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2. 下列有关质量守恒定律的说法中,正确的是(
A.镁条燃烧后,生成的氧化镁质量比反应的镁条质量大,该反应不符合质量守恒定律
B.18 g水完全蒸发得到18 g水蒸气,遵守质量守恒定律
C.在反应 $\ce{C + CuO \xrightarrow{高温} Cu + CO_{2}}$ 中,参加反应的氧化铜质量一定等于生成的铜单质质量
D.3.16 g高锰酸钾受热完全分解后,剩余固体质量为2.84 g,则生成氧气质量为0.32 g
D
)。A.镁条燃烧后,生成的氧化镁质量比反应的镁条质量大,该反应不符合质量守恒定律
B.18 g水完全蒸发得到18 g水蒸气,遵守质量守恒定律
C.在反应 $\ce{C + CuO \xrightarrow{高温} Cu + CO_{2}}$ 中,参加反应的氧化铜质量一定等于生成的铜单质质量
D.3.16 g高锰酸钾受热完全分解后,剩余固体质量为2.84 g,则生成氧气质量为0.32 g
答案
2.D 【解析】A.任何化学反应都遵循质量守恒定律,镁条燃烧后质量增大是因为未称量参加反应的氧气的质量;B.水蒸发变成水蒸气是物理变化,不适用于质量守恒定律;C.根据质量守恒定律,化学反应前后元素质量不变,参加反应的铜元素的质量等于生成的铜单质的质量;D.根据质量守恒定律,参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气质量之和,所以氧气的质量等于高锰酸钾的质量减去锰酸钾和二氧化锰(即剩余固体)质量:3.16 g - 2.84 g = 0.32 g。
解析
【分析】本题围绕质量守恒定律的理解与应用展开，需明确质量守恒定律的核心要点：仅适用于化学变化，化学反应前后物质总质量守恒，且可结合元素组成分析物质质量关系。逐一分析各选项：A选项需注意镁条燃烧结合了氧气，仍符合质量守恒；B选项明确物理变化不适用该定律；C选项需区分氧化铜质量与其中铜元素的质量；D选项利用总质量守恒计算氧气质量。
【解析】
A. 镁条燃烧属于化学变化，所有化学反应都遵循质量守恒定律，生成氧化镁的质量比反应的镁条大，是因为生成物中包含了参加反应的氧气的质量，并非不符合质量守恒定律，故A错误；
B. 质量守恒定律只适用于化学变化，水蒸发变成水蒸气是物理变化，不适用质量守恒定律，故B错误；
C. 根据质量守恒定律，化学反应前后铜元素质量不变，参加反应的氧化铜中铜元素的质量等于生成的铜单质的质量，但氧化铜的质量还包含氧元素，因此参加反应的氧化铜质量大于生成的铜单质质量，故C错误；
D. 高锰酸钾受热分解是化学变化，根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于反应后剩余固体（锰酸钾、二氧化锰）的质量与生成氧气的质量之和，因此生成氧气的质量为$3.16\ \mathrm{g} - 2.84\ \mathrm{g} = 0.32\ \mathrm{g}$，故D正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题考查质量守恒定律的适用范围及应用，需准确把握定律的适用条件（化学变化）和质量关系的计算方法，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】
A. 镁条燃烧属于化学变化，所有化学反应都遵循质量守恒定律，生成氧化镁的质量比反应的镁条大，是因为生成物中包含了参加反应的氧气的质量，并非不符合质量守恒定律，故A错误；
B. 质量守恒定律只适用于化学变化，水蒸发变成水蒸气是物理变化，不适用质量守恒定律，故B错误；
C. 根据质量守恒定律，化学反应前后铜元素质量不变，参加反应的氧化铜中铜元素的质量等于生成的铜单质的质量，但氧化铜的质量还包含氧元素，因此参加反应的氧化铜质量大于生成的铜单质质量，故C错误；
D. 高锰酸钾受热分解是化学变化，根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于反应后剩余固体（锰酸钾、二氧化锰）的质量与生成氧气的质量之和，因此生成氧气的质量为$3.16\ \mathrm{g} - 2.84\ \mathrm{g} = 0.32\ \mathrm{g}$，故D正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题考查质量守恒定律的适用范围及应用，需准确把握定律的适用条件（化学变化）和质量关系的计算方法，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
