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5. 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 （
（“○”和“●”表示不同元素的原子）
A.反应物与生成物共有5种物质
B.反应后原子的个数增多
C.该图可示意$\ce{SO_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的反应
D.该反应属于分解反应
D
）（“○”和“●”表示不同元素的原子）A.反应物与生成物共有5种物质
B.反应后原子的个数增多
C.该图可示意$\ce{SO_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的反应
D.该反应属于分解反应
答案
5. D
解析
【分析】要解决这道题，需先根据微观示意图判断反应物、生成物的种类，再结合质量守恒定律、反应类型的定义逐一分析选项：首先数出反应前后的分子种类确定物质总数，再验证原子数目是否变化，对比SO₂与O₂反应的生成物，最后根据“一变多”的特征判断反应类型。
【解析】1. 判断物质种类：反应物的分子均由1个灰球（●）和2个白球（○）构成，共2个，属于同一种物质；生成物有两种：一种是1个●和1个○构成的分子（2个），另一种是2个○构成的分子（1个），共2种生成物，因此反应物与生成物共有3种物质，故A错误。2. 原子数目：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后原子个数不会增多，故B错误。3. 对比反应：SO₂与O₂反应的生成物只有SO₃（分子为1个S和2个O），而图中生成物有两种，不符合该反应，故C错误。4. 判断反应类型：该反应由1种反应物生成2种生成物，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学反应微观示意图、分解反应、质量守恒定律
【点评】本题通过微观粒子模型考查化学核心知识，需准确识别分子构成，结合反应规律分析选项，是化学基础题型，需掌握微观与宏观的联系。
【难度系数】0.5
【解析】1. 判断物质种类：反应物的分子均由1个灰球（●）和2个白球（○）构成，共2个，属于同一种物质；生成物有两种：一种是1个●和1个○构成的分子（2个），另一种是2个○构成的分子（1个），共2种生成物，因此反应物与生成物共有3种物质，故A错误。2. 原子数目：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后原子个数不会增多，故B错误。3. 对比反应：SO₂与O₂反应的生成物只有SO₃（分子为1个S和2个O），而图中生成物有两种，不符合该反应，故C错误。4. 判断反应类型：该反应由1种反应物生成2种生成物，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学反应微观示意图、分解反应、质量守恒定律
【点评】本题通过微观粒子模型考查化学核心知识，需准确识别分子构成，结合反应规律分析选项，是化学基础题型，需掌握微观与宏观的联系。
【难度系数】0.5
6. 尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为$\ce{2NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{一定条件} CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$。下列说法正确的是（
A.$\ce{NH_{3}}$中N的化合价为$+3$
B.尿素中氮元素的质量分数为$23.3\%$
C.参加反应的$\ce{NH_{3}}$和$\ce{CO_{2}}$质量比为$17:22$
D.尿素中碳元素与氮元素的质量比为$6:7$
C
）A.$\ce{NH_{3}}$中N的化合价为$+3$
B.尿素中氮元素的质量分数为$23.3\%$
C.参加反应的$\ce{NH_{3}}$和$\ce{CO_{2}}$质量比为$17:22$
D.尿素中碳元素与氮元素的质量比为$6:7$
答案
6. C
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合化合价规则、化学式计算、化学方程式的质量比计算逐一分析：
1. 选项A：根据化合物中正负化合价代数和为0，计算$\ce{NH_{3}}$中N的化合价；
2. 选项B：计算尿素的相对分子质量，再推导氮元素的质量分数；
3. 选项C：依据化学方程式，计算参加反应的$\ce{NH_{3}}$和$\ce{CO_{2}}$的质量比；
4. 选项D：计算尿素中碳、氮元素的质量比，对比选项判断。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：化合物中氢元素通常显+1价，设$\ce{NH_{3}}$中N的化合价为$x$，根据化合价规则：$x + 3×(+1) = 0$，解得$x=-3$，故A错误；
2. 选项B：尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其相对分子质量为$12 + 16 + 2×(14 + 2×1) = 60$；氮元素的总相对质量为$2×14=28$，则氮元素的质量分数为$\frac{28}{60}×100\% \approx 46.7\%$，并非23.3%，故B错误；
