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5. 如图所示是氯元素在元素周期表中所在“方格”和其微观粒子结构示意图,下列说法不正确的是（
A.$n=a+b+8$
B.“?”处元素符号为$Cl$
C.氯原子的相对原子质量为 35.45
D.该微观粒子的化学性质稳定
A
）A.$n=a+b+8$
B.“?”处元素符号为$Cl$
C.氯原子的相对原子质量为 35.45
D.该微观粒子的化学性质稳定
答案
5. A
解析
【分析】
要解决本题，需结合元素周期表的信息和粒子结构示意图的知识逐一分析选项：首先，氯元素的原子序数为17，对应粒子的质子数n=17；粒子结构示意图中，第一层电子数最多为2，故a=2，第二层最多为8，该粒子最外层为8个电子，属于氯离子（Cl⁻），核外电子总数为2+8+8=18，质子数≠核外电子数，再据此判断各选项的正误。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：氯元素原子序数为17，故粒子质子数n=17。该粒子为氯离子，核外电子总数为a+b+8=2+8+8=18，此时n=17≠18，即n≠a+b+8，该说法错误。
选项B：氯元素的元素符号为Cl，元素周期表中“？”处为元素符号，该说法正确。
选项C：元素周期表中氯元素下方的数字为相对原子质量，即35.45，该说法正确。
选项D：该微观粒子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，化学性质稳定，该说法正确。
综上，不正确的选项为A。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、化学性质与最外层电子数
【点评】
本题结合元素周期表和粒子结构示意图考查基础化学知识，需明确原子与离子的区别、元素周期表各位置的含义，以及最外层电子数与化学性质的关系，属于常规基础题。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合元素周期表的信息和粒子结构示意图的知识逐一分析选项：首先，氯元素的原子序数为17，对应粒子的质子数n=17；粒子结构示意图中，第一层电子数最多为2，故a=2，第二层最多为8，该粒子最外层为8个电子，属于氯离子（Cl⁻），核外电子总数为2+8+8=18，质子数≠核外电子数，再据此判断各选项的正误。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：氯元素原子序数为17，故粒子质子数n=17。该粒子为氯离子，核外电子总数为a+b+8=2+8+8=18，此时n=17≠18，即n≠a+b+8，该说法错误。
选项B：氯元素的元素符号为Cl，元素周期表中“？”处为元素符号，该说法正确。
选项C：元素周期表中氯元素下方的数字为相对原子质量，即35.45，该说法正确。
选项D：该微观粒子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，化学性质稳定，该说法正确。
综上，不正确的选项为A。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、化学性质与最外层电子数
【点评】
本题结合元素周期表和粒子结构示意图考查基础化学知识，需明确原子与离子的区别、元素周期表各位置的含义，以及最外层电子数与化学性质的关系，属于常规基础题。
【难度系数】
0.5
6. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)构成氢气的微观粒子是
(2)根据图示信息判断,下列说法正确的是
A. 硫属于金属元素
B. 硫原子的质子数为 16
C. 硫的相对原子质量为 32.06 g
(3)根据下列微观粒子的结构示意图,回答问题。
①图中微观粒子共表示
②A 为氯原子的结构示意图,另外 4 种微观粒子中与氯原子的化学性质最相似的是
(1)构成氢气的微观粒子是
氢分子
(选填“氢分子”或“氢原子”)。(2)根据图示信息判断,下列说法正确的是
B
(填序号)。A. 硫属于金属元素
B. 硫原子的质子数为 16
C. 硫的相对原子质量为 32.06 g
(3)根据下列微观粒子的结构示意图,回答问题。
①图中微观粒子共表示
4
(填数字)种元素。②A 为氯原子的结构示意图,另外 4 种微观粒子中与氯原子的化学性质最相似的是
E
(填序号)。答案
6.（1）氢分子 （2）B （3）①4 ②E
解析
【分析】
本题围绕宏观、微观和符号的联系考查化学基础知识点，解题思路如下：
(1) 明确构成物质的微粒类型：气态非金属单质（如氢气）由分子构成，据此判断构成氢气的微粒。
(2) 结合元素分类规则、元素周期表的信息（原子序数=质子数）、相对原子质量的单位概念，逐一分析选项得出正确答案。
(3) ①根据元素的定义（质子数相同的一类原子的总称），数微观粒子结构示意图中的质子数，确定元素种类；②元素化学性质由原子最外层电子数决定，找到与氯原子最外层电子数相同的粒子即可。
【解析】
(1) 氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，因此填氢分子。
(2) 逐一分析选项：
A. 硫的名称带“石”字旁，属于非金属元素，A错误；
