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差就是逸出的二氧化碳气体的质量，反应前固体总质量为m g，反应后剩余固体总质量为n g，因此生成气体的质量为$(m-n)\mathrm{g}$，该选项说法正确。
D. 整个反应过程中铜元素始终保留在固体中，铜元素总质量不发生变化；反应进行时剩余固体总质量不断减小，因此铜元素的质量分数会不断变大，反应完全结束后剩余固体质量不再改变，铜元素的质量分数也保持不变，即剩余固体中铜元素的质量分数先变大后不变，该选项说法正确。
综上，不正确的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
碳还原氧化铜，质量守恒定律，化学图像分析
【点评】
本题结合反应进程图像考查碳还原氧化铜的相关规律，易错点是容易误认为反应结束后剩余固体只有铜，忽略反应物可能过量的情况，解题时要结合质量守恒的规律，理清固体质量变化的本质原因，再推导元素质量分数的变化趋势。
【难度系数】
0.6
首先明确本题的反应原理是炭粉和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应过程中二氧化碳作为气体逸出，会导致固体总质量减小。先梳理图像的三个阶段：0~t₁时剩余固体质量保持m不变，说明反应尚未开始；t₁~t₂时固体质量持续减小，说明反应正在进行，气体不断逸出；t₂之后固体质量保持n不变，说明反应已经完全结束。接下来结合质量守恒定律和反应特点逐一判断选项，找出说法错误的选项即可。
【解析】
炭粉还原氧化铜的反应为：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$，据此分析各选项：
A. 0~t₁时间段剩余固体质量始终为m，没有发生变化，t₁之后固体质量开始下降，说明t₁时反应刚开始启动，该选项说法正确。
B. t₂反应结束后剩余固体总质量为n g，剩余固体中除了生成的铜之外，还可能含有过量的未反应的炭粉或者氧化铜，因此生成铜的质量一定小于n g，不可能等于n g，该选项说法错误。
C. 根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差就是逸出的二氧化碳气体的质量，反应前固体总质量为m g，反应后剩余固体总质量为n g，因此生成气体的质量为$(m-n)\mathrm{g}$，该选项说法正确。
D. 整个反应过程中铜元素始终保留在固体中，铜元素总质量不发生变化；反应进行时剩余固体总质量不断减小，因此铜元素的质量分数会不断变大，反应完全结束后剩余固体质量不再改变，铜元素的质量分数也保持不变，即剩余固体中铜元素的质量分数先变大后不变，该选项说法正确。
综上，不正确的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
碳还原氧化铜，质量守恒定律，化学图像分析
【点评】
本题结合反应进程图像考查碳还原氧化铜的相关规律，易错点是容易误认为反应结束后剩余固体只有铜，忽略反应物可能过量的情况，解题时要结合质量守恒的规律，理清固体质量变化的本质原因，再推导元素质量分数的变化趋势。
【难度系数】
0.6
6. B 当氧化铜中混有少量的炭粉时,下列除去炭粉的方法中合理的是 （
A.隔绝空气,将混合物加强热
B.采用先溶解然后过滤的方法
C.在氢气流中加热混合物
D.在空气中灼烧混合物
D
）A.隔绝空气,将混合物加强热
B.采用先溶解然后过滤的方法
C.在氢气流中加热混合物
D.在空气中灼烧混合物
答案
6.D 【点拨】隔绝空气,将混合物加强热,C和CuO会反应,结果会混入新的杂质铜,故A错误。炭粉和氧化铜都不溶于水,故B错误。在氢气流中加热混合物,氢气会和CuO反应,故C错误。在空气中灼烧混合物,炭粉会和氧气反应生成二氧化碳,可把炭粉除去,故D正确。
解析
【分析】
这是一道固体混合物除杂题，解题的核心思路是紧扣除杂的三大原则：不消耗待保留的原物质、不引入新的难分离杂质、杂质可转化为易分离的状态。首先明确本题中原物质是氧化铜，杂质是少量炭粉，接下来逐个分析每个选项的操作会引发的反应，对照除杂原则判断是否合理：首先看A选项，隔绝空气加强热时碳和氧化铜会发生置换反应，既消耗原物质还生成新杂质；B选项考虑两种物质的溶解性，二者都不溶于水，过滤无法分离；C选项氢气流加热时氢气会和氧化铜反应，直接消耗主物质；D选项空气中灼烧时炭粉会和氧气反应生成气体逸出，氧化铜不反应，符合除杂要求，最终选出正确答案。
