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1. 下列变化中能用质量守恒定律解释的是 （
A.湿衣服在太阳下晒干质量减小
B.10 g白磷与10 g红磷混合后质量为20 g
C.铁丝燃烧后固体质量增加
D.100 mL水和100 mL酒精混合后总体积减小
C
）A.湿衣服在太阳下晒干质量减小
B.10 g白磷与10 g红磷混合后质量为20 g
C.铁丝燃烧后固体质量增加
D.100 mL水和100 mL酒精混合后总体积减小
答案
1. C
解析
【分析】首先明确质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化不能用该定律解释。接下来逐一分析选项：A选项湿衣服晒干是水的蒸发，属于物理变化，质量减小是水分子扩散到空气中，与质量守恒无关；B选项白磷和红磷混合是物理混合，未发生化学反应，属于物理变化，不能用质量守恒解释；C选项铁丝燃烧是铁与氧气发生化学反应，反应后固体质量增加是因为参加反应的氧气的质量被计入，符合质量守恒定律；D选项水和酒精混合是分子间间隔的变化，属于物理变化，不能用质量守恒解释，因此正确选项为C。
【解析】根据质量守恒定律，该定律仅适用于化学变化，不适用于物理变化。对各选项分析如下：
1. 选项A：湿衣服在太阳下晒干，是水由液态变为气态的物理变化，质量减小是水分子运动扩散到空气中，属于物理现象，不能用质量守恒定律解释；
2. 选项B：10g白磷与10g红磷混合，只是两种物质的物理混合，未发生化学反应，质量总和为两者质量之和，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
3. 选项C：铁丝燃烧是铁与氧气发生化学反应生成四氧化三铁，反应后固体质量等于参加反应的铁和氧气的质量总和，增加的质量是参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，能用其解释；
4. 选项D：100mL水和100mL酒精混合后总体积减小，是因为分子间存在间隔，属于物理变化，与质量守恒定律无关。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律适用范围、化学变化与物理变化判断
【点评】本题考查质量守恒定律的核心适用条件，需明确该定律仅针对化学变化，是化学基础概念的典型考题，难度不大。
【难度系数】0.7
【解析】根据质量守恒定律，该定律仅适用于化学变化，不适用于物理变化。对各选项分析如下：
1. 选项A：湿衣服在太阳下晒干，是水由液态变为气态的物理变化，质量减小是水分子运动扩散到空气中，属于物理现象，不能用质量守恒定律解释；
2. 选项B：10g白磷与10g红磷混合，只是两种物质的物理混合，未发生化学反应，质量总和为两者质量之和，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
3. 选项C：铁丝燃烧是铁与氧气发生化学反应生成四氧化三铁，反应后固体质量等于参加反应的铁和氧气的质量总和，增加的质量是参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，能用其解释；
4. 选项D：100mL水和100mL酒精混合后总体积减小，是因为分子间存在间隔，属于物理变化，与质量守恒定律无关。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律适用范围、化学变化与物理变化判断
【点评】本题考查质量守恒定律的核心适用条件，需明确该定律仅针对化学变化，是化学基础概念的典型考题，难度不大。
【难度系数】0.7
2. 用如图所示装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为$ m_1 $，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为$ m_2 $。下列说法正确的是（
A.该实验中白磷必须要过量
B.实验过程中气球会一直膨胀变大
C.若该装置气密性良好，则$ m_1 = m_2 $
D.反应生成$ P_2O_5 $的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和
C
）A.该实验中白磷必须要过量
B.实验过程中气球会一直膨胀变大
C.若该装置气密性良好，则$ m_1 = m_2 $
D.反应生成$ P_2O_5 $的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和
答案
2. C
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的验证实验，需结合质量守恒定律的定义、白磷燃烧的实验现象及装置特点分析各选项：验证质量守恒定律时，密闭体系内反应前后总质量不变，需明确“参加反应的物质”的含义，以及白磷燃烧过程中瓶内压强的变化规律。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：验证质量守恒定律，只需证明反应前后总质量不变，白磷是否过量不影响结论（未反应的白磷质量不变，总质量仍守恒），因此白磷不需要过量，A错误；
2. 选项B：白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，气球先变大；反应结束后温度降低，且氧气被消耗，瓶内压强减小，气球会变瘪，并非一直膨胀，B错误；
