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10.右框图中各字母代表的都是初中化学常见的物质,其中Y为银白色液体,X是一种气体。B、E是固体,且B是白色,E是黑色;A可使澄清石灰水变白色浑浊,D是有刺激性气味的气体,它们之间在一定条件下,有如下转化关系(“—”表示两种物质可以相互反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质),试回答下列问题:
(1)写出物质A、D、Z的名称:A
(2)写出X→E化学反应的文字表达式:
(3)写出X→B化学反应的文字表达式:
(1)写出物质A、D、Z的名称:A
二氧化碳
;D二氧化硫
;Z氧化汞
。(2)写出X→E化学反应的文字表达式:
铁＋氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁
。(3)写出X→B化学反应的文字表达式:
红磷＋氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷
。答案
10.(1)二氧化碳 二氧化硫 氧化汞
(2)铁＋氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁
(3)红磷＋氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷
(2)铁＋氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁
(3)红磷＋氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷
解析
【分析】首先根据物质的特征性质寻找突破口：A能使澄清石灰水变浑浊，确定A为二氧化碳；Y是银白色液体，初中化学中常温下银白色液体金属为汞；X是气体，结合X能生成多种物质（A、D、B、E），且与Y（汞）相关，推断X为氧气；D是有刺激性气味的气体，由氧气反应生成，确定D为二氧化硫；B是白色固体，由氧气反应生成，确定B为五氧化二磷；E是黑色固体，由氧气反应生成，确定E为四氧化三铁；Z与X（氧气）可相互转化，且Y（汞）能生成Z，推导Z为氧化汞，最后根据推导结果回答问题。
【解析】步骤1：确定突破口：A能使澄清石灰水变浑浊，故A是二氧化碳；Y为银白色液体，初中常见的银白色液体金属是汞；X是气体，且能转化为A（二氧化碳）、D（刺激性气味气体），结合初中气体性质，推断X为氧气（氧气与碳反应生成二氧化碳，与硫反应生成刺激性气味的二氧化硫）；步骤2：推导其余物质：D是刺激性气味气体，由氧气生成，故D为二氧化硫；B是白色固体，氧气反应生成的白色固体为五氧化二磷（红磷在氧气中燃烧生成白色五氧化二磷）；E是黑色固体，氧气反应生成的黑色固体为四氧化三铁（铁在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁）；Z与X（氧气）可相互转化，且Y（汞）能生成Z，汞与氧气反应生成氧化汞，氧化汞分解生成汞和氧气，故Z为氧化汞；步骤3：根据推导结果作答：（1）A是二氧化碳，D是二氧化硫，Z是氧化汞；（2）X→E是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为铁＋氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁；（3）X→B是红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为红磷＋氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷。
【答案】(1) 二氧化碳；二氧化硫；氧化汞 (2) 铁＋氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁 (3) 红磷＋氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷
【知识点】物质的推断；氧气的化学性质；文字表达式书写
【点评】本题为初中化学常见的物质推断题，需根据物质的特征性质（特殊颜色、状态、气味、特性反应）作为突破口，结合转化关系推导，考查学生对常见物质性质的掌握，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】步骤1：确定突破口：A能使澄清石灰水变浑浊，故A是二氧化碳；Y为银白色液体，初中常见的银白色液体金属是汞；X是气体，且能转化为A（二氧化碳）、D（刺激性气味气体），结合初中气体性质，推断X为氧气（氧气与碳反应生成二氧化碳，与硫反应生成刺激性气味的二氧化硫）；步骤2：推导其余物质：D是刺激性气味气体，由氧气生成，故D为二氧化硫；B是白色固体，氧气反应生成的白色固体为五氧化二磷（红磷在氧气中燃烧生成白色五氧化二磷）；E是黑色固体，氧气反应生成的黑色固体为四氧化三铁（铁在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁）；Z与X（氧气）可相互转化，且Y（汞）能生成Z，汞与氧气反应生成氧化汞，氧化汞分解生成汞和氧气，故Z为氧化汞；步骤3：根据推导结果作答：（1）A是二氧化碳，D是二氧化硫，Z是氧化汞；（2）X→E是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为铁＋氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁；（3）X→B是红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为红磷＋氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷。
