二、非选择题
11. 根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题:
(1)$20^{\circ}C$时,$34gKCl$溶解在$100g$水中恰好达到饱和,则该温度下,$KCl$的溶解度为。
(2)相同条件下,碘难溶于水,高锰酸钾易溶于水,说明固体物质的溶解能力与有关;碘难溶于水而易溶于汽油,说明固体物质的溶解能力与有关;此外,你认为固体物质的溶解能力还与外界的条件有关。
(3)在试管中加入$NH_{4}NO_{3}$固体,加入少量蒸馏水溶解,用手触摸试管外壁,你会感觉到试管外壁。

11. (1)34g (2)溶质的性质 溶剂的性质 温度 (3)变冷

12. (2025·江苏无锡模拟)现有四个烧杯中分别盛有$50g$水,在$60^{\circ}C$时,向四个烧杯中分别加入$65g$、$60g$、$55g$、$14g$硝酸钾,充分溶解后，如图所示。根据$KNO_{3}$的溶解度数据表,回答下列问题:


(1)$20^{\circ}C$时,$KNO_{3}$的溶解度为g。
(2)烧杯②中溶液的质量是g。
(3)下列说法中正确的是(填序号)。
A. 若将4个烧杯中溶液分别升温至$80^{\circ}C$,则烧杯①中溶液的溶质质量分数最大
B. 在$60^{\circ}C$时,上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数:①=②=③＞④
C. 可以利用温度不变向溶液继续加入原溶质的方法来判断溶液是否饱和
D. 对④中的溶液采用降温的方法可以获得$20^{\circ}C$时的饱和溶液

12. (1)31.6 (2)105 (3)ABC
点拨：(1)根据 KNO₃的溶解度数据表，可知 20℃时，KNO₃的溶解度为 31.6g。(2)在 60℃时，硝酸钾的溶解度为 110g，即在 100g 水中，此时最多能溶解 110g 硝酸钾，而烧杯②中有 50g 水，所以此时最多只能溶解 55g 硝酸钾，所以加入的 60g 硝酸钾只溶解了 55g，还剩 5g 未溶解，所以烧杯②中溶液的质量是 50g + 55g = 105g。(3)80℃时硝酸钾的溶解度为 169g，则 80℃时 50g 水中最多能溶解 84.5g 硝酸钾，烧杯①②③④中的硝酸钾都能全部溶解，根据溶质质量分数计算公式，烧杯①中的溶质最多，所以溶质质量分数最大的是烧杯①，故 A 选项说法正确；60℃时硝酸钾的溶解度为 110g，则在 60℃时，50g 水中最多能溶解 55g 的硝酸钾，在 60℃时，上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数：①=②=③＞④，故 B 选项说法正确；可以利用温度不变向溶液继续加入原溶质的方法来判断溶液是否饱和，如果还能溶入溶质，说明溶液不饱和，反之溶液饱和，故 C 选项说法正确；20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g，则在 20℃时，50g 水中最多能溶解 15.8g 的硝酸钾，而此时只有 14g 硝酸钾，故对④中的溶液采用降温的方法不能获得 20℃下的饱和溶液，故 D 选项说法错误。故本题选 ABC。

13. 为探究氯化钾的溶解度,进行如图所示的实验,实验过程中温度不变。

(1)实验(填序号)得到的溶液为饱和溶液。
(2)该温度下,氯化钾的溶解度为。
(3)三次实验所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是(填序号)。
(4)给实验③的烧杯中加水,当溶液的质量为g时,氯化钾恰好完全溶解。

13. (1)②③ (2)40g (3)②=③＞① (4)210
点拨：(1)实验②加入氯化钾后，溶液的质量不变，说明实验②溶液为恰好饱和溶液，而实验③有固体，故②③均为饱和溶液。(2)因为实验②为恰好饱和溶液，故该温度下 100g 水中最多溶解 40g 氯化钾固体，故该温度下，氯化钾的溶解度为 40g。(3)实验①和实验②加入的固体均全部溶解，故实验②比①的溶液中溶质质量大，溶剂质量相同，故溶质质量分数：②＞①，实验②到实验③溶质、溶剂均未变化，故溶质质量分数：②=③，故三次实验所得溶液溶质质量分数由大到小的关系是②=③＞①。(4)该温度下，氯化钾的溶解度为 40g，实验③中有 20g 固体未溶解，需要 50g 水恰好完全溶解，故溶液的质量为 140g + 20g + 50g = 210g。