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4. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是（
A.CO可用于冶炼金属
B.CO和$\ce{CO_{2}}$不能相互转化
C.用墨绘制的画能长时间保存，不变色
D.干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂
B
）A.CO可用于冶炼金属
B.CO和$\ce{CO_{2}}$不能相互转化
C.用墨绘制的画能长时间保存，不变色
D.干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂
答案
4.B 【点拨】CO和$\ce{CO_{2}}$在一定条件下可相互转化，B错误。
解析
【分析】本题考查碳及其化合物的相关性质，解题时需逐一分析每个选项，回忆对应物质的性质，判断说法的正误，最终找出错误选项。需明确各选项涉及的CO的用途、CO与CO₂的转化、碳单质的稳定性、干冰的性质与用途等知识点，通过回忆这些基础内容判断选项对错。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，该说法正确；
选项B：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化，例如一氧化碳燃烧生成二氧化碳（$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$），二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳（$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{\mathrm{高温}} 2CO}$），故该说法错误；
选项C：墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此用墨绘制的画能长时间保存不变色，该说法正确；
选项D：干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，该说法正确。综上，说法错误的是选项B。
【答案】B
【知识点】碳的氧化物性质、碳单质的化学性质
【点评】本题为初中化学基础题，主要考查碳及其常见化合物的核心性质，涉及物质的用途、转化关系等基础知识点，难度较低，学生只要掌握相关基础内容即可正确解答，属于常规考点题型。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
选项A：一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，该说法正确；
选项B：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化，例如一氧化碳燃烧生成二氧化碳（$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$），二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳（$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{\mathrm{高温}} 2CO}$），故该说法错误；
选项C：墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此用墨绘制的画能长时间保存不变色，该说法正确；
选项D：干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，该说法正确。综上，说法错误的是选项B。
【答案】B
【知识点】碳的氧化物性质、碳单质的化学性质
【点评】本题为初中化学基础题，主要考查碳及其常见化合物的核心性质，涉及物质的用途、转化关系等基础知识点，难度较低，学生只要掌握相关基础内容即可正确解答，属于常规考点题型。
【难度系数】0.7
5. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法不正确的是（
A.甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红
B.甲处发生的反应是吸热反应
C.丙处试管可防止液体倒吸
D.该装置的不足之处是未进行尾气处理
D
）A.甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红
B.甲处发生的反应是吸热反应
C.丙处试管可防止液体倒吸
D.该装置的不足之处是未进行尾气处理
答案
5.D 【点拨】由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应完的CO，D错误。
解析
【分析】
本题考查碳及其氧化物的性质实验，需逐一分析各选项，明确装置各部分的作用：甲处是CO₂与炭粉的反应，乙处是CO还原氧化铜的反应，丙用于防倒吸，丁用于收集气体。通过判断每个选项的描述是否符合实验原理和装置功能，选出不正确的说法。
【解析】
A. 甲处：CO₂与炭粉在高温下反应，炭粉逐渐减少；乙处：CO与氧化铜在加热条件下反应，黑色氧化铜变为红色的铜，因此甲、乙两处现象分别为黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红，A正确。
B. 甲处反应为$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$，该反应需要吸收热量，属于吸热反应，B正确。
C. 丙试管可起到缓冲作用，若装置内压强减小发生倒吸，液体进入丙试管，不会倒吸至前序装置，能防止液体倒吸，C正确。
D. 丁装置中盛有足量氢氧化钠溶液，CO不与NaOH反应且难溶于水，丁装置可通过排水法收集未反应的CO，因此该装置已处理尾气，并非未进行尾气处理，D错误。
【答案】
D
【知识点】
碳的化学性质、一氧化碳的性质、实验装置的作用
【点评】
本题结合碳及其氧化物的性质考查实验装置分析，需明确各装置的功能，易错点是忽略丁装置对CO的收集作用，整体需掌握实验原理和装置设计意图。
【难度系数】
0.5
本题考查碳及其氧化物的性质实验，需逐一分析各选项，明确装置各部分的作用：甲处是CO₂与炭粉的反应，乙处是CO还原氧化铜的反应，丙用于防倒吸，丁用于收集气体。通过判断每个选项的描述是否符合实验原理和装置功能，选出不正确的说法。
【解析】
A. 甲处：CO₂与炭粉在高温下反应，炭粉逐渐减少；乙处：CO与氧化铜在加热条件下反应，黑色氧化铜变为红色的铜，因此甲、乙两处现象分别为黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红，A正确。
