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1.在化学反应$\ce{A + 2B = C + 2D}$中，已知C和D的相对分子质量之比是$22:9$，当$6.4\ \mathrm{g B}$与足量A完全反应后，生成$3.6\ \mathrm{g D}$。则在此反应中，B和C的质量比是（
A.$8:11$
B.$2:11$
C.$16:11$
D.$16:9$
C
）。A.$8:11$
B.$2:11$
C.$16:11$
D.$16:9$
答案
1.C
解析
【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律和化学方程式中相对分子质量与质量的关系计算：首先根据化学方程式中C、D的相对分子质量及计量数，求出反应生成C和D的质量比；再利用已知D的质量算出C的质量；最后代入B的已知质量，计算B和C的质量比。
【解析】
解：在反应$\ce{A + 2B = C + 2D}$中，C和D的相对分子质量之比为$22:9$，则生成C和D的质量比为：
$M(\ce{C}):[2×M(\ce{D})] = 22:(2×9) = 11:9$
设生成C的质量为$x$，已知生成D的质量为$3.6\ \mathrm{g}$，则：
$\frac{11}{9} = \frac{x}{3.6\ \mathrm{g}}$
解得$x = 4.4\ \mathrm{g}$
已知参加反应的B的质量为$6.4\ \mathrm{g}$，则B和C的质量比为：
$6.4\ \mathrm{g}:4.4\ \mathrm{g} = 16:11$
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、根据化学方程式的计算
【点评】
本题考查质量守恒定律与化学方程式的综合计算，核心是利用相对分子质量和化学计量数的关系确定物质间的质量比，再结合已知质量计算目标比值，属于中等难度的基础计算题。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合质量守恒定律和化学方程式中相对分子质量与质量的关系计算：首先根据化学方程式中C、D的相对分子质量及计量数，求出反应生成C和D的质量比；再利用已知D的质量算出C的质量；最后代入B的已知质量，计算B和C的质量比。
【解析】
解：在反应$\ce{A + 2B = C + 2D}$中，C和D的相对分子质量之比为$22:9$，则生成C和D的质量比为：
$M(\ce{C}):[2×M(\ce{D})] = 22:(2×9) = 11:9$
设生成C的质量为$x$，已知生成D的质量为$3.6\ \mathrm{g}$，则：
$\frac{11}{9} = \frac{x}{3.6\ \mathrm{g}}$
解得$x = 4.4\ \mathrm{g}$
已知参加反应的B的质量为$6.4\ \mathrm{g}$，则B和C的质量比为：
$6.4\ \mathrm{g}:4.4\ \mathrm{g} = 16:11$
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、根据化学方程式的计算
【点评】
本题考查质量守恒定律与化学方程式的综合计算，核心是利用相对分子质量和化学计量数的关系确定物质间的质量比，再结合已知质量计算目标比值，属于中等难度的基础计算题。
【难度系数】
0.6
2.相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的物质是(
A.C
B.H₂
C.Fe
D.P
B
)。A.C
B.H₂
C.Fe
D.P
答案
2.B
解析
【分析】
要解决“相同质量的物质完全燃烧消耗氧气最多”的问题，需先写出各物质在氧气中燃烧的化学方程式，再假设各物质质量均为m，根据化学方程式计算每种物质完全燃烧时消耗氧气的质量，最后比较耗氧量大小即可得出答案。
【解析】
设各物质的质量均为m，分别计算它们完全燃烧消耗氧气的质量：
1. 碳（C）燃烧：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$
12份质量的C消耗32份质量的O₂，故m g C消耗O₂的质量为$\frac{32}{12}m \approx 2.67m$；
2. 氢气（H₂）燃烧：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$
4份质量的H₂消耗32份质量的O₂，故m g H₂消耗O₂的质量为$\frac{32}{4}m = 8m$；
3. 铁（Fe）燃烧：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$
168份质量的Fe消耗64份质量的O₂，故m g Fe消耗O₂的质量为$\frac{64}{168}m \approx 0.38m$；
4. 磷（P）燃烧：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$
124份质量的P消耗160份质量的O₂，故m g P消耗O₂的质量为$\frac{160}{124}m \approx 1.29m$；
比较可知，相同质量下H₂消耗氧气最多。
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式的计算；物质的燃烧反应
【点评】
本题考查根据化学方程式进行质量计算的应用，需掌握常见物质燃烧的反应原理，通过计算比较相同质量物质的耗氧量，属于化学基础计算题型，难度适中，是常考知识点。
【难度系数】
0.5
要解决“相同质量的物质完全燃烧消耗氧气最多”的问题，需先写出各物质在氧气中燃烧的化学方程式，再假设各物质质量均为m，根据化学方程式计算每种物质完全燃烧时消耗氧气的质量，最后比较耗氧量大小即可得出答案。
【解析】
设各物质的质量均为m，分别计算它们完全燃烧消耗氧气的质量：
