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15.化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题：
Ⅰ.探究燃烧条件
实验一 实验二
(1)实验一:加热片刻后,观察到A中蘸酒精的棉球燃烧产生蓝色火焰,B中蘸水的棉球不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是
(2)实验二:铜片上木屑燃烧,煤粉没有燃烧,说明燃烧的条件之一是
Ⅱ.探究“影响燃烧剧烈程度的因素”
(3)比较实验甲与乙,产生不同现象的原因是
(4)上述实验中,能说明“反应物与氧气接触的面积不同,现象不同”的是
Ⅰ.探究燃烧条件
实验一 实验二
(1)实验一:加热片刻后,观察到A中蘸酒精的棉球燃烧产生蓝色火焰,B中蘸水的棉球不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是
可燃物
。(2)实验二:铜片上木屑燃烧,煤粉没有燃烧,说明燃烧的条件之一是
温度要达到可燃物的着火点
。Ⅱ.探究“影响燃烧剧烈程度的因素”
(3)比较实验甲与乙,产生不同现象的原因是
氧气的浓度不同
。(4)上述实验中,能说明“反应物与氧气接触的面积不同,现象不同”的是
乙、丙
。(填编号)答案
15. (1) 可燃物 (2) 温度要达到可燃物的着火点 (3) 氧气的浓度不同 (4) 乙、丙
解析
【分析】
本题考查燃烧的条件及影响燃烧剧烈程度的因素，需通过对比实验分析变量，结合燃烧相关知识逐一推导：
1. 实验一：A中酒精是可燃物能燃烧，B中水不是可燃物不能燃烧，变量为是否为可燃物，据此分析燃烧条件；
2. 实验二：木屑和煤粉均为可燃物、都接触氧气，仅着火点不同，据此分析燃烧条件；
3. 实验甲与乙：通常为相同可燃物在不同浓度氧气中燃烧，变量为氧气浓度，据此分析现象差异；
4. 要说明接触面积对燃烧的影响，需控制其他变量相同，仅接触面积不同，据此选择对应实验。
【解析】
(1) 实验一中，蘸酒精的棉球具有可燃性（属于可燃物），加热后能燃烧；蘸水的棉球不具有可燃性，不能燃烧，对比可知，燃烧的条件之一是需要可燃物；
(2) 实验二中，木屑和煤粉都是可燃物，均与氧气接触，木屑的着火点低于煤粉的着火点，加热时温度先达到木屑的着火点使其燃烧，而温度未达到煤粉的着火点，煤粉不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；
(3) 实验甲与乙中，可燃物种类相同，仅氧气浓度不同，氧气浓度越大燃烧越剧烈，因此产生不同现象的原因是氧气的浓度不同；
(4) 要说明“反应物与氧气接触的面积不同，现象不同”，需控制可燃物、氧气浓度等其他条件相同，仅接触面积不同，实验乙和丙符合要求，因此填乙、丙。
【答案】(1) 可燃物 (2) 温度要达到可燃物的着火点 (3) 氧气的浓度不同 (4) 乙、丙
【知识点】燃烧的条件；影响燃烧剧烈程度的因素
【点评】本题为初中化学基础实验题，围绕燃烧的核心知识点展开，重点考查对比实验的变量控制，难度适中，需学生熟练掌握相关概念与实验分析方法。
【难度系数】0.5
本题考查燃烧的条件及影响燃烧剧烈程度的因素，需通过对比实验分析变量，结合燃烧相关知识逐一推导：
1. 实验一：A中酒精是可燃物能燃烧，B中水不是可燃物不能燃烧，变量为是否为可燃物，据此分析燃烧条件；
2. 实验二：木屑和煤粉均为可燃物、都接触氧气，仅着火点不同，据此分析燃烧条件；
3. 实验甲与乙：通常为相同可燃物在不同浓度氧气中燃烧，变量为氧气浓度，据此分析现象差异；
4. 要说明接触面积对燃烧的影响，需控制其他变量相同，仅接触面积不同，据此选择对应实验。
【解析】
(1) 实验一中，蘸酒精的棉球具有可燃性（属于可燃物），加热后能燃烧；蘸水的棉球不具有可燃性，不能燃烧，对比可知，燃烧的条件之一是需要可燃物；
(2) 实验二中，木屑和煤粉都是可燃物，均与氧气接触，木屑的着火点低于煤粉的着火点，加热时温度先达到木屑的着火点使其燃烧，而温度未达到煤粉的着火点，煤粉不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；
(3) 实验甲与乙中，可燃物种类相同，仅氧气浓度不同，氧气浓度越大燃烧越剧烈，因此产生不同现象的原因是氧气的浓度不同；
(4) 要说明“反应物与氧气接触的面积不同，现象不同”，需控制可燃物、氧气浓度等其他条件相同，仅接触面积不同，实验乙和丙符合要求，因此填乙、丙。
【答案】(1) 可燃物 (2) 温度要达到可燃物的着火点 (3) 氧气的浓度不同 (4) 乙、丙
【知识点】燃烧的条件；影响燃烧剧烈程度的因素
【点评】本题为初中化学基础实验题，围绕燃烧的核心知识点展开，重点考查对比实验的变量控制，难度适中，需学生熟练掌握相关概念与实验分析方法。
【难度系数】0.5
16.氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。
Ⅰ.实验室制氧气
(1)写出图中仪器的名称:①
(2)用A装置制取氧气,反应的文字表达式为
(3)若要收集一瓶较为纯净的氧气,应选择的收集装置是
(4)小组同学用排水法收集氧气的过程中(图2),依次观察到集气瓶内液面的变化情况顺序为
Ⅱ.工业制氧气
(5)利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压,使空气转变为液态,当液态空气升温时,由于液氮沸点比液氧沸点