【解析】
解：除杂需满足“不减、不增、易分离”的要求，即不消耗原物质、不引入新杂质、杂质易除去，逐一分析选项：
A. 隔绝空气将混合物加强热时，发生反应$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，不仅消耗原物质CuO，还生成新的杂质Cu，不符合除杂规则，该方法不合理；
B. 炭粉和氧化铜都难溶于水，先溶解再过滤的操作无法将两种固体分离，不能除去炭粉，该方法不合理；
C. 在氢气流中加热混合物时，氢气会和原物质CuO发生反应$\ce{H_{2} + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + H_{2}O}$，将需要保留的氧化铜消耗，不符合除杂要求，该方法不合理；
D. 在空气中灼烧混合物，炭粉会与氧气反应生成气态的二氧化碳逸出，氧化铜不与氧气反应，既除去了杂质炭粉，也没有引入新杂质，该方法合理。
综上答案选D。
【答案】
D
【知识点】
化学除杂规则；碳的可燃性；氢气还原氧化铜
【点评】
本题属于初中化学基础除杂题型，重点考察学生对常见物质化学性质的掌握以及除杂原则的实际应用，易错点是忽略碳在高温下可以还原氧化铜、氢气会和主物质氧化铜反应，解题时只要先明确主物质和杂质的性质差异，再逐一对照除杂原则排查选项即可快速得到正确结果。
【难度系数】
0.7
这是一道固体混合物除杂题，解题的核心思路是紧扣除杂的三大原则：不消耗待保留的原物质、不引入新的难分离杂质、杂质可转化为易分离的状态。首先明确本题中原物质是氧化铜，杂质是少量炭粉，接下来逐个分析每个选项的操作会引发的反应，对照除杂原则判断是否合理：首先看A选项，隔绝空气加强热时碳和氧化铜会发生置换反应，既消耗原物质还生成新杂质；B选项考虑两种物质的溶解性，二者都不溶于水，过滤无法分离；C选项氢气流加热时氢气会和氧化铜反应，直接消耗主物质；D选项空气中灼烧时炭粉会和氧气反应生成气体逸出，氧化铜不反应，符合除杂要求，最终选出正确答案。
【解析】
解：除杂需满足“不减、不增、易分离”的要求，即不消耗原物质、不引入新杂质、杂质易除去，逐一分析选项：
A. 隔绝空气将混合物加强热时，发生反应$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，不仅消耗原物质CuO，还生成新的杂质Cu，不符合除杂规则，该方法不合理；
B. 炭粉和氧化铜都难溶于水，先溶解再过滤的操作无法将两种固体分离，不能除去炭粉，该方法不合理；
C. 在氢气流中加热混合物时，氢气会和原物质CuO发生反应$\ce{H_{2} + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + H_{2}O}$，将需要保留的氧化铜消耗，不符合除杂要求，该方法不合理；
D. 在空气中灼烧混合物，炭粉会与氧气反应生成气态的二氧化碳逸出，氧化铜不与氧气反应，既除去了杂质炭粉，也没有引入新杂质，该方法合理。
综上答案选D。
【答案】
D
【知识点】
化学除杂规则；碳的可燃性；氢气还原氧化铜
【点评】
本题属于初中化学基础除杂题型，重点考察学生对常见物质化学性质的掌握以及除杂原则的实际应用，易错点是忽略碳在高温下可以还原氧化铜、氢气会和主物质氧化铜反应，解题时只要先明确主物质和杂质的性质差异，再逐一对照除杂原则排查选项即可快速得到正确结果。
【难度系数】
0.7
7. B 6g碳在盛有15g氧气的密闭容器里充分燃烧，反应后容器中的气体是 （
A.CO
B.$\ce{CO_{2}}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$
D
）A.CO
B.$\ce{CO_{2}}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$
答案
7.D
解析
【分析】
这道题的核心是碳在氧气中燃烧存在两种反应路径：完全燃烧生成CO₂、不完全燃烧生成CO，我们可以用极值法推导产物：第一步先分别计算6g碳全部生成CO₂时需要的氧气质量，以及6g碳全部生成CO时需要的氧气质量；第二步将计算出的两个耗氧量和题目给出的15g氧气对比，若氧气的量介于两个耗氧量之间，说明两个反应同时发生，产物就同时含有CO和CO₂，即可得到最终答案。
【解析】
解：碳在氧气中燃烧有两种可能的反应：
