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1.A (2024·江苏淮安月考)日常生活中为方便使用通常将金属制成合金,我国五角硬币为钢芯镀铜合金,一元硬币为钢芯镀镍(Ni)合金。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 (
A.金属的导电性
B.金属的耐腐蚀性
C.金属的硬度
D.金属价格与硬币面值的吻合度
A
)A.金属的导电性
B.金属的耐腐蚀性
C.金属的硬度
D.金属价格与硬币面值的吻合度
答案
1.A
2. B (2024·江苏无锡模拟)为了防止环境污染，工业废液需要经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(只含有$\ce{ZnSO_{4}}$、$\ce{FeSO_{4}}$和$\ce{CuSO_{4}}$)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，下列说法错误的是 (
A.步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤
B.步骤Ⅳ中得到的硫酸锌晶体大于废液中硫酸锌的质量
C.步骤Ⅱ中的Y溶液不可能是稀盐酸
D.步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式只有$\ce{Zn + FeSO_{4}=ZnSO_{4} + Fe}$
D
)A.步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤
B.步骤Ⅳ中得到的硫酸锌晶体大于废液中硫酸锌的质量
C.步骤Ⅱ中的Y溶液不可能是稀盐酸
D.步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式只有$\ce{Zn + FeSO_{4}=ZnSO_{4} + Fe}$
答案
2.D 点拔:步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤,故A正确;步骤Ⅳ中得到的硫酸锌晶体大于废液中硫酸锌的质量,是因为过程中锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌,故B正确;步骤Ⅱ中的Y溶液不可能是稀盐酸,因为稀盐酸会引入杂质离子$\ce{Cl^{-}}$,应该是稀硫酸,故C正确;步骤Ⅲ中,X是锌,锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,发生反应的化学方程式为$\ce{Zn + FeSO_{4}=ZnSO_{4} + Fe}$、$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$,故D不正确。故本题选D。
3. B (2024·江苏镇江模拟)“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是 （
A.用金属铁同时提炼出铜和银
B.先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜
C.用金属铁提炼出金属铜
D.用金属铜提炼出金属银
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是 （
B
）A.用金属铁同时提炼出铜和银
B.先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜
C.用金属铁提炼出金属铜
D.用金属铜提炼出金属银
答案
3.B 点拔:要提炼金属铜、银,利用活动性强的金属置换活动性弱的金属,铁的活动性比铜、银都强,但铜和银两种金属都被置换出来,不易分离,因此AC不合理;先用金属铜提炼出银,再用金属铁提炼出铜,可以逐一分离出银和铜,故B合理;用金属铜提炼出金属银,但铜还没有被提炼出来,故D不合理。故本题选B。
4. B (2024·江苏泰州月考)垃圾是放错位置的资源，做好垃圾分类回收处理能够变废为宝。金属废弃物作为可回收垃圾，打造“资源—产品—废旧资源—废旧资源再利用”的循环发展模式，通过合理的回收处理后，可以实现金属的循环再生，从而节约资源、缓解金属资源不足的问题。某项目化学习小组围绕废旧金属的回收利用开展了项目化学习。
任务一:认识日常生活中的废旧金属。
常见金属废弃物主要来自工业生产、废旧设备等。如表是几种常见金属废弃物及其所含的主要金属元素。
(1)废旧金属中含有铁元素的材料多为钢或生铁。生铁和钢的性能不同的主要原因是；铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁（填“大”或“小”）。
(2)电缆中常用铜做导线，这主要是利用了铜的性。
任务二:调查废旧金属产生的原因。
这些暂时失去使用价值的金属或合金可能是由于腐蚀、损坏、自然淘汰或技术更新等原因而被废弃的。小组同学进行了对钢铁锈蚀原因的探究。
(3)取四枚相同的洁净铁钉分别放入试管中，进行如图甲所示实验，一段时间后发现 A、D试管内铁钉锈蚀，且 D试管内的铁钉有较厚铁锈。B、C试管内铁钉无明显变化（注：氯化钙固体用于除去试管内的水蒸气）。
①对比 A、B试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生化学反应。
②对比 A、D试管中的实验现象，说明铁锈蚀还与有关。
任务三:调查金属废弃物的去向及再生产工业。
(4)图乙是铁制品循环利用的示意图，回收 1 t废钢铁可炼得0.9 t钢，与冶炼矿石相比，可节约大约一半的成本，还可减少空气污染、水污染和固体废弃物的排放。请写出炼铁厂用一氧化碳作还原剂冶炼赤铁矿的化学方程式：$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$。
(5)某废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如图丙所示实验（已知$\ce{Cu + H_{2}O_{2} + H_{2}SO_{4}=CuSO_{4} + 2H_{2}O}$；本实验条件下，金不发生反应）。
①滤液 A中的物质除$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$外，还含有物质的化学式是$\ce{FeSO_{4}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$。
②滤渣 F的成分是$\ce{Fe}$、$\ce{Cu}$（填化学式）。
③反应Ⅲ中加入过量铁粉的目的是将滤液C中的硫酸铜完全转化为铜（合理即可）。
任务一:认识日常生活中的废旧金属。
常见金属废弃物主要来自工业生产、废旧设备等。如表是几种常见金属废弃物及其所含的主要金属元素。
