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11. 下列说法正确的是（
A.元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切
B.原子是不能再分的最小微观粒子
C.质子数和电子数都相同的微观粒子一定属于同种元素
D.混合物中不可能只含有一种元素
A
）A.元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切
B.原子是不能再分的最小微观粒子
C.质子数和电子数都相同的微观粒子一定属于同种元素
D.混合物中不可能只含有一种元素
答案
11. A
解析
【分析】
本题为化学概念辨析题，需逐一分析每个选项对应的化学基本概念，判断其正误：首先回忆元素化学性质的决定因素、原子的可分性、元素的定义、混合物的组成特点，再结合各选项的表述进行判断。
【解析】
A选项：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，该说法正确；
B选项：原子是化学变化中的最小粒子，并非不能再分，原子可分为原子核和核外电子，原子核又包含质子和中子，该说法错误；
C选项：质子数和电子数都相同的微观粒子，不一定属于同种元素，例如水分子（H₂O）和氖原子（Ne），质子数均为10，电子数也均为10，但不属于同种元素，同种元素的判断需限定为单核粒子且质子数相同，该说法错误；
D选项：混合物中可能只含有一种元素，例如氧气（O₂）和臭氧（O₃）组成的混合物，仅含氧元素，该说法错误。
综上，正确选项为A。
【答案】
A
【知识点】
元素的化学性质、原子的构成、元素的概念
【点评】
本题考查化学核心基础概念，需准确把握各概念的内涵与限定条件，是初中化学的常见基础题型，侧重对概念细节的辨析能力。
【难度系数】
0.7
本题为化学概念辨析题，需逐一分析每个选项对应的化学基本概念，判断其正误：首先回忆元素化学性质的决定因素、原子的可分性、元素的定义、混合物的组成特点，再结合各选项的表述进行判断。
【解析】
A选项：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，该说法正确；
B选项：原子是化学变化中的最小粒子，并非不能再分，原子可分为原子核和核外电子，原子核又包含质子和中子，该说法错误；
C选项：质子数和电子数都相同的微观粒子，不一定属于同种元素，例如水分子（H₂O）和氖原子（Ne），质子数均为10，电子数也均为10，但不属于同种元素，同种元素的判断需限定为单核粒子且质子数相同，该说法错误；
D选项：混合物中可能只含有一种元素，例如氧气（O₂）和臭氧（O₃）组成的混合物，仅含氧元素，该说法错误。
综上，正确选项为A。
【答案】
A
【知识点】
元素的化学性质、原子的构成、元素的概念
【点评】
本题考查化学核心基础概念，需准确把握各概念的内涵与限定条件，是初中化学的常见基础题型，侧重对概念细节的辨析能力。
【难度系数】
0.7
12. 对下列图示信息分析错误的是 （
A.④的微观粒子符号为 $Na^{+}$
B.②与⑤的化学性质相似
C.溴的相对原子质量是 79.90
D.图中所有元素都属于非金属元素
D
）A.④的微观粒子符号为 $Na^{+}$
B.②与⑤的化学性质相似
C.溴的相对原子质量是 79.90
D.图中所有元素都属于非金属元素
答案
12. D
解析
【分析】
本题考查原子结构示意图、元素周期表的应用及元素分类的判断，需结合原子结构示意图的意义、元素周期表单元格的信息、元素分类的依据，逐一分析每个选项的对错。
【解析】
A. ④的质子数为11，对应钠元素，核外电子数为2+8=10，质子数大于核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，符号为$Na^+$，该选项分析正确；
B. 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，②是溴原子，最外层电子数为7；⑤是氯原子，最外层电子数也为7，二者最外层电子数相同，化学性质相似，该选项分析正确；