B. 甲处反应为$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$，该反应需要吸收热量，属于吸热反应，B正确。
C. 丙试管可起到缓冲作用，若装置内压强减小发生倒吸，液体进入丙试管，不会倒吸至前序装置，能防止液体倒吸，C正确。
D. 丁装置中盛有足量氢氧化钠溶液，CO不与NaOH反应且难溶于水，丁装置可通过排水法收集未反应的CO，因此该装置已处理尾气，并非未进行尾气处理，D错误。
【答案】
D
【知识点】
碳的化学性质、一氧化碳的性质、实验装置的作用
【点评】
本题结合碳及其氧化物的性质考查实验装置分析，需明确各装置的功能，易错点是忽略丁装置对CO的收集作用，整体需掌握实验原理和装置设计意图。
【难度系数】
0.5
6.[2025·武汉期中]碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质,X表示反应物)。下列说法中,错误的是 (
A.X可以是单质或氧化物
B.“CaCO₃→CO₂”的反应一定为分解反应
C.“CO₂→H₂CO₃”的反应可以用石蕊溶液检验
D.“CO₂→CaCO₃”的反应可以用于实验室检验二氧化碳
B
)A.X可以是单质或氧化物
B.“CaCO₃→CO₂”的反应一定为分解反应
C.“CO₂→H₂CO₃”的反应可以用石蕊溶液检验
D.“CO₂→CaCO₃”的反应可以用于实验室检验二氧化碳
答案
6.B 【点拨】C可以与$\ce{O_{2}}$或CuO等反应生成$\ce{CO_{2}}$，故X可以是单质或氧化物，A正确；$\ce{CaCO_{3}}$可以与盐酸反应生成$\ce{CO_{2}}$，该反应不是分解反应，B错误；$\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}O}$反应生成$\ce{H_{2}CO_{3}}$，$\ce{H_{2}CO_{3}}$可以使石蕊溶液变为红色，C正确；$\ce{CO_{2}}$可以与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，可用于实验室检验二氧化碳，D正确。
解析
【分析】
本题考查碳及其化合物的转化关系，需逐一分析各选项对应的反应原理，判断说法的正误。解题时要回忆各物质间的反应规律，明确反应类型、物质检验的方法等知识点，对每个选项进行排查。
【解析】
选项A：C转化为CO₂，C与单质O₂点燃反应生成CO₂（$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$），C与氧化物CuO高温反应生成CO₂（$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$），因此X可以是单质或氧化物，A说法正确；
选项B：$\ce{CaCO_{3}}$转化为$\ce{CO_{2}}$，除了分解反应（$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$），还可通过复分解反应实现，如$\ce{CaCO_{3}}$与盐酸反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，该反应不是分解反应，故“$\ce{CaCO_{3}\to CO_{2}}$”的反应不一定为分解反应，B说法错误；
选项C：$\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}O}$反应生成$\ce{H_{2}CO_{3}}$，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此可用石蕊溶液检验该转化，C说法正确；
选项D：$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）反应生成$\ce{CaCO_{3}}$白色沉淀，实验室常用该反应检验$\ce{CO_{2}}$，D说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
碳及其化合物转化、反应类型判断、二氧化碳检验
【点评】
本题围绕碳及其化合物的转化展开，综合考查反应类型、物质检验等核心知识点，需要学生熟悉各物质的反应规律，尤其要注意$\ce{CaCO_{3}}$生成$\ce{CO_{2}}$的多种反应类型，避免因思维定式出错。
【难度系数】
0.5
本题考查碳及其化合物的转化关系，需逐一分析各选项对应的反应原理，判断说法的正误。解题时要回忆各物质间的反应规律，明确反应类型、物质检验的方法等知识点，对每个选项进行排查。
【解析】
选项A：C转化为CO₂，C与单质O₂点燃反应生成CO₂（$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$），C与氧化物CuO高温反应生成CO₂（$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$），因此X可以是单质或氧化物，A说法正确；
选项B：$\ce{CaCO_{3}}$转化为$\ce{CO_{2}}$，除了分解反应（$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$），还可通过复分解反应实现，如$\ce{CaCO_{3}}$与盐酸反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，该反应不是分解反应，故“$\ce{CaCO_{3}\to CO_{2}}$”的反应不一定为分解反应，B说法错误；
选项C：$\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}O}$反应生成$\ce{H_{2}CO_{3}}$，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此可用石蕊溶液检验该转化，C说法正确；
选项D：$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）反应生成$\ce{CaCO_{3}}$白色沉淀，实验室常用该反应检验$\ce{CO_{2}}$，D说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
碳及其化合物转化、反应类型判断、二氧化碳检验
【点评】
本题围绕碳及其化合物的转化展开，综合考查反应类型、物质检验等核心知识点，需要学生熟悉各物质的反应规律，尤其要注意$\ce{CaCO_{3}}$生成$\ce{CO_{2}}$的多种反应类型，避免因思维定式出错。
【难度系数】
0.5
7. 2024·常州 新考法·创新实验 如图所示装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。
(提示:无水氯化钙具有吸水性)
(1)仪器a的名称是
(2)用该套装置进行实验的优点是
(3)实验中可观察到