3. 选项C：根据化学方程式$\ce{2NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{一定条件} CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$，参加反应的$\ce{NH_{3}}$的总相对质量为$2×17=34$，$\ce{CO_{2}}$的相对质量为$44$，则二者质量比为$34:44=17:22$，故C正确；
4. 选项D：尿素中碳元素与氮元素的质量比为$12:(2×14)=12:28=3:7$，并非$6:7$，故D错误。
综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化学式相关计算
【点评】
本题考查化学基础概念的应用，涵盖化合价、化学式计算、化学方程式的质量比计算，需准确掌握相关计算方法，逐一分析选项即可得出结论，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合化合价规则、化学式计算、化学方程式的质量比计算逐一分析：
1. 选项A：根据化合物中正负化合价代数和为0，计算$\ce{NH_{3}}$中N的化合价；
2. 选项B：计算尿素的相对分子质量，再推导氮元素的质量分数；
3. 选项C：依据化学方程式，计算参加反应的$\ce{NH_{3}}$和$\ce{CO_{2}}$的质量比；
4. 选项D：计算尿素中碳、氮元素的质量比，对比选项判断。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：化合物中氢元素通常显+1价，设$\ce{NH_{3}}$中N的化合价为$x$，根据化合价规则：$x + 3×(+1) = 0$，解得$x=-3$，故A错误；
2. 选项B：尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其相对分子质量为$12 + 16 + 2×(14 + 2×1) = 60$；氮元素的总相对质量为$2×14=28$，则氮元素的质量分数为$\frac{28}{60}×100\% \approx 46.7\%$，并非23.3%，故B错误；
3. 选项C：根据化学方程式$\ce{2NH_{3} + CO_{2}\xlongequal{一定条件} CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$，参加反应的$\ce{NH_{3}}$的总相对质量为$2×17=34$，$\ce{CO_{2}}$的相对质量为$44$，则二者质量比为$34:44=17:22$，故C正确；
4. 选项D：尿素中碳元素与氮元素的质量比为$12:(2×14)=12:28=3:7$，并非$6:7$，故D错误。
综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化学式相关计算
【点评】
本题考查化学基础概念的应用，涵盖化合价、化学式计算、化学方程式的质量比计算，需准确掌握相关计算方法，逐一分析选项即可得出结论，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
7. 从宏观、微观角度对$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow$进行定性、定量分析。
| 物质 | 种类 | 水在通电条件下生成
| ---- | ---- | ---- |
| 分子 | 数目 | 每2个水分子在通电条件下生成
| 分子 | 质量 | 每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 |
| 物质 | 种类 | 水在通电条件下生成
氢气
和氧气
|| ---- | ---- | ---- |
| 分子 | 数目 | 每2个水分子在通电条件下生成
2个氢分子
和1个氧分子
|| 分子 | 质量 | 每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 |
答案
7. 氢气 氧气 2个氢分子 1个氧分子
解析
【分析】
本题考查水通电分解的反应及化学方程式的意义，解题思路：1. 从宏观角度，回忆水通电分解的产物，确定物质种类；2. 从微观角度，结合化学方程式$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow$，分析分子数目的对应关系，完成填空。
【解析】
根据水通电分解的反应，宏观上水通电生成氢气和氧气，因此物质种类的两个空依次填氢气、氧气；根据化学方程式的微观意义，每2个水分子分解会生成2个氢分子和1个氧分子，因此分子数目的两个空依次填2个氢分子、1个氧分子。
【答案】
氢气 氧气 2个氢分子 1个氧分子
【知识点】
水的电解、化学方程式的意义
【点评】
本题围绕水通电分解的反应，考查宏观产物、微观粒子数目关系，属于初中化学基础知识点，需准确掌握化学方程式的含义。
【难度系数】
0.4
本题考查水通电分解的反应及化学方程式的意义，解题思路：1. 从宏观角度，回忆水通电分解的产物，确定物质种类；2. 从微观角度，结合化学方程式$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow$，分析分子数目的对应关系，完成填空。
【解析】
