1. 金属的物理性质：（1）共性：常温下大多数金属为体，呈现出色金属光泽和良好的、、。
（2）特性：铜为色，金为色；有些金属具有磁性，如。

1.（1）固 银白 导热性 导电性 延展性 （2）紫红 黄 铁、钴、镍

【分析】本题考查金属的物理性质，需准确记忆金属物理性质的共性与特性相关知识点。解题时，先回忆金属共性：常温下多数金属为固体，具有银白色金属光泽，以及导热、导电、延展性；再回忆金属特性：铜呈紫红色、金呈黄色，铁、钴、镍有磁性，对应填空即可。
【解析】（1）金属的共性：常温下大多数金属为固体（汞为液态），呈现银白色金属光泽，且具有良好的导热性、导电性、延展性；（2）金属的特性：铜为紫红色，金为黄色，铁、钴、镍等金属具有磁性。
【答案】1.（1）固 银白 导热性 导电性 延展性 （2）紫红 黄 铁、钴、镍
【知识点】金属的物理性质
【点评】本题为初中化学基础识记类题目，侧重考查金属物理性质的核心知识点，难度较低，只要准确记忆课本内容即可轻松解答。
【难度系数】0.9

2. 金属的化学性质
（1）大部分金属＋氧气→。常温下铝能与氧气反应，在铝表面生成一层的氧化膜，写出反应的化学方程式：。
（2）部分金属＋稀盐酸（或稀硫酸）→。锌粒、铁片和铜片中，能与稀盐酸反应的有。写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：。
（3）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，写出反应的化学原理：。

2.（1）金属氧化物 致密 4Al+3O₂=2Al₂O₃ （2）相应的化合物＋氢气 锌粒、铁片 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ （3）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

【分析】本题围绕金属的化学性质展开，需结合金属与氧气、酸、盐溶液的反应规律，以及金属活动性顺序的应用来解答。首先，金属与氧气反应生成金属氧化物，铝的氧化膜特性需牢记；其次，金属与稀酸反应的规律是生成盐和氢气，根据金属活动性判断能否反应；最后，“曾青得铁则化为铜”是铁与硫酸铜的置换反应，对应方程式需准确书写。
【解析】（1）大部分金属在常温或加热条件下与氧气反应，生成金属氧化物；铝的化学性质活泼，常温下能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，反应的化学方程式为4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，生成相应的盐和氢气；锌粒、铁片位于氢前，铜片位于氢后，因此能与稀盐酸反应的是锌粒、铁片；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。（3）“曾青得铁则化为铜”描述的是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄。
【答案】2.（1）金属氧化物 致密 4Al+3O₂=2Al₂O₃ （2）相应的化合物＋氢气 锌粒、铁片 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ （3）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
【知识点】金属的化学性质、金属活动性顺序、化学方程式书写
【点评】本题考查金属化学性质的核心基础知识点，涵盖金属与氧气、酸、盐的反应，是初中化学金属部分的重点内容，需准确记忆反应规律和化学方程式，属于基础识记类题目。
【难度系数】0.7

3. 置换反应是指一种 和一种 作用生成另一种 和另一种 的反应，属于基本反应类型之一。

3. 单质 化合物 单质 化合物

【分析】
要解决这道题，需准确回忆置换反应的定义：置换反应是初中化学的基本反应类型之一，核心是反应物和生成物的物质类别特征，即一种单质与另一种化合物反应，生成新的单质和新的化合物，据此可对应填空。
【解析】
根据置换反应的定义：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此依次填入的物质类别为单质、化合物、单质、化合物。
【答案】
单质 化合物 单质 化合物
【知识点】
置换反应的定义、基本反应类型
【点评】
本题考查置换反应的基础概念，属于化学核心基础知识点，侧重对定义的准确记忆，难度较低。
【难度系数】
0.9

1.《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的性质是 （）

A.导热性
B.导电性
C.延展性
D.磁性

1.C

【分析】
本题需结合古文描述判断黄金的性质，先明确各选项对应的金属性质，再解读“每金七厘造方寸金一千片”的含义——少量黄金可制成极多极薄的金片，对应金属的延展性，据此选出正确选项。
【解析】
逐一分析选项：
A. 导热性是金属传导热量的性质，与制成金片的特征无关，排除；
B. 导电性是金属传导电流的性质，不符合题意，排除；
C. 延展性是金属可被压成薄片或拉成丝的性质，“每金七厘造方寸金一千片”体现黄金能被加工成极薄的金片，符合延展性，当选；
D. 磁性是金属吸引铁等物质的性质，黄金无磁性，排除。
【答案】
C
【知识点】
金属的物理性质
【点评】
本题结合古代科技文献考查金属的基础物理性质，贴近生活与历史，侧重知识点的简单应用，难度较低。
【难度系数】
0.9