1. 完全燃烧生成二氧化碳：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
该反应中C和O₂的质量比为$12:32=3:8$，若6g碳完全燃烧全部生成CO₂，需要消耗O₂的质量为：$m(\ce{O_{2}})=\frac{8}{3}×6g=16g$
2. 不完全燃烧生成一氧化碳：$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
该反应中C和O₂的质量比为$24:32=3:4$，若6g碳不完全燃烧全部生成CO，需要消耗O₂的质量为：$m(\ce{O_{2}})=\frac{4}{3}×6g=8g$
题目中给出的O₂质量为15g，满足$8g＜15g＜16g$，说明氧气的量不足以让所有碳完全燃烧生成CO₂，同时氧气的量又比生成全部CO所需的量多，因此两个反应同时发生，反应后容器内的气体为CO和CO₂的混合物。
【答案】D
【知识点】
碳的可燃性、化学方程式计算、过量产物判断
【点评】
本题属于典型的“反应物用量不同产物不同”的初中化学计算题型，常见误区是直接认为氧气不足就全部生成CO，忽略氧气量介于两种反应耗氧量之间时会同时生成两种气体，掌握极值法判断多反应共存的思路是这类题的解题关键。
【难度系数】
0.6
这道题的核心是碳在氧气中燃烧存在两种反应路径：完全燃烧生成CO₂、不完全燃烧生成CO，我们可以用极值法推导产物：第一步先分别计算6g碳全部生成CO₂时需要的氧气质量，以及6g碳全部生成CO时需要的氧气质量；第二步将计算出的两个耗氧量和题目给出的15g氧气对比，若氧气的量介于两个耗氧量之间，说明两个反应同时发生，产物就同时含有CO和CO₂，即可得到最终答案。
【解析】
解：碳在氧气中燃烧有两种可能的反应：
1. 完全燃烧生成二氧化碳：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
该反应中C和O₂的质量比为$12:32=3:8$，若6g碳完全燃烧全部生成CO₂，需要消耗O₂的质量为：$m(\ce{O_{2}})=\frac{8}{3}×6g=16g$
2. 不完全燃烧生成一氧化碳：$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
该反应中C和O₂的质量比为$24:32=3:4$，若6g碳不完全燃烧全部生成CO，需要消耗O₂的质量为：$m(\ce{O_{2}})=\frac{4}{3}×6g=8g$
题目中给出的O₂质量为15g，满足$8g＜15g＜16g$，说明氧气的量不足以让所有碳完全燃烧生成CO₂，同时氧气的量又比生成全部CO所需的量多，因此两个反应同时发生，反应后容器内的气体为CO和CO₂的混合物。
【答案】D
【知识点】
碳的可燃性、化学方程式计算、过量产物判断
【点评】
本题属于典型的“反应物用量不同产物不同”的初中化学计算题型，常见误区是直接认为氧气不足就全部生成CO，忽略氧气量介于两种反应耗氧量之间时会同时生成两种气体，掌握极值法判断多反应共存的思路是这类题的解题关键。
【难度系数】
0.6
二、非选择题
8.A （2025·铁东区期末）如图是《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的黑烟（主要为炭黑）可用于制墨。请回答下列问题：
(1)水墨画能长时间保存，说明
(2)炭黑产量与炉膛口的大小
(3)请你写出炉膛中发生化学变化的化学方程式：
8.A （2025·铁东区期末）如图是《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的黑烟（主要为炭黑）可用于制墨。请回答下列问题：
(1)水墨画能长时间保存，说明
常温下碳的化学性质不活泼
。(2)炭黑产量与炉膛口的大小
有关
（填“有关”或“无关”）。(3)请你写出炉膛中发生化学变化的化学方程式：
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$(或$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$)
。（写一个即可）答案
8.(1)常温下碳的化学性质不活泼
(2)有关
(3)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$(或$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$)
