10. (2025·聊城月考)化学上可用符号“$^A_Z\mathrm{M}$”表示原子的组成,其中M代表元素符号,Z表示原子核内的质子数,A表示原子核内质子数与中子数之和。已知$^b_a\mathrm{X}^{n+}$和$^d_c\mathrm{Y}^{m-}$的核外电子排布完全相同,则下列关系正确的是（）

A.$b-a=d-c$
B.$a-n=c+m$
C.$a+n=c-m$
D.$b-n=d+m$

10. B 解析:由题干信息可知两种离子的核外电子排布完全相同,则$^b_a\mathrm{X}^{n+}$、$^d_c\mathrm{Y}^{m-}$的核外电子排布完全相同,即核外电子数相等,$^b_a\mathrm{X}^{n+}$中质子数为a,则核外电子数为a-n,$^d_c\mathrm{Y}^{m-}$中质子数为c,则核外电子数为c+m,则有 a-n=c+m。

11. 已知氮原子核内有7个质子。科学家已研究出高能微粒$\ce{N^{+}_{5}}$,则有关说法正确的是（）

A.$\ce{N^{+}_{5}}$是由5个氮原子构成的分子
B.$\ce{N^{+}_{5}}$中只有质子,没有中子和电子
C.每个$\ce{N^{+}_{5}}$中含有35个质子和34个电子
D.每个$\ce{N^{+}_{5}}$中含有35个质子和35个电子

11. C 解析:高能微粒$\ce{N^{+}_{5}}$是一种离子,而不是分子,A错误;氮原子中含有质子、中子和电子,$\ce{N^{+}_{5}}$是$\ce{N_{5}}$失去一个电子得到的微粒,含有质子、中子和电子,B错误;氮原子的质子数和电子数均为7,$\ce{N_{5}}$的质子数和电子数均为 7×5=35;$\ce{N^{+}_{5}}$是$\ce{N_{5}}$失去一个电子得到的微粒,所以每个$\ce{N^{+}_{5}}$中含有35个质子和34个电子,故C正确,D错误。

12. 化学家张青莲主持测定的铟、铱、锌等元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。碳-12原子的质量为$1.993×10^{-26}\mathrm{kg}$，一种锌原子的质量为$1.096×10^{-25}\mathrm{kg}$，该锌原子的相对原子质量是（）

A.12
B.64
C.66
D.$1.096×10^{-25}\mathrm{kg}$

12. C 解析:一个原子质量与一个碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$的比值就是该原子的相对原子质量;则 Zn 的相对原子质量=$\dfrac{1.096×10^{-25}\mathrm{kg}}{\dfrac{1}{12}×1.993×10^{-26}\mathrm{kg}}≈66$;故选 C。

13. (2026·日照月考)某微观粒子的结构示意图如下所示,下列说法正确的是 （）


A.当$x=17$时,该微观粒子一定是氯原子
B.当$y=8$时,该微观粒子一定是氩原子
C.若$x-y＞10$,该微观粒子一定带负电荷
D.若$x＜10+y$,该微观粒子一定是阴离子

13. D 解析:当 x=17 时,若 y=7,质子数等于电子数,该微观粒子是氯原子;而当 y=8,质子数小于电子数,该微观粒子是氯离子,A错误;当 y=8 时,若 x=18,质子数等于电子数,该微观粒子是氩原子;若 x 为其他数值时,质子数不等于电子数,该微观粒子可能是其他离子,B错误;若 x-y＞10,即 x＞10+y,质子数大于电子数,则该微观粒子一定带正电荷,C错误;若 x＜10+y,质子数小于电子数,该微观粒子一定带负电荷,是阴离子,D正确。

14. 从镍氢电池到锂电池,再到钠电池、钾电池,科学家在不断提升电池的性能。
(1)金属原子失去电子后形成(填“阴”或“阳”)离子,锂、钠、钾等金属很容易失去电子,所以常被用作电池材料。
(2)研究表明,半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动,充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小,电池容量相同的这三种电池,充满电的时间最短的是离子电池。

14. (1)阳 (2)钾
解析:(1)电子带负电,金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子。(2)研究表明,半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动,充电速度越快,由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小可知,钾离子的半径最大,电池容量相同的这三种电池,充满电的时间最短的是钾离子电池。

15. 俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 139 的元素原子,经测定该原子的质量为$4.89946×$$10^{-25}\ \mathrm{kg}($已知碳$-12$原子的质量为$1.993×$$10^{-26}\ \mathrm{kg})$。计算:
(1)该原子的相对原子质量是。
(2)该原子的中子数为。
(3)中子数与电子数之差是。

15. (1)295 (2)156 (3)17
解析:(1)碳-12原子的质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$,核电荷数为139的元素原子的质量为$4.899\ 46×10^{-25}\ \mathrm{kg}$,则该原子的相对原子质量为$\dfrac{4.899\ 46×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}}≈295$。(2)根据相对原子质量≈中子数+质子数,核电荷数为139的原子,质子数=核电荷数,则该原子的中子数为 295-139 = 156。(3)根据原子中质子数=核电荷数=核外电子数,故中子数与电子数之差为 156-139 = 17。

16. 思想方法 分析法 有 A、B、C、D、E
五种元素,A 是相对原子质量最小的元素,B 的次外层电子数占电子总数的$\dfrac{1}{4}$;$\ce{C^{2+}}$比 B 原子多 2 个电子;D 和 C 具有相同的电子层数,$\ce{D^-}$的离子结构与氩原子结构相同;E 和 B 具有相同的最外层电子数,但比 B 多一层电子。
(1)写出 A、B、C、D、E 五种元素的元素符号。
A:、B:、C:、
D:、E:。
(2)画出$\ce{D^-}$的离子结构示意图:。
(3)画出 B 的原子结构示意图:。
(4)决定 A、B、C、D、E 五种元素化学性质不同的主要微观原因是。

16. (1)H O Mg Cl S (2) (3) (4)最外层电子数不同
解析:(1)相对原子质量最小的元素是氢,故 A 为 H;B 的次外层电子数占电子总数的$\dfrac{1}{4}$,说明 B 的次外层应该是第一层,电子总数是 8,所以 B 为 O 元素;O 原子有 8 个电子,C 的阳离子 C²⁺比 B 原子多 2 个电子,是 10 个电子,所以 C 原子有 12 个电子,故 C 为 Mg 元素;D⁻的离子结构与氩原子结构相同,也是 18 个电子,所以 D 原子有 17 个电子,所以 D 是 Cl 元素;E 和 B 具有相同的最外层电子数,也就是最外层有 6 个电子,但比 B 多一层电子,也就是有 3 个电子层,E 元素的电子数为 16,故 E 是 S 元素。(2)微粒 D⁻即 Cl⁻的结构示意图为。(3)B 为氧原子,氧原子的结构示意图为。(4)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似,最外层电子数不同的元素化学性质不同。