B. 元素周期表中硫的原子序数为16，原子序数等于原子的质子数，故硫原子质子数为16，B正确；
C. 相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，C错误；
综上选B。
(3) ①元素的种类由质子数决定，观察微观粒子结构示意图的质子数，共有4种不同的质子数，因此表示4种元素；
②元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，氯原子最外层电子数为7，在另外4种微观粒子中，E的最外层电子数也为7，因此与氯原子化学性质最相似，填E。
【答案】
6.（1）氢分子 （2）B （3）①4 ②E
【知识点】
物质的构成、元素周期表的应用、原子结构与元素性质的关系
【点评】
本题聚焦初中化学核心基础概念，涵盖物质构成、元素判断、原子结构的相关知识，题目难度适中，注重考查学生对宏观-微观-符号联系的理解，是典型的基础题型。
【难度系数】
0.7
本题围绕宏观、微观和符号的联系考查化学基础知识点，解题思路如下：
(1) 明确构成物质的微粒类型：气态非金属单质（如氢气）由分子构成，据此判断构成氢气的微粒。
(2) 结合元素分类规则、元素周期表的信息（原子序数=质子数）、相对原子质量的单位概念，逐一分析选项得出正确答案。
(3) ①根据元素的定义（质子数相同的一类原子的总称），数微观粒子结构示意图中的质子数，确定元素种类；②元素化学性质由原子最外层电子数决定，找到与氯原子最外层电子数相同的粒子即可。
【解析】
(1) 氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，因此填氢分子。
(2) 逐一分析选项：
A. 硫的名称带“石”字旁，属于非金属元素，A错误；
B. 元素周期表中硫的原子序数为16，原子序数等于原子的质子数，故硫原子质子数为16，B正确；
C. 相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，C错误；
综上选B。
(3) ①元素的种类由质子数决定，观察微观粒子结构示意图的质子数，共有4种不同的质子数，因此表示4种元素；
②元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，氯原子最外层电子数为7，在另外4种微观粒子中，E的最外层电子数也为7，因此与氯原子化学性质最相似，填E。
【答案】
6.（1）氢分子 （2）B （3）①4 ②E
【知识点】
物质的构成、元素周期表的应用、原子结构与元素性质的关系
【点评】
本题聚焦初中化学核心基础概念，涵盖物质构成、元素判断、原子结构的相关知识，题目难度适中，注重考查学生对宏观-微观-符号联系的理解，是典型的基础题型。
【难度系数】
0.7
7. 在实验室里常用高锰酸钾、过氧化氢等物质来制取氧气,是因为这些物质中都含有 （
A.氧分子
B.氧原子
C.氧元素
D.氧气
C
）A.氧分子
B.氧原子
C.氧元素
D.氧气
答案
7. C
解析
【分析】
这道题考查物质的宏观组成与化学基本概念，解题思路是：制取氧气时，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此能制取氧气的物质必须含有氧元素。接下来逐一辨析选项：A选项混淆了物质的宏观组成和微观粒子构成；B选项未从宏观元素角度描述；C选项符合制取氧气的元素要求；D选项混淆了化合物和单质的概念。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的反应物必须含有氧元素，对各选项分析如下：
A选项：氧分子是氧气（O₂）的构成粒子，高锰酸钾（KMnO₄）、过氧化氢（H₂O₂）等化合物中不含氧分子，仅含有氧原子，故A错误；
B选项：氧原子是微观粒子，题目要求从物质的宏观组成角度判断，应描述为含有氧元素，而非氧原子，故B错误；
C选项：高锰酸钾、过氧化氢等物质中都含有氧元素，满足制取氧气的元素条件，故C正确；
D选项：氧气是单质，高锰酸钾、过氧化氢是化合物，不含氧气，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的元素组成、质量守恒定律
【点评】
本题为化学基础概念题，主要考察宏观元素与微观粒子的区分，以及制取氧气的原理依据，属于易混淆概念的基础题，需准确把握相关定义。
【难度系数】
0.7
这道题考查物质的宏观组成与化学基本概念，解题思路是：制取氧气时，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此能制取氧气的物质必须含有氧元素。接下来逐一辨析选项：A选项混淆了物质的宏观组成和微观粒子构成；B选项未从宏观元素角度描述；C选项符合制取氧气的元素要求；D选项混淆了化合物和单质的概念。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的反应物必须含有氧元素，对各选项分析如下：
A选项：氧分子是氧气（O₂）的构成粒子，高锰酸钾（KMnO₄）、过氧化氢（H₂O₂）等化合物中不含氧分子，仅含有氧原子，故A错误；
B选项：氧原子是微观粒子，题目要求从物质的宏观组成角度判断，应描述为含有氧元素，而非氧原子，故B错误；
C选项：高锰酸钾、过氧化氢等物质中都含有氧元素，满足制取氧气的元素条件，故C正确；
