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7.12.4 g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4 g，消耗氧气
16
g。答案
7.16 【解析】根据质量守恒定律,消耗氧气的质量=28.4 g - 12.4 g = 16 g。
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：明确磷燃烧生成五氧化二磷的反应中，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；根据质量守恒定律，参加反应的磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量，因此消耗氧气的质量等于生成五氧化二磷的质量减去参加反应的磷的质量。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。磷完全燃烧生成五氧化二磷，所以消耗氧气的质量 = 生成五氧化二磷的质量 - 参加反应的磷的质量 = 28.4 g - 12.4 g = 16 g。
【答案】16
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用，直接利用反应前后物质的质量关系即可计算，属于化学计算中的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】根据质量守恒定律，化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。磷完全燃烧生成五氧化二磷，所以消耗氧气的质量 = 生成五氧化二磷的质量 - 参加反应的磷的质量 = 28.4 g - 12.4 g = 16 g。
【答案】16
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用，直接利用反应前后物质的质量关系即可计算，属于化学计算中的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.9
8.我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为重要的化工原料甲醇，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是(
A.甲醇的化学式为 $\ce{CH_{4}O}$
B.该反应前后分子种类不变
C.该反应不遵循质量守恒定律
D.该反应前后原子个数改变
A
)。A.甲醇的化学式为 $\ce{CH_{4}O}$
B.该反应前后分子种类不变
C.该反应不遵循质量守恒定律
D.该反应前后原子个数改变
答案
8.A 【解析】由分子结构模型可知,甲醇的化学式为 $\ce{CH_{4}O}$,故A正确;由图中信息可知,反应前后分子种类改变,故B错误;任何化学反应都遵循质量守恒定律,所以C错误;化学反应的本质是分子分解成原子,原子重新组合成新的分子,所以化学反应前后原子的个数不变,故D错误。
解析
【分析】
本题是基于化学反应微观示意图的选择题，解题思路为：首先根据微观示意图中原子的种类和个数，确定反应物、生成物的化学式及反应的化学方程式；再结合化学式的书写规则、化学反应的本质（分子种类变化、原子不变）、质量守恒定律的适用范围，逐一分析每个选项的正误。
【解析】
根据微观示意图可知，反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，生成物为$\ce{CH_{4}O}$（甲醇）和$\ce{H_{2}O}$，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{4}O + H_{2}O}$。
选项A：甲醇的分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，因此化学式为$\ce{CH_{4}O}$，该说法正确；
选项B：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后分子种类一定改变，该说法错误；
选项C：所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，该说法错误；
选项D：化学反应前后原子的种类、个数、质量均不发生改变，该说法错误。
【答案】
A
【知识点】
化学式书写、质量守恒定律、化学反应微观示意图
【点评】
本题通过微观粒子模型考查化学反应的核心知识，侧重对基础概念的理解与应用，难度较低，属于常规基础题型，学生只要能准确分析微观示意图的粒子构成，即可正确解答。
【难度系数】
0.6
本题是基于化学反应微观示意图的选择题，解题思路为：首先根据微观示意图中原子的种类和个数，确定反应物、生成物的化学式及反应的化学方程式；再结合化学式的书写规则、化学反应的本质（分子种类变化、原子不变）、质量守恒定律的适用范围，逐一分析每个选项的正误。
【解析】
根据微观示意图可知，反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，生成物为$\ce{CH_{4}O}$（甲醇）和$\ce{H_{2}O}$，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{4}O + H_{2}O}$。
选项A：甲醇的分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，因此化学式为$\ce{CH_{4}O}$，该说法正确；
