1.(2026·济南天桥区开学考)有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性按由强到弱的顺序正确的是（）

A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞Z＞X
D.Z＞Y＞X

1.B 解析:X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应,说明X、Y、Z中X的金属活动性最强;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y表面没有变化,说明Z的金属活动性比银强,Y的金属活动性比银弱,即Z＞Ag＞Y。故这三种金属的活动性按由强到弱的顺序为X＞Z＞Y。

【分析】
要判断金属活动性顺序，需借助两种常用依据：一是金属与氧气反应的难易程度，越易反应的金属活动性越强；二是金属与盐溶液的置换反应，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。先根据X、Y、Z与氧气的反应情况确定X的活动性最强，再根据Y、Z与硝酸银溶液的反应判断Z和Y的活动性强弱，最后综合得出三种金属的活动性顺序。
【解析】
1. 利用金属与氧气的反应判断：X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性远强于Y、Z，即X＞Y、X＞Z。
2. 利用金属与盐溶液的置换反应判断：将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，Z表面有银析出，说明Z能置换出银，即Z的活动性比银强（Z＞Ag）；Y表面无变化，说明Y不能置换出银，即Y的活动性比银弱（Ag＞Y），因此Z＞Y。
3. 综合以上结论，三种金属活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序应用、金属与氧气反应、金属与盐溶液反应
【点评】
本题考查金属活动性的判断，核心是掌握两种判断金属活动性的基础方法，属于常规基础题，需准确结合反应现象推导活动性强弱。
【难度系数】
0.6

2. 下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是 ()

A.稀硫酸
B.$\mathrm{CuSO}_4$溶液
C.$\mathrm{FeSO}_4$溶液
D.$\mathrm{MgSO}_4$溶液

2.D

【分析】要确定Zn和Cu的金属活动性强弱，需依据金属活动性顺序的应用规律：①排在氢前的金属能与稀酸反应生成氢气，氢后的金属不能；②排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。结合金属活动性顺序（Mg＞Zn＞Fe＞H＞Cu），逐一分析各选项，判断能否区分Zn和Cu的活动性，最终确定符合题意的选项。
【解析】根据金属活动性顺序，对各选项分析如下：
1. 选项A：Zn在氢前，能与稀硫酸反应产生氢气；Cu在氢后，不能与稀硫酸反应，可得出Zn活动性＞H＞Cu，能确定Zn和Cu的活动性强弱。
2. 选项B：Zn的活动性强于Cu，能与CuSO₄溶液发生置换反应（$\ce{Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu}$），Zn表面会析出红色固体，说明Zn比Cu活泼，可确定二者活动性。
3. 选项C：Zn的活动性强于Fe，能与FeSO₄溶液发生置换反应（$\ce{Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe}$）；Cu的活动性弱于Fe，不能与FeSO₄反应，结合Zn＞Fe＞Cu，可确定Zn比Cu活泼。
4. 选项D：Zn和Cu的活动性均弱于Mg，都不能与MgSO₄溶液发生反应，无明显现象，无法区分Zn和Cu的活动性强弱，符合题目要求。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序、金属活动性的应用
【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，核心是掌握判断金属活动性强弱的两种常用方法，属于基础题型，需准确运用金属活动性规律分析选项。
【难度系数】0.7

3. (2025·青岛胶州模拟)钪钛合金广泛应用于航天领域。化学兴趣小组为了研究钪(Sc)和钛(Ti)的金属活动性强弱,将等量的钪和钛分别与盐酸接触,发现只有钪表面产生气泡。据此实验结果判断,下列说法不正确的是 ()

A.钪能与盐酸反应
B.只用钛、铜和稀盐酸,能比较钛和铜的金属活动性强弱
活动性强弱
C.钪的金属活动性强于钛
D.只用钛和硫酸铜溶液,能比较钛和铜的金属活动性强弱
属活动性强弱

3.B 解析:
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 将Sc与盐酸接触,发现Sc表面产生气泡,说明Sc能与盐酸反应 | √ |
| B | 由于Ti、Cu和稀盐酸都不反应,仅用Ti、Cu和稀盐酸,不能比较Ti和Cu的金属活动性强弱 | × |
| C | 将Sc和Ti分别与盐酸接触,发现只有Sc表面产生气泡,说明了Sc的金属活动性强于Ti | √ |
| D | 仅用钛和CuSO₄溶液,根据能否反应,能比较钛和Cu的金属活动性强弱 | √ |

