登录
2.（2025·上海）用如图 A 所示的装置制备并收集二氧化碳。下列说法正确的是 （
A.将固体试剂改成粉末状，可以增大二氧化碳的质量
B.可以将稀盐酸换成稀硫酸
C.关闭弹簧夹可以使反应停止
D.如图 B 所示，二氧化碳收集满后，盖上毛玻璃片可以减少二氧化碳的逸散
D
）A.将固体试剂改成粉末状，可以增大二氧化碳的质量
B.可以将稀盐酸换成稀硫酸
C.关闭弹簧夹可以使反应停止
D.如图 B 所示，二氧化碳收集满后，盖上毛玻璃片可以减少二氧化碳的逸散
答案
2. D
解析
【分析】
本题考查二氧化碳的制备、收集及相关装置的特点，需结合实验室制取CO₂的反应原理、装置要求、收集方法等知识点，逐一分析每个选项的正误。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：将固体试剂改为粉末状，增大了反应物的接触面积，仅能加快反应速率，生成二氧化碳的总质量由反应物的量决定，不会改变，故A错误。
选项B：稀盐酸换成稀硫酸时，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在碳酸钙固体表面，隔绝反应物，阻止反应持续进行，无法稳定制取二氧化碳，故B错误。
选项C：该装置没有多孔塑料板，固体直接放置在锥形瓶底部。关闭弹簧夹后，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗，但液面无法下降到低于瓶底的固体，固液无法分离，反应不能停止，故C错误。
选项D：二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集，收集满后盖上毛玻璃片，能减少二氧化碳与空气的对流，从而减少其逸散，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的制备、二氧化碳的收集、实验装置特点
【点评】
本题围绕二氧化碳的制备和收集，考查了反应原理、装置特点及收集操作的注意事项，需准确掌握实验室制CO₂的要点，易错点在于简易装置的反应停止条件，需注意装置是否具备固液分离的结构。
【难度系数】
0.5
本题考查二氧化碳的制备、收集及相关装置的特点，需结合实验室制取CO₂的反应原理、装置要求、收集方法等知识点，逐一分析每个选项的正误。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：将固体试剂改为粉末状，增大了反应物的接触面积，仅能加快反应速率，生成二氧化碳的总质量由反应物的量决定，不会改变，故A错误。
选项B：稀盐酸换成稀硫酸时，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在碳酸钙固体表面，隔绝反应物，阻止反应持续进行，无法稳定制取二氧化碳，故B错误。
选项C：该装置没有多孔塑料板，固体直接放置在锥形瓶底部。关闭弹簧夹后，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗，但液面无法下降到低于瓶底的固体，固液无法分离，反应不能停止，故C错误。
选项D：二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集，收集满后盖上毛玻璃片，能减少二氧化碳与空气的对流，从而减少其逸散，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的制备、二氧化碳的收集、实验装置特点
【点评】
本题围绕二氧化碳的制备和收集，考查了反应原理、装置特点及收集操作的注意事项，需准确掌握实验室制CO₂的要点，易错点在于简易装置的反应停止条件，需注意装置是否具备固液分离的结构。
【难度系数】
0.5
3.（2025·眉山节选）实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据图回答下列问题。
(1)仪器①的名称是
(2)实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为
(3)为制取并收集纯净、干燥的二氧化碳所选装置的正确连接顺序为
(1)仪器①的名称是
锥形瓶
。(2)实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。(3)为制取并收集纯净、干燥的二氧化碳所选装置的正确连接顺序为
B→E→D
（从A～E中选择序号填空，并用“→”连接）→F，验满时应将燃着的木条放在n
（选填“m”或“n”）导管口。答案
3. (1)锥形瓶
(2)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3)B→E→D；n
(2)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3)B→E→D；n
解析
【分析】
首先识别仪器：仪器①是常见的反应容器锥形瓶。实验室制取二氧化碳用石灰石（固体）和稀盐酸（液体），反应无需加热，因此发生装置选固液不加热型的B。制取的二氧化碳中混有挥发的HCl气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的CO₂，需先除HCl（用饱和NaHCO₃溶液，装置E），再除水蒸气（用浓硫酸，装置D），最后收集。CO₂密度比空气大，用F装置收集时，气体从长管m进，空气从短管n出，验满时需将燃着的木条放在短管n处。
【解析】
(1) 仪器①的名称为锥形瓶，是初中化学常见的反应容器。
(2) 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(3) 制取纯净干燥的CO₂：发生装置选B，先通过E除去HCl杂质，再通过D干燥，最后连接F收集，故装置连接顺序为B→E→D；CO₂密度比空气大，F装置中气体从m端进入，空气从n端排出，因此验满时将燃着的木条放在n导管口。
【答案】
(1) 锥形瓶；(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；(3) B→E→D；n
【知识点】