【答案】(1) 二氧化碳；二氧化硫；氧化汞 (2) 铁＋氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁 (3) 红磷＋氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷
【知识点】物质的推断；氧气的化学性质；文字表达式书写
【点评】本题为初中化学常见的物质推断题，需根据物质的特征性质（特殊颜色、状态、气味、特性反应）作为突破口，结合转化关系推导，考查学生对常见物质性质的掌握，难度适中。
【难度系数】0.6
11.学习了二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用的知识后，某同学猜想：氧化铜能否起到类似于二氧化锰的催化作用呢？于是他进行了以下探究。
(1)完成下列表格：
| 步骤③的现象 | 步骤⑤的现象 | 步骤⑦的现象 | 结论 |
| --- | --- | --- | --- |
| 溶液中有气泡产生，带火星的木条复燃 |
| m为
(2)步骤①③的对比说明
(3)试剂X是
(4)氧化铜催化过氧化氢分解的文字表达式：
(1)完成下列表格：
| 步骤③的现象 | 步骤⑤的现象 | 步骤⑦的现象 | 结论 |
| --- | --- | --- | --- |
| 溶液中有气泡产生，带火星的木条复燃 |
| m为0.2
g | 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 |(2)步骤①③的对比说明
氧化铜能加快过氧化氢的分解
。(3)试剂X是
过氧化氢溶液
，步骤④⑤说明氧化铜在反应前后化学性质不变
。(4)氧化铜催化过氧化氢分解的文字表达式：
过氧化氢$\xrightarrow{氧化铜}$水＋氧气
。答案
11.(1)带火星的木条复燃 0.2
(2)氧化铜能加快过氧化氢的分解
(3)过氧化氢溶液 氧化铜在反应前后化学性质不变
(4)过氧化氢$\xrightarrow{氧化铜}$水＋氧气
(2)氧化铜能加快过氧化氢的分解
(3)过氧化氢溶液 氧化铜在反应前后化学性质不变
(4)过氧化氢$\xrightarrow{氧化铜}$水＋氧气
解析
【分析】
要判断氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需依据催化剂的“一变两不变”特性：改变反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。解题时需结合实验步骤逐一验证：（1）验证化学性质不变需重复催化实验，验证质量不变需称量反应后氧化铜质量；（2）步骤①③对比是为了探究氧化铜对反应速率的影响；（3）步骤④⑤是验证氧化铜反应前后化学性质不变，需加入过氧化氢溶液重复实验；（4）书写反应的文字表达式需明确反应物、生成物和催化剂。
【解析】
（1）催化剂的化学性质在反应前后不变，因此步骤⑤重复实验时，氧化铜仍能催化过氧化氢分解，现象为带火星的木条复燃；催化剂反应前后质量不变，步骤③加入的氧化铜质量为0.2g，故m=0.2g。
（2）步骤①是过氧化氢自然分解，步骤③加入氧化铜后分解速率加快，对比说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
（3）步骤④是分离反应后的氧化铜，加入试剂X（过氧化氢溶液）后，步骤⑤又产生气泡，说明氧化铜仍能催化过氧化氢分解，即反应前后化学性质不变，因此试剂X是过氧化氢溶液，步骤④⑤说明氧化铜在反应前后化学性质不变。
（4）过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢$\xrightarrow{氧化铜}$水＋氧气。
【答案】
(1)带火星的木条复燃；0.2
(2)氧化铜能加快过氧化氢的分解
(3)过氧化氢溶液；氧化铜在反应前后化学性质不变
(4)过氧化氢$\xrightarrow{氧化铜}$水＋氧气
【知识点】
催化剂的概念、过氧化氢分解反应、实验探究
【点评】
本题围绕催化剂的特性设计实验探究，核心考查对“一变两不变”的理解，通过对比实验逐步验证结论，是初中化学的基础常考题型，侧重实验逻辑的梳理。
【难度系数】
0.6
要判断氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需依据催化剂的“一变两不变”特性：改变反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。解题时需结合实验步骤逐一验证：（1）验证化学性质不变需重复催化实验，验证质量不变需称量反应后氧化铜质量；（2）步骤①③对比是为了探究氧化铜对反应速率的影响；（3）步骤④⑤是验证氧化铜反应前后化学性质不变，需加入过氧化氢溶液重复实验；（4）书写反应的文字表达式需明确反应物、生成物和催化剂。
【解析】
（1）催化剂的化学性质在反应前后不变，因此步骤⑤重复实验时，氧化铜仍能催化过氧化氢分解，现象为带火星的木条复燃；催化剂反应前后质量不变，步骤③加入的氧化铜质量为0.2g，故m=0.2g。
（2）步骤①是过氧化氢自然分解，步骤③加入氧化铜后分解速率加快，对比说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
（3）步骤④是分离反应后的氧化铜，加入试剂X（过氧化氢溶液）后，步骤⑤又产生气泡，说明氧化铜仍能催化过氧化氢分解，即反应前后化学性质不变，因此试剂X是过氧化氢溶液，步骤④⑤说明氧化铜在反应前后化学性质不变。
（4）过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢$\xrightarrow{氧化铜}$水＋氧气。
【答案】
(1)带火星的木条复燃；0.2