D选项：氧气是单质，高锰酸钾、过氧化氢是化合物，不含氧气，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的元素组成、质量守恒定律
【点评】
本题为化学基础概念题，主要考察宏观元素与微观粒子的区分，以及制取氧气的原理依据，属于易混淆概念的基础题，需准确把握相关定义。
【难度系数】
0.7
8. 已知氚原子的核内质子数为1,中子数为2。下列关于氚、氢两种原子的说法正确的是（
A.属于不同种元素
B.都有中子,但数目不同
C.最外层电子数相同
D.相对原子质量相同
C
）A.属于不同种元素
B.都有中子,但数目不同
C.最外层电子数相同
D.相对原子质量相同
答案
8. C
解析
【分析】
本题考查原子构成的相关知识，解题时需明确元素的定义、原子中质子数与电子数的关系、相对原子质量的计算方法，再逐一分析选项判断对错。
【解析】
1. 分析选项A：元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，氚原子和氢原子的核内质子数均为1，属于同种元素，故A错误。
2. 分析选项B：普通氢原子（氕）核内无中子，仅氚原子有中子，并非“都有中子”，故B错误。
3. 分析选项C：原子中，核内质子数=核外电子数，氚和氢的质子数均为1，因此核外电子数均为1，最外层电子数相同，故C正确。
4. 分析选项D：相对原子质量≈质子数+中子数，氢原子（氕）相对原子质量≈1+0=1，氚原子相对原子质量≈1+2=3，二者相对原子质量不同，故D错误。
综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成；元素的概念；相对原子质量
【点评】
本题为初中化学基础题，核心考查原子构成的基本概念，需准确掌握质子数与元素种类的关系、原子中粒子数的等量关系、相对原子质量的计算，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.3
本题考查原子构成的相关知识，解题时需明确元素的定义、原子中质子数与电子数的关系、相对原子质量的计算方法，再逐一分析选项判断对错。
【解析】
1. 分析选项A：元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，氚原子和氢原子的核内质子数均为1，属于同种元素，故A错误。
2. 分析选项B：普通氢原子（氕）核内无中子，仅氚原子有中子，并非“都有中子”，故B错误。
3. 分析选项C：原子中，核内质子数=核外电子数，氚和氢的质子数均为1，因此核外电子数均为1，最外层电子数相同，故C正确。
4. 分析选项D：相对原子质量≈质子数+中子数，氢原子（氕）相对原子质量≈1+0=1，氚原子相对原子质量≈1+2=3，二者相对原子质量不同，故D错误。
综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成；元素的概念；相对原子质量
【点评】
本题为初中化学基础题，核心考查原子构成的基本概念，需准确掌握质子数与元素种类的关系、原子中粒子数的等量关系、相对原子质量的计算，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.3
9. 镁在国防工业中应用广泛,镁元素的相关信息如图所示,下列有关说法正确的是 （
A.镁燃烧产生耀眼的白光,可用于制作照明弹
B.符号“$2Mg$”可表示2个镁元素
C.镁原子的核外电子数为24
D.碳-12原子的质量为$a$,则镁原子的质量为$24.30a$
A
）A.镁燃烧产生耀眼的白光,可用于制作照明弹
B.符号“$2Mg$”可表示2个镁元素
C.镁原子的核外电子数为24
D.碳-12原子的质量为$a$,则镁原子的质量为$24.30a$
答案
9. A
解析
【分析】
要判断各选项的正确性，需结合镁元素在元素周期表中的信息，以及镁的用途、化学用语的意义、原子结构规律、相对原子质量的定义等知识点逐一分析：先明确元素周期表中数字和符号的含义，再针对每个选项的知识点，回忆对应概念或性质，对比选项描述判断对错。
【解析】
选项A：镁燃烧时会产生耀眼的白光，这一特性使其可用于制作照明弹，该说法正确；
选项B：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，“2Mg”表示2个镁原子，而非2个镁元素，该说法错误；
选项C：原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，镁的原子序数为12，故镁原子的核外电子数为12，24.30是镁的相对原子质量，该说法错误；
选项D：相对原子质量是某原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，若碳-12原子质量为a，则镁原子的实际质量为$24.30×\frac{a}{12}$，而非24.30a，该说法错误。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表信息解读、化学用语、相对原子质量
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖元素周期表应用、化学用语意义、原子结构、相对原子质量及物质性质与用途，难度较低，需学生准确掌握基础概念即可解答。
