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3. 部分蔬菜及水果中含有维生素 A($\ce{C_{20}H_{30}O}$)。下列关于维生素 A 的说法正确的是（
A.维生素 A 由 3 种元素组成
B.维生素 A 中含有 1 个氧分子
C.维生素 A 的相对分子质量为 286 g
D.维生素 A 中碳、氢元素的质量比为 2:3
A
）。A.维生素 A 由 3 种元素组成
B.维生素 A 中含有 1 个氧分子
C.维生素 A 的相对分子质量为 286 g
D.维生素 A 中碳、氢元素的质量比为 2:3
答案
A
解析
【分析】
要判断关于维生素A（$\ce{C_{20}H_{30}O}$）的说法是否正确，需结合化学式的意义、相关计算规则逐一分析每个选项：先根据化学式判断元素种类，再明确分子的构成特点，接着掌握相对分子质量的单位，最后计算元素质量比来验证选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：维生素A的化学式为$\ce{C_{20}H_{30}O}$，包含碳（C）、氢（H）、氧（O）3种元素，该说法正确；
选项B：维生素A由维生素A分子构成，每个维生素A分子中含有1个氧原子，不含独立的氧分子，该说法错误；
选项C：相对分子质量是比值，单位为“1”（通常省略不写），不是“g”，维生素A的相对分子质量为$12×20 + 1×30 + 16×1 = 286$，该说法错误；
选项D：维生素A中碳、氢元素的质量比为$(12×20):(1×30)=240:30=8:1$，并非原子个数比2:3，该说法错误。
【答案】
A
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、相对分子质量
【点评】
本题考查化学式相关的基础知识点，需准确掌握化学式的宏观与微观意义、相对分子质量的单位、元素质量比的计算方法，属于化学学习中的常规基础题型，侧重对核心概念的理解应用。
【难度系数】
0.7
要判断关于维生素A（$\ce{C_{20}H_{30}O}$）的说法是否正确，需结合化学式的意义、相关计算规则逐一分析每个选项：先根据化学式判断元素种类，再明确分子的构成特点，接着掌握相对分子质量的单位，最后计算元素质量比来验证选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：维生素A的化学式为$\ce{C_{20}H_{30}O}$，包含碳（C）、氢（H）、氧（O）3种元素，该说法正确；
选项B：维生素A由维生素A分子构成，每个维生素A分子中含有1个氧原子，不含独立的氧分子，该说法错误；
选项C：相对分子质量是比值，单位为“1”（通常省略不写），不是“g”，维生素A的相对分子质量为$12×20 + 1×30 + 16×1 = 286$，该说法错误；
选项D：维生素A中碳、氢元素的质量比为$(12×20):(1×30)=240:30=8:1$，并非原子个数比2:3，该说法错误。
【答案】
A
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、相对分子质量
【点评】
本题考查化学式相关的基础知识点，需准确掌握化学式的宏观与微观意义、相对分子质量的单位、元素质量比的计算方法，属于化学学习中的常规基础题型，侧重对核心概念的理解应用。
【难度系数】
0.7
4. 在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为$4:1$的是（
A.甲烷（$\ce{CH_{4}}$）
B.乙醇（$\ce{C_{2}H_{6}O}$）
C.丙烷（$\ce{C_{3}H_{8}}$）
D.醋酸（$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$）
B
）。A.甲烷（$\ce{CH_{4}}$）
B.乙醇（$\ce{C_{2}H_{6}O}$）
C.丙烷（$\ce{C_{3}H_{8}}$）
D.醋酸（$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$）
答案
B
解析
【分析】要解决这道题，需根据各选项有机化合物的化学式，分别计算其中碳元素与氢元素的质量比，再与题目要求的4:1对比，选出符合条件的选项。计算时，利用“元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比”的公式，注意准确提取化学式中各元素的原子个数。
【解析】分别计算各选项中碳、氢元素的质量比：
选项A：甲烷（$\ce{CH_{4}}$），碳、氢质量比为$(12×1):(1×4)=12:4=3:1$，不符合要求；
选项B：乙醇（$\ce{C_{2}H_{6}O}$），碳、氢质量比为$(12×2):(1×6)=24:6=4:1$，符合要求；
选项C：丙烷（$\ce{C_{3}H_{8}}$），碳、氢质量比为$(12×3):(1×8)=36:8=9:2$，不符合要求；
选项D：醋酸（$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$），碳、氢质量比为$(12×2):(1×4)=24:4=6:1$，不符合要求；
因此答案为B。
【答案】B
【知识点】根据化学式计算元素质量比
【点评】本题考查化学式相关的基础计算，核心是掌握元素质量比的计算方法，属于化学学科的基础题型，难度较低，只要细心计算即可正确解答。
【难度系数】0.8
【解析】分别计算各选项中碳、氢元素的质量比：
选项A：甲烷（$\ce{CH_{4}}$），碳、氢质量比为$(12×1):(1×4)=12:4=3:1$，不符合要求；
选项B：乙醇（$\ce{C_{2}H_{6}O}$），碳、氢质量比为$(12×2):(1×6)=24:6=4:1$，符合要求；
选项C：丙烷（$\ce{C_{3}H_{8}}$），碳、氢质量比为$(12×3):(1×8)=36:8=9:2$，不符合要求；
