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1. (2026·扬州期中)分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子,下列物质由离子构成的是（
A.水
B.金刚石
C.铁
D.氯化钠
D
）A.水
B.金刚石
C.铁
D.氯化钠
答案
1. D 解析:水由水分子构成;金刚石由碳原子直接构成;铁由铁原子直接构成;氯化钠由钠离子和氯离子构成。
解析
【分析】要判断哪种物质由离子构成，需先明确不同微观粒子对应的常见物质类型：分子构成的物质多为共价化合物（如水）、气态非金属单质；原子构成的物质多为金属单质、稀有气体、固态非金属单质（如金刚石）；离子构成的物质多为金属元素与非金属元素形成的离子化合物（如氯化钠）。据此逐一分析选项即可。
【解析】A. 水属于共价化合物，由水分子构成，不符合要求；B. 金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合要求；C. 铁是金属单质，由铁原子直接构成，不符合要求；D. 氯化钠是由金属元素钠和非金属元素氯组成的离子化合物，由钠离子和氯离子构成，符合要求。
【答案】D
【知识点】物质的构成（分子、原子、离子）
【点评】本题考查构成物质的微观粒子这一基础知识点，要求学生牢记常见物质的构成类别，难度较低，是化学入门阶段的常考题型，旨在夯实基础。
【难度系数】0.7
【解析】A. 水属于共价化合物，由水分子构成，不符合要求；B. 金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合要求；C. 铁是金属单质，由铁原子直接构成，不符合要求；D. 氯化钠是由金属元素钠和非金属元素氯组成的离子化合物，由钠离子和氯离子构成，符合要求。
【答案】D
【知识点】物质的构成（分子、原子、离子）
【点评】本题考查构成物质的微观粒子这一基础知识点，要求学生牢记常见物质的构成类别，难度较低，是化学入门阶段的常考题型，旨在夯实基础。
【难度系数】0.7
2. (2025·重庆期中)对于 $\ce{Fe}$、$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Fe^{3+}}$ 三种粒子的判断,正确的是（
①核电荷数相同 ②电子层结构完全相同
③核外电子数相等 ④所含的质子数相等
A.①③④
B.②③
C.①④
D.③④
C
）①核电荷数相同 ②电子层结构完全相同
③核外电子数相等 ④所含的质子数相等
A.①③④
B.②③
C.①④
D.③④
答案
2. C 解析:1个 Fe 失去2个电子形成 Fe²⁺,失去3个电子形成 Fe³⁺,它们的核电荷数没有发生改变,核电荷数相同,①正确;它们的电子层结构不完全相同,②错误;三种粒子的核外电子数不同,③错误;它们的质子数没有发生改变,质子数相等,④正确。
解析
【分析】首先明确$\ce{Fe}$是铁原子，$\ce{Fe^{2+}}$是铁原子失去2个电子形成的阳离子，$\ce{Fe^{3+}}$是铁原子失去3个电子形成的阳离子。元素种类由质子数（或核电荷数）决定，原子得失电子形成离子时，原子核内的质子数和核电荷数不会改变，仅核外电子数发生变化，进而影响电子层结构。接下来逐一分析各判断：①核电荷数：原子得失电子不改变核电荷数，故三者相同；②电子层结构：失电子后电子层数或最外层电子数改变，结构不同；③核外电子数：$\ce{Fe}$失电子后电子数减少，三者不相等；④质子数：得失电子不改变质子数，故三者相等。
【解析】逐一分析各说法：
1. 核电荷数：$\ce{Fe}$、$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Fe^{3+}}$均属于铁元素，原子得失电子形成离子时核电荷数不变，故①正确；
2. 电子层结构：$\ce{Fe}$失去电子形成离子，电子层数或最外层电子数改变，电子层结构不完全相同，故②错误；
3. 核外电子数：$\ce{Fe}$失去2个电子为$\ce{Fe^{2+}}$，失去3个电子为$\ce{Fe^{3+}}$，三者核外电子数依次减少，不相等，故③错误；
