9. 利用含铁量低的磁铁矿冶炼生铁的流程如下图所示。

（1）白云石的主要成分是$\ce{CaMg(CO_{3})_{2}}$，高温分解得到三种氧化物，写出其中一种金属氧化物的化学式：。
（2）“高温烧结”是将矿石烧成多孔结构，其目的是。
（3）以上流程中回收煤气可用作，流程中还可以回收循环利用。
（4）用${1000}\ \mathrm{t}$含四氧化三铁$46.4\%$的磁铁矿炼铁，理论上冶炼得到的生铁中最多含铁多少吨？（写出计算过程）

9. (1) $\ce{CaO}$(或$\ce{MgO}$) (2) 增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (3) 燃料 炉尘 (4) 336 t(计算过程略)

【分析】
本题围绕工业炼铁流程设置问题，需结合碳酸盐分解规律、反应条件的作用、物质用途及化学计算逐一解答：
（1）根据碳酸盐高温分解生成金属氧化物和二氧化碳的规律，分析白云石分解产物确定金属氧化物；
（2）多孔结构可增大反应物接触面积，提升反应充分程度；
（3）煤气含可燃的CO，可作燃料；从流程中可识别可循环利用的物质；
（4）通过磁铁矿中四氧化三铁的质量，结合其铁元素质量分数，计算理论生成铁的质量。
【解析】
（1）白云石$\ce{CaMg(CO_{3})_{2}}$高温分解生成金属氧化物和$\ce{CO_{2}}$，反应为$\ce{CaMg(CO_{3})_{2}\xlongequal{高温} CaO + MgO + 2CO_{2}↑}$，故金属氧化物为$\ce{CaO}$或$\ce{MgO}$；
（2）“高温烧结”将矿石烧成多孔结构，目的是增大反应物间的接触面积，使高炉炼铁时反应更充分；
（3）煤气主要成分为$\ce{CO}$，具有可燃性，可用作燃料；从流程可知，炉尘可回收循环利用；
（4）计算过程：
1000 t磁铁矿中$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的质量：$1000\ \mathrm{t} × 46.4\% = 464\ \mathrm{t}$
$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中铁元素质量分数：$\frac{56 × 3}{56 × 3 + 16 × 4} = \frac{168}{232}$
理论生成铁的质量：$464\ \mathrm{t} × \frac{168}{232} = 336\ \mathrm{t}$
【答案】
(1) $\ce{CaO}$（或$\ce{MgO}$）；(2) 增大反应物间的接触面积，使反应更充分；(3) 燃料；炉尘；(4) $336\ \mathrm{t}$
【知识点】
铁的冶炼、根据化学式计算、物质的循环利用
【点评】
本题以工业炼铁流程为载体，综合考查化学基础知识在实际生产中的应用，难度适中，能较好考查学生的知识应用能力。
【难度系数】
0.6