登录
1. 质量守恒定律的定义：
参加
化学反应的各物质的质量总和等于
反应后生成的各物质的质量总和。答案
1. 参加 等于
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的基础定义，需明确质量守恒定律的核心：仅针对参加化学反应的物质，而非所有反应物，反应前后的质量总和存在确定的等量关系，据此可完成填空。
【解析】根据质量守恒定律的定义，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，因此两个空依次填入“参加”和“等于”。
【答案】参加；等于
【知识点】质量守恒定律定义
【点评】本题为化学基础概念识记题，是化学学科的核心基础知识点，难度较低，适合学生巩固基础。
【难度系数】0.9
【解析】根据质量守恒定律的定义，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，因此两个空依次填入“参加”和“等于”。
【答案】参加；等于
【知识点】质量守恒定律定义
【点评】本题为化学基础概念识记题，是化学学科的核心基础知识点，难度较低，适合学生巩固基础。
【难度系数】0.9
2. 质量守恒定律只适用于
化学变化
，且一切化学变化都适用。答案
2. 化学变化
解析
【分析】要解决这个问题，需明确质量守恒定律的核心内涵与适用范围：质量守恒定律是描述化学反应前后物质质量关系的规律，其本质是化学变化中原子的种类、数目、质量均不改变，因此该定律仅针对有新物质生成的化学变化，物理变化不适用，由此可确定横线处的内容。
【解析】质量守恒定律的定义是“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”，该定律仅适用于化学变化：因为化学变化的过程是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，所以质量守恒；而物理变化没有新物质生成，不涉及原子的重新组合，因此质量守恒定律不适用于物理变化，故横线处应填化学变化。
【答案】化学变化
【知识点】质量守恒定律的适用范围
【点评】本题为化学基础概念识记题，直接考察质量守恒定律的适用范围，难度较低，旨在帮助学生巩固化学核心概念的基础要点。
【难度系数】0.8
【解析】质量守恒定律的定义是“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”，该定律仅适用于化学变化：因为化学变化的过程是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，所以质量守恒；而物理变化没有新物质生成，不涉及原子的重新组合，因此质量守恒定律不适用于物理变化，故横线处应填化学变化。
【答案】化学变化
【知识点】质量守恒定律的适用范围
【点评】本题为化学基础概念识记题，直接考察质量守恒定律的适用范围，难度较低，旨在帮助学生巩固化学核心概念的基础要点。
【难度系数】0.8
3. 质量守恒定律的微观原因：化学反应前后，
原子的种类、个数和质量
不变。答案
3. 原子的种类、个数和质量
解析
【分析】要解决这道题，需从化学反应的本质入手思考：化学反应的过程是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，化学变化中原子不会再分，因此反应前后原子的相关属性保持不变，回忆这些不变的属性即可得出答案。
【解析】化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生变化，这就是质量守恒定律的微观原因，因此横线处应填原子的种类、个数和质量。
【答案】原子的种类、个数和质量
【知识点】质量守恒定律；原子的基本性质
【点评】本题考查质量守恒定律的微观本质，属于初中化学基础概念类题目，难度较低，主要考查学生对核心知识点的记忆与理解。
【难度系数】0.8
【解析】化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生变化，这就是质量守恒定律的微观原因，因此横线处应填原子的种类、个数和质量。
【答案】原子的种类、个数和质量
【知识点】质量守恒定律；原子的基本性质
【点评】本题考查质量守恒定律的微观本质，属于初中化学基础概念类题目，难度较低，主要考查学生对核心知识点的记忆与理解。
【难度系数】0.8
1. 下列燃料在$\ce{O_{2}}$中燃烧时，不会产生$\ce{CO_{2}}$的是 （
A.$\ce{CH_{4}}$
B.$\ce{CO}$
C.$\ce{N_{2}H_{4}}$
D.$\ce{C_{2}H_{5}OH}$
C
）A.$\ce{CH_{4}}$
B.$\ce{CO}$
C.$\ce{N_{2}H_{4}}$
D.$\ce{C_{2}H_{5}OH}$
答案
1. C
解析
【分析】
要判断燃料在$\ce{O_{2}}$中燃烧是否产生$\ce{CO_{2}}$，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变。若燃料组成中不含碳元素，则燃烧产物中不会有$\ce{CO_{2}}$；若含碳元素，充分燃烧会生成$\ce{CO_{2}}$。据此分析各选项燃料的组成元素即可。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含碳元素的燃料在氧气中燃烧会生成$\ce{CO_{2}}$，不含碳元素的燃料燃烧不会生成$\ce{CO_{2}}$。
选项A：$\ce{CH_{4}}$含碳元素，在$\ce{O_{2}}$中燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，不符合题意；
选项B：$\ce{CO}$含碳元素，在$\ce{O_{2}}$中燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，不符合题意；
选项C：$\ce{N_{2}H_{4}}$的组成元素为$\ce{N}$和$\ce{H}$，不含碳元素，在$\ce{O_{2}}$中燃烧产物为$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，不会产生$\ce{CO_{2}}$，符合题意；