4. 质子数：原子得失电子时原子核内质子数不变，三者质子数相等，故④正确。
综上，正确的是①④，对应选项C。
【答案】C
【知识点】原子与离子的转化；元素的概念；核外电子数的变化
【点评】本题考查原子与离子的核心区别，需明确原子得失电子仅改变核外电子数，质子数和核电荷数不变，是基础概念类题目，需准确区分易混淆的粒子属性。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各说法：
1. 核电荷数：$\ce{Fe}$、$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Fe^{3+}}$均属于铁元素，原子得失电子形成离子时核电荷数不变，故①正确；
2. 电子层结构：$\ce{Fe}$失去电子形成离子，电子层数或最外层电子数改变，电子层结构不完全相同，故②错误；
3. 核外电子数：$\ce{Fe}$失去2个电子为$\ce{Fe^{2+}}$，失去3个电子为$\ce{Fe^{3+}}$，三者核外电子数依次减少，不相等，故③错误；
4. 质子数：原子得失电子时原子核内质子数不变，三者质子数相等，故④正确。
综上，正确的是①④，对应选项C。
【答案】C
【知识点】原子与离子的转化；元素的概念；核外电子数的变化
【点评】本题考查原子与离子的核心区别，需明确原子得失电子仅改变核外电子数，质子数和核电荷数不变，是基础概念类题目，需准确区分易混淆的粒子属性。
【难度系数】0.7
3. 已知氢原子的相对原子质量约为1,则根据图示,A原子的相对原子质量约为 （
A.12
B.16
C.5
D.10
B
）A.12
B.16
C.5
D.10
答案
3. B 解析:1个氢原子的质量为1个碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$,则1个 A 原子的质量=1个碳-12原子质量+4个氢原子质量,则 A 原子的相对原子质量为 12+4=16,故选 B。
解析
【分析】首先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$为标准，其他原子的质量与该标准的比值即为其相对原子质量。从第一个天平可知，1个氢原子的质量等于碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$，因此氢的相对原子质量为1；第二个天平平衡，说明左右两侧质量相等，左侧是1个碳-12原子与4个氢原子的总质量，据此可计算A原子的相对原子质量。
【解析】根据相对原子质量的定义，碳-12原子的相对原子质量为12，且1个氢原子的相对原子质量为1。由第二个天平平衡可知，A原子的质量等于1个碳-12原子的质量加上4个氢原子的质量，因此A原子的相对原子质量为：$12 + 4×1 = 16$。
【答案】B
【知识点】相对原子质量、原子质量计算
【点评】本题通过天平模型直观考查相对原子质量的计算，核心是利用天平平衡的等量关系，结合相对原子质量的定义进行换算，属于基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】根据相对原子质量的定义，碳-12原子的相对原子质量为12，且1个氢原子的相对原子质量为1。由第二个天平平衡可知，A原子的质量等于1个碳-12原子的质量加上4个氢原子的质量，因此A原子的相对原子质量为：$12 + 4×1 = 16$。
【答案】B
【知识点】相对原子质量、原子质量计算
【点评】本题通过天平模型直观考查相对原子质量的计算，核心是利用天平平衡的等量关系，结合相对原子质量的定义进行换算，属于基础题型。
【难度系数】0.5
4. 如图表示了氯化钠的形成过程,下列叙述中错误的是
（
A.在该反应中,电子起到了重要作用
B.氯离子与氯原子的质子数相同
C.氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
D.反应中,钠原子的电子层数发生改变
（
C
）A.在该反应中,电子起到了重要作用
B.氯离子与氯原子的质子数相同
