二、非选择题
6. (2025·江苏无锡模拟)家庭小实验是化学学习的有益拓展。化学兴趣小组同学收集了家中的一些物品进行了实验探究。
【准备的物品】食醋、食盐、小苏打(NaHCO₃)、紫甘蓝、生锈铁钉。
【资料】
a. 食醋中含有10%～15%的醋酸，呈酸性，无色。
b. 紫甘蓝汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显绿色或黄色。
【实验准备】
(1)将紫甘蓝在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到紫甘蓝汁液。此紫甘蓝汁液中溶剂是。
【实验探究】探究溶液的酸碱性及酸的性质。

【表达交流】
小亮认为紫甘蓝汁液可以作为指示剂，可用于探究溶液的酸碱性。

6. 【实验准备】（2）酒精 【实验探究】（1）紫 （2）碱 （3）红 （4）气泡 金属氧化物

7. 紫甘蓝是调拌蔬菜沙拉不可或缺的食材，富含维生素C及花青素、纤维素等。
（一）测定种植土壤的酸碱度
(1)实验小组同学测得土壤浸出液pH=5，土壤呈性。
（2）查阅资料：紫甘蓝适宜在pH为6.0～7.0的土壤中生长。
取两种不同的土壤改良剂各0.3g于锥形瓶中，然后分别加入等量的土壤浸出液。
按如图1所示的装置分别进行数字化实验，pH随时间的变化如图2所示。

①熟石灰改良酸性土壤的反应的微观实质是。
②结论：改良效果较好的土壤改良剂是。
（二）自制酸碱指示剂
【查阅资料】紫甘蓝汁液的变色范围：

(3)自制指示剂的步骤依次为研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶，酒精的作用是。
(4)在紫甘蓝的汁液中滴加食醋，呈色。
（5）向等体积、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，记录现象如下：

结论：三种溶液的碱性由强到弱的顺序为。
（6）取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，观察到溶液变为黄色；再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现不同的颜色，宛若彩虹。
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为。
【提出问题】为什么反应过程中紫甘蓝汁液呈现多彩的颜色？
【进行猜想】可能是反应过程中溶液中各部位的酸碱度不同。
【实验探究】为验证猜想，同学们设计如下实验方案：
（7）另取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，。
【得出结论】猜想正确。
同学们意犹未尽，老师鼓励大家对土壤呈酸性原因等问题课下继续探究。

7. （1）酸 （2）①氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ②熟石灰 （3）作溶剂 （4）粉红 （5）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液 （6）${HCl + NaOH \xlongequal{} NaCl + H_{2}O}$ （7）逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察溶液颜色的变化，同时测量呈现不同颜色溶液的酸碱度
点拨：（1）土壤浸出液$\mathrm{pH}=5$，$\mathrm{pH}＜7$，土壤显酸性。（2）①熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸发生反应，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；②由图2可知，相同条件下，使用熟石灰作土壤改良剂时，充分反应后$\mathrm{pH}$约为7，而使用石灰石粉末作土壤改良剂，充分反应后$\mathrm{pH}$小于6，而紫甘蓝适宜在$\mathrm{pH}$为$6.0∼7.0$的土壤中生长，说明改良效果较好的土壤改良剂是熟石灰。（3）在自制指示剂的过程中，酒精的作用是作溶剂，使紫甘蓝中的色素溶解出来。（4）食醋显酸性，由表可知，在酸性条件下，紫甘蓝汁液显粉红色。（5）由紫甘蓝汁液的变色范围可知，$7.5＜\mathrm{pH}＜8.5$时，紫甘蓝汁液显蓝色，$8.5＜\mathrm{pH}＜12$时，紫甘蓝汁液显绿色，$\mathrm{pH}＞12.5$时，紫甘蓝汁液显黄色，$\mathrm{pH}$越大，碱性越强，紫甘蓝汁液在碳酸钠溶液中显绿色，在碳酸氢钠溶液中显蓝色，在氢氧化钠溶液中显黄色，故三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液。（6）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为${HCl + NaOH \xlongequal{} NaCl + H_{2}O}$。（7）另取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡（使氢氧化钠和稀盐酸充分反应），观察溶液颜色的变化，同时测量呈现不同颜色溶液的酸碱度（$\mathrm{pH}$），如果呈现不同颜色时，溶液的酸碱度不同，则猜想成立。