(2)有关
(3)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$(或$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$)
解析
【分析】
我们可以逐个问题梳理思路：
1. 第一问：水墨画的墨迹主要成分是炭黑，也就是碳单质，能长时间保存不发生变化，说明常温下碳很难和其他物质发生反应，化学性质稳定不活泼。
2. 第二问：炉膛口的大小直接决定了进入炉膛的氧气总量，氧气充足时碳完全燃烧几乎不生成炭黑，氧气不足时才会生成炭黑，因此炉膛口大小会直接影响炭黑的产量，二者是有关的。
3. 第三问：炉膛中松木的可燃核心成分是碳，碳在点燃条件下和氧气反应，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，任选一个对应的反应书写化学方程式即可。
【解析】
(1) 常温下碳单质的化学性质不活泼，很难和空气中的氧气、水分等物质发生反应，因此用炭黑绘制的水墨画可以长时间保存不褪色。
(2) 炉膛口的大小会控制进入炉膛的氧气量：炉膛口过大时氧气供给充足，碳完全燃烧生成二氧化碳，炭黑生成量极少；炉膛口过小时氧气供给不足，燃烧难以持续进行，同样会影响炭黑的产量，因此炭黑产量与炉膛口的大小有关。
(3) 炉膛内碳完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；若氧气供给不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$，两个方程式任选其一即可。
【答案】
(1) 常温下碳的化学性质不活泼
(2) 有关
(3) $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$(或$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$)
【知识点】
碳的化学性质，燃烧与氧气的关系，化学方程式书写
【点评】
本题结合我国古代《墨经》记载的传统制墨工艺情境出题，将传统文化和基础化学知识点结合，考察内容均为碳相关的核心基础内容，难度较低，能帮助学生体会化学在古代生产生活中的实际应用，巩固已学的基础知识点。
【难度系数】
0.8
我们可以逐个问题梳理思路：
1. 第一问：水墨画的墨迹主要成分是炭黑，也就是碳单质，能长时间保存不发生变化，说明常温下碳很难和其他物质发生反应，化学性质稳定不活泼。
2. 第二问：炉膛口的大小直接决定了进入炉膛的氧气总量，氧气充足时碳完全燃烧几乎不生成炭黑，氧气不足时才会生成炭黑，因此炉膛口大小会直接影响炭黑的产量，二者是有关的。
3. 第三问：炉膛中松木的可燃核心成分是碳，碳在点燃条件下和氧气反应，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，任选一个对应的反应书写化学方程式即可。
【解析】
(1) 常温下碳单质的化学性质不活泼，很难和空气中的氧气、水分等物质发生反应，因此用炭黑绘制的水墨画可以长时间保存不褪色。
(2) 炉膛口的大小会控制进入炉膛的氧气量：炉膛口过大时氧气供给充足，碳完全燃烧生成二氧化碳，炭黑生成量极少；炉膛口过小时氧气供给不足，燃烧难以持续进行，同样会影响炭黑的产量，因此炭黑产量与炉膛口的大小有关。
(3) 炉膛内碳完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；若氧气供给不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$，两个方程式任选其一即可。
【答案】
(1) 常温下碳的化学性质不活泼
(2) 有关
(3) $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$(或$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$)
【知识点】
碳的化学性质，燃烧与氧气的关系，化学方程式书写
【点评】
本题结合我国古代《墨经》记载的传统制墨工艺情境出题，将传统文化和基础化学知识点结合，考察内容均为碳相关的核心基础内容，难度较低，能帮助学生体会化学在古代生产生活中的实际应用，巩固已学的基础知识点。
【难度系数】
0.8
