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1. (2026·扬州期中)分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子,下列物质由离子构成的是（
A.水
B.金刚石
C.铁
D.氯化钠
D
）A.水
B.金刚石
C.铁
D.氯化钠
答案
1. D 解析:水由水分子构成;金刚石由碳原子直接构成;铁由铁原子直接构成;氯化钠由钠离子和氯离子构成。
2. (2025·重庆期中)对于 $\ce{Fe}$、$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Fe^{3+}}$ 三种粒子的判断,正确的是（
①核电荷数相同 ②电子层结构完全相同
③核外电子数相等 ④所含的质子数相等
A.①③④
B.②③
C.①④
D.③④
C
）①核电荷数相同 ②电子层结构完全相同
③核外电子数相等 ④所含的质子数相等
A.①③④
B.②③
C.①④
D.③④
答案
2. C 解析:1个 Fe 失去2个电子形成 Fe²⁺,失去3个电子形成 Fe³⁺,它们的核电荷数没有发生改变,核电荷数相同,①正确;它们的电子层结构不完全相同,②错误;三种粒子的核外电子数不同,③错误;它们的质子数没有发生改变,质子数相等,④正确。
3. 已知氢原子的相对原子质量约为1,则根据图示,A原子的相对原子质量约为 （
A.12
B.16
C.5
D.10
B
）A.12
B.16
C.5
D.10
答案
3. B 解析:1个氢原子的质量为1个碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$,则1个 A 原子的质量=1个碳-12原子质量+4个氢原子质量,则 A 原子的相对原子质量为 12+4=16,故选 B。
4. 如图表示了氯化钠的形成过程,下列叙述中错误的是
（
A.在该反应中,电子起到了重要作用
B.氯离子与氯原子的质子数相同
C.氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
D.反应中,钠原子的电子层数发生改变
（
C
）A.在该反应中,电子起到了重要作用
B.氯离子与氯原子的质子数相同
C.氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
D.反应中,钠原子的电子层数发生改变
答案
4. C 解析:氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物,是由钠离子和氯离子构成的,C错误。
5. 书写下列离子符号。
(1)钠离子
(3)镁离子
(5)铝离子
(7)氧离子
(9)氟离子
(1)钠离子
Na⁺
。(2)钾离子K⁺
。(3)镁离子
Mg²⁺
。(4)钙离子Ca²⁺
。(5)铝离子
Al³⁺
。(6)氢离子H⁺
。(7)氧离子
O²⁻
。(8)硫离子S²⁻
。(9)氟离子
F⁻
。(10)氯离子Cl⁻
。答案
5. (1)Na⁺ (2)K⁺ (3)Mg²⁺ (4)Ca²⁺ (5)Al³⁺ (6)H⁺ (7)O²⁻ (8)S²⁻ (9)F⁻ (10)Cl⁻
解析:(1)钠离子:钠原子失1个电子,带1个单位正电荷→Na⁺。(2)钾离子:钾原子失1个电子,带1个单位正电荷→K⁺。(3)镁离子:镁原子失2个电子,带2个单位正电荷→Mg²⁺。(4)钙离子:钙原子失2个电子,带2个单位正电荷→Ca²⁺。(5)铝离子:铝原子失3个电子,带3个单位正电荷→Al³⁺。(6)氢离子:氢原子失1个电子,带1个单位正电荷→H⁺。(7)氧离子:氧原子得2个电子,带2个单位负电荷→O²⁻。(8)硫离子:硫原子得2个电子,带2个单位负电荷→S²⁻。(9)氟离子:氟原子得1个电子,带1个单位负电荷→F⁻。(10)氯离子:氯原子得1个电子,带1个单位负电荷→Cl⁻。
解析:(1)钠离子:钠原子失1个电子,带1个单位正电荷→Na⁺。(2)钾离子:钾原子失1个电子,带1个单位正电荷→K⁺。(3)镁离子:镁原子失2个电子,带2个单位正电荷→Mg²⁺。(4)钙离子:钙原子失2个电子,带2个单位正电荷→Ca²⁺。(5)铝离子:铝原子失3个电子,带3个单位正电荷→Al³⁺。(6)氢离子:氢原子失1个电子,带1个单位正电荷→H⁺。(7)氧离子:氧原子得2个电子,带2个单位负电荷→O²⁻。(8)硫离子:硫原子得2个电子,带2个单位负电荷→S²⁻。(9)氟离子:氟原子得1个电子,带1个单位负电荷→F⁻。(10)氯离子:氯原子得1个电子,带1个单位负电荷→Cl⁻。
6. 请画出下列离子的结构示意图。
(1)钠离子
(3)氧离子
(1)钠离子
[图5]
。(2)硫离子[图6]
。(3)氧离子
[图7]
。(4)锂离子[图8]
。答案
6. (1)
(2)
(3)
(4)
解析:(1)钠离子(Na⁺):质子数=11;钠原子失1个电子,电子层为2层,电子数分别为2、8,结构示意图:
。(2)硫离子(S²⁻):质子数=16;硫原子得2个电子,电子层为3层,电子数分别为2、8、8,结构示意图:
。(3)氧离子(O²⁻):质子数=8;氧原子得2个电子,电子层为2层,电子数分别为2、8,结构示意图:
。(4)锂离子(Li⁺):质子数=3;锂原子失1个电子,电子层为1层,电子数为2(2电子稳定结构),结构示意图:
。7. 请根据计算回答下列问题。
(1) 相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为
(2) 一个氧原子的质量为 $ a \ \mathrm{kg} $，其相对原子质量为16，已知镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量为
(1) 相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为
8:9
；等质量的金属镁、铝含有的镁、铝原子个数比为9:8
。(2) 一个氧原子的质量为 $ a \ \mathrm{kg} $，其相对原子质量为16，已知镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量为
$\dfrac{3a}{2}$
$ \mathrm{kg} $。答案
7. (1)8 : 9 9 : 8 (2)$\dfrac{3a}{2}$
解析:(1)相等数量的镁原子和铝原子,其质量比等于相对原子质量之比,故等于 24 : 27 = 8 : 9。原子的个数 = $\dfrac{物质量}{每个原子的实际质量}$;相对原子质量与原子的实际质量成正比,计算过程中可利用相对原子质量代替原子的实际质量。可设两种金属的质量都为 m,则二者原子个数比为$\dfrac{m}{24}:\dfrac{m}{27}=9:8$。(2)一个镁原子的质量为$\dfrac{24a}{16}\mathrm{kg}=\dfrac{3a}{2}\mathrm{kg}$。
解析:(1)相等数量的镁原子和铝原子,其质量比等于相对原子质量之比,故等于 24 : 27 = 8 : 9。原子的个数 = $\dfrac{物质量}{每个原子的实际质量}$;相对原子质量与原子的实际质量成正比,计算过程中可利用相对原子质量代替原子的实际质量。可设两种金属的质量都为 m,则二者原子个数比为$\dfrac{m}{24}:\dfrac{m}{27}=9:8$。(2)一个镁原子的质量为$\dfrac{24a}{16}\mathrm{kg}=\dfrac{3a}{2}\mathrm{kg}$。
8. 相对原子质量是一种计算原子质量的方式,是指以一个碳-12 原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为标准,任何一个原子的真实质量跟此标准的比值,称为该原子的相对原子质量。如改为以一个氧原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为标准,则以下量会发生改变的是 （
A.一个氢原子的实际质量
B.一滴水中所含水分子的个数
C.一个氧分子和一个氢分子的质量比
D.氨气的相对分子质量
D
）A.一个氢原子的实际质量
B.一滴水中所含水分子的个数
C.一个氧分子和一个氢分子的质量比
D.氨气的相对分子质量
答案
8. D 解析:改为以一个氧原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为标准,不会影响氢原子的实际质量,A不符合题意;改为以一个氧原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为标准,不会影响一滴水中所含水分子的个数,B不符合题意;分子的质量比等于相对分子质量之比,改为以一个氧原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为标准后,相对分子质量之比不变,C不符合题意;改为以一个氧原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为标准,则计算出的氮原子和氢原子的相对原子质量发生改变,故氨气的相对分子质量发生改变,D符合题意。
9. (2026·吉安期中)庐陵生态公园绿树成荫，空气清新,是因为富含负氧离子如$(\mathrm{O}_{2}^{2-})$,负氧离子具有诸多好处,如提高人的免疫力,促进新陈代谢。下列关于负氧离子$(\mathrm{O}_{2}^{2-})$说法正确的是（
A.质子数为 18
B.电子数为 18
C.中子数为 18
D.相对质量为 18
B
）A.质子数为 18
B.电子数为 18
C.中子数为 18
D.相对质量为 18
答案
9. B 解析:1个氧分子得到2个电子形成负氧离子,质子数为16,电子数为16+2=18,相对质量约为32,A错误,B正确,D错误;题目中未给出氧原子的中子数信息,无法确定该离子的中子数,C错误。