3.小亮同学做验证质量守恒定律的实验时,发现反应后托盘天平指针发生偏转,下列小亮同学的分析错误的是(
A.天平指针发生偏转,但该反应遵守质量守恒定律
B.反应后托盘天平指针向右发生偏转,因为反应放出的二氧化碳,天平不能称到
C.反应后托盘天平的指针向左发生偏转,因为反应放出的二氧化碳,左边质量变轻
D.将该装置应改为密闭体系,使生成的二氧化碳不能逸出,该实验也能验证质量守恒定律
C
)。A.天平指针发生偏转,但该反应遵守质量守恒定律
B.反应后托盘天平指针向右发生偏转,因为反应放出的二氧化碳,天平不能称到
C.反应后托盘天平的指针向左发生偏转,因为反应放出的二氧化碳,左边质量变轻
D.将该装置应改为密闭体系,使生成的二氧化碳不能逸出,该实验也能验证质量守恒定律
答案
3.C 【解析】任何化学反应都遵循质量守恒定律,所以A正确;反应后未称量二氧化碳的质量,所以反应后左盘偏高右盘偏低,指针偏向右盘,所以B正确,C错误;对于有气体参加的反应在密闭容器中进行实验,可以验证质量守恒定律,所以D正确。
解析
【分析】
首先明确质量守恒定律是所有化学反应都遵循的基本定律，与是否有气体参与或生成无关。本题中碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，装置为敞口状态，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致左盘（盛放反应物质的烧杯所在盘）总质量减少，右盘砝码质量不变，因此天平指针会向右偏转。逐一分析选项：A选项，反应属于化学反应，必然遵守质量守恒定律，只是气体逸出导致天平暂时不平衡，分析正确；B选项，指针向右偏转是因为生成的二氧化碳逸出，左盘质量变轻，分析正确；C选项认为指针向左偏转，与实际情况（左盘质量减少，指针应向右）不符，分析错误；D选项，有气体生成的反应要验证质量守恒定律，需改为密闭体系防止气体逸出，分析正确。因此错误的分析是C选项。
【解析】
碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$。该反应是化学反应，一定遵守质量守恒定律，故A选项正确；由于装置敞口，反应生成的$\ce{CO_{2}}$逸出到空气中，左盘总质量减小，右盘砝码质量不变，因此天平指针向右偏转，故B选项正确，C选项中“指针向左发生偏转”的说法错误；对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，需将装置改为密闭体系，避免气体逸出，保证反应前后总质量不变，故D选项正确。综上，分析错误的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学反应与质量守恒
【点评】
本题考查质量守恒定律的验证实验，核心是理解“有气体生成的反应在敞口装置中天平不平衡，是因为气体逸出，而非不遵守质量守恒定律”，需明确验证质量守恒定律时，若反应涉及气体，需在密闭体系中进行。
【难度系数】
0.5
首先明确质量守恒定律是所有化学反应都遵循的基本定律，与是否有气体参与或生成无关。本题中碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，装置为敞口状态，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致左盘（盛放反应物质的烧杯所在盘）总质量减少，右盘砝码质量不变，因此天平指针会向右偏转。逐一分析选项：A选项，反应属于化学反应，必然遵守质量守恒定律，只是气体逸出导致天平暂时不平衡，分析正确；B选项，指针向右偏转是因为生成的二氧化碳逸出，左盘质量变轻，分析正确；C选项认为指针向左偏转，与实际情况（左盘质量减少，指针应向右）不符，分析错误；D选项，有气体生成的反应要验证质量守恒定律，需改为密闭体系防止气体逸出，分析正确。因此错误的分析是C选项。
【解析】
碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$。该反应是化学反应，一定遵守质量守恒定律，故A选项正确；由于装置敞口，反应生成的$\ce{CO_{2}}$逸出到空气中，左盘总质量减小，右盘砝码质量不变，因此天平指针向右偏转，故B选项正确，C选项中“指针向左发生偏转”的说法错误；对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，需将装置改为密闭体系，避免气体逸出，保证反应前后总质量不变，故D选项正确。综上，分析错误的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学反应与质量守恒