选项D：$\ce{C_{2}H_{5}OH}$含碳元素，在$\ce{O_{2}}$中燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，不符合题意。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律，燃料的组成与燃烧产物
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过判断燃料是否含碳元素确定燃烧产物，属于化学基础题，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.7
要判断燃料在$\ce{O_{2}}$中燃烧是否产生$\ce{CO_{2}}$，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变。若燃料组成中不含碳元素，则燃烧产物中不会有$\ce{CO_{2}}$；若含碳元素，充分燃烧会生成$\ce{CO_{2}}$。据此分析各选项燃料的组成元素即可。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含碳元素的燃料在氧气中燃烧会生成$\ce{CO_{2}}$，不含碳元素的燃料燃烧不会生成$\ce{CO_{2}}$。
选项A：$\ce{CH_{4}}$含碳元素，在$\ce{O_{2}}$中燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，不符合题意；
选项B：$\ce{CO}$含碳元素，在$\ce{O_{2}}$中燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，不符合题意；
选项C：$\ce{N_{2}H_{4}}$的组成元素为$\ce{N}$和$\ce{H}$，不含碳元素，在$\ce{O_{2}}$中燃烧产物为$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，不会产生$\ce{CO_{2}}$，符合题意；
选项D：$\ce{C_{2}H_{5}OH}$含碳元素，在$\ce{O_{2}}$中燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，不符合题意。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律，燃料的组成与燃烧产物
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过判断燃料是否含碳元素确定燃烧产物，属于化学基础题，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.7
2. 下列关于化学反应的说法，错误的是
（
A.化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B.化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C.化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D.化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
（
B
）A.化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B.化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C.化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D.化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
答案
2. B
解析
【分析】本题围绕化学反应的本质及质量守恒定律展开，需明确化学反应前后各微粒、物质、元素的变化规律：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后原子的种类、数目、质量均不变，元素种类也不变；而分子种类、物质种类一定改变，分子数目可能改变也可能不变。需逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：化学反应中分子破裂生成新分子，故分子种类改变；原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子种类不变，该说法正确。
B选项：化学反应中分子数目可能改变（如$2H_2+O_2\stackrel{点燃}{=}2H_2O$，反应前分子数为3，反应后为2），也可能不变（如$H_2+Cl_2\stackrel{点燃}{=}2HCl$，反应前后分子数均为2），因此“分子数目发生改变”的表述错误。
C选项：化学反应生成新物质，故物质种类改变；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该说法正确。
D选项：化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，符合化学反应的本质，该说法正确。
综上，错误的是B选项。
【答案】B
【知识点】化学反应的本质；质量守恒定律
【点评】本题属于化学基础概念题，考查化学反应的核心特征，需准确区分反应前后各要素的变化情况，易错点在于混淆“分子数目可能改变”与“分子数目一定改变”。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
A选项：化学反应中分子破裂生成新分子，故分子种类改变；原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子种类不变，该说法正确。
B选项：化学反应中分子数目可能改变（如$2H_2+O_2\stackrel{点燃}{=}2H_2O$，反应前分子数为3，反应后为2），也可能不变（如$H_2+Cl_2\stackrel{点燃}{=}2HCl$，反应前后分子数均为2），因此“分子数目发生改变”的表述错误。
C选项：化学反应生成新物质，故物质种类改变；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该说法正确。
D选项：化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，符合化学反应的本质，该说法正确。