C. 元素周期表中，单元格下方的数字表示相对原子质量，溴元素的相对原子质量为79.90，该选项分析正确；
D. 图中涉及的元素有溴（Br，非金属元素）、钠（Na，金属元素）、氯（Cl，非金属元素），并非所有元素都属于非金属元素，该选项分析错误。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图；元素周期表；元素分类
【点评】
本题为初中化学基础题，考查的知识点均为核心基础内容，需准确掌握原子结构示意图的意义、元素周期表的信息解读、元素分类的判断方法，即可顺利解答。
【难度系数】
0.6
本题考查原子结构示意图、元素周期表的应用及元素分类的判断，需结合原子结构示意图的意义、元素周期表单元格的信息、元素分类的依据，逐一分析每个选项的对错。
【解析】
A. ④的质子数为11，对应钠元素，核外电子数为2+8=10，质子数大于核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，符号为$Na^+$，该选项分析正确；
B. 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，②是溴原子，最外层电子数为7；⑤是氯原子，最外层电子数也为7，二者最外层电子数相同，化学性质相似，该选项分析正确；
C. 元素周期表中，单元格下方的数字表示相对原子质量，溴元素的相对原子质量为79.90，该选项分析正确；
D. 图中涉及的元素有溴（Br，非金属元素）、钠（Na，金属元素）、氯（Cl，非金属元素），并非所有元素都属于非金属元素，该选项分析错误。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图；元素周期表；元素分类
【点评】
本题为初中化学基础题，考查的知识点均为核心基础内容，需准确掌握原子结构示意图的意义、元素周期表的信息解读、元素分类的判断方法，即可顺利解答。
【难度系数】
0.6
13. 写出下列微观粒子的化学符号或含义。
2 个铜原子：
3 个硫原子：
$2Ca^{2+}$：
2 个铜原子：
$2Cu$
；2 个氯离子：$2Cl^-$
；钾离子：$K^+$
；2 个钠离子：$2Na^+$
；3 个硫原子：
$3S$
；6 个硅原子：$6Si$
；氧离子：$O^{2-}$
；$n$ 个镁离子：$nMg^{2+}$
；$2Ca^{2+}$：
2个钙离子
；$2Fe$：2个铁原子
；$3N_{2}$：3个氮分子
；$Al^{3+}$：铝离子
。答案
13. $2Cu$ $2Cl^-$ $K^+$ $2Na^+$ $3S$ $6Si$ $O^{2-}$ $nMg^{2+}$ 2个钙离子 2个铁原子 3个氮分子 铝离子
解析
【分析】
要解决这类问题，需掌握化学用语的核心书写规则：①原子的表示：用元素符号表示，多个原子时在元素符号前加对应数字；②离子的表示：在元素符号右上角标注电荷数（数字在前，正负号在后，电荷数为1时省略），多个离子时在离子符号前加对应数字；③符号周围数字的含义：元素符号前的数字表示原子个数，离子符号前的数字表示离子个数，化学式前的数字表示分子个数。根据上述规则逐一分析题目中的各粒子即可。
【解析】
1. 2个铜原子：铜的元素符号为Cu，多个原子在元素符号前加数字，故为$2Cu$；
2. 2个氯离子：氯的元素符号为Cl，氯离子带1个单位负电荷，离子符号为$Cl^-$，多个离子在离子符号前加数字，故为$2Cl^-$；
3. 钾离子：钾的元素符号为K，钾离子带1个单位正电荷，电荷数1省略，故为$K^+$；
4. 2个钠离子：钠的元素符号为Na，钠离子符号为$Na^+$，多个离子前加数字，故为$2Na^+$；
5. 3个硫原子：硫的元素符号为S，多个原子前加数字，故为$3S$；
6. 6个硅原子：硅的元素符号为Si，多个原子前加数字，故为$6Si$；
7. 氧离子：氧的元素符号为O，氧离子带2个单位负电荷，故为$O^{2-}$；