(6)利用膜分离法制氧气。如图3所示,利用氧分子的体积
Ⅰ.实验室制氧气
(1)写出图中仪器的名称:①
集气瓶
。(2)用A装置制取氧气,反应的文字表达式为
高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
。(3)若要收集一瓶较为纯净的氧气,应选择的收集装置是
B
(填序号)。若用装置E收集氧气,验满方法是将带火星木条放在b导管口,若带火星的木条复燃,则氧气集满
。(4)小组同学用排水法收集氧气的过程中(图2),依次观察到集气瓶内液面的变化情况顺序为
②①③
(填序号)。同学们收集完毕,先停止加热再将导管移出水面,这种操作会引起的后果是会引起水倒吸导致试管炸裂
。Ⅱ.工业制氧气
(5)利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压,使空气转变为液态,当液态空气升温时,由于液氮沸点比液氧沸点
低
,液氮先汽化,剩下的主要是液氧。(6)利用膜分离法制氧气。如图3所示,利用氧分子的体积
小于
(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离,从而获得高浓度的氧气。答案
16. (1) 集气瓶 (2) 高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 (3) B 将带火星木条放在b导管口,若带火星的木条复燃,则氧气集满 (4) ②①③ 会引起水倒吸导致试管炸裂 (5) 低 (6) 小于
解析
【分析】
本题围绕氧气的制备展开，分为实验室制氧和工业制氧两部分。解题时需回忆氧气实验室制取的仪器名称、反应原理、收集方法、验满操作、实验注意事项，以及工业制氧的分离原理，逐一对应每个小问的考点分析解答。
【解析】
(1) 图中仪器①是用于收集气体的集气瓶；
(2) A装置为固体加热型发生装置，对应高锰酸钾受热分解制取氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；
(3) 排水法收集的氧气更纯净，故选择装置B；装置E为向上排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，从a导管通入，空气从b导管排出，因此验满时将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃则氧气集满；
(4) 排水法收集氧气时，集气瓶初始倒放，先加入少量水（对应②），再通入氧气，液面上升（对应①），最终集满氧气（对应③），故液面变化顺序为②①③；若先停止加热再移导管，试管内温度降低、压强减小，会导致水倒吸入热的试管，使试管炸裂；
(5) 分离液态空气时，液氮的沸点比液氧低，升温时液氮先汽化，剩余主要为液氧；
(6) 膜分离法制氧气，是利用氧分子体积小于氮分子，使氧分子透过膜，从而获得高浓度氧气。
【答案】
(1) 集气瓶 (2) 高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 (3) B 将带火星木条放在b导管口,若带火星的木条复燃,则氧气集满 (4) ②①③ 会引起水倒吸导致试管炸裂 (5) 低 (6) 小于
【知识点】
氧气的实验室制取、氧气的工业制取、化学实验基本操作
【点评】
本题为氧气制备的基础综合题，涵盖实验室制氧核心知识点与工业制氧原理，侧重考查基础记忆与实验操作细节，难度适中。
【难度系数】
0.8
本题围绕氧气的制备展开，分为实验室制氧和工业制氧两部分。解题时需回忆氧气实验室制取的仪器名称、反应原理、收集方法、验满操作、实验注意事项，以及工业制氧的分离原理，逐一对应每个小问的考点分析解答。
【解析】
(1) 图中仪器①是用于收集气体的集气瓶；
(2) A装置为固体加热型发生装置，对应高锰酸钾受热分解制取氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；
(3) 排水法收集的氧气更纯净，故选择装置B；装置E为向上排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，从a导管通入，空气从b导管排出，因此验满时将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃则氧气集满；
(4) 排水法收集氧气时，集气瓶初始倒放，先加入少量水（对应②），再通入氧气，液面上升（对应①），最终集满氧气（对应③），故液面变化顺序为②①③；若先停止加热再移导管，试管内温度降低、压强减小，会导致水倒吸入热的试管，使试管炸裂；
(5) 分离液态空气时，液氮的沸点比液氧低，升温时液氮先汽化，剩余主要为液氧；
(6) 膜分离法制氧气，是利用氧分子体积小于氮分子，使氧分子透过膜，从而获得高浓度氧气。
【答案】
(1) 集气瓶 (2) 高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 (3) B 将带火星木条放在b导管口,若带火星的木条复燃,则氧气集满 (4) ②①③ 会引起水倒吸导致试管炸裂 (5) 低 (6) 小于
【知识点】
氧气的实验室制取、氧气的工业制取、化学实验基本操作
【点评】
本题为氧气制备的基础综合题，涵盖实验室制氧核心知识点与工业制氧原理，侧重考查基础记忆与实验操作细节，难度适中。
【难度系数】
0.8