3. 选项C：装置气密性良好，属于密闭体系，反应前后无物质逸出或进入，根据质量守恒定律，总质量$m_1=m_2$，C正确；
4. 选项D：质量守恒定律中，生成$P_2O_5$的质量等于参加反应的白磷和参加反应的氧气的质量之和，不是装置中所有的白磷和氧气（可能有剩余），D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、白磷燃烧实验
【点评】
本题为质量守恒定律验证的基础实验题，需掌握实验的密闭性要求、反应现象及质量守恒的核心（参加反应的物质），易错点是气球变化的原因和对“参加反应”的理解。
【难度系数】
0.5
本题考查质量守恒定律的验证实验，需结合质量守恒定律的定义、白磷燃烧的实验现象及装置特点分析各选项：验证质量守恒定律时，密闭体系内反应前后总质量不变，需明确“参加反应的物质”的含义，以及白磷燃烧过程中瓶内压强的变化规律。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：验证质量守恒定律，只需证明反应前后总质量不变，白磷是否过量不影响结论（未反应的白磷质量不变，总质量仍守恒），因此白磷不需要过量，A错误；
2. 选项B：白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，气球先变大；反应结束后温度降低，且氧气被消耗，瓶内压强减小，气球会变瘪，并非一直膨胀，B错误；
3. 选项C：装置气密性良好，属于密闭体系，反应前后无物质逸出或进入，根据质量守恒定律，总质量$m_1=m_2$，C正确；
4. 选项D：质量守恒定律中，生成$P_2O_5$的质量等于参加反应的白磷和参加反应的氧气的质量之和，不是装置中所有的白磷和氧气（可能有剩余），D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、白磷燃烧实验
【点评】
本题为质量守恒定律验证的基础实验题，需掌握实验的密闭性要求、反应现象及质量守恒的核心（参加反应的物质），易错点是气球变化的原因和对“参加反应”的理解。
【难度系数】
0.5
3. 铜在潮湿的空气中会生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜$\ce{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}$。根据铜锈的组成分析，空气成分中对铜的生锈没有影响的是 （
A.氧气
B.氮气
C.二氧化碳
D.水蒸气
B
）A.氧气
B.氮气
C.二氧化碳
D.水蒸气
答案
3. B
解析
【分析】
要判断空气成分中对铜生锈无影响的物质，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变。先分析碱式碳酸铜的组成元素，再对比空气各成分的元素，找出不提供生成物中元素的空气成分。
【解析】
碱式碳酸铜$\ce{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}$由$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$四种元素组成。铜生锈是铜与空气中的物质发生化学反应，反应物中的元素需来自铜和空气。空气的成分中：氧气（$\ce{O_{2}}$）提供$\ce{O}$元素，二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）提供$\ce{C}$、$\ce{O}$元素，水蒸气（$\ce{H_{2}O}$）提供$\ce{H}$、$\ce{O}$元素，而氮气（$\ce{N_{2}}$）含$\ce{N}$元素，碱式碳酸铜中不含$\ce{N}$元素，因此氮气不参与铜生锈的反应，对铜的生锈没有影响。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、空气的成分
【点评】
本题结合铜生锈的实际情境，考查质量守恒定律的应用，核心是根据生成物的元素组成推断反应物的元素来源，属于化学基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断空气成分中对铜生锈无影响的物质，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变。先分析碱式碳酸铜的组成元素，再对比空气各成分的元素，找出不提供生成物中元素的空气成分。
【解析】
碱式碳酸铜$\ce{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}$由$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$四种元素组成。铜生锈是铜与空气中的物质发生化学反应，反应物中的元素需来自铜和空气。空气的成分中：氧气（$\ce{O_{2}}$）提供$\ce{O}$元素，二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）提供$\ce{C}$、$\ce{O}$元素，水蒸气（$\ce{H_{2}O}$）提供$\ce{H}$、$\ce{O}$元素，而氮气（$\ce{N_{2}}$）含$\ce{N}$元素，碱式碳酸铜中不含$\ce{N}$元素，因此氮气不参与铜生锈的反应，对铜的生锈没有影响。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、空气的成分