【点评】
本题考查质量守恒定律的验证实验，核心是理解“有气体生成的反应在敞口装置中天平不平衡，是因为气体逸出，而非不遵守质量守恒定律”，需明确验证质量守恒定律时，若反应涉及气体，需在密闭体系中进行。
【难度系数】
0.5
4.将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表，下列有关说法正确的(
A.甲和乙是反应物
B.$x=3.2$
C.该反应属于分解反应
D.丁一定是催化剂
C
)。A.甲和乙是反应物
B.$x=3.2$
C.该反应属于分解反应
D.丁一定是催化剂
答案
4.C 【解析】由表中数据可知,x = 6.4 g + 14.0 g + 3.2 g + 1.0 g - 10.0 g - 7.2 g - 1.0 g = 6.4 g,根据反应前后各物质质量的变化可知,乙是反应物,甲、丙是生成物,符合“一变多”的特点,因此该反应为分解反应,丁在反应前后质量不变,可能为杂质,也可能为该反应的催化剂,故选C。
解析
【分析】
首先利用质量守恒定律计算未知量x的值，再对比反应前后各物质的质量变化，判断反应物、生成物及反应类型，同时分析丁物质的可能作用，最后逐一判断选项的正误。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量相等，计算x的值：
反应前总质量 = 6.4g + 14.0g + 3.2g + 1.0g = 24.6g；
反应后总质量 = 10.0g + 7.2g + x + 1.0g = 18.2g + x；
因此24.6g = 18.2g + x，解得x = 6.4g。
2. 分析各物质质量变化：
甲：反应后质量（10.0g）＞反应前质量（6.4g），属于生成物；
乙：反应后质量（7.2g）＜反应前质量（14.0g），属于反应物；
丙：反应后质量（6.4g）＞反应前质量（3.2g），属于生成物；
丁：反应前后质量均为1.0g，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质。
3. 判断反应类型：该反应中，乙为反应物，甲和丙为生成物，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
4. 逐一分析选项：
A. 甲是生成物，乙是反应物，故A错误；
B. 计算得x=6.4g，不是3.2g，故B错误；
C. 该反应属于分解反应，故C正确；
D. 丁质量不变，可能是催化剂，并非“一定”是催化剂，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律；分解反应；催化剂
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用、反应类型判断及催化剂的特点，解题关键是利用质量守恒计算未知量，结合物质质量变化分析反应相关情况，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
首先利用质量守恒定律计算未知量x的值，再对比反应前后各物质的质量变化，判断反应物、生成物及反应类型，同时分析丁物质的可能作用，最后逐一判断选项的正误。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量相等，计算x的值：
反应前总质量 = 6.4g + 14.0g + 3.2g + 1.0g = 24.6g；
反应后总质量 = 10.0g + 7.2g + x + 1.0g = 18.2g + x；
因此24.6g = 18.2g + x，解得x = 6.4g。
2. 分析各物质质量变化：
甲：反应后质量（10.0g）＞反应前质量（6.4g），属于生成物；
乙：反应后质量（7.2g）＜反应前质量（14.0g），属于反应物；
丙：反应后质量（6.4g）＞反应前质量（3.2g），属于生成物；
丁：反应前后质量均为1.0g，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质。
3. 判断反应类型：该反应中，乙为反应物，甲和丙为生成物，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