【难度系数】
0.7
要判断各选项的正确性，需结合镁元素在元素周期表中的信息，以及镁的用途、化学用语的意义、原子结构规律、相对原子质量的定义等知识点逐一分析：先明确元素周期表中数字和符号的含义，再针对每个选项的知识点，回忆对应概念或性质，对比选项描述判断对错。
【解析】
选项A：镁燃烧时会产生耀眼的白光，这一特性使其可用于制作照明弹，该说法正确；
选项B：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，“2Mg”表示2个镁原子，而非2个镁元素，该说法错误；
选项C：原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，镁的原子序数为12，故镁原子的核外电子数为12，24.30是镁的相对原子质量，该说法错误；
选项D：相对原子质量是某原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，若碳-12原子质量为a，则镁原子的实际质量为$24.30×\frac{a}{12}$，而非24.30a，该说法错误。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表信息解读、化学用语、相对原子质量
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖元素周期表应用、化学用语意义、原子结构、相对原子质量及物质性质与用途，难度较低，需学生准确掌握基础概念即可解答。
【难度系数】
0.7
10. 某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质的说法正确的是 （
A.一定是纯净物
B.一定是混合物
C.一定不是化合物
D.一定是单质
C
）A.一定是纯净物
B.一定是混合物
C.一定不是化合物
D.一定是单质
答案
10. C
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确纯净物、混合物、单质、化合物的定义，同时注意同素异形体的特殊情况（同种元素可组成不同单质）。解题思路是：逐一分析每个选项，结合定义判断正误，重点关注“只含一种元素”的物质可能的组成情况，排除错误选项，得出正确答案。
【解析】
1. 明确核心概念：
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此只含一种元素的物质不可能是化合物，这是判断选项C的关键。
纯净物：由一种物质组成；混合物：由多种物质组成。
单质：由同种元素组成的纯净物；同素异形体：同种元素形成的不同单质（如O₂和O₃、金刚石和石墨）。
2. 逐一分析选项：
A选项：只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气（O₂）和臭氧（O₃）混合，只含氧元素，但属于混合物，故A错误。
B选项：只含一种元素的物质不一定是混合物，例如氧气（O₂）只含氧元素，属于纯净物，故B错误。
C选项：化合物至少含两种元素，因此只含一种元素的物质一定不是化合物，故C正确。
D选项：只含一种元素的物质不一定是单质，例如O₂和O₃混合，只含氧元素，但属于混合物，不是单质，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
纯净物与混合物的判断、单质与化合物的概念、同素异形体
【点评】
本题考查化学基本概念的辨析，易错点在于忽略同素异形体的混合情况，需准确把握各概念的定义，避免概念混淆。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先明确纯净物、混合物、单质、化合物的定义，同时注意同素异形体的特殊情况（同种元素可组成不同单质）。解题思路是：逐一分析每个选项，结合定义判断正误，重点关注“只含一种元素”的物质可能的组成情况，排除错误选项，得出正确答案。
【解析】
1. 明确核心概念：
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此只含一种元素的物质不可能是化合物，这是判断选项C的关键。
纯净物：由一种物质组成；混合物：由多种物质组成。
单质：由同种元素组成的纯净物；同素异形体：同种元素形成的不同单质（如O₂和O₃、金刚石和石墨）。
2. 逐一分析选项：
A选项：只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气（O₂）和臭氧（O₃）混合，只含氧元素，但属于混合物，故A错误。
B选项：只含一种元素的物质不一定是混合物，例如氧气（O₂）只含氧元素，属于纯净物，故B错误。
C选项：化合物至少含两种元素，因此只含一种元素的物质一定不是化合物，故C正确。
D选项：只含一种元素的物质不一定是单质，例如O₂和O₃混合，只含氧元素，但属于混合物，不是单质，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
纯净物与混合物的判断、单质与化合物的概念、同素异形体
【点评】
本题考查化学基本概念的辨析，易错点在于忽略同素异形体的混合情况，需准确把握各概念的定义，避免概念混淆。
【难度系数】
0.6