【点评】
本题结合铜生锈的实际情境，考查质量守恒定律的应用，核心是根据生成物的元素组成推断反应物的元素来源，属于化学基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】
0.7
4. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下。下列说法正确的是（
A.图示中的反应物都是单质
B.图示中共有4种分子
C.该反应属于分解反应
D.该图示不符合质量守恒定律
B
）A.图示中的反应物都是单质
B.图示中共有4种分子
C.该反应属于分解反应
D.该图示不符合质量守恒定律
答案
4. B
解析
【分析】首先，根据微观示意图，不同小球代表不同原子，需先识别各物质的分子构成：反应物中，第一种分子是由1个中心原子和4个氢原子构成的$\ce{CH_{4}}$（化合物），第二种分子是由2个相同原子构成的$\ce{Cl_{2}}$（单质）；生成物中，第一种分子是由1个中心原子、3个氢原子和1个氯原子构成的$\ce{CH_{3}Cl}$，第二种分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的$\ce{HCl}$。接下来逐一分析选项：A选项判断反应物是否为单质，需明确单质是同种元素组成的纯净物，化合物是不同元素组成；B选项数分子种类；C选项判断反应类型，分解反应是“一变多”；D选项判断是否符合质量守恒，化学反应都遵循质量守恒。
【解析】根据微观示意图可知：
1. 各物质的分子构成：反应物有$\ce{CH_{4}}$（化合物）、$\ce{Cl_{2}}$（单质）；生成物有$\ce{CH_{3}Cl}$、$\ce{HCl}$，共4种分子。
2. 选项分析：
A选项：反应物中$\ce{CH_{4}}$含C、H两种元素，属于化合物，$\ce{Cl_{2}}$是单质，因此反应物不都是单质，A错误；
B选项：图示中共有$\ce{CH_{4}}$、$\ce{Cl_{2}}$、$\ce{CH_{3}Cl}$、$\ce{HCl}$四种不同的分子，B正确；
C选项：分解反应的特征是“一种物质生成多种物质”，该反应是两种物质反应生成两种物质，不属于分解反应，C错误；
D选项：所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，图示符合质量守恒，D错误。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】化学微观模型、质量守恒定律、反应类型判断
【点评】本题结合微观示意图考查化学基础概念，要求学生能准确识别分子构成，区分单质与化合物，判断反应类型，理解质量守恒定律，是初中化学的基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据微观示意图可知：
1. 各物质的分子构成：反应物有$\ce{CH_{4}}$（化合物）、$\ce{Cl_{2}}$（单质）；生成物有$\ce{CH_{3}Cl}$、$\ce{HCl}$，共4种分子。
2. 选项分析：
A选项：反应物中$\ce{CH_{4}}$含C、H两种元素，属于化合物，$\ce{Cl_{2}}$是单质，因此反应物不都是单质，A错误；
B选项：图示中共有$\ce{CH_{4}}$、$\ce{Cl_{2}}$、$\ce{CH_{3}Cl}$、$\ce{HCl}$四种不同的分子，B正确；
C选项：分解反应的特征是“一种物质生成多种物质”，该反应是两种物质反应生成两种物质，不属于分解反应，C错误；
D选项：所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，图示符合质量守恒，D错误。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】化学微观模型、质量守恒定律、反应类型判断
【点评】本题结合微观示意图考查化学基础概念，要求学生能准确识别分子构成，区分单质与化合物，判断反应类型，理解质量守恒定律，是初中化学的基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
5. 现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是 （
A.1:1
B.2:1
C.5:1
D.4:1
C
）A.1:1
B.2:1
C.5:1
D.4:1
答案
5. C
解析
【分析】首先明确解题思路：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。先计算生成物C和D的总质量，再减去参加反应的A的质量，得到参加反应的B的质量，最后计算A与B的质量比，选出正确选项。
【解析】根据质量守恒定律，反应后生成的C和D的总质量为：$8\ \mathrm{g} + 4\ \mathrm{g} = 12\ \mathrm{g}$。已知参加反应的A的质量为$10\ \mathrm{g}$，因此参加反应的B的质量为：$12\ \mathrm{g} - 10\ \mathrm{g} = 2\ \mathrm{g}$。则参加反应的A与B的质量比为：$10\ \mathrm{g}:2\ \mathrm{g} = 5:1$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律，化学反应质量计算