4. 逐一分析选项：
A. 甲是生成物，乙是反应物，故A错误；
B. 计算得x=6.4g，不是3.2g，故B错误；
C. 该反应属于分解反应，故C正确；
D. 丁质量不变，可能是催化剂，并非“一定”是催化剂，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律；分解反应；催化剂
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用、反应类型判断及催化剂的特点，解题关键是利用质量守恒计算未知量，结合物质质量变化分析反应相关情况，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
5.已知3.2 g某化合物在空气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列对该反应的分析不正确的是(
A.该反应消耗氧气的质量为4.4 g + 3.6 g - 3.2 g = 4.8 g
B.该反应属于化合反应
C.由于4.4 g二氧化碳中含氧元素3.2 g，3.6 g水中含氧元素3.2 g，生成物中所含氧元素6.4 g大于反应的氧气质量4.8 g，则原化合物中含有碳、氢、氧三种元素
D.该化合物中含有的碳、氢、氧元素的质量比是3:1:4
B
)。A.该反应消耗氧气的质量为4.4 g + 3.6 g - 3.2 g = 4.8 g
B.该反应属于化合反应
C.由于4.4 g二氧化碳中含氧元素3.2 g，3.6 g水中含氧元素3.2 g，生成物中所含氧元素6.4 g大于反应的氧气质量4.8 g，则原化合物中含有碳、氢、氧三种元素
D.该化合物中含有的碳、氢、氧元素的质量比是3:1:4
答案
5.B 【解析】根据质量守恒定律计算可知A正确;该反应的生成物有两种,不符合“多变一”的特点,故B错误;根据质量守恒定律计算氧气的质量为4.4 g + 3.6 g - 3.2 g = 4.8 g,反应后氧气中的氧元素全部转化成二氧化碳中的氧元素和水中的氧元素,两者相加小于参加反应的氧气的质量,说明该化合物中也含有氧元素,C正确;根据计算可知化合物中碳元素质量为1.2 g,氢元素质量为0.4 g,氧元素质量为1.6 g,所以元素质量比为3:1:4,故D正确。
解析
【分析】本题需结合质量守恒定律、反应类型概念、元素质量计算逐一分析选项：首先利用质量守恒定律计算消耗氧气的质量判断选项A；根据化合反应“多变一”的特征判断选项B；通过计算生成物中氧元素总质量与氧气中氧元素质量的差值，确定化合物是否含氧元素判断选项C；再计算化合物中碳、氢、氧元素的质量比判断选项D，最终找出不正确的选项。
【解析】1. 根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成物总质量，消耗氧气的质量为：4.4g + 3.6g - 3.2g = 4.8g，故选项A正确；2. 该反应生成物为二氧化碳和水两种物质，不符合化合反应“多变一”的特征，故选项B错误；3. 计算生成物中氧元素总质量：4.4g二氧化碳中氧元素质量为4.4g×(32/44)=3.2g，3.6g水中氧元素质量为3.6g×(16/18)=3.2g，总氧元素质量为6.4g；反应的氧气提供氧元素质量为4.8g，6.4g＞4.8g，说明化合物中含氧元素；同时化合物中碳元素质量为4.4g×(12/44)=1.2g，氢元素质量为3.6g×(2/18)=0.4g，化合物中氧元素质量为3.2g-1.2g-0.4g=1.6g，符合质量守恒，故选项C正确；4. 化合物中碳、氢、氧元素质量比为1.2g:0.4g:1.6g=3:1:4，故选项D正确。综上，不正确的是B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、元素质量计算、化合反应判断