综上，错误的是B选项。
【答案】B
【知识点】化学反应的本质；质量守恒定律
【点评】本题属于化学基础概念题，考查化学反应的核心特征，需准确区分反应前后各要素的变化情况，易错点在于混淆“分子数目可能改变”与“分子数目一定改变”。
【难度系数】0.6
3. 用下列实验验证质量守恒定律，能达到实验目的的是（
A
）答案
3. A
解析
【分析】验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成，需在密闭容器中进行，否则气体会逸散导致天平不平衡；无气体参与或生成的反应，敞口装置也可验证。需逐一分析各选项反应的特点：A中反应无气体，B、C、D中反应均有气体生成，敞口会使气体逸出。
【解析】A选项：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应过程中没有气体参与或生成，反应前后物质总质量不变，天平保持平衡，能验证质量守恒定律；B选项：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，这些气体逸散到空气中，反应后总质量减小，天平不平衡，无法验证；C选项：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，氧气逸出，反应后总质量减小，天平不平衡，无法验证；D选项：石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出，反应后总质量减小，天平不平衡，无法验证。因此能达到实验目的的是A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学实验设计
【点评】本题考查质量守恒定律的验证，核心是理解有气体参与/生成的反应需密闭容器，通过分析各反应的产物状态判断天平是否平衡，属于基础实验题。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应过程中没有气体参与或生成，反应前后物质总质量不变，天平保持平衡，能验证质量守恒定律；B选项：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，这些气体逸散到空气中，反应后总质量减小，天平不平衡，无法验证；C选项：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，氧气逸出，反应后总质量减小，天平不平衡，无法验证；D选项：石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出，反应后总质量减小，天平不平衡，无法验证。因此能达到实验目的的是A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学实验设计
【点评】本题考查质量守恒定律的验证，核心是理解有气体参与/生成的反应需密闭容器，通过分析各反应的产物状态判断天平是否平衡，属于基础实验题。
【难度系数】0.6
4. 下列变化中,属于化学变化,并能用质量守恒定律解释的是 （
A.100 mL水加入100 mL酒精,得到的溶液体积小于200 mL
B.铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加
C.5 g水受热后变成水蒸气还是5 g
D.6 g食盐完全溶解在94 g水中得到100 g食盐水
稀盐酸 气球 碳酸钙
B
）A.100 mL水加入100 mL酒精,得到的溶液体积小于200 mL
B.铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加
C.5 g水受热后变成水蒸气还是5 g
D.6 g食盐完全溶解在94 g水中得到100 g食盐水
稀盐酸 气球 碳酸钙
答案
4. B
解析
【分析】
要解决这道题，需明确两个核心：一是化学变化与物理变化的本质区别（有无新物质生成）；二是质量守恒定律的适用范围（仅适用于化学变化，物理变化不能用其解释）。接下来逐一分析选项，判断是否同时满足“化学变化”和“能用质量守恒定律解释”两个条件。
【解析】
1. 明确概念：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是无新物质生成的变化；质量守恒定律只适用于化学变化，反映反应前后物质的总质量关系。
2. 分析选项：
A选项：水和酒精混合后体积变小，是因为分子间有间隔，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，排除；
B选项：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化；根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁质量，因此黑色固体（四氧化三铁）质量比铁丝大，能用质量守恒定律解释，符合要求；
C选项：水受热变成水蒸气，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，排除；
D选项：食盐溶解在水中，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，排除。
【答案】
B
【知识点】
化学变化判断；质量守恒定律适用范围
【点评】
本题考查化学变化的判断和质量守恒定律的适用条件，属于基础题型，是中考常考的易错点，需学生准确区分物理变化与化学变化，牢记质量守恒定律仅适用于化学变化。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确两个核心：一是化学变化与物理变化的本质区别（有无新物质生成）；二是质量守恒定律的适用范围（仅适用于化学变化，物理变化不能用其解释）。接下来逐一分析选项，判断是否同时满足“化学变化”和“能用质量守恒定律解释”两个条件。
【解析】
1. 明确概念：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是无新物质生成的变化；质量守恒定律只适用于化学变化，反映反应前后物质的总质量关系。
2. 分析选项：
A选项：水和酒精混合后体积变小，是因为分子间有间隔，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，排除；