常见气体制取、化学方程式书写、气体除杂干燥
【点评】
本题围绕实验室制取二氧化碳展开，考查仪器识别、反应方程式书写、装置选择与连接、验满操作，是初中化学气体制取的核心基础考点，需掌握气体制取的装置选择依据、除杂干燥的顺序原则。
【难度系数】
0.7
首先识别仪器：仪器①是常见的反应容器锥形瓶。实验室制取二氧化碳用石灰石（固体）和稀盐酸（液体），反应无需加热，因此发生装置选固液不加热型的B。制取的二氧化碳中混有挥发的HCl气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的CO₂，需先除HCl（用饱和NaHCO₃溶液，装置E），再除水蒸气（用浓硫酸，装置D），最后收集。CO₂密度比空气大，用F装置收集时，气体从长管m进，空气从短管n出，验满时需将燃着的木条放在短管n处。
【解析】
(1) 仪器①的名称为锥形瓶，是初中化学常见的反应容器。
(2) 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(3) 制取纯净干燥的CO₂：发生装置选B，先通过E除去HCl杂质，再通过D干燥，最后连接F收集，故装置连接顺序为B→E→D；CO₂密度比空气大，F装置中气体从m端进入，空气从n端排出，因此验满时将燃着的木条放在n导管口。
【答案】
(1) 锥形瓶；(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；(3) B→E→D；n
【知识点】
常见气体制取、化学方程式书写、气体除杂干燥
【点评】
本题围绕实验室制取二氧化碳展开，考查仪器识别、反应方程式书写、装置选择与连接、验满操作，是初中化学气体制取的核心基础考点，需掌握气体制取的装置选择依据、除杂干燥的顺序原则。
【难度系数】
0.7
4. (2024·苏州节选改编)实验室用如图所示装置制取$\ce{CO_{2}}$气体,并进行相关性质研究。
已知:$\ce{CO_{2}}$与饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液不发生反应。
(1)仪器a的名称是________。
(2)连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为________。
②若装置B内盛放的是饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液,其作用是________。
③若用装置B来检验$\ce{CO_{2}}$,其中应盛放的试剂是________。
(3)将纯净干燥的$\ce{CO_{2}}$缓慢通入装置C,观察到的现象有:a. 玻璃管内干燥的纸花始终未变色;b. 塑料瓶内下方的纸花先变红,上方的纸花后变红。
①根据上述现象,得出关于$\ce{CO_{2}}$性质的结论是________、______。
②将变红的石蕊纸花取出,加热一段时间,纸花重新变成紫色,原因是________(用化学方程式表示)。
已知:$\ce{CO_{2}}$与饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液不发生反应。
(1)仪器a的名称是________。
(2)连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为________。
②若装置B内盛放的是饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液,其作用是________。
③若用装置B来检验$\ce{CO_{2}}$,其中应盛放的试剂是________。
(3)将纯净干燥的$\ce{CO_{2}}$缓慢通入装置C,观察到的现象有:a. 玻璃管内干燥的纸花始终未变色;b. 塑料瓶内下方的纸花先变红,上方的纸花后变红。
①根据上述现象,得出关于$\ce{CO_{2}}$性质的结论是________、______。
②将变红的石蕊纸花取出,加热一段时间,纸花重新变成紫色,原因是________(用化学方程式表示)。
答案
4. (1)分液漏斗
(2)①$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
②除去$\ce{CO_{2}}$中混有的$\ce{HCl}$气体
③澄清石灰水
(3)①$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸；$\ce{CO_{2}}$的密度比空气大
②$\ce{H_{2}CO_{3} = CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
(2)①$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
②除去$\ce{CO_{2}}$中混有的$\ce{HCl}$气体
③澄清石灰水
(3)①$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸；$\ce{CO_{2}}$的密度比空气大
②$\ce{H_{2}CO_{3} = CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
解析
【分析】
本题围绕实验室制取$\ce{CO_{2}}$及性质探究展开，解题思路如下：
1. 识别仪器a：根据常见实验仪器的结构特征，判断其名称；
2. 分析制取反应：石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）与稀盐酸反应，书写对应化学方程式；
3. 分析装置B的作用：制取的$\ce{CO_{2}}$中混有挥发的$\ce{HCl}$，结合饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液的性质，明确其除杂作用；检验$\ce{CO_{2}}$需利用其特征反应（与澄清石灰水反应变浑浊）；
