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1.(2026·淄博月考)将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图,下列说法正确的是 (
A.该化学反应不遵守质量守恒定律
B.B~C段发生的主要化学反应为$2Fe+6HCl=2FeCl_3+3H_2↑$
C.C~D段压强变化是因为不再产生气体,温度降低,容器内压强变小
D.A~C段反应不断产生氢气
C
)A.该化学反应不遵守质量守恒定律
B.B~C段发生的主要化学反应为$2Fe+6HCl=2FeCl_3+3H_2↑$
C.C~D段压强变化是因为不再产生气体,温度降低,容器内压强变小
D.A~C段反应不断产生氢气
答案
1.C 解析:
A 所有化学反应都遵守质量守恒定律 ×
B 铁锈的主要成分是氧化铁,A~B段为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,该反应的化学方程式为$Fe_2O_3+3H_2SO_4=Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$;当氧化铁完全反应后,B~C段为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应的化学方程式为$Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2↑$ ×
C C~D段压强变化是因为反应结束,不再产生气体,温度降低,容器内压强减小 √
D A~B段是铁锈和稀硫酸反应,没有氢气产生;B~C段是铁和稀硫酸反应产生氢气 ×
A 所有化学反应都遵守质量守恒定律 ×
B 铁锈的主要成分是氧化铁,A~B段为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,该反应的化学方程式为$Fe_2O_3+3H_2SO_4=Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$;当氧化铁完全反应后,B~C段为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应的化学方程式为$Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2↑$ ×
C C~D段压强变化是因为反应结束,不再产生气体,温度降低,容器内压强减小 √
D A~B段是铁锈和稀硫酸反应,没有氢气产生;B~C段是铁和稀硫酸反应产生氢气 ×
解析
【分析】
解题思路：首先明确生锈铁钉的成分是氧化铁（Fe₂O₃）和铁（Fe），二者与稀硫酸反应有先后顺序：氧化铁先与稀硫酸反应，该反应无气体生成，压强变化小；铁后与稀硫酸反应生成氢气，气体增多使压强增大；反应结束后，容器内温度逐渐降低，压强随之减小，最终趋于稳定。再结合曲线各段的压强变化，逐一分析选项的正误。
【解析】
A选项：所有化学反应都遵守质量守恒定律，该说法错误；
B选项：铁锈的主要成分是Fe₂O₃，A~B段为Fe₂O₃与稀硫酸反应，无气体生成；B~C段为Fe与稀硫酸反应，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，并非生成FeCl₃（反应物为稀硫酸而非盐酸），该说法错误；
C选项：C点时反应结束，不再产生气体，C~D段压强变化是因为温度降低，容器内压强减小，该说法正确；
D选项：A~B段是Fe₂O₃与稀硫酸反应，无氢气产生；B~C段才是Fe与稀硫酸反应产生氢气，因此A~C段并非都产生氢气，该说法错误。
【答案】
C
【知识点】
酸的化学性质、质量守恒定律
【点评】
本题结合压强变化曲线考查酸与金属、金属氧化物的反应，需明确反应先后顺序及气体生成对容器压强的影响，解题关键是对应曲线各段的反应过程，难度适中。
【难度系数】
0.5
解题思路：首先明确生锈铁钉的成分是氧化铁（Fe₂O₃）和铁（Fe），二者与稀硫酸反应有先后顺序：氧化铁先与稀硫酸反应，该反应无气体生成，压强变化小；铁后与稀硫酸反应生成氢气，气体增多使压强增大；反应结束后，容器内温度逐渐降低，压强随之减小，最终趋于稳定。再结合曲线各段的压强变化，逐一分析选项的正误。
【解析】
A选项：所有化学反应都遵守质量守恒定律，该说法错误；
B选项：铁锈的主要成分是Fe₂O₃，A~B段为Fe₂O₃与稀硫酸反应，无气体生成；B~C段为Fe与稀硫酸反应，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，并非生成FeCl₃（反应物为稀硫酸而非盐酸），该说法错误；
C选项：C点时反应结束，不再产生气体，C~D段压强变化是因为温度降低，容器内压强减小，该说法正确；