(2)氧化铜能加快过氧化氢的分解
(3)过氧化氢溶液；氧化铜在反应前后化学性质不变
(4)过氧化氢$\xrightarrow{氧化铜}$水＋氧气
【知识点】
催化剂的概念、过氧化氢分解反应、实验探究
【点评】
本题围绕催化剂的特性设计实验探究，核心考查对“一变两不变”的理解，通过对比实验逐步验证结论，是初中化学的基础常考题型，侧重实验逻辑的梳理。
【难度系数】
0.6
12.结合如图所示制取气体的装置，回答下列问题。
(1)用B装置制取氧气的文字表达式为
(2)常温下，氨气是一种无色气体，有刺激性气味，能诱发呼吸道感染，密度比空气的小。液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，这说明氨气具有
(3)乙炔是一种密度比空气的小，难溶于水的气体，实验室常用固体电石和水反应制取乙炔，该反应非常剧烈。制取一瓶乙炔气体，应选用的发生装置是
(1)用B装置制取氧气的文字表达式为
过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水＋氧气
。(2)常温下，氨气是一种无色气体，有刺激性气味，能诱发呼吸道感染，密度比空气的小。液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，这说明氨气具有
易溶于水
的物理性质。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制氨气，制取和收集氨气的装置应选择上图中的AG
(填序号)。(3)乙炔是一种密度比空气的小，难溶于水的气体，实验室常用固体电石和水反应制取乙炔，该反应非常剧烈。制取一瓶乙炔气体，应选用的发生装置是
C
(填序号)。若用G装置收集乙炔，气体应从导管c
(填“b”或“c”)端进入。答案
12.(1)过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水＋氧气
(2)易溶于水 AG
(3)C c
(2)易溶于水 AG
(3)C c
解析
【分析】
要解决本题，需明确：气体发生装置根据反应物状态和反应条件选择，收集装置根据气体的密度和溶解性选择。
（1）B装置是固液不加热型发生装置，适合过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，该反应无需加热，符合装置特点。
（2）喷水能除去氨气，说明氨气易溶于水，溶解性是物理性质；制取氨气是固体与固体加热反应，选固体加热型发生装置A，氨气密度比空气小，结合装置G的收集特点，选择A和G作为制取收集装置。
（3）制取乙炔是固体与液体反应，反应剧烈，需控制液体滴加速率，选带注射器的C装置；乙炔密度比空气小，用G装置收集时，气体从c端进入，排出空气。
【解析】
（1）B装置为固液不加热型发生装置，实验室利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水＋氧气。
（2）液氨泄漏时喷水可除去空气中的氨气，说明氨气具有易溶于水的物理性质；实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件为加热，因此发生装置选A；氨气密度比空气小，选用装置G收集，故制取和收集氨气的装置为AG。
（3）实验室用固体电石和水反应制取乙炔，反应剧烈，需要控制反应速率，注射器可控制液体的滴加速度，因此发生装置选C；乙炔密度比空气小，用G装置收集时，气体应从c端进入，将空气从短管排出。
【答案】
(1)过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水＋氧气
(2)易溶于水；AG
(3)C；c
【知识点】
气体制取装置选择、氧气制取
【点评】
本题考查实验室常见气体的制取，核心是发生装置和收集装置的选择依据，需结合反应特点和气体性质分析，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需明确：气体发生装置根据反应物状态和反应条件选择，收集装置根据气体的密度和溶解性选择。
（1）B装置是固液不加热型发生装置，适合过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，该反应无需加热，符合装置特点。
（2）喷水能除去氨气，说明氨气易溶于水，溶解性是物理性质；制取氨气是固体与固体加热反应，选固体加热型发生装置A，氨气密度比空气小，结合装置G的收集特点，选择A和G作为制取收集装置。
（3）制取乙炔是固体与液体反应，反应剧烈，需控制液体滴加速率，选带注射器的C装置；乙炔密度比空气小，用G装置收集时，气体从c端进入，排出空气。
【解析】
（1）B装置为固液不加热型发生装置，实验室利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水＋氧气。
（2）液氨泄漏时喷水可除去空气中的氨气，说明氨气具有易溶于水的物理性质；实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件为加热，因此发生装置选A；氨气密度比空气小，选用装置G收集，故制取和收集氨气的装置为AG。
（3）实验室用固体电石和水反应制取乙炔，反应剧烈，需要控制反应速率，注射器可控制液体的滴加速度，因此发生装置选C；乙炔密度比空气小，用G装置收集时，气体应从c端进入，将空气从短管排出。
【答案】
(1)过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水＋氧气
(2)易溶于水；AG
(3)C；c
【知识点】
气体制取装置选择、氧气制取
【点评】
本题考查实验室常见气体的制取，核心是发生装置和收集装置的选择依据，需结合反应特点和气体性质分析，难度适中。
【难度系数】
0.5