4. 分析装置C的现象：干燥纸花不变色，说明$\ce{CO_{2}}$本身不能使石蕊变色，需与水反应生成碳酸才显酸性；下方纸花先变红，说明$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，先聚集在下方；加热后纸花复原，是因为碳酸不稳定易分解。
【解析】
(1) 仪器a是分液漏斗，用于添加液体药品；
(2) ①锥形瓶内碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；
②制取的$\ce{CO_{2}}$中混有挥发的$\ce{HCl}$气体，饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液可与$\ce{HCl}$反应生成$\ce{CO_{2}}$且不与$\ce{CO_{2}}$反应，故作用是除去$\ce{CO_{2}}$中混有的$\ce{HCl}$气体；
③检验$\ce{CO_{2}}$常用澄清石灰水，$\ce{CO_{2}}$能使澄清石灰水变浑浊，故盛放澄清石灰水；
(3) ①玻璃管内干燥纸花未变色，说明$\ce{CO_{2}}$不能使石蕊变色；塑料瓶内湿润纸花变红，说明$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸（碳酸使石蕊变红）；下方纸花先变红、上方后变红，说明$\ce{CO_{2}}$的密度比空气大；
②变红的纸花含碳酸，碳酸不稳定，受热分解为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，酸性消失，纸花变回紫色，反应方程式为$\ce{H_{2}CO_{3} = CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 分液漏斗
(2) ①$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；②除去$\ce{CO_{2}}$中混有的$\ce{HCl}$气体；③澄清石灰水
(3) ①$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸；$\ce{CO_{2}}$的密度比空气大；②$\ce{H_{2}CO_{3} = CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳的制取与性质、化学方程式书写、常见实验仪器
【点评】
本题为初中化学基础实验题，聚焦实验室制取$\ce{CO_{2}}$的核心知识点，涵盖仪器识别、反应原理、除杂检验及性质探究，考查学生对基础实验的掌握程度，是化学学科的重点考点。
【难度系数】
0.7
本题围绕实验室制取$\ce{CO_{2}}$及性质探究展开，解题思路如下：
1. 识别仪器a：根据常见实验仪器的结构特征，判断其名称；
2. 分析制取反应：石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）与稀盐酸反应，书写对应化学方程式；
3. 分析装置B的作用：制取的$\ce{CO_{2}}$中混有挥发的$\ce{HCl}$，结合饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液的性质，明确其除杂作用；检验$\ce{CO_{2}}$需利用其特征反应（与澄清石灰水反应变浑浊）；
4. 分析装置C的现象：干燥纸花不变色，说明$\ce{CO_{2}}$本身不能使石蕊变色，需与水反应生成碳酸才显酸性；下方纸花先变红，说明$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，先聚集在下方；加热后纸花复原，是因为碳酸不稳定易分解。
【解析】
(1) 仪器a是分液漏斗，用于添加液体药品；
(2) ①锥形瓶内碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；
②制取的$\ce{CO_{2}}$中混有挥发的$\ce{HCl}$气体，饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液可与$\ce{HCl}$反应生成$\ce{CO_{2}}$且不与$\ce{CO_{2}}$反应，故作用是除去$\ce{CO_{2}}$中混有的$\ce{HCl}$气体；
③检验$\ce{CO_{2}}$常用澄清石灰水，$\ce{CO_{2}}$能使澄清石灰水变浑浊，故盛放澄清石灰水；
(3) ①玻璃管内干燥纸花未变色，说明$\ce{CO_{2}}$不能使石蕊变色；塑料瓶内湿润纸花变红，说明$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸（碳酸使石蕊变红）；下方纸花先变红、上方后变红，说明$\ce{CO_{2}}$的密度比空气大；
②变红的纸花含碳酸，碳酸不稳定，受热分解为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，酸性消失，纸花变回紫色，反应方程式为$\ce{H_{2}CO_{3} = CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 分液漏斗
(2) ①$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；②除去$\ce{CO_{2}}$中混有的$\ce{HCl}$气体；③澄清石灰水
(3) ①$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸；$\ce{CO_{2}}$的密度比空气大；②$\ce{H_{2}CO_{3} = CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳的制取与性质、化学方程式书写、常见实验仪器
【点评】
本题为初中化学基础实验题，聚焦实验室制取$\ce{CO_{2}}$的核心知识点，涵盖仪器识别、反应原理、除杂检验及性质探究，考查学生对基础实验的掌握程度，是化学学科的重点考点。
【难度系数】
0.7