8. n个镁离子：镁离子符号为$Mg^{2+}$，多个离子前加n，故为$nMg^{2+}$；
9. $2Ca^{2+}$：离子符号前的数字表示离子个数，故含义为2个钙离子；
10. $2Fe$：元素符号前的数字表示原子个数，故含义为2个铁原子；
11. $3N_{2}$：氮气的化学式为$N_2$，化学式前的数字表示分子个数，故含义为3个氮分子；
12. $Al^{3+}$：铝离子的符号，含义为铝离子。
【答案】
$2Cu$ $2Cl^-$ $K^+$ $2Na^+$ $3S$ $6Si$ $O^{2-}$ $nMg^{2+}$ 2个钙离子 2个铁原子 3个氮分子 铝离子
【知识点】
化学符号的书写；离子符号的意义；化学用语的含义
【点评】
本题考查化学用语的基础内容，涵盖原子、离子的符号书写及符号周围数字的含义，是化学学习的核心基础知识点，题目难度较低，需牢记相关规则即可正确解答。
【难度系数】
0.8
要解决这类问题，需掌握化学用语的核心书写规则：①原子的表示：用元素符号表示，多个原子时在元素符号前加对应数字；②离子的表示：在元素符号右上角标注电荷数（数字在前，正负号在后，电荷数为1时省略），多个离子时在离子符号前加对应数字；③符号周围数字的含义：元素符号前的数字表示原子个数，离子符号前的数字表示离子个数，化学式前的数字表示分子个数。根据上述规则逐一分析题目中的各粒子即可。
【解析】
1. 2个铜原子：铜的元素符号为Cu，多个原子在元素符号前加数字，故为$2Cu$；
2. 2个氯离子：氯的元素符号为Cl，氯离子带1个单位负电荷，离子符号为$Cl^-$，多个离子在离子符号前加数字，故为$2Cl^-$；
3. 钾离子：钾的元素符号为K，钾离子带1个单位正电荷，电荷数1省略，故为$K^+$；
4. 2个钠离子：钠的元素符号为Na，钠离子符号为$Na^+$，多个离子前加数字，故为$2Na^+$；
5. 3个硫原子：硫的元素符号为S，多个原子前加数字，故为$3S$；
6. 6个硅原子：硅的元素符号为Si，多个原子前加数字，故为$6Si$；
7. 氧离子：氧的元素符号为O，氧离子带2个单位负电荷，故为$O^{2-}$；
8. n个镁离子：镁离子符号为$Mg^{2+}$，多个离子前加n，故为$nMg^{2+}$；
9. $2Ca^{2+}$：离子符号前的数字表示离子个数，故含义为2个钙离子；
10. $2Fe$：元素符号前的数字表示原子个数，故含义为2个铁原子；
11. $3N_{2}$：氮气的化学式为$N_2$，化学式前的数字表示分子个数，故含义为3个氮分子；
12. $Al^{3+}$：铝离子的符号，含义为铝离子。
【答案】
$2Cu$ $2Cl^-$ $K^+$ $2Na^+$ $3S$ $6Si$ $O^{2-}$ $nMg^{2+}$ 2个钙离子 2个铁原子 3个氮分子 铝离子
【知识点】
化学符号的书写；离子符号的意义；化学用语的含义
【点评】
本题考查化学用语的基础内容，涵盖原子、离子的符号书写及符号周围数字的含义，是化学学习的核心基础知识点，题目难度较低，需牢记相关规则即可正确解答。
【难度系数】
0.8
14. 现有①空气、②碳酸钙、③氯化钠、④干冰、⑤冰水混合物、⑥石灰水、⑦高锰酸钾、⑧液氮、⑨水银、⑩海水共10种物质，其中属于混合物的是
①⑥⑩
；属于纯净物的是②③④⑤⑦⑧⑨
；属于单质的是⑧⑨
；属于化合物的是②③④⑤⑦
；属于氧化物的是④⑤
。（均填序号）答案
14. ①⑥⑩ ②③④⑤⑦⑧⑨ ⑧⑨ ②③④⑤⑦ ④⑤
解析
【分析】首先明确各类物质的定义：混合物由两种或多种物质混合而成，无固定组成；纯净物由一种物质组成，有固定组成；单质是纯净物中仅由同种元素组成的物质；化合物是纯净物中由不同种元素组成的物质；氧化物是化合物中由两种元素组成且其中一种为氧元素的物质。再逐个分析10种物质：①空气含氮气、氧气等，属于混合物；②碳酸钙是单一物质，为纯净物、化合物；③氯化钠是单一物质，为纯净物、化合物；④干冰（固态CO₂）是单一物质，为纯净物、化合物、氧化物；⑤冰水混合物（H₂O）是单一物质，为纯净物、化合物、氧化物；⑥石灰水含氢氧化钙和水，属于混合物；⑦高锰酸钾是单一物质，为纯净物、化合物；⑧液氮（N₂）是单一元素组成的纯净物，属于单质；⑨水银（Hg）是单一元素组成的纯净物，属于单质；⑩海水含水、盐等，属于混合物。最后根据定义对应分类填空。