【点评】本题综合考查质量守恒定律应用、化合物元素组成分析及反应类型判断，需熟练掌握相关计算和概念，属于化学基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】1. 根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成物总质量，消耗氧气的质量为：4.4g + 3.6g - 3.2g = 4.8g，故选项A正确；2. 该反应生成物为二氧化碳和水两种物质，不符合化合反应“多变一”的特征，故选项B错误；3. 计算生成物中氧元素总质量：4.4g二氧化碳中氧元素质量为4.4g×(32/44)=3.2g，3.6g水中氧元素质量为3.6g×(16/18)=3.2g，总氧元素质量为6.4g；反应的氧气提供氧元素质量为4.8g，6.4g＞4.8g，说明化合物中含氧元素；同时化合物中碳元素质量为4.4g×(12/44)=1.2g，氢元素质量为3.6g×(2/18)=0.4g，化合物中氧元素质量为3.2g-1.2g-0.4g=1.6g，符合质量守恒，故选项C正确；4. 化合物中碳、氢、氧元素质量比为1.2g:0.4g:1.6g=3:1:4，故选项D正确。综上，不正确的是B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、元素质量计算、化合反应判断
【点评】本题综合考查质量守恒定律应用、化合物元素组成分析及反应类型判断，需熟练掌握相关计算和概念，属于化学基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
6.“∞”和“●●”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法不正确的是(
A.反应后表示的物质属于混合物
B.每个生成物分子由4个原子构成
C.参加反应的分子数目比为2:1
D.化学变化中分子可分原子不可分
C
)。A.反应后表示的物质属于混合物
B.每个生成物分子由4个原子构成
C.参加反应的分子数目比为2:1
D.化学变化中分子可分原子不可分
答案
6.C
解析
【分析】
要解决这道题，需先分析微观示意图中反应前后的分子种类和数量，确定参加反应的分子数目，再逐一判断选项：
1. 数反应前的分子：白双原子分子（∞）共6个，黑双原子分子（●●）共3个；
2. 数反应后的分子：剩余黑双原子分子1个，生成物分子共4个，无剩余白双原子分子；
3. 计算参加反应的分子数：白分子全部参加反应（6个），黑分子参加反应的数量为3-1=2个，故参加反应的分子数目比为6:2=3:1；
4. 逐一分析选项，找出错误的说法。
【解析】
A选项：反应后存在生成物分子和剩余的黑双原子分子，由不同种分子构成，属于混合物，说法正确；
B选项：每个生成物分子由1个黑原子和3个白原子构成，共4个原子，说法正确；
C选项：参加反应的白分子为6个，黑分子为2个，数目比为6:2=3:1，不是2:1，说法错误；
D选项：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，故化学变化中分子可分、原子不可分，说法正确。
因此不正确的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
微观示意图、物质分类、化学变化的本质
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的相关知识，关键是准确区分反应前后的分子，剩余的反应物分子不算参加反应的，需仔细数分子数量避免出错。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先分析微观示意图中反应前后的分子种类和数量，确定参加反应的分子数目，再逐一判断选项：
1. 数反应前的分子：白双原子分子（∞）共6个，黑双原子分子（●●）共3个；
2. 数反应后的分子：剩余黑双原子分子1个，生成物分子共4个，无剩余白双原子分子；
3. 计算参加反应的分子数：白分子全部参加反应（6个），黑分子参加反应的数量为3-1=2个，故参加反应的分子数目比为6:2=3:1；
4. 逐一分析选项，找出错误的说法。
【解析】
A选项：反应后存在生成物分子和剩余的黑双原子分子，由不同种分子构成，属于混合物，说法正确；
B选项：每个生成物分子由1个黑原子和3个白原子构成，共4个原子，说法正确；
C选项：参加反应的白分子为6个，黑分子为2个，数目比为6:2=3:1，不是2:1，说法错误；
D选项：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，故化学变化中分子可分、原子不可分，说法正确。
因此不正确的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
微观示意图、物质分类、化学变化的本质
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的相关知识，关键是准确区分反应前后的分子，剩余的反应物分子不算参加反应的，需仔细数分子数量避免出错。
【难度系数】
0.5