C.氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
D.反应中,钠原子的电子层数发生改变
答案
4. C 解析:氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物,是由钠离子和氯离子构成的,C错误。
解析
【分析】本题为选择题，要求选出叙述错误的选项。解题思路：结合氯化钠的形成过程，明确原子得失电子形成离子的变化，以及物质的构成微粒，逐一分析每个选项的表述是否正确。
【解析】A. 从氯化钠形成过程可知，钠原子失去电子、氯原子得到电子，电子的转移是形成离子的关键，因此电子起到重要作用，A叙述正确；B. 氯离子是氯原子得到1个电子形成的，原子变为离子时质子数不变，故氯离子与氯原子的质子数相同，B叙述正确；C. 氯化钠属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，并非由钠原子和氯原子直接构成，C叙述错误；D. 钠原子的电子层数为3层，失去最外层1个电子后，电子层数变为2层，因此钠原子的电子层数发生改变，D叙述正确。
【答案】C
【知识点】离子的形成、物质的构成、原子结构
【点评】本题围绕氯化钠的形成过程，考查原子与离子的转化、物质的构成等基础知识点，需准确把握原子得失电子的变化规律及离子化合物的构成特点，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】A. 从氯化钠形成过程可知，钠原子失去电子、氯原子得到电子，电子的转移是形成离子的关键，因此电子起到重要作用，A叙述正确；B. 氯离子是氯原子得到1个电子形成的，原子变为离子时质子数不变，故氯离子与氯原子的质子数相同，B叙述正确；C. 氯化钠属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，并非由钠原子和氯原子直接构成，C叙述错误；D. 钠原子的电子层数为3层，失去最外层1个电子后，电子层数变为2层，因此钠原子的电子层数发生改变，D叙述正确。
【答案】C
【知识点】离子的形成、物质的构成、原子结构
【点评】本题围绕氯化钠的形成过程，考查原子与离子的转化、物质的构成等基础知识点，需准确把握原子得失电子的变化规律及离子化合物的构成特点，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
5. 书写下列离子符号。
(1)钠离子
(3)镁离子
(5)铝离子
(7)氧离子
(9)氟离子
(1)钠离子
Na⁺
。(2)钾离子K⁺
。(3)镁离子
Mg²⁺
。(4)钙离子Ca²⁺
。(5)铝离子
Al³⁺
。(6)氢离子H⁺
。(7)氧离子
O²⁻
。(8)硫离子S²⁻
。(9)氟离子
F⁻
。(10)氯离子Cl⁻
。答案
5. (1)Na⁺ (2)K⁺ (3)Mg²⁺ (4)Ca²⁺ (5)Al³⁺ (6)H⁺ (7)O²⁻ (8)S²⁻ (9)F⁻ (10)Cl⁻
解析:(1)钠离子:钠原子失1个电子,带1个单位正电荷→Na⁺。(2)钾离子:钾原子失1个电子,带1个单位正电荷→K⁺。(3)镁离子:镁原子失2个电子,带2个单位正电荷→Mg²⁺。(4)钙离子:钙原子失2个电子,带2个单位正电荷→Ca²⁺。(5)铝离子:铝原子失3个电子,带3个单位正电荷→Al³⁺。(6)氢离子:氢原子失1个电子,带1个单位正电荷→H⁺。(7)氧离子:氧原子得2个电子,带2个单位负电荷→O²⁻。(8)硫离子:硫原子得2个电子,带2个单位负电荷→S²⁻。(9)氟离子:氟原子得1个电子,带1个单位负电荷→F⁻。(10)氯离子:氯原子得1个电子,带1个单位负电荷→Cl⁻。
解析:(1)钠离子:钠原子失1个电子,带1个单位正电荷→Na⁺。(2)钾离子:钾原子失1个电子,带1个单位正电荷→K⁺。(3)镁离子:镁原子失2个电子,带2个单位正电荷→Mg²⁺。(4)钙离子:钙原子失2个电子,带2个单位正电荷→Ca²⁺。(5)铝离子:铝原子失3个电子,带3个单位正电荷→Al³⁺。(6)氢离子:氢原子失1个电子,带1个单位正电荷→H⁺。(7)氧离子:氧原子得2个电子,带2个单位负电荷→O²⁻。(8)硫离子:硫原子得2个电子,带2个单位负电荷→S²⁻。(9)氟离子:氟原子得1个电子,带1个单位负电荷→F⁻。(10)氯离子:氯原子得1个电子,带1个单位负电荷→Cl⁻。