1. 碳（C）燃烧：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$
12份质量的C消耗32份质量的O₂，故m g C消耗O₂的质量为$\frac{32}{12}m \approx 2.67m$；
2. 氢气（H₂）燃烧：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$
4份质量的H₂消耗32份质量的O₂，故m g H₂消耗O₂的质量为$\frac{32}{4}m = 8m$；
3. 铁（Fe）燃烧：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$
168份质量的Fe消耗64份质量的O₂，故m g Fe消耗O₂的质量为$\frac{64}{168}m \approx 0.38m$；
4. 磷（P）燃烧：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$
124份质量的P消耗160份质量的O₂，故m g P消耗O₂的质量为$\frac{160}{124}m \approx 1.29m$；
比较可知，相同质量下H₂消耗氧气最多。
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式的计算；物质的燃烧反应
【点评】
本题考查根据化学方程式进行质量计算的应用，需掌握常见物质燃烧的反应原理，通过计算比较相同质量物质的耗氧量，属于化学基础计算题型，难度适中，是常考知识点。
【难度系数】
0.5
3.(2025·广西中考)碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点,在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为 $\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温}TiC + 2CO\uparrow}$。
(1)TiC中Ti、C原子个数比为________，Ti、C元素的质量比为________。
(2)用该方法制备90 g TiC至少需要C的质量是多少(写出计算过程)?
(1)TiC中Ti、C原子个数比为________，Ti、C元素的质量比为________。
(2)用该方法制备90 g TiC至少需要C的质量是多少(写出计算过程)?
答案
(1)$1:1$ $4:1$
(2)解:设至少需要C的质量为x。
$\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温}TiC + 2CO\uparrow}$
36 60
x 90 g
$\dfrac{36}{60}=\dfrac{x}{90\ \mathrm{g}}$ $x=54\ \mathrm{g}$
答:至少需要C的质量是54 g。
(2)解:设至少需要C的质量为x。
$\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温}TiC + 2CO\uparrow}$
36 60
x 90 g
$\dfrac{36}{60}=\dfrac{x}{90\ \mathrm{g}}$ $x=54\ \mathrm{g}$
答:至少需要C的质量是54 g。
解析
【分析】
本题分为两部分，第一问考查化学式的相关计算：TiC的化学式中Ti和C的原子个数由化学式下标直接确定，元素质量比为对应元素相对原子质量与原子个数的乘积之比；第二问考查根据化学方程式的计算，需遵循“设、写、找、列、解、答”的规范步骤，先确定反应中相关物质的质量关系，再代入已知量计算未知量。
【解析】
(1) TiC的化学式中Ti、C的原子个数均为1，故原子个数比为1:1；Ti的相对原子质量为48，C为12，因此Ti、C元素的质量比为48:12=4:1。
(2) 解：设至少需要C的质量为x。
$\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温}TiC + 2CO\uparrow}$
36 60
x 90 g
$\dfrac{36}{60}=\dfrac{x}{90\ \mathrm{g}}$，解得$x=54\ \mathrm{g}$。
答：至少需要C的质量是54 g。
【答案】
(1)$1:1$ $4:1$
(2)至少需要C的质量是54 g。
【知识点】
化学式的计算、根据化学方程式的计算
【点评】
本题为中考基础计算题，涵盖化学式的原子个数比、元素质量比计算及化学方程式的简单计算，解题步骤规范，难度较低，需掌握基本计算方法和解题格式。
【难度系数】
0.8
本题分为两部分，第一问考查化学式的相关计算：TiC的化学式中Ti和C的原子个数由化学式下标直接确定，元素质量比为对应元素相对原子质量与原子个数的乘积之比；第二问考查根据化学方程式的计算，需遵循“设、写、找、列、解、答”的规范步骤，先确定反应中相关物质的质量关系，再代入已知量计算未知量。
【解析】
(1) TiC的化学式中Ti、C的原子个数均为1，故原子个数比为1:1；Ti的相对原子质量为48，C为12，因此Ti、C元素的质量比为48:12=4:1。
(2) 解：设至少需要C的质量为x。
$\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温}TiC + 2CO\uparrow}$
36 60
x 90 g
$\dfrac{36}{60}=\dfrac{x}{90\ \mathrm{g}}$，解得$x=54\ \mathrm{g}$。
答：至少需要C的质量是54 g。
【答案】
(1)$1:1$ $4:1$
(2)至少需要C的质量是54 g。
【知识点】
化学式的计算、根据化学方程式的计算
【点评】
本题为中考基础计算题，涵盖化学式的原子个数比、元素质量比计算及化学方程式的简单计算，解题步骤规范，难度较低，需掌握基本计算方法和解题格式。
【难度系数】
0.8