【分析】要判断金属活动性强弱，可依据金属与稀盐酸的反应规律：能与稀盐酸反应产生气泡的金属位于氢前，不能反应的位于氢后；且能反应的金属活动性强于不能反应的。题目中，等量钪和钛分别与盐酸接触，只有钪表面产生气泡，说明钪能与盐酸反应，钛不能，因此钪的金属活动性强于钛。接下来逐一分析选项，找出说法不正确的选项。
【解析】根据实验现象，钪与盐酸反应产生气泡，说明钪能与盐酸反应（A正确）；钛与盐酸不反应，说明钛在氢后，钪在氢前，故钪的金属活动性强于钛（C正确）。对于B选项，钛和铜都位于氢后，均不能与稀盐酸反应，因此只用钛、铜和稀盐酸，无法比较钛和铜的金属活动性强弱，B错误。对于D选项，钛的活动性若强于铜，则钛能与硫酸铜溶液反应置换出铜，反之则不能，因此只用钛和硫酸铜溶液，可通过是否反应比较钛和铜的金属活动性强弱，D正确。综上，不正确的是B。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应
【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，核心是利用金属与酸、金属与盐溶液的反应判断金属活动性，属于基础题型，需学生掌握判断方法，难度适中。
【难度系数】0.6

4. 现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的金属活动性强弱，该试剂是 ()

A.稀硫酸
B.硝酸镁溶液
C.硝酸铜溶液
D.硝酸铝溶液

4.C

【分析】要验证铝、铜、银的金属活动性强弱，需依据金属活动性顺序（Al＞Cu＞Ag），采用“两金夹一盐”的方法：选择活动性居中的金属对应的盐溶液，通过置换反应判断三种金属的活动性顺序，从而达到验证目的。
【解析】首先明确金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，可知活动性Al＞Cu＞Ag。逐一分析选项：
A. 稀硫酸：铝能与稀硫酸反应产生氢气，铜、银均不与稀硫酸反应，只能证明Al活动性强于H，Cu、Ag活动性弱于H，无法比较Cu和Ag的活动性，不符合要求；
B. 硝酸镁溶液：铝、铜、银活动性均弱于镁，都不能与硝酸镁反应，无法验证三种金属活动性，不符合要求；
C. 硝酸铜溶液：铝能置换硝酸铜中的铜，说明Al活动性强于Cu；银不能置换硝酸铜中的铜，说明Cu活动性强于Ag，可验证三种金属活动性顺序为Al＞Cu＞Ag，符合要求；
D. 硝酸铝溶液：铜、银活动性均弱于铝，都不能与硝酸铝反应，只能证明Al活动性强于Cu、Ag，无法比较Cu和Ag的活动性，不符合要求。
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序的应用
【点评】本题考查金属活动性顺序的验证方法，核心是利用置换反应判断金属活动性，属于金属活动性知识点的基础应用，难度适中。
【难度系数】0.6

5.用下列各组物质进行实验,不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 ()
智能批改

A.Zn、Ag、$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$溶液
B.Zn、Ag、Cu、稀盐酸
C.Cu、$\ce{Zn(NO_{3})_{2}}$溶液、$\ce{AgNO_{3}}$溶液
D.Zn、Cu、$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$溶液、$\ce{AgNO_{3}}$溶液

5.B 解析:锌能与稀盐酸反应产生氢气,说明锌排在氢之前;银、铜都不与稀盐酸反应,说明银和铜都排在氢之后,说明锌比银、铜活泼,不能验证铜、银的金属活动性顺序,B不能验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序。

【分析】要验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，需依据金属活动性判断规则：活动性强的金属可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；氢前金属能与稀盐酸反应产生氢气，氢后金属不能。解题时需逐一分析各选项能否明确三种金属的相对活动性，找出无法比较铜和银活动性的选项。
【解析】根据金属活动性判断依据，逐一分析选项：
A选项：Zn能与$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$溶液反应，说明Zn活动性＞Cu；Ag不能与$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$溶液反应，说明Cu活动性＞Ag，可得出Zn＞Cu＞Ag，能验证三种金属活动性顺序。
B选项：Zn能与稀盐酸反应，说明Zn在氢前；Cu、Ag均不能与稀盐酸反应，说明二者在氢后，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属活动性顺序。
C选项：Cu不能与$\ce{Zn(NO_{3})_{2}}$溶液反应，说明Zn活动性＞Cu；Cu能与$\ce{AgNO_{3}}$溶液反应，说明Cu活动性＞Ag，可得出Zn＞Cu＞Ag，能验证三种金属活动性顺序。
D选项：Zn能与$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$溶液反应，说明Zn活动性＞Fe；Cu不能与$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$溶液反应，说明Fe活动性＞Cu；Cu能与$\ce{AgNO_{3}}$溶液反应，说明Cu活动性＞Ag，可得出Zn＞Cu＞Ag，能验证三种金属活动性顺序。
综上，不能验证的是B选项。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序的应用
【点评】本题为金属活动性顺序验证的基础题型，核心是掌握利用金属与盐溶液、金属与酸的反应判断活动性的方法，需注意区分氢后金属间的活动性比较，是中考常见考点，难度适中。
【难度系数】0.5

6. (2026·青岛市南区一模)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计以下实验。下列说法中错误的是 ()


A.通过实验①②,能验证金属活动性:$\ce{Fe＞Cu}$
B.实验①和③,均可观察到反应后溶液变为浅绿色
C.若实验④中X为Ag,Y为硫酸铜溶液,可以达到实验目的
D.除上述实验方案,用铁、铜与硝酸银溶液,也可通过一步实验达到实验目的