选项B：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后分子种类一定改变，该说法错误；
选项C：所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，该说法错误；
选项D：化学反应前后原子的种类、个数、质量均不发生改变，该说法错误。
【答案】
A
【知识点】
化学式书写、质量守恒定律、化学反应微观示意图
【点评】
本题通过微观粒子模型考查化学反应的核心知识，侧重对基础概念的理解与应用，难度较低，属于常规基础题型，学生只要能准确分析微观示意图的粒子构成，即可正确解答。
【难度系数】
0.6
9.已知:$2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow$,若将$a\ \mathrm{g}$氯酸钾与$b\ \mathrm{g}$二氧化锰加热到质量不再减少为止,得到剩余固体$c\ \mathrm{g}$,则反应后生成氧气的质量是
$b+a-c$
$\mathrm{g}$,同时生成氯化钾的质量是$c-b$
$\mathrm{g}$。答案
9.$b+a-c$ $c-b$
解析
【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律和催化剂的性质分析：二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，反应前后其质量不变；反应前总质量为氯酸钾与二氧化锰的质量和，反应后剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，减少的质量即为生成氧气的质量；再通过剩余固体中二氧化锰的质量，可计算出生成氯化钾的质量。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等：
1. 反应前总质量为氯酸钾质量$a\ \mathrm{g}$ + 二氧化锰质量$b\ \mathrm{g}$ = $(a + b)\ \mathrm{g}$；反应后剩余固体总质量为$c\ \mathrm{g}$，其中二氧化锰质量仍为$b\ \mathrm{g}$（催化剂反应前后质量不变），因此生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余固体总质量 = $(a + b - c)\ \mathrm{g}$；
2. 剩余固体中包含氯化钾和二氧化锰，所以生成氯化钾的质量 = 剩余固体总质量 - 二氧化锰质量 = $(c - b)\ \mathrm{g}$。
【答案】
$a + b - c$；$c - b$
【知识点】
质量守恒定律、催化剂的性质
【点评】
本题考查质量守恒定律在化学反应中的基础应用，结合催化剂反应前后质量不变的特点即可快速求解，属于化学计算的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需结合质量守恒定律和催化剂的性质分析：二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，反应前后其质量不变；反应前总质量为氯酸钾与二氧化锰的质量和，反应后剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，减少的质量即为生成氧气的质量；再通过剩余固体中二氧化锰的质量，可计算出生成氯化钾的质量。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等：
1. 反应前总质量为氯酸钾质量$a\ \mathrm{g}$ + 二氧化锰质量$b\ \mathrm{g}$ = $(a + b)\ \mathrm{g}$；反应后剩余固体总质量为$c\ \mathrm{g}$，其中二氧化锰质量仍为$b\ \mathrm{g}$（催化剂反应前后质量不变），因此生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余固体总质量 = $(a + b - c)\ \mathrm{g}$；
2. 剩余固体中包含氯化钾和二氧化锰，所以生成氯化钾的质量 = 剩余固体总质量 - 二氧化锰质量 = $(c - b)\ \mathrm{g}$。
【答案】
$a + b - c$；$c - b$
【知识点】
质量守恒定律、催化剂的性质
【点评】
本题考查质量守恒定律在化学反应中的基础应用，结合催化剂反应前后质量不变的特点即可快速求解，属于化学计算的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
1. 根据“水分子分解示意图”回答问题。
(1)在水分解过程中,分子的种类
(2)水分解过程中,原子的种类
(3)水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为
(1)在水分解过程中,分子的种类
改变
(填“改变”或“不变”)。(2)水分解过程中,原子的种类
没有
(填“有”或“没有”,下同)改变,原子的数目没有
增减。(3)水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为
2:1
。答案
1.(1)改变 (2)没有 没有 (3)2:1
解析
【分析】
要解决这道题，需结合化学变化的微观本质分析示意图：化学变化中分子会分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此分子种类改变；原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的种类和数目均不变；通过数反应后生成的氢分子、氧分子的个数，可确定二者的分子个数比。
