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7. (2025·宁夏中考)实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,过程中不涉及的实验操作是 (
A.用天平称量一定质量的氯化钠
B.用量筒量取所需体积的水
C.将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解
D.将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
D
)A.用天平称量一定质量的氯化钠
B.用量筒量取所需体积的水
C.将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解
D.将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
答案
7.D
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤及对应操作，再对比各选项判断是否涉及该操作。配制该溶液的步骤为：计算（确定所需氯化钠和水的量）、称量（称取氯化钠）、量取（量取水）、溶解（将氯化钠和水混合搅拌）；而蒸发操作的用途是分离可溶性固体与液体（如粗盐提纯中获取固体氯化钠），并非配制溶液的必要操作，据此分析选项即可。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 用天平称量一定质量的氯化钠，是配制溶液时称量溶质的操作，属于配制过程涉及的操作；
B. 用量筒量取所需体积的水，是配制溶液时量取溶剂的操作，属于配制过程涉及的操作；
C. 将氯化钠和水放入烧杯中搅拌溶解，是配制溶液的溶解步骤，属于配制过程涉及的操作；
D. 将配好的溶液倒入蒸发皿蒸发，蒸发操作用于分离溶质和溶剂得到固体，而配制溶液的目的是得到均一稳定的溶液，无需蒸发，因此该操作不涉及。
综上，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；蒸发操作
【点评】
本题考查基础实验操作的区分，核心是明确配制一定溶质质量分数溶液的步骤，以及蒸发操作的适用场景，属于实验基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先明确配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤及对应操作，再对比各选项判断是否涉及该操作。配制该溶液的步骤为：计算（确定所需氯化钠和水的量）、称量（称取氯化钠）、量取（量取水）、溶解（将氯化钠和水混合搅拌）；而蒸发操作的用途是分离可溶性固体与液体（如粗盐提纯中获取固体氯化钠），并非配制溶液的必要操作，据此分析选项即可。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 用天平称量一定质量的氯化钠，是配制溶液时称量溶质的操作，属于配制过程涉及的操作；
B. 用量筒量取所需体积的水，是配制溶液时量取溶剂的操作，属于配制过程涉及的操作；
C. 将氯化钠和水放入烧杯中搅拌溶解，是配制溶液的溶解步骤，属于配制过程涉及的操作；
D. 将配好的溶液倒入蒸发皿蒸发，蒸发操作用于分离溶质和溶剂得到固体，而配制溶液的目的是得到均一稳定的溶液，无需蒸发，因此该操作不涉及。
综上，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；蒸发操作
【点评】
本题考查基础实验操作的区分，核心是明确配制一定溶质质量分数溶液的步骤，以及蒸发操作的适用场景，属于实验基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
8. (2025·成都中考)配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50 g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 (
A.配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B.将NaCl固体倒入量筒中溶解
C.稀释时，用量筒量取48.5 mL水
D.量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
D
)A.配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B.将NaCl固体倒入量筒中溶解
C.稀释时，用量筒量取48.5 mL水
D.量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
答案
8.D 解析:
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 操作中需要的仪器为托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒 | × |
| B | 将NaCl固体倒入烧杯中溶解 | × |
| C | 设需量取水的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变,50 g-(50 g×3%÷6%)=25 g,即25 mL | × |
| D | 量取6%的溶液时仰视读数,浓溶液质量偏大,所配稀溶液浓度偏大 | √ |
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 操作中需要的仪器为托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒 | × |
| B | 将NaCl固体倒入烧杯中溶解 | × |
| C | 设需量取水的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变,50 g-(50 g×3%÷6%)=25 g,即25 mL | × |
| D | 量取6%的溶液时仰视读数,浓溶液质量偏大,所配稀溶液浓度偏大 | √ |
解析
【分析】
要判断各选项正误，需掌握一定溶质质量分数溶液的配制步骤、所需仪器，溶液稀释的计算原则，以及实验操作的误差分析方法：配制一定质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解；稀释溶液时遵循“溶质质量不变”；量筒仅用于量取液体，不能作为溶解容器；仰视读数会导致量取的液体体积偏大。
【解析】
选项A：配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需要的仪器有药匙（①）、托盘天平（⑥）、量筒（⑤）、胶头滴管（③）、烧杯（②）、玻璃棒（④），选项缺少烧杯和玻璃棒，A错误。
选项B：量筒只能量取液体体积，不能用于溶解固体，溶解NaCl应在烧杯中进行，B错误。
选项C：根据稀释前后溶质质量不变，设需6%的NaCl溶液质量为x，50g×3% = x×6%，解得x=25g，需水的质量为50g-25g=25g，体积为25mL，并非48.5mL，C错误。
选项D：量取6%的溶液时仰视读数，会导致量取的浓溶液体积偏大，溶质质量偏大，稀释后溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量（溶液质量为50g），因此所配稀溶液浓度偏大，D正确。
【答案】
D
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶液稀释计算、实验仪器使用
【点评】
本题考查溶液配制的核心基础知识点，涵盖仪器选择、稀释计算、误差分析，需学生熟练掌握溶液配制的步骤和操作注意事项，避免常见误区。
【难度系数】
0.6
要判断各选项正误，需掌握一定溶质质量分数溶液的配制步骤、所需仪器，溶液稀释的计算原则，以及实验操作的误差分析方法：配制一定质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解；稀释溶液时遵循“溶质质量不变”；量筒仅用于量取液体，不能作为溶解容器；仰视读数会导致量取的液体体积偏大。
【解析】
选项A：配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需要的仪器有药匙（①）、托盘天平（⑥）、量筒（⑤）、胶头滴管（③）、烧杯（②）、玻璃棒（④），选项缺少烧杯和玻璃棒，A错误。
选项B：量筒只能量取液体体积，不能用于溶解固体，溶解NaCl应在烧杯中进行，B错误。
选项C：根据稀释前后溶质质量不变，设需6%的NaCl溶液质量为x，50g×3% = x×6%，解得x=25g，需水的质量为50g-25g=25g，体积为25mL，并非48.5mL，C错误。
选项D：量取6%的溶液时仰视读数，会导致量取的浓溶液体积偏大，溶质质量偏大，稀释后溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量（溶液质量为50g），因此所配稀溶液浓度偏大，D正确。
【答案】
D
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶液稀释计算、实验仪器使用
【点评】
本题考查溶液配制的核心基础知识点，涵盖仪器选择、稀释计算、误差分析，需学生熟练掌握溶液配制的步骤和操作注意事项，避免常见误区。
【难度系数】
0.6
9. (2025·东营广饶月考)小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作进行(图示为小芳操作时的读数,其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为$1\ \mathrm{g/cm}^3$)约为 (
A.$12.4\%$
B.$17.2\%$
C.$16.9\%$
D.$12.5\%$
A
)A.$12.4\%$
B.$17.2\%$
C.$16.9\%$
D.$12.5\%$
答案
9.A 解析:称量一定质量固体时应遵循左物右码的原则,如果物质和砝码反放,则物质的质量等于砝码的量-游码的量,所以氯化钠实际质量为15 g-2.7 g=12.3 g;量取一定量的液体时,应平视读数,仰视读数,读数偏小。由图可知,所量液体的实际体积为87 mL,所以实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为$\frac{12.3\ \mathrm{g}}{12.3\ \mathrm{g}+87\ \mathrm{g}}×100\%≈12.4\%$。
解析
【分析】
要计算实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数，需先确定氯化钠的实际质量和量取水的实际体积。首先回忆天平的使用规则：左盘质量=右盘质量+游码示数，若物码反放，则氯化钠质量=砝码总质量-游码示数；量筒读数时，仰视读数会导致实际量取的水的体积大于读数，需根据图示确定实际水的体积，最后根据溶质质量分数公式计算即可。
【解析】
1. 计算氯化钠的实际质量：天平使用时物码反放，因此氯化钠实际质量=砝码总质量-游码示数。砝码总质量为10g+5g=15g，游码示数为2.7g，故氯化钠实际质量=15g-2.7g=12.3g。
2. 计算量取水的实际质量：量筒读数时仰视，实际体积大于读数，由图可知实际量取水的体积为87mL，水的密度为1g/cm³，因此水的质量=87mL×1g/cm³=87g。