选项D：醋酸（$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$），碳、氢质量比为$(12×2):(1×4)=24:4=6:1$，不符合要求；
因此答案为B。
【答案】B
【知识点】根据化学式计算元素质量比
【点评】本题考查化学式相关的基础计算，核心是掌握元素质量比的计算方法，属于化学学科的基础题型，难度较低，只要细心计算即可正确解答。
【难度系数】0.8
5. 长征系列运载火箭与神舟飞船构成天地往返运输系统，我国长征二号系列运载火箭使用的燃料为偏二甲肼（化学式为$\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$）。下列关于偏二甲肼的说法正确的是（
A.偏二甲肼属于氧化物
B.偏二甲肼分子是由碳、氢和氮元素组成的
C.偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为$2:8:2$
D.偏二甲肼中氮元素的质量分数最大
D
）。A.偏二甲肼属于氧化物
B.偏二甲肼分子是由碳、氢和氮元素组成的
C.偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为$2:8:2$
D.偏二甲肼中氮元素的质量分数最大
答案
D
解析
【分析】
本题考查化学式的相关知识，需结合氧化物定义、物质的宏观与微观表述、元素质量比及质量分数的计算方法，逐一分析选项判断正误。解题时要注意区分宏观（元素）与微观（原子）的表述差异，明确元素质量比是相对原子质量与原子个数的乘积之比，而非原子个数比，再通过计算各元素总质量比较质量分数大小。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，偏二甲肼（$\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$）含C、H、N三种元素，不符合氧化物定义，故A错误。
2. 选项B：分子是微观概念，由原子构成；物质是宏观概念，由元素组成。正确表述应为“偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成”或“偏二甲肼分子由碳原子、氢原子、氮原子构成”，故B错误。
3. 选项C：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，偏二甲肼中C、H、N元素质量比为$(12×2):(1×8):(14×2)=24:8:28=6:2:7$，并非原子个数比$2:8:2$，故C错误。
4. 选项D：计算各元素总质量：C为24，H为8，N为28，氮元素总质量最大，因此氮元素的质量分数最大，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、氧化物概念
【点评】
本题为化学基础题，考查化学式相关核心知识点，易错点为宏观与微观表述混淆、元素质量比与原子个数比区分，需学生准确掌握概念和计算方法，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题考查化学式的相关知识，需结合氧化物定义、物质的宏观与微观表述、元素质量比及质量分数的计算方法，逐一分析选项判断正误。解题时要注意区分宏观（元素）与微观（原子）的表述差异，明确元素质量比是相对原子质量与原子个数的乘积之比，而非原子个数比，再通过计算各元素总质量比较质量分数大小。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，偏二甲肼（$\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$）含C、H、N三种元素，不符合氧化物定义，故A错误。
2. 选项B：分子是微观概念，由原子构成；物质是宏观概念，由元素组成。正确表述应为“偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成”或“偏二甲肼分子由碳原子、氢原子、氮原子构成”，故B错误。
3. 选项C：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，偏二甲肼中C、H、N元素质量比为$(12×2):(1×8):(14×2)=24:8:28=6:2:7$，并非原子个数比$2:8:2$，故C错误。
4. 选项D：计算各元素总质量：C为24，H为8，N为28，氮元素总质量最大，因此氮元素的质量分数最大，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、氧化物概念
【点评】
本题为化学基础题，考查化学式相关核心知识点，易错点为宏观与微观表述混淆、元素质量比与原子个数比区分，需学生准确掌握概念和计算方法，难度适中。
【难度系数】
0.7
6. 景德镇被称为“瓷都”，得益于景德镇特有的“土”[主要成分是$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{x}}$]，这种“土”是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素的质量比为$3:8$，则（
A.$x=1$
B.$x=2$
C.$x=3$
D.$x=4$
D
）。A.$x=1$
B.$x=2$
C.$x=3$
D.$x=4$
答案
D
解析
【分析】首先明确化合物中元素质量比的计算方法：某元素的总质量等于该元素的相对原子质量乘以其原子个数。本题需先确定铝、氧元素的原子总数，再结合题目给出的质量比列出比例式，进而求解x的值。
【解析】根据化学式计算元素质量比的规则：
1. 铝元素的总相对质量：Al的相对原子质量为27，化学式中含2个Al原子，故总质量为 $2 × 27 = 54$；
2. 氧元素的总相对质量：化学式中，$\ce{Si_{2}O_{5}}$ 含5个O原子，$\ce{(OH)_{x}}$ 含x个O原子，总O原子数为 $5 + x$，O的相对原子质量为16，故总质量为 $16 × (5 + x)$；
3. 已知铝、氧元素质量比为 $3:8$，列比例式：
$54 : [16 × (5 + x)] = 3 : 8$