根据水通电分解的反应，宏观上水通电生成氢气和氧气，因此物质种类的两个空依次填氢气、氧气；根据化学方程式的微观意义，每2个水分子分解会生成2个氢分子和1个氧分子，因此分子数目的两个空依次填2个氢分子、1个氧分子。
【答案】
氢气 氧气 2个氢分子 1个氧分子
【知识点】
水的电解、化学方程式的意义
【点评】
本题围绕水通电分解的反应，考查宏观产物、微观粒子数目关系，属于初中化学基础知识点，需准确掌握化学方程式的含义。
【难度系数】
0.4
8. 为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。m和n的关系：m
（2）乙同学实验测定的数据有：反应前氢氧化钠、硫酸铜和锥形瓶总质量为x g；反应混合物和锥形瓶总质量为y g。x和y的关系：x
（3）丙同学实验测定的数据有：光亮的铜片的质量为a g，其生锈后的质量为b g。a与b的关系：a
（4）通过以上实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应
（1）甲同学实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。m和n的关系：m
＞
n。（填“＞”“＜”或“=”）（2）乙同学实验测定的数据有：反应前氢氧化钠、硫酸铜和锥形瓶总质量为x g；反应混合物和锥形瓶总质量为y g。x和y的关系：x
=
y。（填“＞”“＜”或“=”）（3）丙同学实验测定的数据有：光亮的铜片的质量为a g，其生锈后的质量为b g。a与b的关系：a
＜
b。（填“＞”“＜”或“=”）（4）通过以上实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应
在密闭容器中进行
，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。答案
8.（1）＞ （2）= （3）＜ （4）在密闭容器中进行
解析
【分析】
要解决这道题，需紧扣质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，同时需关注反应中是否有气体参与或逸散，这会影响质量测量结果。
（1）木炭燃烧生成二氧化碳气体，会逸散到空气中，导致反应后固体总质量减少；
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应无气体参与或生成，反应前后体系总质量不变；
（3）铜生锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反应，生锈后质量包含了参加反应的气体质量；
（4）有气体参与或生成的反应，若气体逸出或进入体系，会干扰质量测量，需在密闭容器中才能准确验证质量守恒。
【解析】
（1）木炭燃烧的反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，生成的$\ce{CO_{2}}$气体逸散到空气中，因此反应后灰烬和坩埚的总质量$n$小于反应前木炭和坩埚的总质量$m$，故$m＞n$；
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为$\ce{2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}↓ + Na_{2}SO_{4}}$，该反应无气体参与或生成，反应前后总质量不变，故$x = y$；
（3）铜生锈是铜与$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$反应生成碱式碳酸铜（$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$），根据质量守恒，生锈后的质量$b$等于铜的质量$a$加上参加反应的气体质量，故$a＜b$；
（4）对于有气体参加或生成的化学反应，若气体逸出或进入体系，会导致测量的质量总和与实际不符，因此需在密闭容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
【答案】
（1）＞；（2）=；（3）＜；（4）在密闭容器中进行
【知识点】
质量守恒定律的应用，化学实验与质量守恒，化学反应的质量关系
【点评】
本题通过三个典型实验考查质量守恒定律的理解与应用，重点突破“有气体参与/生成的反应验证质量守恒的条件”这一核心考点，是初中化学的基础重点题，帮助学生深化对定律本质的认识。
【难度系数】
0.3
要解决这道题，需紧扣质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，同时需关注反应中是否有气体参与或逸散，这会影响质量测量结果。
（1）木炭燃烧生成二氧化碳气体，会逸散到空气中，导致反应后固体总质量减少；
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应无气体参与或生成，反应前后体系总质量不变；
（3）铜生锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反应，生锈后质量包含了参加反应的气体质量；
（4）有气体参与或生成的反应，若气体逸出或进入体系，会干扰质量测量，需在密闭容器中才能准确验证质量守恒。
【解析】
（1）木炭燃烧的反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，生成的$\ce{CO_{2}}$气体逸散到空气中，因此反应后灰烬和坩埚的总质量$n$小于反应前木炭和坩埚的总质量$m$，故$m＞n$；