解析
【分析】
要书写离子符号，需先明确离子符号的书写规则：元素符号右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后；若电荷数为1，数字省略，仅保留正负号。阳离子由原子失电子形成，带正电，电荷数等于失电子数；阴离子由原子得电子形成，带负电，电荷数等于得电子数。根据各元素原子得失电子的数目，即可写出对应离子符号。
【解析】
(1)钠原子失1个电子，带1个单位正电荷，电荷数1省略，故钠离子为Na⁺；
(2)钾原子失1个电子，带1个单位正电荷，故钾离子为K⁺；
(3)镁原子失2个电子，带2个单位正电荷，故镁离子为Mg²⁺；
(4)钙原子失2个电子，带2个单位正电荷，故钙离子为Ca²⁺；
(5)铝原子失3个电子，带3个单位正电荷，故铝离子为Al³⁺；
(6)氢原子失1个电子，带1个单位正电荷，故氢离子为H⁺；
(7)氧原子得2个电子，带2个单位负电荷，故氧离子为O²⁻；
(8)硫原子得2个电子，带2个单位负电荷，故硫离子为S²⁻；
(9)氟原子得1个电子，带1个单位负电荷，故氟离子为F⁻；
(10)氯原子得1个电子，带1个单位负电荷，故氯离子为Cl⁻。
【答案】
(1)Na⁺ (2)K⁺ (3)Mg²⁺ (4)Ca²⁺ (5)Al³⁺ (6)H⁺ (7)O²⁻ (8)S²⁻ (9)F⁻ (10)Cl⁻
【知识点】
离子符号的书写、原子得失电子与离子电荷
【点评】
本题为化学基础题，考察常见离子符号的书写，核心是掌握离子符号的书写规则，是化学学习的基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.9
要书写离子符号，需先明确离子符号的书写规则：元素符号右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后；若电荷数为1，数字省略，仅保留正负号。阳离子由原子失电子形成，带正电，电荷数等于失电子数；阴离子由原子得电子形成，带负电，电荷数等于得电子数。根据各元素原子得失电子的数目，即可写出对应离子符号。
【解析】
(1)钠原子失1个电子，带1个单位正电荷，电荷数1省略，故钠离子为Na⁺；
(2)钾原子失1个电子，带1个单位正电荷，故钾离子为K⁺；
(3)镁原子失2个电子，带2个单位正电荷，故镁离子为Mg²⁺；
(4)钙原子失2个电子，带2个单位正电荷，故钙离子为Ca²⁺；
(5)铝原子失3个电子，带3个单位正电荷，故铝离子为Al³⁺；
(6)氢原子失1个电子，带1个单位正电荷，故氢离子为H⁺；
(7)氧原子得2个电子，带2个单位负电荷，故氧离子为O²⁻；
(8)硫原子得2个电子，带2个单位负电荷，故硫离子为S²⁻；
(9)氟原子得1个电子，带1个单位负电荷，故氟离子为F⁻；
(10)氯原子得1个电子，带1个单位负电荷，故氯离子为Cl⁻。
【答案】
(1)Na⁺ (2)K⁺ (3)Mg²⁺ (4)Ca²⁺ (5)Al³⁺ (6)H⁺ (7)O²⁻ (8)S²⁻ (9)F⁻ (10)Cl⁻
【知识点】
离子符号的书写、原子得失电子与离子电荷
【点评】
本题为化学基础题，考察常见离子符号的书写，核心是掌握离子符号的书写规则，是化学学习的基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.9
6. 请画出下列离子的结构示意图。
(1)钠离子
(3)氧离子
(1)钠离子
[图5]
。(2)硫离子[图6]
。(3)氧离子
[图7]
。(4)锂离子[图8]
。答案
6. (1)
(2)
(3)
(4)
解析:(1)钠离子(Na⁺):质子数=11;钠原子失1个电子,电子层为2层,电子数分别为2、8,结构示意图:
。(2)硫离子(S²⁻):质子数=16;硫原子得2个电子,电子层为3层,电子数分别为2、8、8,结构示意图:
。(3)氧离子(O²⁻):质子数=8;氧原子得2个电子,电子层为2层,电子数分别为2、8,结构示意图:
。(4)锂离子(Li⁺):质子数=3;锂原子失1个电子,电子层为1层,电子数为2(2电子稳定结构),结构示意图:
。解析
【分析】要画出离子的结构示意图，需明确三个关键：①离子的核电荷数（质子数）等于对应原子的原子序数；②阳离子由原子失去最外层电子形成，阴离子由原子得到电子形成，需确定离子的电子层排布（通常达到2或8电子的稳定结构）；③结构示意图的规范格式为：圆圈内标注带正号的质子数，圆圈外用弧线表示电子层，弧线上标注该层的电子数。
【解析】
(1) 钠离子（Na⁺）：钠的原子序数为11，质子数为11；钠原子失去1个电子形成钠离子，电子层共2层，电子数依次为2、8，对应结构示意图为id1的图。
(2) 硫离子（S²⁻）：硫的原子序数为16，质子数为16；硫原子得到2个电子形成硫离子，电子层共3层，电子数依次为2、8、8，对应结构示意图为id2的图。
(3) 氧离子（O²⁻）：氧的原子序数为8，质子数为8；氧原子得到2个电子形成氧离子，电子层共2层，电子数依次为2、8，对应结构示意图为id3的图。
(4) 锂离子（Li⁺）：锂的原子序数为3，质子数为3；锂原子失去1个电子形成锂离子，电子层共1层，电子数为2，对应结构示意图为id4的图。
【答案】
(1) (2) (3) (4)
【知识点】
离子结构示意图、原子与离子的转化
【点评】
本题考查常见离子结构示意图的绘制，核心是掌握原子形成离子时电子的得失规律，属于化学基础知识点的应用，需牢记常见元素的原子序数及离子的电子排布特点。
【难度系数】
0.5
【解析】
(1) 钠离子（Na⁺）：钠的原子序数为11，质子数为11；钠原子失去1个电子形成钠离子，电子层共2层，电子数依次为2、8，对应结构示意图为id1的图。
(2) 硫离子（S²⁻）：硫的原子序数为16，质子数为16；硫原子得到2个电子形成硫离子，电子层共3层，电子数依次为2、8、8，对应结构示意图为id2的图。
(3) 氧离子（O²⁻）：氧的原子序数为8，质子数为8；氧原子得到2个电子形成氧离子，电子层共2层，电子数依次为2、8，对应结构示意图为id3的图。
(4) 锂离子（Li⁺）：锂的原子序数为3，质子数为3；锂原子失去1个电子形成锂离子，电子层共1层，电子数为2，对应结构示意图为id4的图。
【答案】
(1)
(2) (3) (4) 【知识点】
离子结构示意图、原子与离子的转化
【点评】
本题考查常见离子结构示意图的绘制，核心是掌握原子形成离子时电子的得失规律，属于化学基础知识点的应用，需牢记常见元素的原子序数及离子的电子排布特点。
【难度系数】
0.5
7. 请根据计算回答下列问题。
(1) 相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为
(2) 一个氧原子的质量为 $ a \ \mathrm{kg} $，其相对原子质量为16，已知镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量为
(1) 相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为
8:9
；等质量的金属镁、铝含有的镁、铝原子个数比为9:8
。(2) 一个氧原子的质量为 $ a \ \mathrm{kg} $，其相对原子质量为16，已知镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量为
$\dfrac{3a}{2}$
$ \mathrm{kg} $。答案
7. (1)8 : 9 9 : 8 (2)$\dfrac{3a}{2}$
解析:(1)相等数量的镁原子和铝原子,其质量比等于相对原子质量之比,故等于 24 : 27 = 8 : 9。原子的个数 = $\dfrac{物质量}{每个原子的实际质量}$;相对原子质量与原子的实际质量成正比,计算过程中可利用相对原子质量代替原子的实际质量。可设两种金属的质量都为 m,则二者原子个数比为$\dfrac{m}{24}:\dfrac{m}{27}=9:8$。(2)一个镁原子的质量为$\dfrac{24a}{16}\mathrm{kg}=\dfrac{3a}{2}\mathrm{kg}$。