3. 计算溶质质量分数：溶质质量分数=（溶质质量/溶液总质量）×100%，溶液总质量=12.3g+87g=99.3g，代入得溶质质量分数=（12.3g/99.3g）×100%≈12.4%。
【答案】
A
【知识点】
溶质质量分数计算；天平的使用；量筒的读数
【点评】
本题考查溶液配制中的实验操作误差分析，需掌握天平、量筒的正确使用方法，易错点为物码反放时的质量计算和仰视读数对体积的影响，属于溶液配制相关的基础题型。
【难度系数】
0.5
要计算实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数，需先确定氯化钠的实际质量和量取水的实际体积。首先回忆天平的使用规则：左盘质量=右盘质量+游码示数，若物码反放，则氯化钠质量=砝码总质量-游码示数；量筒读数时，仰视读数会导致实际量取的水的体积大于读数，需根据图示确定实际水的体积，最后根据溶质质量分数公式计算即可。
【解析】
1. 计算氯化钠的实际质量：天平使用时物码反放，因此氯化钠实际质量=砝码总质量-游码示数。砝码总质量为10g+5g=15g，游码示数为2.7g，故氯化钠实际质量=15g-2.7g=12.3g。
2. 计算量取水的实际质量：量筒读数时仰视，实际体积大于读数，由图可知实际量取水的体积为87mL，水的密度为1g/cm³，因此水的质量=87mL×1g/cm³=87g。
3. 计算溶质质量分数：溶质质量分数=（溶质质量/溶液总质量）×100%，溶液总质量=12.3g+87g=99.3g，代入得溶质质量分数=（12.3g/99.3g）×100%≈12.4%。
【答案】
A
【知识点】
溶质质量分数计算；天平的使用；量筒的读数
【点评】
本题考查溶液配制中的实验操作误差分析，需掌握天平、量筒的正确使用方法，易错点为物码反放时的质量计算和仰视读数对体积的影响，属于溶液配制相关的基础题型。
【难度系数】
0.5
10. [科学探究与实践] (2026·烟台期中)兴趣
小组开展“配制一定浓度氯化钠溶液模拟选种”的跨学科实践活动。
任务一:配制溶液——配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
(1)需要氯化钠固体的质量为
(2)用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转,下列做法正确的是
A.移动游码 B.增加砝码
C.移走部分氯化钠 D.继续添加氯化钠
(3)若用32%的NaCl溶液加水稀释成100 g 16%的NaCl溶液,则需加水
(4)经测定,所配溶液的溶质质量分数小于16%,可能的原因是
①砝码生锈或沾有污渍;②氯化钠固体中含有杂质;③称量时“左码右物”,并且使用了游码;④量取水时俯视读数;⑤烧杯不干燥,内壁有水珠。
任务二:模拟选种——古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示),用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
(5)莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中,观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示,对应的卤水浓度较大的是
小组开展“配制一定浓度氯化钠溶液模拟选种”的跨学科实践活动。
任务一:配制溶液——配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
(1)需要氯化钠固体的质量为
16
g,需要水的体积为84
mL。(2)用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转,下列做法正确的是
C
(填字母)。A.移动游码 B.增加砝码
C.移走部分氯化钠 D.继续添加氯化钠
(3)若用32%的NaCl溶液加水稀释成100 g 16%的NaCl溶液,则需加水
50
g。(4)经测定,所配溶液的溶质质量分数小于16%,可能的原因是
②③⑤
(填序号)。①砝码生锈或沾有污渍;②氯化钠固体中含有杂质;③称量时“左码右物”,并且使用了游码;④量取水时俯视读数;⑤烧杯不干燥,内壁有水珠。
任务二:模拟选种——古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示),用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
(5)莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中,观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示,对应的卤水浓度较大的是
B
(填“B”或“C”)。答案
10.(1)16 84 (2)C (3)50 (4)②③⑤ (5)B
解析:(1)所需氯化钠固体的质量为100 g×16% = 16 g;需要水的质量为100 g-16 g=84 g,体积为84 mL。(2)天平称量时“左物右码”,指针向左偏转,说明左盘氯化钠质量偏大,应移走部分氯化钠。(3)设需32%的NaCl溶液质量为x,根据稀释前后溶质质量不变,x×32% = 100 g×16%,解得x=50 g;需加水的质量为100 g-50 g=50 g。(4)①砝码生锈或沾有污渍,会导致称量的氯化钠质量偏大,溶质质量分数偏大;②氯化钠固体含杂质,实际溶质质量减少,溶质质量分数偏小;③称量时“左码右物”且使用游码,实际称量的氯化钠质量=砝码质量-游码质量,质量偏小,溶质质量分数偏小;④量取水时俯视读数,实际量取的水偏少,溶质质量分数偏大;⑤烧杯内壁有水珠,溶剂质量增多,溶质质量分数偏小。故选②③⑤。(5)石莲子密度依次减小,卤水浓度越大,密度越大,能漂浮的石莲子越多;图B中漂浮的石莲子数量比图C多,说明对应的卤水密度更大,浓度较大的是B。