【解析】
(1) 从示意图可知，反应前是水分子，反应后生成了氢分子和氧分子，分子种类发生了改变，故填“改变”。
(2) 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后均为氢原子和氧原子，原子种类没有改变；反应前后氢原子总数为4，氧原子总数为2，原子数目没有增减，故依次填“没有”“没有”。
(3) 观察示意图，反应后生成2个氢分子、1个氧分子，因此氢气和氧气的分子个数比为2:1。
【答案】
(1)改变 (2)没有；没有 (3)2:1
【知识点】
化学变化微观本质；质量守恒定律；分子与原子
【点评】
本题通过微观示意图考查化学变化的基本规律，属于初中化学基础题，需理解化学变化中分子、原子的变化特点，难度不大。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合化学变化的微观本质分析示意图：化学变化中分子会分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此分子种类改变；原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的种类和数目均不变；通过数反应后生成的氢分子、氧分子的个数，可确定二者的分子个数比。
【解析】
(1) 从示意图可知，反应前是水分子，反应后生成了氢分子和氧分子，分子种类发生了改变，故填“改变”。
(2) 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后均为氢原子和氧原子，原子种类没有改变；反应前后氢原子总数为4，氧原子总数为2，原子数目没有增减，故依次填“没有”“没有”。
(3) 观察示意图，反应后生成2个氢分子、1个氧分子，因此氢气和氧气的分子个数比为2:1。
【答案】
(1)改变 (2)没有；没有 (3)2:1
【知识点】
化学变化微观本质；质量守恒定律；分子与原子
【点评】
本题通过微观示意图考查化学变化的基本规律，属于初中化学基础题，需理解化学变化中分子、原子的变化特点，难度不大。
【难度系数】
0.6
2.为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系,三位同学分别做了如下三个实验:
实验1:将一根长镁条用砂纸打磨干净,和一个陶土网一起放在天平上称量,记录所称的质量。在陶土网上方将镁条点燃,使镁条燃烧产物落在陶土网上,燃烧完毕后,与陶土网一起再次称量。
实验2:在小烧杯中加入碳酸钠,再将一个盛有稀盐酸的小试管放入小烧杯内,放在天平上一起称量,记录所称的质量。将小烧杯倾斜使小试管中的稀盐酸进入小烧杯,反应完毕后再次称量。
实验3:将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,一起称量,然后将两种溶液混合,充分反应后再称量。
三位同学得到的实验数据如下表:
(1)从表中数据看,这三个实验中,发生化学反应后的质量分别是:(填“增大”“减小”或“不变”)
实验1
(2)造成上述结果的原因可能是:
①实验一:
②实验二:
③实验三:
(3)以上实验中,正确反映了反应物与生成物之间质量关系的是实验
(4)科学实验证实,任何化学反应都遵循质量守恒定律。用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时,若有气体参加或生成时,必须在
实验1:将一根长镁条用砂纸打磨干净,和一个陶土网一起放在天平上称量,记录所称的质量。在陶土网上方将镁条点燃,使镁条燃烧产物落在陶土网上,燃烧完毕后,与陶土网一起再次称量。
实验2:在小烧杯中加入碳酸钠,再将一个盛有稀盐酸的小试管放入小烧杯内,放在天平上一起称量,记录所称的质量。将小烧杯倾斜使小试管中的稀盐酸进入小烧杯,反应完毕后再次称量。
实验3:将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,一起称量,然后将两种溶液混合,充分反应后再称量。
三位同学得到的实验数据如下表:
(1)从表中数据看,这三个实验中,发生化学反应后的质量分别是:(填“增大”“减小”或“不变”)
实验1
增大
,实验2 减小
,实验3 不变
。(2)造成上述结果的原因可能是:
①实验一:
参加反应的物质还有氧气,反应前未称量出参加反应的氧气的质量,所以固体质量增大
;②实验二:
反应没有在密闭容器中进行,使生成的二氧化碳气体逸出,再称量时质量减小(只要答出“反应没有在密闭容器中进行”或者“生成的二氧化碳气体逸出”即可)
;③实验三:
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
。(3)以上实验中,正确反映了反应物与生成物之间质量关系的是实验
3
(填编号)。(4)科学实验证实,任何化学反应都遵循质量守恒定律。用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时,若有气体参加或生成时,必须在
密闭
体系中进行。答案
2.(1)增大 减小 不变
(2)①参加反应的物质还有氧气,反应前未称量出参加反应的氧气的质量,所以固体质量增大 ②反应没有在密闭容器中进行,使生成的二氧化碳气体逸出,再称量时质量减小(只要答出“反应没有在密闭容器中进行”或者“生成的二氧化碳气体逸出”即可) ③参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
(3)3
(4)密闭
(2)①参加反应的物质还有氧气,反应前未称量出参加反应的氧气的质量,所以固体质量增大 ②反应没有在密闭容器中进行,使生成的二氧化碳气体逸出,再称量时质量减小(只要答出“反应没有在密闭容器中进行”或者“生成的二氧化碳气体逸出”即可) ③参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
