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1. 酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。利用此表完成下列任务。
（1）氢氧化钡的溶解性为
（2）写化学式：一种可溶性盐
（3）写出表中的一种酸与一种盐反应的化学方程式：
（1）氢氧化钡的溶解性为
可溶
于水。（2）写化学式：一种可溶性盐
NaCl
；一种不溶于水的盐BaCO₃（合理即可）
。（3）写出表中的一种酸与一种盐反应的化学方程式：
Na₂CO₃＋2HCl === 2NaCl＋H₂O＋CO₂↑(合理即可)
。答案
1.（1）可溶 （2）NaCl BaCO₃（合理即可） （3）Na₂CO₃＋2HCl === 2NaCl＋H₂O＋CO₂↑(合理即可)
解析
【分析】
解决本题需结合酸、碱、盐的溶解性表，明确离子组合对应的溶解性，再根据各小问要求逐步分析：
（1）确定氢氧化钡的溶解性，需找到阳离子$\ce{Ba^{2+}}$与阴离子$\ce{OH^-}$在溶解性表中的对应位置，判断溶解性；
（2）可溶性盐是金属离子与酸根离子组成且可溶的化合物，不溶性盐是离子组合对应“不溶”的盐，需从表中选取符合要求的例子；
（3）酸与盐反应需满足复分解反应条件（生成气体、沉淀或水），结合表中的酸和盐，写出符合条件的化学方程式。
【解析】
（1）查看溶解性表，阳离子$\ce{Ba^{2+}}$与阴离子$\ce{OH^-}$交叉处标注为“溶”，因此氢氧化钡可溶于水；
（2）可溶性盐：如$\ce{NaCl}$，由$\ce{Na^+}$和$\ce{Cl^-}$组成，表中对应均为“溶”，属于可溶性盐；不溶性盐：如$\ce{BaCO_3}$，由$\ce{Ba^{2+}}$和$\ce{CO_3^{2-}}$组成，表中对应为“不”，属于不溶性盐（合理即可）；
（3）选取酸为$\ce{HCl}$，盐为$\ce{Na_2CO_3}$，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2↑}$（合理即可）。
【答案】
（1）可溶 （2）$\ce{NaCl}$；$\ce{BaCO_3}$（合理即可） （3）$\ce{Na_2CO_3＋2HCl === 2NaCl＋H_2O＋CO_2↑}$（合理即可）
【知识点】
酸碱盐溶解性；化学方程式书写；复分解反应条件
【点评】
本题考查酸、碱、盐溶解性表的应用，以及酸与盐的反应规律，属于基础题型，侧重对基础知识的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.8
解决本题需结合酸、碱、盐的溶解性表，明确离子组合对应的溶解性，再根据各小问要求逐步分析：
（1）确定氢氧化钡的溶解性，需找到阳离子$\ce{Ba^{2+}}$与阴离子$\ce{OH^-}$在溶解性表中的对应位置，判断溶解性；
（2）可溶性盐是金属离子与酸根离子组成且可溶的化合物，不溶性盐是离子组合对应“不溶”的盐，需从表中选取符合要求的例子；
（3）酸与盐反应需满足复分解反应条件（生成气体、沉淀或水），结合表中的酸和盐，写出符合条件的化学方程式。
【解析】
（1）查看溶解性表，阳离子$\ce{Ba^{2+}}$与阴离子$\ce{OH^-}$交叉处标注为“溶”，因此氢氧化钡可溶于水；
（2）可溶性盐：如$\ce{NaCl}$，由$\ce{Na^+}$和$\ce{Cl^-}$组成，表中对应均为“溶”，属于可溶性盐；不溶性盐：如$\ce{BaCO_3}$，由$\ce{Ba^{2+}}$和$\ce{CO_3^{2-}}$组成，表中对应为“不”，属于不溶性盐（合理即可）；
（3）选取酸为$\ce{HCl}$，盐为$\ce{Na_2CO_3}$，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2↑}$（合理即可）。
【答案】
（1）可溶 （2）$\ce{NaCl}$；$\ce{BaCO_3}$（合理即可） （3）$\ce{Na_2CO_3＋2HCl === 2NaCl＋H_2O＋CO_2↑}$（合理即可）
【知识点】
酸碱盐溶解性；化学方程式书写；复分解反应条件
【点评】
本题考查酸、碱、盐溶解性表的应用，以及酸与盐的反应规律，属于基础题型，侧重对基础知识的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.8
2. 在常见物质的鉴别实验中，用
碳酸钠
（填“硝酸银”或“碳酸钠”）可以鉴别氯化钠溶液与稀盐酸，观察到有气泡产生
现象则是稀盐酸。用碳酸钠
（填“酚酞试剂”或“碳酸钠”）可以鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀产生
现象则是石灰水。通过上述实验可以发现，当待鉴别物质有相同阴离子时，可以根据阳离子
的相关性质进行鉴别。答案
2. 碳酸钠 有气泡产生 碳酸钠 有白色沉淀产生 阳离子
解析
【分析】
要解决这道物质鉴别题，需根据待鉴别物质的阴阳离子特性选择合适试剂，结合反应现象判断：首先，氯化钠溶液和稀盐酸阴离子均为氯离子，阳离子不同，需选与氢离子反应产生明显现象的试剂，碳酸钠可与稀盐酸反应生成气体，与氯化钠不反应；其次，石灰水和氢氧化钠溶液阴离子均为氢氧根离子，阳离子不同，酚酞遇两者均变红无法鉴别，碳酸钠可与钙离子反应生成白色沉淀，与钠离子不反应；最后总结鉴别规律。
【解析】
1. 鉴别氯化钠溶液与稀盐酸：两者阴离子均为Cl⁻，阳离子分别为Na⁺和H⁺，选择碳酸钠（Na₂CO₃），碳酸钠与稀盐酸反应：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑，观察到有气泡产生，而与氯化钠溶液不反应，故有气泡的是稀盐酸。