【解析】根据物质分类规则：
1. 混合物：由多种物质组成，故①空气、⑥石灰水、⑩海水属于混合物；
2. 纯净物：由一种物质组成，故②碳酸钙、③氯化钠、④干冰、⑤冰水混合物、⑦高锰酸钾、⑧液氮、⑨水银属于纯净物；
3. 单质：纯净物中仅含一种元素，故⑧液氮、⑨水银属于单质；
4. 化合物：纯净物中含多种元素，故②碳酸钙、③氯化钠、④干冰、⑤冰水混合物、⑦高锰酸钾属于化合物；
5. 氧化物：化合物中含两种元素且一种为氧元素，故④干冰、⑤冰水混合物属于氧化物。
【答案】①⑥⑩；②③④⑤⑦⑧⑨；⑧⑨；②③④⑤⑦；④⑤
【知识点】物质的分类；混合物与纯净物；单质、化合物与氧化物
【点评】本题考查初中化学基础的物质分类，需准确掌握各类物质的定义，注意冰水混合物是纯净物、氧化物需满足“两种元素+含氧”等易错点，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】根据物质分类规则：
1. 混合物：由多种物质组成，故①空气、⑥石灰水、⑩海水属于混合物；
2. 纯净物：由一种物质组成，故②碳酸钙、③氯化钠、④干冰、⑤冰水混合物、⑦高锰酸钾、⑧液氮、⑨水银属于纯净物；
3. 单质：纯净物中仅含一种元素，故⑧液氮、⑨水银属于单质；
4. 化合物：纯净物中含多种元素，故②碳酸钙、③氯化钠、④干冰、⑤冰水混合物、⑦高锰酸钾属于化合物；
5. 氧化物：化合物中含两种元素且一种为氧元素，故④干冰、⑤冰水混合物属于氧化物。
【答案】①⑥⑩；②③④⑤⑦⑧⑨；⑧⑨；②③④⑤⑦；④⑤
【知识点】物质的分类；混合物与纯净物；单质、化合物与氧化物
【点评】本题考查初中化学基础的物质分类，需准确掌握各类物质的定义，注意冰水混合物是纯净物、氧化物需满足“两种元素+含氧”等易错点，难度适中。
【难度系数】0.5
15. 某些元素的相关信息如下图所示，请认真分析并回答问题。
(1)不同元素之间的最本质区别是
(2)原子序数为7的元素位于元素周期表中第
(3)在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易
(4)根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与
(5)11～18号元素处于同一周期的原因是
(1)不同元素之间的最本质区别是
质子数(或核电荷数)
不同。(2)原子序数为7的元素位于元素周期表中第
二
周期，它属于非金属
（选填“金属”或“非金属”）元素。(3)在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易
失去
（选填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号是$Na^+$
。(4)根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与
S
（填元素符号）的化学性质相似。(5)11～18号元素处于同一周期的原因是
电子层数相同
。答案
15.（1）质子数(或核电荷数) （2）二 非金属 （3）失去 $Na^+$ （4）S （5）电子层数相同
解析
【分析】
本题考查原子结构与元素周期表的相关知识，解题思路如下：
1. 问题（1）：根据元素的定义，元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同；
2. 问题（2）：周期数等于原子的电子层数，原子序数7的原子有2个电子层，故位于第二周期；原子序数7对应氮元素，属于非金属元素；
3. 问题（3）：原子序数11的元素是钠，其原子最外层电子数为1，少于4个，化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子；