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是利用反应前后总质量守恒计算反应物质量，难度较低，适合基础阶段学生巩固知识点。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，反应后生成的C和D的总质量为：$8\ \mathrm{g} + 4\ \mathrm{g} = 12\ \mathrm{g}$。已知参加反应的A的质量为$10\ \mathrm{g}$，因此参加反应的B的质量为：$12\ \mathrm{g} - 10\ \mathrm{g} = 2\ \mathrm{g}$。则参加反应的A与B的质量比为：$10\ \mathrm{g}:2\ \mathrm{g} = 5:1$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律，化学反应质量计算
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是利用反应前后总质量守恒计算反应物质量，难度较低，适合基础阶段学生巩固知识点。
【难度系数】0.8
6. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表。下列关于此反应说法不正确的是 （
A.表中待测数值是20
B.物质乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲与丙变化的质量比为5:2
D
）A.表中待测数值是20
B.物质乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲与丙变化的质量比为5:2
答案
6. D
解析
【分析】
首先利用质量守恒定律计算待测数值，再通过各物质反应前后的质量变化判断反应物、生成物，进而分析反应类型、催化剂及各物质的质量关系，逐一验证选项的正误。
【解析】
根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量相等：
反应前总质量 = 6g + 2g + 14g + 35g = 57g；
反应后总质量 = 待测 + 2g + 22g + 13g = 57g，解得待测值 = 57 - (2+22+13) = 20g，故A选项正确；
物质乙反应前后质量均为2g，质量不变，可能是该反应的催化剂，故B选项正确；
分析各物质质量变化：丁反应后质量减少（35g→13g，减少22g），是反应物；甲反应后质量增加（6g→20g，增加14g），丙反应后质量增加（14g→22g，增加8g），该反应为丁分解生成甲和丙，属于分解反应，故C选项正确；
反应中甲变化的质量为20g - 6g =14g，丙变化的质量为22g -14g=8g，二者质量比为14:8=7:2，不是5:2，故D选项错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、反应类型判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化确定反应物和生成物，进而分析反应相关性质，需准确计算质量变化量，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先利用质量守恒定律计算待测数值，再通过各物质反应前后的质量变化判断反应物、生成物，进而分析反应类型、催化剂及各物质的质量关系，逐一验证选项的正误。
【解析】
根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量相等：
反应前总质量 = 6g + 2g + 14g + 35g = 57g；
反应后总质量 = 待测 + 2g + 22g + 13g = 57g，解得待测值 = 57 - (2+22+13) = 20g，故A选项正确；
物质乙反应前后质量均为2g，质量不变，可能是该反应的催化剂，故B选项正确；
分析各物质质量变化：丁反应后质量减少（35g→13g，减少22g），是反应物；甲反应后质量增加（6g→20g，增加14g），丙反应后质量增加（14g→22g，增加8g），该反应为丁分解生成甲和丙，属于分解反应，故C选项正确；
反应中甲变化的质量为20g - 6g =14g，丙变化的质量为22g -14g=8g，二者质量比为14:8=7:2，不是5:2，故D选项错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、反应类型判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化确定反应物和生成物，进而分析反应相关性质，需准确计算质量变化量，难度适中。
【难度系数】
0.6
7. 探究蔗糖的组成。
【提出问题】蔗糖是我们经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？
【猜想】生活中，我们偶尔会看见，蔗糖在锅里加热时间过长，会变成褐色，因此，可以猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素。
【收集资料】
（1）蔗糖属于有机化合物（一般指含有碳元素的化合物），有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的
（2）化学反应的本质是
