8. 成人体内约含钙1.2 kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙$\ce{[Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2}]}$晶体的形式存在。下列有关$\ce{Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2}}$的说法正确的是（）。

A.该物质属于氧化物
B.该物质中钙元素与氧元素的质量比为$25:26$
C.该物质由44个原子构成
D.该物质由5种元素组成

B

【分析】
本题考查化学式的相关知识，需结合氧化物定义、元素质量比计算、物质的宏观组成与微观构成等知识点，逐一分析每个选项的正误，从而得出正确答案。
【解析】
A选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。该物质由Ca、P、O、H四种元素组成，不符合氧化物的定义，故A错误；
B选项：计算钙元素与氧元素的质量比：Ca的相对原子质量为40，原子个数为10，总质量为40×10=400；O的相对原子质量为16，原子个数为6×4 + 2×1=26，总质量为16×26=416；则钙、氧元素质量比为400:416=25:26，故B正确；
C选项：该物质是由羟基磷酸钙分子构成的，1个羟基磷酸钙分子由44个原子构成，而非该物质（宏观）由44个原子构成，混淆了宏观与微观的表述，故C错误；
D选项：该物质由Ca、P、O、H四种元素组成，并非5种，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、氧化物的概念
【点评】
本题围绕化学式的基本应用展开，需准确区分宏观物质的组成与微观粒子的构成，掌握元素质量比的计算方法，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6

9. 食醋中含有醋酸（$\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH}$）。计算：
（1）一个醋酸分子中含有________个原子。
（2）醋酸的相对分子质量为________。
（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为________（填最简比）。
（4）醋酸中碳元素的质量分数为________。

(1) 8
(2) 60
(3) 6:1
(4) 40%

【分析】
本题考查醋酸（$\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH}$）的化学式相关计算，解题思路如下：
1. 计算一个醋酸分子的原子总数：拆分化学式，统计各元素原子个数后求和；
2. 计算相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量乘以原子个数后相加；
3. 计算碳、氢元素的质量比：用碳元素总相对原子质量与氢元素总相对原子质量作比，化简为最简整数比；
4. 计算碳元素的质量分数：用碳元素总相对原子质量除以醋酸相对分子质量，再乘以100%。
【解析】
（1）一个醋酸分子（$\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH}$）中，碳原子有2个，氢原子有$3+1=4$个，氧原子有2个，总原子数为$2+4+2=8$；
（2）醋酸的相对分子质量为各原子相对原子质量之和：$12×2 + 1×4 + 16×2 = 24 + 4 + 32 = 60$；
（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为：$(12×2):(1×4) = 24:4 = 6:1$；
（4）醋酸中碳元素的质量分数为：$\frac{12×2}{60}×100\% = \frac{24}{60}×100\% = 40\%$。
【答案】
(1) 8；(2) 60；(3) 6:1；(4) 40%
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题是化学式相关计算的基础题型，考查原子个数统计、相对分子质量、元素质量比及元素质量分数的基本计算方法，属于化学计算入门内容，难度较低，适合巩固化学式计算的基础知识点。
【难度系数】
0.9