D选项：A~B段是Fe₂O₃与稀硫酸反应，无氢气产生；B~C段才是Fe与稀硫酸反应产生氢气，因此A~C段并非都产生氢气，该说法错误。
【答案】
C
【知识点】
酸的化学性质、质量守恒定律
【点评】
本题结合压强变化曲线考查酸与金属、金属氧化物的反应，需明确反应先后顺序及气体生成对容器压强的影响，解题关键是对应曲线各段的反应过程，难度适中。
【难度系数】
0.5
2.已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜，实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法正确的是 (
A.10 s时，溶液中溶质为$\ce{AlCl_{3}}$、$\ce{HCl}$
B.0~50 s，发生稀盐酸与Al的反应
C.反应过程中没有热量放出
D.100 s~140 s，压强减小是因为不再生成气体
A
)A.10 s时，溶液中溶质为$\ce{AlCl_{3}}$、$\ce{HCl}$
B.0~50 s，发生稀盐酸与Al的反应
C.反应过程中没有热量放出
D.100 s~140 s，压强减小是因为不再生成气体
答案
2.A 解析:
A 铝在空气中会生成一层致密的氧化膜,10 s时,盐酸和氧化铝反应生成氯化铝,此时盐酸未反应完,溶液中溶质为:$\ce{AlCl_{3}}$、$\ce{HCl}$ √
B 氧化铝覆盖在铝的表面,由图示可知,0~50 s,压强无明显变化,发生稀盐酸与$\ce{Al_{2}O_{3}}$的反应 ×
C 由图示可知,反应的过程中温度升高,说明反应过程中有热量放出 ×
D 100 s时,压强到最大值,说明反应结束,100 s~140 s,压强减小是因为温度降低 ×
A 铝在空气中会生成一层致密的氧化膜,10 s时,盐酸和氧化铝反应生成氯化铝,此时盐酸未反应完,溶液中溶质为:$\ce{AlCl_{3}}$、$\ce{HCl}$ √
B 氧化铝覆盖在铝的表面,由图示可知,0~50 s,压强无明显变化,发生稀盐酸与$\ce{Al_{2}O_{3}}$的反应 ×
C 由图示可知,反应的过程中温度升高,说明反应过程中有热量放出 ×
D 100 s时,压强到最大值,说明反应结束,100 s~140 s,压强减小是因为温度降低 ×
解析
【分析】
要解决这道题，需结合未打磨铝片的成分（表面有氧化铝薄膜），分析稀盐酸与铝及其氧化物的反应特点，再对应图像的压强、温度变化判断反应阶段，逐一分析选项：未打磨铝片表面的Al₂O₃会先与稀盐酸反应（无气体、无明显放热），Al₂O₃反应完后，Al才会与稀盐酸反应（生成H₂、放热，压强和温度升高）；反应结束后温度降低，压强随之减小。
【解析】
未打磨的铝片表面有致密的Al₂O₃薄膜，稀盐酸先与Al₂O₃反应：$\ce{Al_{2}O_{3} + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}O}$，该反应无气体生成，压强变化小，且无明显热量放出，对应图像0~50s的变化；当Al₂O₃反应完后，稀盐酸与Al反应：$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑}$，该反应生成气体且放热，压强增大、温度升高，对应图像50~100s的变化；100s后反应停止，温度逐渐降低，压强随之减小。
对选项逐一分析：
A. 10s时，稀盐酸与Al₂O₃反应，此时盐酸未完全消耗，溶液中溶质为生成的$\ce{AlCl_{3}}$和剩余的$\ce{HCl}$，正确；
B. 0~50s压强无明显变化，说明无气体生成，发生的是稀盐酸与$\ce{Al_{2}O_{3}}$的反应，不是与Al的反应，错误；
C. 由温度图像可知，反应过程中温度升高，说明反应有热量放出，错误；
D. 100s时反应已结束，100s~140s压强减小是因为温度降低，气体遇冷收缩，不是不再生成气体，错误。
【答案】
A
【知识点】
金属的化学性质、酸的化学性质
【点评】
本题结合图像考查铝与稀盐酸的反应，需明确未打磨铝片先与表面氧化膜反应，再与铝反应，将反应原理与图像的压强、温度变化结合分析是解题关键，难度适中，需学生具备图像分析与反应原理结合的能力。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合未打磨铝片的成分（表面有氧化铝薄膜），分析稀盐酸与铝及其氧化物的反应特点，再对应图像的压强、温度变化判断反应阶段，逐一分析选项：未打磨铝片表面的Al₂O₃会先与稀盐酸反应（无气体、无明显放热），Al₂O₃反应完后，Al才会与稀盐酸反应（生成H₂、放热，压强和温度升高）；反应结束后温度降低，压强随之减小。
【解析】