2. 鉴别石灰水（Ca(OH)₂）和氢氧化钠溶液（NaOH）：两者阴离子均为OH⁻，阳离子分别为Ca²⁺和Na⁺，酚酞试剂遇两者均显红色，无法鉴别，选择碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH，观察到有白色沉淀产生，而与氢氧化钠溶液不反应，故有白色沉淀的是石灰水。
3. 总结规律：待鉴别物质有相同阴离子时，可根据阳离子的相关性质进行鉴别。
【答案】
碳酸钠 有气泡产生 碳酸钠 有白色沉淀产生 阳离子
【知识点】
物质的鉴别、酸的化学性质、碱与盐的反应
【点评】
本题围绕常见物质的鉴别展开，重点考查学生对酸碱盐反应现象的掌握，需明确待鉴别物质的离子差异，选择对应试剂分析现象，属于基础应用类题目，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决这道物质鉴别题，需根据待鉴别物质的阴阳离子特性选择合适试剂，结合反应现象判断：首先，氯化钠溶液和稀盐酸阴离子均为氯离子，阳离子不同，需选与氢离子反应产生明显现象的试剂，碳酸钠可与稀盐酸反应生成气体，与氯化钠不反应；其次，石灰水和氢氧化钠溶液阴离子均为氢氧根离子，阳离子不同，酚酞遇两者均变红无法鉴别，碳酸钠可与钙离子反应生成白色沉淀，与钠离子不反应；最后总结鉴别规律。
【解析】
1. 鉴别氯化钠溶液与稀盐酸：两者阴离子均为Cl⁻，阳离子分别为Na⁺和H⁺，选择碳酸钠（Na₂CO₃），碳酸钠与稀盐酸反应：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑，观察到有气泡产生，而与氯化钠溶液不反应，故有气泡的是稀盐酸。
2. 鉴别石灰水（Ca(OH)₂）和氢氧化钠溶液（NaOH）：两者阴离子均为OH⁻，阳离子分别为Ca²⁺和Na⁺，酚酞试剂遇两者均显红色，无法鉴别，选择碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH，观察到有白色沉淀产生，而与氢氧化钠溶液不反应，故有白色沉淀的是石灰水。
3. 总结规律：待鉴别物质有相同阴离子时，可根据阳离子的相关性质进行鉴别。
【答案】
碳酸钠 有气泡产生 碳酸钠 有白色沉淀产生 阳离子
【知识点】
物质的鉴别、酸的化学性质、碱与盐的反应
【点评】
本题围绕常见物质的鉴别展开，重点考查学生对酸碱盐反应现象的掌握，需明确待鉴别物质的离子差异，选择对应试剂分析现象，属于基础应用类题目，难度适中。
【难度系数】
0.5
3. 物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误 的是（
选项需鉴别物质试剂或方法A铁粉、木炭粉磁铁吸引B酒精、蒸馏水
闻气味C盐酸、硫酸硝酸银溶液D碳酸钙固体、氯化钠固体水
C
）。选项需鉴别物质试剂或方法A铁粉、木炭粉磁铁吸引B酒精、蒸馏水
闻气味C盐酸、硫酸硝酸银溶液D碳酸钙固体、氯化钠固体水答案
3.C
解析
【分析】
鉴别物质的关键是利用物质间不同的物理或化学性质，使加入试剂或采用方法后产生明显不同的现象，从而区分各组物质。需逐一分析每个选项中试剂或方法是否能产生不同现象，以此判断错误选项。
【解析】
选项A：铁粉具有磁性，能被磁铁吸引，而木炭粉不能被磁铁吸引，二者现象不同，可以鉴别，该方法正确。
选项B：酒精有特殊的醇香味，蒸馏水无味，通过闻气味可区分，二者现象不同，该方法正确。
选项C：盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀；硫酸与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银，也会出现白色浑浊，二者现象相同，无法鉴别，该方法错误。
选项D：碳酸钙固体难溶于水，氯化钠固体易溶于水，加水后，不溶解的是碳酸钙，溶解的是氯化钠，二者现象不同，可以鉴别，该方法正确。
综上，所用试剂或方法错误的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
物质的鉴别、物质的性质
【点评】
本题考查常见物质的鉴别方法，要求学生掌握各物质的典型性质，通过性质差异选择合适的鉴别方式，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
鉴别物质的关键是利用物质间不同的物理或化学性质，使加入试剂或采用方法后产生明显不同的现象，从而区分各组物质。需逐一分析每个选项中试剂或方法是否能产生不同现象，以此判断错误选项。
【解析】
选项A：铁粉具有磁性，能被磁铁吸引，而木炭粉不能被磁铁吸引，二者现象不同，可以鉴别，该方法正确。
选项B：酒精有特殊的醇香味，蒸馏水无味，通过闻气味可区分，二者现象不同，该方法正确。
选项C：盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀；硫酸与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银，也会出现白色浑浊，二者现象相同，无法鉴别，该方法错误。
选项D：碳酸钙固体难溶于水，氯化钠固体易溶于水，加水后，不溶解的是碳酸钙，溶解的是氯化钠，二者现象不同，可以鉴别，该方法正确。
综上，所用试剂或方法错误的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
物质的鉴别、物质的性质
【点评】
本题考查常见物质的鉴别方法，要求学生掌握各物质的典型性质，通过性质差异选择合适的鉴别方式，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
