9.某课外活动小组对一包含碳的铜粉样品进行铜的质量分数的测定，采用如图所示装置进行实验(装置气密性良好，图中铁架台等仪器已略去)。请回答下列问题(碱石灰由氢氧化钠和生石灰组成，可吸收水和二氧化碳)。
(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式：。
(2)已知硬质玻璃管内装有铜和碳的混合物10.0g，反应完全后(氧气过量)停止加热，称得B装置反应前后质量不变，则样品中铜的质量分数是(精确到0.1％)。

9.(1)$\ce{2H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2} \uparrow}$
(2)80.0%

【分析】
首先，装置A中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，作为反应的反应物；对于第二问，样品为铜和碳的混合物，氧气过量时，碳与氧气反应生成CO₂（逸出B装置），铜与氧气反应生成CuO。题目中B装置反应前后质量不变，说明B中固体质量变化为0，即铜结合的氧元素质量等于样品中碳的质量，据此可计算碳的质量，进而求出铜的质量分数。
【解析】
(1) 装置A中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2} \uparrow}$。
(2) 设样品中碳的质量为$x$，则铜的质量为$10.0g - x$。氧气过量时，碳反应生成CO₂逸出B装置，铜反应生成CuO；B装置反应前后质量不变，说明铜结合的氧元素质量等于碳的质量（B中固体质量变化为0：反应后B中固体为CuO，其质量 = 反应前B中固体（Cu + C）质量 - 碳的质量 + 与铜结合的氧的质量，质量不变则与铜结合的氧的质量 = 碳的质量）。
与铜结合的氧元素质量为：$\frac{16}{64} × (10.0g - x) = \frac{10.0g - x}{4}$。
根据质量关系列方程：$\frac{10.0g - x}{4} = x$，
解得：$5x = 10.0g → x=2.0g$。
则铜的质量为$10.0g - 2.0g=8.0g$，样品中铜的质量分数为：$\frac{8.0g}{10.0g} ×100\% =80.0\%$。
【答案】
(1)$\ce{2H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2} \uparrow}$；(2)80.0%
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】
本题结合实验装置考查化学方程式书写和反应中的质量关系计算，核心是理解B装置质量不变的本质，找到铜结合氧与碳的质量等量关系，需要学生理清反应前后的质量变化逻辑，属于中等难度的实验计算题。
【难度系数】
0.5