未打磨的铝片表面有致密的Al₂O₃薄膜，稀盐酸先与Al₂O₃反应：$\ce{Al_{2}O_{3} + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}O}$，该反应无气体生成，压强变化小，且无明显热量放出，对应图像0~50s的变化；当Al₂O₃反应完后，稀盐酸与Al反应：$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑}$，该反应生成气体且放热，压强增大、温度升高，对应图像50~100s的变化；100s后反应停止，温度逐渐降低，压强随之减小。
对选项逐一分析：
A. 10s时，稀盐酸与Al₂O₃反应，此时盐酸未完全消耗，溶液中溶质为生成的$\ce{AlCl_{3}}$和剩余的$\ce{HCl}$，正确；
B. 0~50s压强无明显变化，说明无气体生成，发生的是稀盐酸与$\ce{Al_{2}O_{3}}$的反应，不是与Al的反应，错误；
C. 由温度图像可知，反应过程中温度升高，说明反应有热量放出，错误；
D. 100s时反应已结束，100s~140s压强减小是因为温度降低，气体遇冷收缩，不是不再生成气体，错误。
【答案】
A
【知识点】
金属的化学性质、酸的化学性质
【点评】
本题结合图像考查铝与稀盐酸的反应，需明确未打磨铝片先与表面氧化膜反应，再与铝反应，将反应原理与图像的压强、温度变化结合分析是解题关键，难度适中，需学生具备图像分析与反应原理结合的能力。
【难度系数】
0.5
3.小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图甲，采集数据，得到如图乙所示的气压变化曲线。下列说法不正确的是（
乙 金属与稀盐酸反应时气压的变化曲线
A.镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是$\ce{H_{2}}$
B.金属镁和盐酸的反应放出了热量
C.曲线B起始压强变化不大的主要原因是酸先与氧化铝反应
D.M点时压强相等，参加反应的镁、锌质量相等
D
）乙 金属与稀盐酸反应时气压的变化曲线
A.镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是$\ce{H_{2}}$
B.金属镁和盐酸的反应放出了热量
C.曲线B起始压强变化不大的主要原因是酸先与氧化铝反应
D.M点时压强相等，参加反应的镁、锌质量相等
答案
3.D 解析:
A 镁、铝、锌均位于金属活动性顺序氢之前,和稀盐酸反应都生成氢气 √
B 镁对应反应的曲线A压强先升高后降低,是因为反应放热使气体受热膨胀压强增大,反应结束后温度恢复室温压强下降,可证明镁和盐酸反应放热 √
C 铝表面有致密氧化铝薄膜,稀盐酸先和氧化铝反应,无气体生成,因此对应铝反应的曲线B起始压强变化不大 √
D M点压强相等,说明生成氢气质量相等,根据反应的化学方程式$Mg+2HCl=MgCl_2+H_2↑$、$Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑$,可知生成等质量氢气时,消耗锌的质量大于镁的质量,参加反应的镁、锌质量不相等 ×
A 镁、铝、锌均位于金属活动性顺序氢之前,和稀盐酸反应都生成氢气 √
B 镁对应反应的曲线A压强先升高后降低,是因为反应放热使气体受热膨胀压强增大,反应结束后温度恢复室温压强下降,可证明镁和盐酸反应放热 √
C 铝表面有致密氧化铝薄膜,稀盐酸先和氧化铝反应,无气体生成,因此对应铝反应的曲线B起始压强变化不大 √
D M点压强相等,说明生成氢气质量相等,根据反应的化学方程式$Mg+2HCl=MgCl_2+H_2↑$、$Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑$,可知生成等质量氢气时,消耗锌的质量大于镁的质量,参加反应的镁、锌质量不相等 ×
解析
【分析】
要解决本题，需结合金属活动性顺序、金属与酸反应的特点（放热、氧化膜的影响）及化学方程式的计算分析曲线对应的金属，再逐一判断选项：
1. 金属活动性顺序中，镁、铝、锌均在氢前，与稀盐酸反应都生成氢气，对应选项A的判断依据；
2. 曲线A压强先升后降，说明反应放热：反应放热使锥形瓶内气体受热膨胀压强增大，反应结束后温度恢复室温压强回落，对应镁的反应（镁反应速率快、放热明显），以此判断选项B；
3. 曲线B起始压强变化小，因为铝表面有致密氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应（无气体生成），待氧化铝反应完后铝才与盐酸反应产氢，对应铝的反应，判断选项C；
4. M点压强相等说明生成氢气质量相等，根据镁、锌与盐酸反应的化学方程式，计算生成等质量氢气时消耗金属的质量，判断选项D的正误。
【解析】
A. 镁、铝、锌均位于金属活动性顺序氢之前，与稀盐酸反应都生成氢气，该选项说法正确；
