7. 某化学兴趣小组设计如下表所示对比实验研究物质的溶解现象。下列说法不正确的是 ()


A.实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好
B.设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况
C.对比实验③④可推知,能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里
D.实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性相同,同一种物质在不同溶剂中溶解性也相同

7. D 点拨：实验①，固体完全溶解，溶液呈紫红色，实验②固体几乎不溶解，实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好，故 A 选项说法正确；实验②③溶质的种类不同，溶剂的种类相同，设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况，故 B 选项说法正确；对比实验③④可知，碘易溶于汽油，难溶于水，可推知能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里，故 C 选项说法正确；实验②③说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同，实验①②说明同一种物质在不同溶剂中溶解性不同，故 D 选项说法错误。故本题选 D。

8. 将$20^{\circ}C$时$131.6gKNO_{3}$饱和溶液蒸干,得到$31.6gKNO_{3}$,则$20^{\circ}C$时$KNO_{3}$的溶解度是 ()

A.$131.6g$
B.$31.6g$
C.$100g$
D.$68.4g$

8. B 点拨：将 20℃时 131.6g KNO₃饱和溶液蒸干，得到 31.6g KNO₃，则该溶液中水的质量为 131.6g - 31.6g = 100g，即 20℃时，100g 水中溶解了 31.6g 硝酸钾，溶液恰好达到饱和状态，则 20℃时 KNO₃的溶解度是 31.6g。故本题选 B。

9. $20^{\circ}C$时,称取$120gNaOH$固体,加入$100g$水,搅拌后固体全部溶解,放置一段时间恢复至室温,析出固体,过滤,得到配制好的溶液。下列说法不正确的是 ()


A.乙烧杯中得到的一定是$NaOH$饱和溶液
B.丁中玻璃棒的作用是引流
C.$NaOH$的溶解度随温度的升高而增大
D.$20^{\circ}C$时,$NaOH$的溶解度为$109g$

9. A 点拨：20℃时，称取 120g NaOH 固体，加入 100g 水，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温，析出固体，由于无法确定温度，则乙烧杯中得到的不一定是 NaOH 饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故 A 选项说法错误；丁是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，故 B 选项说法正确；氢氧化钠固体溶于水放热，放置一段时间恢复至室温，析出固体，说明 NaOH 的溶解度随温度的升高而增大，故 C 选项说法正确；20℃时，100g 水中最多能溶解氢氧化钠的质量为 120g - 11g = 109g，则 20℃时，NaOH 的溶解度为 109g，故 D 选项说法正确。故本题选 A。

10. (2025·江苏镇江模拟)$50^{\circ}C$时,等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中,加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示,下列说法正确的是 ()


A.$50^{\circ}C$时,氯化钠的溶解度为$27g$
B.加入固体质量为$Mg$时,所得三种溶液质量大小关系为$KNO_{3}＞NH_{4}Cl＞NaCl$
C.B点时再加硝酸钾,其溶解度增大
D.B点时加水,氯化铵的溶解度增大

10. B 点拨：50℃时氯化钠溶液最大的溶质质量分数为 27%，设该温度下氯化钠的溶解度为 S，则$\frac{S}{100g+S}×100\%=27\%$，解得 S≈37g，故选项 A 错误；根据图像信息可以看出，加入 Mg 固体时，硝酸钾溶质质量分数最大，其次为氯化铵，最小的为氯化钠，因此溶液质量的大小关系为硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠，故选项 B 正确；B 点时再加硝酸钾，此时温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故选项 C 错误；B 点时加水，氯化铵的溶解度不会增大，因为此时温度没有改变，故选项 D 错误。故本题选 B。