解析:(1)相等数量的镁原子和铝原子,其质量比等于相对原子质量之比,故等于 24 : 27 = 8 : 9。原子的个数 = $\dfrac{物质量}{每个原子的实际质量}$;相对原子质量与原子的实际质量成正比,计算过程中可利用相对原子质量代替原子的实际质量。可设两种金属的质量都为 m,则二者原子个数比为$\dfrac{m}{24}:\dfrac{m}{27}=9:8$。(2)一个镁原子的质量为$\dfrac{24a}{16}\mathrm{kg}=\dfrac{3a}{2}\mathrm{kg}$。
解析
【分析】
本题围绕相对原子质量的核心概念展开解题：第(1)问中，相等数量的原子，其实际质量与相对原子质量成正比，因此原子质量比等于对应原子的相对原子质量之比；计算等质量金属的原子个数比时，利用“原子个数=总质量÷单个原子质量”，结合相对原子质量与单个原子实际质量成正比的关系，设金属质量为定值即可简化计算。第(2)问根据相对原子质量的定义，通过已知氧原子的实际质量和相对原子质量，先求出碳-12原子质量的1/12，再结合镁的相对原子质量计算镁原子的实际质量。
【解析】
(1) 相等数量的原子，质量比等于相对原子质量之比，Mg的相对原子质量为24，Al为27，故质量比为$24:27=8:9$；
设等质量的Mg、Al的质量均为$m$，原子个数比为$\frac{m}{24}:\frac{m}{27}$，约去$m$后化简得$\frac{27}{24}=\frac{9}{8}$，即原子个数比为$9:8$；
(2) 设碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为$x\ \mathrm{kg}$，根据相对原子质量定义，氧原子的相对原子质量为$\frac{a}{x}=16$，解得$x=\frac{a}{16}\ \mathrm{kg}$；
镁原子的相对原子质量为24，设镁原子实际质量为$y\ \mathrm{kg}$，则$\frac{y}{x}=24$，代入$x$得$y=24×\frac{a}{16}=\frac{3a}{2}\ \mathrm{kg}$。
【答案】
(1) $8:9$；$9:8$ (2) $\dfrac{3a}{2}$
【知识点】
相对原子质量的概念，原子个数与质量的计算
【点评】
本题属于化学基础计算题型，考查相对原子质量的应用，解题思路清晰，核心是理解相对原子质量与原子实际质量的正比关系，需掌握原子个数比的计算方法，难度较低。
【难度系数】
0.6
本题围绕相对原子质量的核心概念展开解题：第(1)问中，相等数量的原子，其实际质量与相对原子质量成正比，因此原子质量比等于对应原子的相对原子质量之比；计算等质量金属的原子个数比时，利用“原子个数=总质量÷单个原子质量”，结合相对原子质量与单个原子实际质量成正比的关系，设金属质量为定值即可简化计算。第(2)问根据相对原子质量的定义，通过已知氧原子的实际质量和相对原子质量，先求出碳-12原子质量的1/12，再结合镁的相对原子质量计算镁原子的实际质量。
【解析】
(1) 相等数量的原子，质量比等于相对原子质量之比，Mg的相对原子质量为24，Al为27，故质量比为$24:27=8:9$；
设等质量的Mg、Al的质量均为$m$，原子个数比为$\frac{m}{24}:\frac{m}{27}$，约去$m$后化简得$\frac{27}{24}=\frac{9}{8}$，即原子个数比为$9:8$；
(2) 设碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为$x\ \mathrm{kg}$，根据相对原子质量定义，氧原子的相对原子质量为$\frac{a}{x}=16$，解得$x=\frac{a}{16}\ \mathrm{kg}$；
镁原子的相对原子质量为24，设镁原子实际质量为$y\ \mathrm{kg}$，则$\frac{y}{x}=24$，代入$x$得$y=24×\frac{a}{16}=\frac{3a}{2}\ \mathrm{kg}$。
【答案】
(1) $8:9$；$9:8$ (2) $\dfrac{3a}{2}$