B. 曲线A对应镁与盐酸的反应，压强先升高是因为反应放热使气体受热膨胀，反应结束后温度恢复室温，压强下降，证明镁和盐酸反应放热，该选项说法正确；
C. 铝表面有致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应（无气体生成），因此对应铝反应的曲线B起始压强变化不大，该选项说法正确；
D. M点压强相等，说明生成氢气的质量相等。根据反应的化学方程式：$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$，生成2份质量的氢气需要24份质量的镁；$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$，生成2份质量的氢气需要65份质量的锌。因此生成等质量氢气时，消耗锌的质量大于镁的质量，参加反应的镁、锌质量不相等，该选项说法错误。
【答案】
D
【知识点】
金属与酸的反应、化学方程式计算、金属活动性顺序
【点评】
本题结合气压变化曲线考查金属与酸反应的相关知识，需明确金属活动性、反应放热现象、氧化膜的影响及化学方程式的定量计算，综合性较强，要求学生结合曲线分析反应过程，难度中等。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合金属活动性顺序、金属与酸反应的特点（放热、氧化膜的影响）及化学方程式的计算分析曲线对应的金属，再逐一判断选项：
1. 金属活动性顺序中，镁、铝、锌均在氢前，与稀盐酸反应都生成氢气，对应选项A的判断依据；
2. 曲线A压强先升后降，说明反应放热：反应放热使锥形瓶内气体受热膨胀压强增大，反应结束后温度恢复室温压强回落，对应镁的反应（镁反应速率快、放热明显），以此判断选项B；
3. 曲线B起始压强变化小，因为铝表面有致密氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应（无气体生成），待氧化铝反应完后铝才与盐酸反应产氢，对应铝的反应，判断选项C；
4. M点压强相等说明生成氢气质量相等，根据镁、锌与盐酸反应的化学方程式，计算生成等质量氢气时消耗金属的质量，判断选项D的正误。
【解析】
A. 镁、铝、锌均位于金属活动性顺序氢之前，与稀盐酸反应都生成氢气，该选项说法正确；
B. 曲线A对应镁与盐酸的反应，压强先升高是因为反应放热使气体受热膨胀，反应结束后温度恢复室温，压强下降，证明镁和盐酸反应放热，该选项说法正确；
C. 铝表面有致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应（无气体生成），因此对应铝反应的曲线B起始压强变化不大，该选项说法正确；
D. M点压强相等，说明生成氢气的质量相等。根据反应的化学方程式：$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$，生成2份质量的氢气需要24份质量的镁；$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$，生成2份质量的氢气需要65份质量的锌。因此生成等质量氢气时，消耗锌的质量大于镁的质量，参加反应的镁、锌质量不相等，该选项说法错误。
【答案】
D
【知识点】
金属与酸的反应、化学方程式计算、金属活动性顺序
【点评】
本题结合气压变化曲线考查金属与酸反应的相关知识，需明确金属活动性、反应放热现象、氧化膜的影响及化学方程式的定量计算，综合性较强，要求学生结合曲线分析反应过程，难度中等。
【难度系数】
0.5
4. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图，回答下列问题：
(1)AB段压强不变的原因是
(2)写出BC段发生反应的化学方程式
(3)CD段容器内压强变小的原因是
(4)若D点容器中没有固体，则剩余液体中溶质可能是
(1)AB段压强不变的原因是
稀盐酸先与铁钉表面的铁锈(氧化铁)反应,无气体生成,容器内压强不变
，写出此反应的化学方程式$Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O$
。(2)写出BC段发生反应的化学方程式
$Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑$
。(3)CD段容器内压强变小的原因是
反应结束后温度降低,容器内气体压强减小
。(4)若D点容器中没有固体，则剩余液体中溶质可能是
$FeCl_3、FeCl_2$
或$FeCl_3、FeCl_2、HCl$
。答案
4.(1)稀盐酸先与铁钉表面的铁锈(氧化铁)反应,无气体生成,容器内压强不变 $Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O$