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为$\ce{2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}↓ + Na_{2}SO_{4}}$，该反应无气体参与或生成，反应前后总质量不变，故$x = y$；
（3）铜生锈是铜与$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$反应生成碱式碳酸铜（$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$），根据质量守恒，生锈后的质量$b$等于铜的质量$a$加上参加反应的气体质量，故$a＜b$；
（4）对于有气体参加或生成的化学反应，若气体逸出或进入体系，会导致测量的质量总和与实际不符，因此需在密闭容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
【答案】
（1）＞；（2）=；（3）＜；（4）在密闭容器中进行
【知识点】
质量守恒定律的应用，化学实验与质量守恒，化学反应的质量关系
【点评】
本题通过三个典型实验考查质量守恒定律的理解与应用，重点突破“有气体参与/生成的反应验证质量守恒的条件”这一核心考点，是初中化学的基础重点题，帮助学生深化对定律本质的认识。
【难度系数】
0.3
9. 某密闭容器中有a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后的质量如图所示。请回答下列问题：
（1）$m=$
（2）一定是化合物的物质是
（3）参加反应的a、b的质量比为
（1）$m=$
5
。（2）一定是化合物的物质是
c
。（3）参加反应的a、b的质量比为
1:2
。答案
9.（1）5 （2）c （3）1：2
解析
【分析】
首先依据质量守恒定律，密闭容器中化学反应前后物质的总质量不变，可计算出未知质量m；再通过对比反应前后各物质的质量变化，确定反应物、生成物，结合反应类型判断化合物；最后计算参加反应的a、b的质量比。步骤如下：1. 计算反应前总质量，利用质量守恒求m的值；2. 分析各物质反应前后的质量增减，确定反应物和生成物；3. 根据反应类型判断一定为化合物的物质；4. 计算参加反应的a、b的质量比。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等。反应前总质量为：$8g + 12g + 1g + 2g = 23g$；反应后总质量为：$m + 6g + 10g + 2g$，因此$m + 6 + 10 + 2 = 23$，解得$m = 5$。
（2）反应后，a质量减少（$8g→5g$），是反应物；b质量减少（$12g→6g$），是反应物；c质量增加（$1g→10g$），是生成物；d质量不变，可能是催化剂或杂质。该反应为$a + b → c$，属于化合反应，化合反应的生成物至少含两种元素，一定是化合物，故c一定是化合物。
（3）参加反应的a的质量为$8g - 5g = 3g$，参加反应的b的质量为$12g - 6g = 6g$，因此参加反应的a、b的质量比为$3g:6g = 1:2$。
【答案】
（1）5；（2）c；（3）1:2
【知识点】
质量守恒定律、化合反应、化合物判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需准确分析反应前后各物质的质量变化，区分反应物与生成物，结合反应类型判断物质类别，是化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先依据质量守恒定律，密闭容器中化学反应前后物质的总质量不变，可计算出未知质量m；再通过对比反应前后各物质的质量变化，确定反应物、生成物，结合反应类型判断化合物；最后计算参加反应的a、b的质量比。步骤如下：1. 计算反应前总质量，利用质量守恒求m的值；2. 分析各物质反应前后的质量增减，确定反应物和生成物；3. 根据反应类型判断一定为化合物的物质；4. 计算参加反应的a、b的质量比。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等。反应前总质量为：$8g + 12g + 1g + 2g = 23g$；反应后总质量为：$m + 6g + 10g + 2g$，因此$m + 6 + 10 + 2 = 23$，解得$m = 5$。
（2）反应后，a质量减少（$8g→5g$），是反应物；b质量减少（$12g→6g$），是反应物；c质量增加（$1g→10g$），是生成物；d质量不变，可能是催化剂或杂质。该反应为$a + b → c$，属于化合反应，化合反应的生成物至少含两种元素，一定是化合物，故c一定是化合物。
（3）参加反应的a的质量为$8g - 5g = 3g$，参加反应的b的质量为$12g - 6g = 6g$，因此参加反应的a、b的质量比为$3g:6g = 1:2$。
【答案】
（1）5；（2）c；（3）1:2
【知识点】
质量守恒定律、化合反应、化合物判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需准确分析反应前后各物质的质量变化，区分反应物与生成物，结合反应类型判断物质类别，是化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
