9.A ①X是一种无色气体,与炽热的固体A反应,生成一种无色气体Y;②A与氧化铜在高温条件下发生反应,又生成X。
(1)写出下列物质的名称。
Ⅹ.,Y ,A 。
(2)写出各反应的化学方程式。
①,基本反应类型: 。
②。

9.(1)二氧化碳 一氧化碳 碳
(2)①$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$ 化合反应
②$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$

【分析】
这是一道碳及其化合物的基础推断题，我们可以先找解题突破口：首先从反应②入手，能在高温条件下和氧化铜反应生成无色气体X的固体A，初中阶段常见的具有还原性的黑色固体单质就是碳，碳还原氧化铜的产物是铜和二氧化碳，因此可以初步判断X是二氧化碳；再代入反应①验证：无色气体二氧化碳和炽热的碳单质在高温下反应，会生成无色的一氧化碳气体，完全符合题干给出的所有条件，由此就能确定所有物质，再对应写出反应方程式、判断反应类型即可。
【解析】
(1) 推导过程：
① 由反应②的特征：固体A高温下和CuO反应生成气体X，初中常见还原性固体单质为碳，该反应生成的气体为CO₂，因此确定A是碳，X是二氧化碳；
② 代入反应①验证：无色气体X（二氧化碳）和炽热的固体A（碳）在高温下反应，生成无色气体Y，对应反应产物为一氧化碳，因此Y是一氧化碳。
(2) 书写对应反应：
① 反应①为二氧化碳和碳在高温条件下化合生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$，该反应由两种反应物生成一种生成物，属于化合反应；
② 反应②为碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1) 二氧化碳；一氧化碳；碳
(2) ①$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$；化合反应 ②$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
【知识点】
碳的还原性，二氧化碳的性质，化学方程式书写
【点评】
本题属于碳及其化合物章节的经典基础推断题，解题核心突破口是固体A还原氧化铜生成气体的特征反应，重点考察学生对碳三角转化关系的熟悉程度，属于中考高频基础题型，只要熟记碳、二氧化碳的核心反应就能快速推导得出结果。
【难度系数】
0.7

10. B (2025·湟中区校级期末)用木炭还原氧化铜的实验如图所示。

(1)酒精灯加网罩的目的是。
(2)刚开始预热,试管B中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊,原因是。
(3)继续加热,观察到的现象是、,试管A中反应的化学方程式为。
(4)停止加热时,应先将导管从试管B中撤出,并用弹簧夹夹紧橡皮管,待试管A冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是、。

10.(1)集中火焰,提高温度
(2)刚开始排出的是装置中的空气
(3)试管A中有红色的物质生成 试管B中的澄清石灰水变浑浊 $\ce{2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
(4)防止液体倒流炸裂试管 防止高温条件下铜被氧化