(1)废旧金属中含有铁元素的材料多为钢或生铁。生铁和钢的性能不同的主要原因是；铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁（填“大”或“小”）。
(2)电缆中常用铜做导线，这主要是利用了铜的性。
任务二:调查废旧金属产生的原因。
这些暂时失去使用价值的金属或合金可能是由于腐蚀、损坏、自然淘汰或技术更新等原因而被废弃的。小组同学进行了对钢铁锈蚀原因的探究。
(3)取四枚相同的洁净铁钉分别放入试管中，进行如图甲所示实验，一段时间后发现 A、D试管内铁钉锈蚀，且 D试管内的铁钉有较厚铁锈。B、C试管内铁钉无明显变化（注：氯化钙固体用于除去试管内的水蒸气）。
①对比 A、B试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生化学反应。
②对比 A、D试管中的实验现象，说明铁锈蚀还与有关。
任务三:调查金属废弃物的去向及再生产工业。
(4)图乙是铁制品循环利用的示意图，回收 1 t废钢铁可炼得0.9 t钢，与冶炼矿石相比，可节约大约一半的成本，还可减少空气污染、水污染和固体废弃物的排放。请写出炼铁厂用一氧化碳作还原剂冶炼赤铁矿的化学方程式：$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$。
(5)某废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如图丙所示实验（已知$\ce{Cu + H_{2}O_{2} + H_{2}SO_{4}=CuSO_{4} + 2H_{2}O}$；本实验条件下，金不发生反应）。
①滤液 A中的物质除$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$外，还含有物质的化学式是$\ce{FeSO_{4}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$。
②滤渣 F的成分是$\ce{Fe}$、$\ce{Cu}$（填化学式）。
③反应Ⅲ中加入过量铁粉的目的是将滤液C中的硫酸铜完全转化为铜（合理即可）。
答案
4.(1)含碳量不同 大 (2)导电 (3)①氧气(或$\ce{O_{2}}$) ②氯化钠(或$\ce{NaCl}$) (4)$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$ (5)①$\ce{FeSO_{4}}$ $\ce{H_{2}SO_{4}}$ ②Fe、Cu ③把滤液 C中的铜完全置换出来
点拔:(1)废旧金属中含有铁元素的材料多为钢或生铁,生铁和钢的性能不同的主要原因是含碳量不同;钢的强度和硬度比纯铁大,因此铁轨材料用钢而不用纯铁。(2)电缆中常用铜作导线,这主要是利用了铜的导电性。(3)①由图甲可知,A试管中铁钉有一部分暴露在空气中,无氧蒸馏水与空气的接触面处的铁钉生锈,B试管中铁钉浸泡在无氧蒸馏水中并用植物油与空气中氧气隔绝,所以铁钉不生锈,说明铁锈蚀主要是与空气中的$\ce{O_{2}}$发生化学反应。②由图甲可知,A试管中铁钉有一部分暴露在空气中,无氧蒸馏水与空气的接触面处的铁钉生锈,D试管中铁钉有一部分浸泡在无氧蒸馏水配制的饱和NaCl溶液中,一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀,D管内铁钉有较厚铁锈,说明铁锈蚀还与氯化钠有关。(4)赤铁矿的主要成分是氧化铁,一氧化碳与氧化铁在高温下生成铁与二氧化碳,化学方程式为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$。(5)①废旧手机的电路板中主要含有铜,还含有少量铝、铁、金等金属,加入过量稀硫酸,铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜、金和稀硫酸不反应,稀硫酸过量,故滤液A中的物质除$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$外,还含有的物质有硫酸亚铁和硫酸。②滤渣B中含铜、金,向滤渣B中加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液,铜、过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜和水,故滤液C中含硫酸铜、硫酸,向滤液C中加入过量铁粉,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁过量,故滤渣F为Cu、Fe。③由以上分析可知,反应Ⅲ中加入过量铁粉的目的是把滤液C中的铜完全置换出来。
点拔:(1)废旧金属中含有铁元素的材料多为钢或生铁,生铁和钢的性能不同的主要原因是含碳量不同;钢的强度和硬度比纯铁大,因此铁轨材料用钢而不用纯铁。(2)电缆中常用铜作导线,这主要是利用了铜的导电性。(3)①由图甲可知,A试管中铁钉有一部分暴露在空气中,无氧蒸馏水与空气的接触面处的铁钉生锈,B试管中铁钉浸泡在无氧蒸馏水中并用植物油与空气中氧气隔绝,所以铁钉不生锈,说明铁锈蚀主要是与空气中的$\ce{O_{2}}$发生化学反应。②由图甲可知,A试管中铁钉有一部分暴露在空气中,无氧蒸馏水与空气的接触面处的铁钉生锈,D试管中铁钉有一部分浸泡在无氧蒸馏水配制的饱和NaCl溶液中,一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀,D管内铁钉有较厚铁锈,说明铁锈蚀还与氯化钠有关。(4)赤铁矿的主要成分是氧化铁,一氧化碳与氧化铁在高温下生成铁与二氧化碳,化学方程式为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$。(5)①废旧手机的电路板中主要含有铜,还含有少量铝、铁、金等金属,加入过量稀硫酸,铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜、金和稀硫酸不反应,稀硫酸过量,故滤液A中的物质除$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$外,还含有的物质有硫酸亚铁和硫酸。②滤渣B中含铜、金,向滤渣B中加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液,铜、过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜和水,故滤液C中含硫酸铜、硫酸,向滤液C中加入过量铁粉,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁过量,故滤渣F为Cu、Fe。③由以上分析可知,反应Ⅲ中加入过量铁粉的目的是把滤液C中的铜完全置换出来。