(3)3
(4)密闭
解析
【分析】
要解决这道题，需先计算各实验反应前后的质量变化，结合反应特点（是否有气体参与或生成）分析质量变化的原因，再结合质量守恒定律的内涵，明确验证质量守恒定律的注意事项：
1. 通过表格数据对比，判断每个实验反应后质量的变化情况；
2. 结合反应的反应物、生成物，分析质量变化的本质：是否存在未被称量的气体参与或生成；
3. 确定正确反映质量守恒的实验，以及有气体参与/生成时验证质量守恒的体系要求。
【解析】
（1）对比各实验反应前后的总质量：
实验1：反应前对应质量为4.8g，反应后为8.0g，质量增大；
实验2：反应前总质量112.6g，反应后为110.2g，质量减小；
实验3：反应前总质量118.4g，反应后仍为118.4g，质量不变。
（2）分析质量变化的原因：
① 实验1：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，反应前仅称量了镁条的质量，未计入参加反应的氧气质量，因此反应后固体产物质量等于镁条质量加参加反应的氧气质量，故质量增大；
② 实验2：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中，导致反应后总质量减小；
③ 实验3：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体参与或生成，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故质量不变。
（3）实验1、2因有气体参与/生成，未考虑气体质量导致质量变化的表象，只有实验3无气体参与/生成，正确反映了反应物与生成物的质量关系，故填3。
（4）当化学反应有气体参与或生成时，需将气体质量计入总质量，因此必须在密闭体系中进行实验，防止气体逸出或外界气体进入，才能准确验证质量守恒定律。
【答案】
(1)增大；减小；不变
(2)①参加反应的物质还有氧气，反应前未称量出参加反应的氧气的质量，所以固体质量增大；②反应没有在密闭容器中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质量减小；③参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
(3)3
(4)密闭
【知识点】
质量守恒定律；化学实验探究
【点评】
本题通过三个典型实验考查质量守恒定律的理解与应用，核心是让学生明确：验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成，需在密闭体系中进行，否则会因气体的存在导致质量变化的表象，是质量守恒定律相关的基础常考题，需掌握不同反应的特点及质量变化的原因。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先计算各实验反应前后的质量变化，结合反应特点（是否有气体参与或生成）分析质量变化的原因，再结合质量守恒定律的内涵，明确验证质量守恒定律的注意事项：
1. 通过表格数据对比，判断每个实验反应后质量的变化情况；
2. 结合反应的反应物、生成物，分析质量变化的本质：是否存在未被称量的气体参与或生成；
3. 确定正确反映质量守恒的实验，以及有气体参与/生成时验证质量守恒的体系要求。
【解析】
（1）对比各实验反应前后的总质量：
实验1：反应前对应质量为4.8g，反应后为8.0g，质量增大；
实验2：反应前总质量112.6g，反应后为110.2g，质量减小；
实验3：反应前总质量118.4g，反应后仍为118.4g，质量不变。
（2）分析质量变化的原因：
① 实验1：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，反应前仅称量了镁条的质量，未计入参加反应的氧气质量，因此反应后固体产物质量等于镁条质量加参加反应的氧气质量，故质量增大；
② 实验2：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中，导致反应后总质量减小；
③ 实验3：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体参与或生成，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故质量不变。
（3）实验1、2因有气体参与/生成，未考虑气体质量导致质量变化的表象，只有实验3无气体参与/生成，正确反映了反应物与生成物的质量关系，故填3。
（4）当化学反应有气体参与或生成时，需将气体质量计入总质量，因此必须在密闭体系中进行实验，防止气体逸出或外界气体进入，才能准确验证质量守恒定律。
【答案】
(1)增大；减小；不变
(2)①参加反应的物质还有氧气，反应前未称量出参加反应的氧气的质量，所以固体质量增大；②反应没有在密闭容器中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质量减小；③参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
(3)3
(4)密闭
【知识点】
质量守恒定律；化学实验探究
【点评】
本题通过三个典型实验考查质量守恒定律的理解与应用，核心是让学生明确：验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成，需在密闭体系中进行，否则会因气体的存在导致质量变化的表象，是质量守恒定律相关的基础常考题，需掌握不同反应的特点及质量变化的原因。
【难度系数】
0.6