【分析】
这是一道木炭还原氧化铜的经典实验题，我们可以顺着实验的逻辑一步步推导每个问题的答案：
1. 第一问先回忆该反应的条件是高温，普通酒精灯温度达不到要求，网罩的作用就是聚拢火焰减少热量散失，从而提升温度。
2. 第二问刚开始预热就冒气泡但石灰水不变浑浊，说明排出的气体不是反应生成的CO₂，刚加热时装置内的空气受热膨胀先逸出，空气里CO₂含量极低，所以石灰水不会变浑浊。
3. 第三问结合反应产物分析现象：碳还原氧化铜生成红色的铜和CO₂，所以A中黑色固体出现红色物质，B中澄清石灰水遇CO₂变浑浊，再按照反应条件、配平规则写出对应的化学方程式即可。
4. 第四问分析停止加热的操作逻辑：停止加热后试管内温度降低、压强变小，若导管留在液面下会发生倒吸，炸裂热试管；同时生成的铜在高温下接触空气会重新被氧化，夹紧橡皮管就能避免空气进入接触热的铜。
【解析】
(1) 木炭还原氧化铜的反应需要高温条件，酒精灯加网罩可以聚拢火焰，减少热量向周围散失，从而集中火焰、提高反应所需的温度。
(2) 实验装置内部原本充满空气，刚开始预热时，试管内的空气受热膨胀，从导管口逸出，此时排出的气体几乎不含二氧化碳，因此澄清石灰水不会变浑浊。
(3) 高温下碳和氧化铜反应，黑色的氧化铜被还原为红色的铜，同时生成二氧化碳气体，因此观察到试管A中有红色物质生成，试管B中澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$。
(4) 停止加热后试管A内温度快速降低、压强减小，若导管仍插在B的液面下，澄清石灰水会倒吸入高温的试管A中，导致热试管遇冷炸裂；用弹簧夹夹紧橡皮管，可以防止外界空气进入试管A，避免高温下生成的铜和空气中的氧气接触，重新被氧化为氧化铜。
【答案】
(1) 集中火焰,提高温度
(2) 刚开始排出的是装置中的空气
(3) 试管A中有红色的物质生成 试管B中的澄清石灰水变浑浊 $\ce{2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
(4) 防止液体倒流炸裂试管 防止高温条件下铜被氧化
【知识点】
碳的还原性，二氧化碳的性质，实验操作规范
【点评】
本题是初中化学碳还原氧化铜的核心基础实验题，全面覆盖了实验操作目的、反应现象、反应原理、操作注意事项等考点，侧重考查学生对固体加热型还原金属氧化物实验的整体理解，其中“防止生成的铜被重新氧化”的操作目的是常见易错点，需要结合铜的化学性质理解操作逻辑。
【难度系数】
0.7

11. C 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为$\ce{SiO_{2} + 2C\xlongequal{\mathrm{高温}}Si + 2CO\uparrow}$。
(1)反应中焦炭表现出________(填“氧化”或“还原”)性；$\ce{SiO_{2}}$中硅元素与氧元素的质量比为________。
(2)根据化学方程式计算，若要制取$\mathrm{5.6kg}$的硅，至少需要焦炭的质量是多少？(写出计算过程)

11.(1)还原 7：8 (2)4.8kg(计算过程略)

【分析】
先处理第一小问：首先判断焦炭的性质，反应中C夺取SiO₂中的氧元素转化为CO，作为还原剂，因此表现还原性；计算SiO₂中硅、氧元素的质量比，直接用元素相对原子质量乘以对应原子个数后作比，再化简即可得到结果。第二小问是常规的化学方程式计算，解题思路为：先设需要的焦炭质量为未知数，写出配平的对应反应方程式，算出C、Si对应化学计量数下的总相对质量，代入已知的制取硅的质量，列正比例关系式求解，就能得到所需焦炭的质量。
【解析】
(1) 反应中焦炭（C）夺取二氧化硅中的氧，发生氧化反应，作还原剂，因此表现还原性；$\ce{SiO_{2}}$中硅元素的相对原子质量为28，氧元素的总相对质量为$16×2=32$，因此硅元素与氧元素的质量比为$28:32=7:8$。
(2) 解：设至少需要焦炭的质量为$x$
$\ce{SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温}Si + 2CO\uparrow}$
$2×12=24$ $28$
$x$ $5.6\ \mathrm{kg}$
列比例式：$\dfrac{24}{28}=\dfrac{x}{5.6\ \mathrm{kg}}$
解得：$x=\dfrac{24×5.6\ \mathrm{kg}}{28}=4.8\ \mathrm{kg}$
答：至少需要焦炭的质量为4.8kg。
【答案】
(1) 还原；7:8 (2) 4.8kg
【知识点】
还原剂性质判断；元素质量比计算；化学方程式简单计算
【点评】
本题围绕工业制硅的真实反应展开，综合考察了氧化还原基础概念、化学式基础计算和化学方程式常规计算，属于初中化学计算的基础题型，解题时注意不要漏乘化学方程式中对应物质的化学计量数，保证计算步骤规范完整即可顺利得分。
【难度系数】
0.7