(2)$Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑$
(3)反应结束后温度降低,容器内气体压强减小
(4)$FeCl_3、FeCl_2$ $FeCl_3、FeCl_2、HCl$
(2)$Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑$
(3)反应结束后温度降低,容器内气体压强减小
(4)$FeCl_3、FeCl_2$ $FeCl_3、FeCl_2、HCl$
解析
【分析】
要解决这道题，需明确生锈铁钉与稀盐酸的反应顺序：铁钉表面的铁锈（主要成分为Fe₂O₃）先与稀盐酸反应，该反应无气体生成；铁锈完全反应后，内部的铁再与稀盐酸反应生成氢气，导致容器内压强变化；反应结束后，温度降低会使容器内压强减小，结合反应的先后顺序和压强变化规律分析各阶段的问题。
【解析】
(1) 生锈铁钉表面的铁锈（Fe₂O₃）先与稀盐酸反应，此反应没有气体生成，容器内气体总量不变，因此AB段压强不变，反应的化学方程式为Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O。
(2) AB段铁锈反应完后，内部的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体增多，压强增大，对应BC段，反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。
(3) C点时反应结束，容器内温度较高，反应结束后温度逐渐恢复至室温，气体压强随温度降低而减小，因此CD段容器内压强变小。
(4) D点容器中无固体，说明铁已完全反应：若稀盐酸恰好与Fe₂O₃、Fe完全反应，剩余液体中的溶质为FeCl₃和FeCl₂；若稀盐酸过量，则溶质为FeCl₃、FeCl₂和HCl。
【答案】
(1) 稀盐酸先与铁钉表面的铁锈(氧化铁)反应，无气体生成，容器内压强不变；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
(2) Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(3) 反应结束后温度降低，容器内气体压强减小
(4) FeCl₃、FeCl₂；FeCl₃、FeCl₂、HCl
【知识点】
酸的化学性质；化学方程式书写；反应与压强变化
【点评】
本题结合压强变化图像考查酸与金属氧化物、金属的反应，需掌握反应的先后顺序，理解压强变化的原因，同时能根据反应程度判断溶质成分，是化学中常见的综合分析题。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需明确生锈铁钉与稀盐酸的反应顺序：铁钉表面的铁锈（主要成分为Fe₂O₃）先与稀盐酸反应，该反应无气体生成；铁锈完全反应后，内部的铁再与稀盐酸反应生成氢气，导致容器内压强变化；反应结束后，温度降低会使容器内压强减小，结合反应的先后顺序和压强变化规律分析各阶段的问题。
【解析】
(1) 生锈铁钉表面的铁锈（Fe₂O₃）先与稀盐酸反应，此反应没有气体生成，容器内气体总量不变，因此AB段压强不变，反应的化学方程式为Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O。
(2) AB段铁锈反应完后，内部的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体增多，压强增大，对应BC段，反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。
(3) C点时反应结束，容器内温度较高，反应结束后温度逐渐恢复至室温，气体压强随温度降低而减小，因此CD段容器内压强变小。
(4) D点容器中无固体，说明铁已完全反应：若稀盐酸恰好与Fe₂O₃、Fe完全反应，剩余液体中的溶质为FeCl₃和FeCl₂；若稀盐酸过量，则溶质为FeCl₃、FeCl₂和HCl。
【答案】
(1) 稀盐酸先与铁钉表面的铁锈(氧化铁)反应，无气体生成，容器内压强不变；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
(2) Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(3) 反应结束后温度降低，容器内气体压强减小
(4) FeCl₃、FeCl₂；FeCl₃、FeCl₂、HCl
【知识点】
酸的化学性质；化学方程式书写；反应与压强变化
【点评】
本题结合压强变化图像考查酸与金属氧化物、金属的反应，需掌握反应的先后顺序，理解压强变化的原因，同时能根据反应程度判断溶质成分，是化学中常见的综合分析题。
【难度系数】
0.5