【知识点】
相对原子质量的概念，原子个数与质量的计算
【点评】
本题属于化学基础计算题型，考查相对原子质量的应用，解题思路清晰，核心是理解相对原子质量与原子实际质量的正比关系，需掌握原子个数比的计算方法，难度较低。
【难度系数】
0.6
8. 相对原子质量是一种计算原子质量的方式,是指以一个碳-12 原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为标准,任何一个原子的真实质量跟此标准的比值,称为该原子的相对原子质量。如改为以一个氧原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为标准,则以下量会发生改变的是 （
A.一个氢原子的实际质量
B.一滴水中所含水分子的个数
C.一个氧分子和一个氢分子的质量比
D.氨气的相对分子质量
D
）A.一个氢原子的实际质量
B.一滴水中所含水分子的个数
C.一个氧分子和一个氢分子的质量比
D.氨气的相对分子质量
答案
8. D 解析:改为以一个氧原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为标准,不会影响氢原子的实际质量,A不符合题意;改为以一个氧原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为标准,不会影响一滴水中所含水分子的个数,B不符合题意;分子的质量比等于相对分子质量之比,改为以一个氧原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为标准后,相对分子质量之比不变,C不符合题意;改为以一个氧原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为标准,则计算出的氮原子和氢原子的相对原子质量发生改变,故氨气的相对分子质量发生改变,D符合题意。
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确相对原子质量的定义：相对原子质量是原子真实质量与某一标准（某原子质量的1/12）的比值，仅为一个比值，而非原子的实际质量。解题时需逐一分析各选项：实际质量是原子固有属性，与相对原子质量的标准无关；分子质量比等于真实质量比，比值不变；相对分子质量由原子相对质量求和得到，标准改变会导致原子相对质量变化，进而影响相对分子质量。
【解析】
根据相对原子质量的定义，当计算相对原子质量的标准从“碳-12原子质量的1/12”改为“氧原子质量的1/12”时：
1. 选项A：氢原子的实际质量是原子本身的固有属性，不会随相对原子质量的标准改变，故A不符合题意；
2. 选项B：一滴水中水分子的个数由水的总质量和单个水分子的真实质量决定，与相对原子质量的标准无关，故B不符合题意；
3. 选项C：分子的质量比等于其真实质量之比，真实质量是原子/分子的固有属性，比值不会随相对原子质量的标准改变，故C不符合题意；
4. 选项D：氨气的相对分子质量是氮原子相对原子质量与氢原子相对原子质量之和，标准改变后，氮、氢原子的相对原子质量会发生变化，因此氨气的相对分子质量会改变，故D符合题意。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量、相对分子质量
【点评】
本题考查对相对原子质量概念的理解，核心是区分“原子/分子的实际质量”和“相对质量”：实际质量是固有属性，与相对原子质量的标准无关；相对质量是比值，随标准改变。准确把握概念本质即可快速解题。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先明确相对原子质量的定义：相对原子质量是原子真实质量与某一标准（某原子质量的1/12）的比值，仅为一个比值，而非原子的实际质量。解题时需逐一分析各选项：实际质量是原子固有属性，与相对原子质量的标准无关；分子质量比等于真实质量比，比值不变；相对分子质量由原子相对质量求和得到，标准改变会导致原子相对质量变化，进而影响相对分子质量。
【解析】
