5. （2024·临夏）化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。
【发现问题】
如图（a），取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和$KOH$溶液是否发生了化学反应？

【分析讨论】
（1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失。
思路Ⅱ：验证有。
(2)甲同学向实验的剩余溶液中滴加酚酞溶液[如图(b)所示]，溶液为色，结论是稀硫酸和$KOH$溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中(填离子符号)一定被完全消耗了。

【猜想与假设】
乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：
猜想一：只有$K_{2}SO_{4}$。
猜想二：有$K_{2}SO_{4}$和$H_{2}SO_{4}$。
猜想三：有$K_{2}SO_{4}$和$KOH$。
(3)根据甲同学的实验，猜想一定错误。
【进行实验】
（4）为验证猜想，同学们选用$Fe_{2}O_{3}$粉末、$BaCl_{2}$溶液，进行如下探究并完善表格。

【实验结论】
通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（5）分析上述反应，说明稀硫酸能与某些金属氧化物、某些碱和某些反应。
（6）丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由：（用化学方程式表示）。
（7）丁同学认为方案一中的$Fe_{2}O_{3}$粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为。

5.(1)新物质生成(2)无$\mathrm{OH}^-$(3)三(4)固体粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色(5)盐(6)$\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4+\mathrm{BaCl}_2\longrightarrow\mathrm{BaSO}_4\downarrow+2\mathrm{KCl}$(7)$\mathrm{Fe}+\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\longrightarrow\mathrm{FeSO}_4+\mathrm{H}_2\uparrow$