解析:(1)所需氯化钠固体的质量为100 g×16% = 16 g;需要水的质量为100 g-16 g=84 g,体积为84 mL。(2)天平称量时“左物右码”,指针向左偏转,说明左盘氯化钠质量偏大,应移走部分氯化钠。(3)设需32%的NaCl溶液质量为x,根据稀释前后溶质质量不变,x×32% = 100 g×16%,解得x=50 g;需加水的质量为100 g-50 g=50 g。(4)①砝码生锈或沾有污渍,会导致称量的氯化钠质量偏大,溶质质量分数偏大;②氯化钠固体含杂质,实际溶质质量减少,溶质质量分数偏小;③称量时“左码右物”且使用游码,实际称量的氯化钠质量=砝码质量-游码质量,质量偏小,溶质质量分数偏小;④量取水时俯视读数,实际量取的水偏少,溶质质量分数偏大;⑤烧杯内壁有水珠,溶剂质量增多,溶质质量分数偏小。故选②③⑤。(5)石莲子密度依次减小,卤水浓度越大,密度越大,能漂浮的石莲子越多;图B中漂浮的石莲子数量比图C多,说明对应的卤水密度更大,浓度较大的是B。
解析
【分析】
本题分为配制氯化钠溶液和模拟选种两部分，解题思路如下：
1. 配制溶液的计算：根据溶质质量分数公式，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，水的体积等于水的质量（水密度为1g/mL）；
2. 托盘天平称量：遵循“左物右码”原则，指针向左偏转说明左盘（氯化钠）质量偏大，需减少氯化钠；
3. 溶液稀释：稀释前后溶质质量不变，据此列方程计算所需浓溶液质量，再求加水质量；
4. 溶质质量分数误差分析：从溶质质量偏小或溶剂质量偏大两方面，逐一分析选项；
5. 选种部分：卤水浓度越大，密度越大，密度大的液体能浮起更多密度小的物体，根据石莲子沉浮情况判断卤水浓度。
【解析】
(1) 氯化钠固体质量：100g×16%=16g；水的质量=100g-16g=84g，水的体积=84g÷1g/mL=84mL；
(2) 托盘天平称量时“左物右码”，指针向左偏转说明左盘氯化钠质量过大，应移走部分氯化钠，故选C；
(3) 设需32%的NaCl溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：x×32%=100g×16%，解得x=50g，需加水质量=100g-50g=50g；
(4) 逐一分析：①砝码生锈或沾污渍，称量的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大；②氯化钠含杂质，实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；③“左码右物”且用游码，实际氯化钠质量=砝码质量-游码质量，偏小，溶质质量分数偏小；④俯视量水，实际水偏少，溶质质量分数偏大；⑤烧杯有水，溶剂偏多，溶质质量分数偏小。故选②③⑤；
(5) 卤水浓度越大，密度越大，能浮起的石莲子越多。图B中漂浮的石莲子数量多于图C，故B对应的卤水浓度较大。
【答案】
(1)16；84 (2)C (3)50 (4)②③⑤ (5)B
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶液稀释计算、溶质质量分数误差分析
【点评】
本题为跨学科实践题，融合化学溶液配制与物理浮力知识，既考查化学基础计算、实验操作的核心能力，又考查物理浮沉原理的应用，贴近实际生产生活，注重知识的综合运用。
【难度系数】
0.6
本题分为配制氯化钠溶液和模拟选种两部分，解题思路如下：
1. 配制溶液的计算：根据溶质质量分数公式，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，水的体积等于水的质量（水密度为1g/mL）；
2. 托盘天平称量：遵循“左物右码”原则，指针向左偏转说明左盘（氯化钠）质量偏大，需减少氯化钠；
3. 溶液稀释：稀释前后溶质质量不变，据此列方程计算所需浓溶液质量，再求加水质量；
4. 溶质质量分数误差分析：从溶质质量偏小或溶剂质量偏大两方面，逐一分析选项；
5. 选种部分：卤水浓度越大，密度越大，密度大的液体能浮起更多密度小的物体，根据石莲子沉浮情况判断卤水浓度。
【解析】
(1) 氯化钠固体质量：100g×16%=16g；水的质量=100g-16g=84g，水的体积=84g÷1g/mL=84mL；
(2) 托盘天平称量时“左物右码”，指针向左偏转说明左盘氯化钠质量过大，应移走部分氯化钠，故选C；
(3) 设需32%的NaCl溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：x×32%=100g×16%，解得x=50g，需加水质量=100g-50g=50g；
(4) 逐一分析：①砝码生锈或沾污渍，称量的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大；②氯化钠含杂质，实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；③“左码右物”且用游码，实际氯化钠质量=砝码质量-游码质量，偏小，溶质质量分数偏小；④俯视量水，实际水偏少，溶质质量分数偏大；⑤烧杯有水，溶剂偏多，溶质质量分数偏小。故选②③⑤；
(5) 卤水浓度越大，密度越大，能浮起的石莲子越多。图B中漂浮的石莲子数量多于图C，故B对应的卤水浓度较大。
【答案】
(1)16；84 (2)C (3)50 (4)②③⑤ (5)B
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶液稀释计算、溶质质量分数误差分析
【点评】
本题为跨学科实践题，融合化学溶液配制与物理浮力知识，既考查化学基础计算、实验操作的核心能力，又考查物理浮沉原理的应用，贴近实际生产生活，注重知识的综合运用。
【难度系数】
0.6