根据相对原子质量的定义，当计算相对原子质量的标准从“碳-12原子质量的1/12”改为“氧原子质量的1/12”时：
1. 选项A：氢原子的实际质量是原子本身的固有属性，不会随相对原子质量的标准改变，故A不符合题意；
2. 选项B：一滴水中水分子的个数由水的总质量和单个水分子的真实质量决定，与相对原子质量的标准无关，故B不符合题意；
3. 选项C：分子的质量比等于其真实质量之比，真实质量是原子/分子的固有属性，比值不会随相对原子质量的标准改变，故C不符合题意；
4. 选项D：氨气的相对分子质量是氮原子相对原子质量与氢原子相对原子质量之和，标准改变后，氮、氢原子的相对原子质量会发生变化，因此氨气的相对分子质量会改变，故D符合题意。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量、相对分子质量
【点评】
本题考查对相对原子质量概念的理解，核心是区分“原子/分子的实际质量”和“相对质量”：实际质量是固有属性，与相对原子质量的标准无关；相对质量是比值，随标准改变。准确把握概念本质即可快速解题。
【难度系数】
0.5
9. (2026·吉安期中)庐陵生态公园绿树成荫，空气清新,是因为富含负氧离子如$(\mathrm{O}_{2}^{2-})$,负氧离子具有诸多好处,如提高人的免疫力,促进新陈代谢。下列关于负氧离子$(\mathrm{O}_{2}^{2-})$说法正确的是（
A.质子数为 18
B.电子数为 18
C.中子数为 18
D.相对质量为 18
B
）A.质子数为 18
B.电子数为 18
C.中子数为 18
D.相对质量为 18
答案
9. B 解析:1个氧分子得到2个电子形成负氧离子,质子数为16,电子数为16+2=18,相对质量约为32,A错误,B正确,D错误;题目中未给出氧原子的中子数信息,无法确定该离子的中子数,C错误。
解析
【分析】
要判断负氧离子（$\mathrm{O}_{2}^{2-}$）的相关说法是否正确，需明确：①离子的质子数等于构成该离子的原子的质子数之和；②阴离子的电子数=原子的电子数+得到的电子数；③中子数需已知原子的中子数，题目未给出则无法确定；④相对质量约等于构成粒子的相对原子质量之和。先回忆氧原子的质子数为8，再逐一分析选项。
【解析】
氧原子的质子数为8，因此1个$\mathrm{O}_{2}$分子的质子数为$8×2=16$；负氧离子（$\mathrm{O}_{2}^{2-}$）是$\mathrm{O}_{2}$得到2个电子形成的，其电子数为$16+2=18$。
选项A：质子数应为16，不是18，错误；
选项B：电子数为18，正确；
选项C：题目未给出氧原子的中子数，无法确定该离子的中子数，错误；
选项D：$\mathrm{O}_{2}$的相对质量约为$16×2=32$，不是18，错误。
【答案】
B
【知识点】
离子的构成、相对原子质量
【点评】
本题考查离子中质子数、电子数、相对质量及中子数的基础计算，需明确原子与离子的转化关系，属于化学核心基础知识点的应用。
【难度系数】
0.7
要判断负氧离子（$\mathrm{O}_{2}^{2-}$）的相关说法是否正确，需明确：①离子的质子数等于构成该离子的原子的质子数之和；②阴离子的电子数=原子的电子数+得到的电子数；③中子数需已知原子的中子数，题目未给出则无法确定；④相对质量约等于构成粒子的相对原子质量之和。先回忆氧原子的质子数为8，再逐一分析选项。
【解析】
氧原子的质子数为8，因此1个$\mathrm{O}_{2}$分子的质子数为$8×2=16$；负氧离子（$\mathrm{O}_{2}^{2-}$）是$\mathrm{O}_{2}$得到2个电子形成的，其电子数为$16+2=18$。
选项A：质子数应为16，不是18，错误；
选项B：电子数为18，正确；
选项C：题目未给出氧原子的中子数，无法确定该离子的中子数，错误；
选项D：$\mathrm{O}_{2}$的相对质量约为$16×2=32$，不是18，错误。
【答案】
B
【知识点】
离子的构成、相对原子质量
【点评】
本题考查离子中质子数、电子数、相对质量及中子数的基础计算，需明确原子与离子的转化关系，属于化学核心基础知识点的应用。
【难度系数】
0.7