B选项：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化；根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁质量，因此黑色固体（四氧化三铁）质量比铁丝大，能用质量守恒定律解释，符合要求；
C选项：水受热变成水蒸气，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，排除；
D选项：食盐溶解在水中，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，排除。
【答案】
B
【知识点】
化学变化判断；质量守恒定律适用范围
【点评】
本题考查化学变化的判断和质量守恒定律的适用条件，属于基础题型，是中考常考的易错点，需学生准确区分物理变化与化学变化，牢记质量守恒定律仅适用于化学变化。
【难度系数】
0.6
5. 小明欲通过化学实验证明质量守恒定律，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如右图所示。
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是
（2）实验步骤如下：
① 放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
② 将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中出现的现象之一是
③ 当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了，小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的最合理的解释应该是
A. 该反应前后原子的种类、数目变少 B. 空气的浮力作用干扰了实验结果
C. 生成气体的反应不遵循质量守恒定律 D. 该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是
反应前后
（填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前后”）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。（2）实验步骤如下：
① 放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
② 将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中出现的现象之一是
有大量气泡产生(或碳酸钙逐渐消失)
。③ 当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了，小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的最合理的解释应该是
B
（填字母）。A. 该反应前后原子的种类、数目变少 B. 空气的浮力作用干扰了实验结果
C. 生成气体的反应不遵循质量守恒定律 D. 该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
答案
5. (1) 反应前后 (2) ② 有大量气泡产生(或碳酸钙逐渐消失) ③ B
解析
【分析】
要验证质量守恒定律，需对比反应前后整个反应装置的总质量，因此需测量反应前后的质量；稀盐酸与碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，对应明显的实验现象；天平指针向右偏的原因需结合装置受力分析，气球鼓起后受到空气浮力，导致左侧称量的质量偏小，从而指针右偏，而反应本身遵循质量守恒定律。
【解析】
（1）验证质量守恒定律的核心是比较反应前后物质的总质量，因此需要测量反应前后整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（2）②稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以观察到的现象是有大量气泡产生，碳酸钙逐渐溶解。
③反应前后原子的种类、数目不变，反应遵循质量守恒定律，生成物总质量等于反应物总质量；天平指针向右偏，是因为气球完全鼓起后，装置受到空气向上的浮力作用，使得左侧对天平托盘的压力减小，干扰了实验结果，故选B。
【答案】
(1) 反应前后 (2) ② 有大量气泡产生(或碳酸钙逐渐消失) ③ B
【知识点】
质量守恒定律；酸与碳酸盐反应；浮力应用
【点评】
本题围绕质量守恒定律的验证展开，结合具体实验分析反应现象与天平异常的原因，既考查了质量守恒定律的本质，又涉及实验现象描述和受力分析，需注意有气体生成的密闭装置实验中，气球鼓起带来的浮力对称量结果的影响，是初中化学的基础考查题。
【难度系数】
0.6
要验证质量守恒定律，需对比反应前后整个反应装置的总质量，因此需测量反应前后的质量；稀盐酸与碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，对应明显的实验现象；天平指针向右偏的原因需结合装置受力分析，气球鼓起后受到空气浮力，导致左侧称量的质量偏小，从而指针右偏，而反应本身遵循质量守恒定律。
【解析】
（1）验证质量守恒定律的核心是比较反应前后物质的总质量，因此需要测量反应前后整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（2）②稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以观察到的现象是有大量气泡产生，碳酸钙逐渐溶解。
③反应前后原子的种类、数目不变，反应遵循质量守恒定律，生成物总质量等于反应物总质量；天平指针向右偏，是因为气球完全鼓起后，装置受到空气向上的浮力作用，使得左侧对天平托盘的压力减小，干扰了实验结果，故选B。
【答案】
(1) 反应前后 (2) ② 有大量气泡产生(或碳酸钙逐渐消失) ③ B
【知识点】
质量守恒定律；酸与碳酸盐反应；浮力应用
【点评】
本题围绕质量守恒定律的验证展开，结合具体实验分析反应现象与天平异常的原因，既考查了质量守恒定律的本质，又涉及实验现象描述和受力分析，需注意有气体生成的密闭装置实验中，气球鼓起带来的浮力对称量结果的影响，是初中化学的基础考查题。
【难度系数】
0.6