6.D 解析:
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 通过实验①中有气泡产生,②中无明显现象,能验证金属活动性:Fe＞Cu | √ |
| B | 实验①和③,分别能生成硫酸亚铁溶液、硝酸亚铁溶液,均可观察到反应后溶液变为浅绿色 | √ |
| C | 若实验④中X为Ag,Y为硫酸铜溶液,不反应,无明显现象,说明铜的金属活动性比银强,结合实验①②,可知金属活动性:Fe＞Cu＞Ag,可以达到实验目的 | √ |
| D | 铁、铜均能与硝酸银溶液反应,说明金属活动性:Fe＞Ag,Cu＞Ag;无法比较铁和铜的金属活动性,不能通过一步实验达到实验目的 | × |

【分析】要判断各选项的正误，需依据金属活动性顺序（Fe＞H＞Cu＞Ag），结合金属与酸、盐溶液的反应规律：排在氢前的金属能与稀酸反应产生氢气，排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。逐个分析选项，找出错误说法。
【解析】
A选项：实验①中铁与稀硫酸反应产生气泡，说明Fe在氢前；实验②中铜与稀硫酸不反应，说明Cu在氢后，由此可验证金属活动性Fe＞Cu，该选项正确。
B选项：实验①中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液呈浅绿色；实验③中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，溶液也呈浅绿色，因此两实验反应后溶液均变为浅绿色，该选项正确。
C选项：若实验④中X为Ag，Y为硫酸铜溶液，Ag与CuSO₄溶液不反应，说明金属活动性Cu＞Ag；结合实验①②得出的Fe＞Cu，可确定Fe＞Cu＞Ag，能达到验证金属活动性顺序的目的，该选项正确。
D选项：铁、铜均能与硝酸银溶液反应，只能说明金属活动性Fe＞Ag、Cu＞Ag，但无法比较Fe和Cu的金属活动性强弱，因此不能通过一步实验达到验证铁、铜、银活动性顺序的目的，该选项错误。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序；金属与酸、盐的反应
【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，需熟练掌握金属与酸、盐反应的规律，通过实验现象推导金属活动性强弱，易错点是误判D选项，忽略无法比较铁和铜活动性的情况。
【难度系数】0.6

7.(2025·济南模拟改编)小毅阅读教材,做了两组化学原电池实验(图甲),观察到灵敏电流表指针发生偏转,说明电池的正、负极与金属活动性强弱有关,且存在一定规律。据此判断图乙中金属锌、铜、X的活动性顺序,正确的是 ()


A.X＞Zn＞Cu
B.Zn＞X＞Cu
C.Zn＞Cu＞X
D.Cu＞Zn＞X

7.B 解析:根据图甲中信息可知,第一个烧杯中,指针向右偏转,锌比铜活泼,且在金属活动性顺序中,锌位于氢之前;第二个烧杯中,指针向左偏转,镁比铁活泼。则说明若想产生电流,至少有一种金属位于氢的前面,且指针偏向金属活动性强的那边。根据图乙中信息可知,第一个烧杯中,指针向右偏转,说明金属活动性:锌＞X,第二个烧杯中,指针向左偏转,说明金属活动性:X＞铜,故锌、铜、X三种金属的活动性顺序为Zn＞X＞Cu。

【分析】
要判断金属活动性顺序，需结合原电池中电流表指针偏转与金属活动性的关系：原电池中，两种金属插入稀硫酸形成原电池时，电流表指针会偏向活动性更强的金属一侧，且活动性强的金属作负极。先分析图甲总结规律：甲中铜和锌组成的原电池，指针向右偏（偏向锌），说明锌活动性＞铜；镁和铁组成的原电池，指针向左偏（偏向镁），说明镁活动性＞铁。由此得出规律：指针偏向的金属活动性更强。再应用该规律分析图乙，推导三种金属的活动性顺序。
【解析】
根据图甲实验现象：
1. 铜、锌插入稀硫酸形成原电池，指针向右偏转，偏向活动性更强的锌，故金属活动性：Zn＞Cu；
2. 镁、铁插入稀硫酸形成原电池，指针向左偏转，偏向活动性更强的镁，故金属活动性：Mg＞Fe；
总结规律：原电池中，电流表指针偏向活动性更强的金属一侧。
再分析图乙：
1. 第一个烧杯中，X和锌插入稀硫酸，指针向右偏转，偏向锌，说明活动性：Zn＞X；
2. 第二个烧杯中，X和铜插入稀硫酸，指针向左偏转，偏向X，说明活动性：X＞Cu；
综上，三种金属的活动性顺序为Zn＞X＞Cu，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
原电池原理、金属活动性顺序
【点评】
本题结合原电池实验现象考查金属活动性顺序的判断，核心是通过图甲总结指针偏转与金属活动性的关系，再应用规律推导，需理解原电池的工作原理，属于中等难度的应用类题目。
【难度系数】
0.5