根据比例的基本性质（内项之积等于外项之积）：
$3 × 16 × (5 + x) = 54 × 8$
计算得：$48 × (5 + x) = 432$
两边同除以48：$5 + x = 9$
解得：$x = 4$
【答案】D
【知识点】元素质量比计算、化学式相关计算
【点评】本题考查根据化学式进行元素质量比的基础计算，关键是准确统计氧原子的总个数，步骤清晰易操作，属于常规基础题。
【难度系数】0.7
【解析】根据化学式计算元素质量比的规则：
1. 铝元素的总相对质量：Al的相对原子质量为27，化学式中含2个Al原子，故总质量为 $2 × 27 = 54$；
2. 氧元素的总相对质量：化学式中，$\ce{Si_{2}O_{5}}$ 含5个O原子，$\ce{(OH)_{x}}$ 含x个O原子，总O原子数为 $5 + x$，O的相对原子质量为16，故总质量为 $16 × (5 + x)$；
3. 已知铝、氧元素质量比为 $3:8$，列比例式：
$54 : [16 × (5 + x)] = 3 : 8$
根据比例的基本性质（内项之积等于外项之积）：
$3 × 16 × (5 + x) = 54 × 8$
计算得：$48 × (5 + x) = 432$
两边同除以48：$5 + x = 9$
解得：$x = 4$
【答案】D
【知识点】元素质量比计算、化学式相关计算
【点评】本题考查根据化学式进行元素质量比的基础计算，关键是准确统计氧原子的总个数，步骤清晰易操作，属于常规基础题。
【难度系数】0.7
7. 某钙片说明书的部分内容如图4-5所示。下列说法正确的是（
A.碳酸钙中钙、碳、氧3种元素的质量比为$10:3:4$
B.碳酸钙的相对分子质量为$100\ \mathrm{g}$
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为$40\%$
D.服用2片这种钙片，最多可补充$1\ \mathrm{g}$钙元素
D
）。A.碳酸钙中钙、碳、氧3种元素的质量比为$10:3:4$
B.碳酸钙的相对分子质量为$100\ \mathrm{g}$
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为$40\%$
D.服用2片这种钙片，最多可补充$1\ \mathrm{g}$钙元素
答案
D
解析
【分析】本题考查根据化学式进行的相关计算，需逐一分析每个选项，结合元素质量比、相对分子质量、物质质量分数、元素质量的计算方法判断正误：
1. 计算碳酸钙中各元素质量比，需用各元素相对原子质量乘以原子个数之比；
2. 相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写；
3. 钙片中碳酸钙的质量分数为碳酸钙质量与钙片总质量的比值；
4. 补充钙元素质量需先算碳酸钙中钙元素的质量分数，再乘以碳酸钙的总质量。
【解析】
选项A：碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）中钙、碳、氧元素的质量比为：$m(\mathrm{Ca}):m(\mathrm{C}):m(\mathrm{O})=40:12:(16×3)=40:12:48=10:3:12≠10:3:4$，故A错误；
选项B：相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故B错误；
选项C：该钙片中碳酸钙的质量分数为：$\frac{1.25\ \mathrm{g}}{2.5\ \mathrm{g}}×100\%=50\%≠40\%$，故C错误；
选项D：每片钙片含碳酸钙$1.25\ \mathrm{g}$，2片含碳酸钙的质量为$2×1.25\ \mathrm{g}=2.5\ \mathrm{g}$；碳酸钙中钙元素的质量分数为$\frac{40}{40+12+16×3}×100\%=40\%$，则2片钙片中钙元素的质量为$2.5\ \mathrm{g}×40\%=1\ \mathrm{g}$，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学式计算、元素质量分数
【点评】本题为化学式计算的基础题型，需掌握相关基本计算方法，逐一分析选项即可得出正确答案，难度适中。
【难度系数】0.7
1. 计算碳酸钙中各元素质量比，需用各元素相对原子质量乘以原子个数之比；
2. 相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写；
3. 钙片中碳酸钙的质量分数为碳酸钙质量与钙片总质量的比值；
4. 补充钙元素质量需先算碳酸钙中钙元素的质量分数，再乘以碳酸钙的总质量。
【解析】
选项A：碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）中钙、碳、氧元素的质量比为：$m(\mathrm{Ca}):m(\mathrm{C}):m(\mathrm{O})=40:12:(16×3)=40:12:48=10:3:12≠10:3:4$，故A错误；
选项B：相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故B错误；
选项C：该钙片中碳酸钙的质量分数为：$\frac{1.25\ \mathrm{g}}{2.5\ \mathrm{g}}×100\%=50\%≠40\%$，故C错误；
选项D：每片钙片含碳酸钙$1.25\ \mathrm{g}$，2片含碳酸钙的质量为$2×1.25\ \mathrm{g}=2.5\ \mathrm{g}$；碳酸钙中钙元素的质量分数为$\frac{40}{40+12+16×3}×100\%=40\%$，则2片钙片中钙元素的质量为$2.5\ \mathrm{g}×40\%=1\ \mathrm{g}$，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学式计算、元素质量分数
【点评】本题为化学式计算的基础题型，需掌握相关基本计算方法，逐一分析选项即可得出正确答案，难度适中。
【难度系数】0.7
