8. （2025·福建厦门模拟）某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。
【提出问题】①三种溶液的酸碱性如何？②它们与酸反应时溶液的pH如何变化？
【查阅资料】
【实验1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
【实验2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。
【实验3】向等体积、含等碳原子数的碳酸钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

【解释与结论】
(1)实验1得出三种溶液中碱性由强到弱的顺序为。
(2)实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是。
实验结束，向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液，观察到的现象是。
(3)实验3中，b点的溶质为(填化学式)，c点后发生反应的化学方程式为。
（4）依据实验3获取的信息，鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体的实验方案为。
【拓展与延伸】洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO₃溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试回答下列问题：
已知：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO₃反应。
（1）该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）
(2)该实验中，你认为NaHCO₃溶液是否“足量”对测定结果(填“有”或“无”)影响。

8. 【解释与结论】（1）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液 （2）溶液$\mathrm{pH}$从大于7变为小于7 溶液变为紫红色 （3）${NaCl}$、${HCl}$         ${NaHCO_{3} + HCl \xlongequal{} NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ （4）取一定质量的固体，分别配制成溶液，取两支试管分别加入该溶液，然后滴加少量的盐酸溶液，立即产生气泡的为碳酸氢钠，一段时间后才产生气泡的为碳酸钠 【拓展与延伸】（1）解：根据反应前后减小的质量可知，生成${CO_{2}}$的质量为$100\mathrm{g}+120\mathrm{g}-215.6\mathrm{g}=4.4\mathrm{g}$，设该品牌洁厕灵中${HCl}$的质量分数为$x$。
${HCl + NaHCO_{3} \xlongequal{} NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$
$36.5$         $44$
$100\mathrm{g}× x$         $4.4\mathrm{g}$
$\dfrac{36.5}{44}=\dfrac{100\mathrm{g}× x}{4.4\mathrm{g}}$         $x=3.65\%$
答：该品牌洁厕灵中${HCl}$的质量分数为$3.65\%$。
（2）有