4. 问题（4）：元素化学性质由最外层电子数决定，氧原子最外层电子数为6，表中硫原子最外层也为6，故氧与S化学性质相似；
5. 问题（5）：同一周期元素的原子电子层数相同，11～18号元素原子均有3个电子层，因此处于同一周期。
【解析】
（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素之间的最本质区别是质子数(或核电荷数)不同；
（2）原子的周期数等于其电子层数，原子序数为7的原子核外有2个电子层，故位于元素周期表的第二周期；原子序数7对应的元素是氮，属于非金属元素；
（3）原子序数为11的元素是钠元素，其原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号为$Na^+$；
（4）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，氧原子最外层电子数为6，表中原子序数16的硫原子最外层电子数也为6，因此氧元素与S的化学性质相似；
（5）元素周期表中，同一周期的元素原子的电子层数相同，11～18号元素的原子都有3个电子层，因此它们处于同一周期。
【答案】
（1）质子数(或核电荷数) （2）二；非金属 （3）失去；$Na^+$ （4）S （5）电子层数相同
【知识点】
元素的概念；原子结构与元素周期表；元素化学性质的决定因素
【点评】
本题围绕原子结构示意图与元素周期表的关系展开，考查的都是化学基础知识点，难度不大，需要学生熟练掌握元素的定义、周期数与电子层数的关系、最外层电子数对化学性质的影响等核心内容，适合作为巩固基础的练习题。
【难度系数】
0.8
本题考查原子结构与元素周期表的相关知识，解题思路如下：
1. 问题（1）：根据元素的定义，元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同；
2. 问题（2）：周期数等于原子的电子层数，原子序数7的原子有2个电子层，故位于第二周期；原子序数7对应氮元素，属于非金属元素；
3. 问题（3）：原子序数11的元素是钠，其原子最外层电子数为1，少于4个，化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子；
4. 问题（4）：元素化学性质由最外层电子数决定，氧原子最外层电子数为6，表中硫原子最外层也为6，故氧与S化学性质相似；
5. 问题（5）：同一周期元素的原子电子层数相同，11～18号元素原子均有3个电子层，因此处于同一周期。
【解析】
（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素之间的最本质区别是质子数(或核电荷数)不同；
（2）原子的周期数等于其电子层数，原子序数为7的原子核外有2个电子层，故位于元素周期表的第二周期；原子序数7对应的元素是氮，属于非金属元素；
（3）原子序数为11的元素是钠元素，其原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号为$Na^+$；
（4）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，氧原子最外层电子数为6，表中原子序数16的硫原子最外层电子数也为6，因此氧元素与S的化学性质相似；
（5）元素周期表中，同一周期的元素原子的电子层数相同，11～18号元素的原子都有3个电子层，因此它们处于同一周期。
【答案】
（1）质子数(或核电荷数) （2）二；非金属 （3）失去；$Na^+$ （4）S （5）电子层数相同
【知识点】
元素的概念；原子结构与元素周期表；元素化学性质的决定因素
【点评】
本题围绕原子结构示意图与元素周期表的关系展开，考查的都是化学基础知识点，难度不大，需要学生熟练掌握元素的定义、周期数与电子层数的关系、最外层电子数对化学性质的影响等核心内容，适合作为巩固基础的练习题。
【难度系数】
0.8