【设计实验】我们设计了这样两个实验方案：
（1）蔗糖在空气中不易燃烧，但是在蔗糖中掺入烟灰，蔗糖很容易被点燃。可见，烟灰可能在此起
（2）将蔗糖放在一密闭容器中加强热，观察现象。
【现象与结论】分别观察到：
（1）中的现象是玻璃片上出现水雾，石灰水变浑浊。
（2）中的现象是密闭容器中出现水雾和黑色固体。
结论：蔗糖是由
【提出问题】蔗糖是我们经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？
【猜想】生活中，我们偶尔会看见，蔗糖在锅里加热时间过长，会变成褐色，因此，可以猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素。
【收集资料】
（1）蔗糖属于有机化合物（一般指含有碳元素的化合物），有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的
化学
（填“物理”或“化学”）性质。（2）化学反应的本质是
分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
，因此，在化学反应前后，元素的种类不变
（填“变多”“不变”或“变少”）。【设计实验】我们设计了这样两个实验方案：
（1）蔗糖在空气中不易燃烧，但是在蔗糖中掺入烟灰，蔗糖很容易被点燃。可见，烟灰可能在此起
催化
作用。分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。（2）将蔗糖放在一密闭容器中加强热，观察现象。
【现象与结论】分别观察到：
（1）中的现象是玻璃片上出现水雾，石灰水变浑浊。
（2）中的现象是密闭容器中出现水雾和黑色固体。
结论：蔗糖是由
C
、H
、O
（填元素符号）三种元素组成的。答案
7. 【收集资料】（1）化学 （2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 不变
【设计实验】（1）催化
【现象与结论】C H O
【设计实验】（1）催化
【现象与结论】C H O
解析
【分析】本题围绕蔗糖组成的探究展开，需结合化学性质的判断、化学反应的本质、催化剂的作用以及质量守恒定律来分析。首先，判断性质类型需看是否通过化学变化体现；化学反应的本质是分子破裂原子重组，反应前后元素种类不变；烟灰能改变蔗糖燃烧的速率，起催化作用；实验中生成水和二氧化碳，结合质量守恒定律可推断蔗糖的组成元素。
【解析】
1. 【收集资料】（1）有机化合物的可燃性、受热分解，都需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故填“化学”；（2）化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故依次填“分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子”“不变”。
2. 【设计实验】（1）蔗糖中掺入烟灰后易点燃，说明烟灰改变了蔗糖燃烧的反应速率，且反应前后烟灰的质量和化学性质不变，起催化作用，故填“催化”。
3. 【现象与结论】（1）中玻璃片出现水雾说明生成水（含H、O元素），石灰水变浑浊说明生成二氧化碳（含C、O元素）；（2）中密闭加热出现水雾（水，含H、O）和黑色固体（碳，含C）；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知蔗糖由C、H、O三种元素组成。
【答案】
【收集资料】（1）化学；（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；不变
【设计实验】（1）催化
【现象与结论】C、H、O
【知识点】化学性质、质量守恒定律、催化剂
【点评】本题以探究蔗糖组成为载体，考查化学基础概念的应用，贴近生活，难度不大，需学生准确掌握相关知识点。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 【收集资料】（1）有机化合物的可燃性、受热分解，都需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故填“化学”；（2）化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故依次填“分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子”“不变”。
2. 【设计实验】（1）蔗糖中掺入烟灰后易点燃，说明烟灰改变了蔗糖燃烧的反应速率，且反应前后烟灰的质量和化学性质不变，起催化作用，故填“催化”。
3. 【现象与结论】（1）中玻璃片出现水雾说明生成水（含H、O元素），石灰水变浑浊说明生成二氧化碳（含C、O元素）；（2）中密闭加热出现水雾（水，含H、O）和黑色固体（碳，含C）；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知蔗糖由C、H、O三种元素组成。
【答案】
【收集资料】（1）化学；（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；不变
【设计实验】（1）催化
【现象与结论】C、H、O
【知识点】化学性质、质量守恒定律、催化剂
【点评】本题以探究蔗糖组成为载体，考查化学基础概念的应用，贴近生活，难度不大，需学生准确掌握相关知识点。
【难度系数】0.7