2. 在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是 （）

A.金属的硬度
B.金属的导热性
C.金属的抗腐蚀性
D.金属的价格与硬币面值的吻合度

2.B

【分析】
要解决这道题，需结合铸造硬币的实际需求，逐一分析各选项对应的金属性质是否为铸造硬币需要考虑的因素：铸造硬币需要耐磨、不易损坏、长期流通不易腐蚀，且成本与面值匹配，据此判断不需要考虑的因素。
【解析】
逐一分析选项：
A. 金属的硬度：硬币需要耐磨、不易变形，硬度是必须考虑的因素，不符合题意；
B. 金属的导热性：铸造硬币时，不需要利用金属的导热性，因此该因素不需要考虑，符合题意；
C. 金属的抗腐蚀性：硬币长期流通，接触空气、水等环境，抗腐蚀性差易损坏，需要考虑，不符合题意；
D. 金属的价格与硬币面值的吻合度：要保证制造成本与面值匹配，避免成本过高或过低，需要考虑，不符合题意。
【答案】
B
【知识点】
金属的性质与用途
【点评】
本题结合生活实际考查金属性质的应用，属于基础题，需要学生理解金属性质在日常物品中的具体用途。
【难度系数】
0.8

3. 下列物质不能由金属和酸直接反应得到的是 （）

A.$\ce{MgSO_{4}}$
B.$\ce{AlCl_{3}}$
C.$\ce{ZnSO_{4}}$
D.$\ce{FeCl_{3}}$

3.D

【分析】要解决本题，需明确两个核心知识点：一是金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸等酸发生置换反应生成盐和氢气；二是铁与稀酸反应时，生成的是亚铁盐（铁元素显+2价），而非三价铁盐。我们只需逐一分析各选项对应的金属能否与酸反应生成该物质即可。
【解析】A选项：镁排在氢前，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁，反应方程式为$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}$，可直接得到$\ce{MgSO_{4}}$；B选项：铝排在氢前，铝与稀盐酸反应生成氯化铝，反应方程式为$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑}$，可直接得到$\ce{AlCl_{3}}$；C选项：锌排在氢前，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，反应方程式为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，可直接得到$\ce{ZnSO_{4}}$；D选项：铁排在氢前，但铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁（$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$），无法直接得到$\ce{FeCl_{3}}$，符合题意。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序、金属与酸的反应规律
【点评】本题属于基础题型，重点考察金属与酸反应的规律，需注意铁与酸反应的价态特点，避免因忽略细节出错。
【难度系数】0.7

4. 下列关于实验现象描述正确的是 （）

A.在空气中加热铝片，铝片表面变暗，熔化但不滴落
B.镁条在空气中燃烧，产生白色烟雾
C.铜粉在空气中加热，绿色固体变黑
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

4.A

【分析】
要判断各选项实验现象描述是否正确，需回忆常见金属在空气或氧气中的反应现象及原理：铝加热时表面生成高熔点氧化铝膜，会包裹熔化的铝；镁燃烧生成固体，对应现象是白烟；铜粉加热是红色变黑色；铁丝燃烧现象不能直接说生成物质名称，据此逐一分析选项。
【解析】
A选项：铝在空气中加热，表面形成致密且熔点远高于铝的氧化铝薄膜，内部铝熔化后被薄膜包裹，因此熔化但不滴落，现象描述正确；
B选项：镁条在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁，现象是产生白烟（固体小颗粒），“烟雾”描述错误（雾是小液滴，该反应无液体生成）；
C选项：铜粉为红色固体，加热时与氧气反应生成黑色氧化铜，现象是红色固体变黑，“绿色固体”描述错误；
D选项：铁丝在氧气中燃烧，现象是火星四射、生成黑色固体，“生成四氧化三铁”是实验结论，不属于实验现象，描述错误。
综上，正确选项为A。
【答案】
A
【知识点】
金属的化学性质；实验现象的描述
【点评】
本题考查常见金属反应的实验现象，需明确实验现象是感官可观察的内容（如颜色、状态、烟/雾等），实验结论是对物质的判断，同时牢记铝加热不滴落的原理、镁燃烧的产物状态等细节，避免概念混淆。
【难度系数】
0.7

5. 下列属于置换反应的是 （）

A.$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
B.$H_{2}+CuO\xlongequal{△}Cu+H_{2}O$
C.$CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}$
D.$CH_{4}+2O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O+CO_{2}$

5.B

【分析】首先明确置换反应的定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。接下来逐一分析各选项的反应类型：A选项反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应；B选项反应物是单质和化合物，生成物是新单质和新化合物，符合置换反应特征；C选项反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应；D选项反应物和生成物均为化合物（或不符合单质+化合物生成新单质+新化合物的特征），不属于置换反应。通过对比即可选出正确选项。
【解析】根据置换反应的定义（单质+化合物→新单质+新化合物）分析各选项：
选项A：反应$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$，反应物1种，生成物2种，属于分解反应，不符合置换反应；
选项B：反应$H_{2}+CuO\xlongequal{△}Cu+H_{2}O$，反应物为单质（$H_2$）和化合物（$CuO$），生成物为单质（$Cu$）和化合物（$H_2O$），符合置换反应定义；
选项C：反应$CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}$，反应物2种，生成物1种，属于化合反应，不符合；
选项D：反应$CH_{4}+2O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O+CO_{2}$，生成物无单质，不符合置换反应特征。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】置换反应判断、基本反应类型
【点评】本题考查初中化学基础反应类型中置换反应的判断，属于核心基础知识点的应用，难度较低，学生牢记置换反应定义即可轻松解答。
【难度系数】0.8