(4)实验中用含$\ce{CaCO_{3}}$质量分数为80%的大理石2.5 g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下$\ce{CO_{2}}$的密度为2 g·L⁻¹，理论上能生成$\ce{CO_{2}}$的体积是多少？写出计算过程。
(提示:无水氯化钙具有吸水性)
(1)仪器a的名称是
铁架台
。(2)用该套装置进行实验的优点是
试剂用量少，可节约试剂（或便于观察比较等）
。(3)实验中可观察到
湿润
(填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水变浑浊
(填现象)，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
。(4)实验中用含$\ce{CaCO_{3}}$质量分数为80%的大理石2.5 g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下$\ce{CO_{2}}$的密度为2 g·L⁻¹，理论上能生成$\ce{CO_{2}}$的体积是多少？写出计算过程。
答案
7.（1）铁架台
（2）试剂用量少，可节约试剂（或便于观察比较等）
（3）湿润；变浑浊；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
（4）解：设理论上能生成$\ce{CO_{2}}$的体积为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
$2.5\ \mathrm{g} × 80\%$ $2\ \mathrm{g·L}^{-1} × x$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{2.5\ \mathrm{g} × 80\%}{2\ \mathrm{g·L}^{-1} × x}$ $x=0.44\ \mathrm{L}$
答：理论上能生成$\ce{CO_{2}}$的体积为0.44 L。
【点拨】（1）仪器a的名称是铁架台。（2）该套装置属于微型装置，试剂用量少，可节约试剂，同时进行多个实验，便于观察比较。（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，实验中可观察到湿润的紫色石蕊小纸花变红；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
（2）试剂用量少，可节约试剂（或便于观察比较等）
（3）湿润；变浑浊；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
（4）解：设理论上能生成$\ce{CO_{2}}$的体积为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
$2.5\ \mathrm{g} × 80\%$ $2\ \mathrm{g·L}^{-1} × x$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{2.5\ \mathrm{g} × 80\%}{2\ \mathrm{g·L}^{-1} × x}$ $x=0.44\ \mathrm{L}$
答：理论上能生成$\ce{CO_{2}}$的体积为0.44 L。
【点拨】（1）仪器a的名称是铁架台。（2）该套装置属于微型装置，试剂用量少，可节约试剂，同时进行多个实验，便于观察比较。（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，实验中可观察到湿润的紫色石蕊小纸花变红；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
解析
【分析】
本题围绕二氧化碳的制取与性质展开，需逐步分析各问题：
1. 仪器名称：根据常见化学仪器的用途和特征，判断装置a的名称；
2. 装置优点：该装置为微型实验装置，从试剂用量和实验功能两方面分析优点；
3. 石蕊纸花与澄清石灰水的现象：结合二氧化碳的性质（与水反应生成碳酸、与氢氧化钙反应）判断现象，书写对应化学方程式；
4. 体积计算：先计算大理石中碳酸钙的质量，再根据化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系，结合二氧化碳密度，计算生成二氧化碳的体积，步骤需规范。
【解析】
（1）仪器a是用于固定和支持实验装置的铁架台；
（2）该装置属于微型实验装置，试剂用量少，可节约药品，同时能同时完成二氧化碳制取、与石蕊、与澄清石灰水的反应，便于对比观察实验现象；
（3）二氧化碳本身无酸性，不能使干燥的紫色石蕊变色；二氧化碳与湿润纸花中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，因此湿润的紫色石蕊小纸花变红；二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
（4）计算过程：
解：设理论上能生成$\ce{CO_{2}}$的体积为$x$。
大理石中$\ce{CaCO_{3}}$的质量 = $2.5\ \mathrm{g} × 80\% = 2\ \mathrm{g}$
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$\dfrac{100}{44} = \dfrac{2\ \mathrm{g}}{2\ \mathrm{g·L^{-1}} × x}$
解得：$x = \dfrac{2\ \mathrm{g} × 44}{100 × 2\ \mathrm{g·L^{-1}}} = 0.44\ \mathrm{L}$
答：理论上能生成$\ce{CO_{2}}$的体积为0.44 L。
【答案】
（1）铁架台
（2）试剂用量少，可节约试剂（或便于观察比较等）
（3）湿润；变浑浊；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
（4）0.44 L
【知识点】
二氧化碳的制取与性质、化学方程式计算、常见化学仪器名称
【点评】
本题为创新微型实验题，将实验装置、二氧化碳性质与化学计算结合，注重实验设计的优点分析，既考查基础知识点，又考查实验分析和计算能力，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕二氧化碳的制取与性质展开，需逐步分析各问题：
1. 仪器名称：根据常见化学仪器的用途和特征，判断装置a的名称；
2. 装置优点：该装置为微型实验装置，从试剂用量和实验功能两方面分析优点；
3. 石蕊纸花与澄清石灰水的现象：结合二氧化碳的性质（与水反应生成碳酸、与氢氧化钙反应）判断现象，书写对应化学方程式；
4. 体积计算：先计算大理石中碳酸钙的质量，再根据化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系，结合二氧化碳密度，计算生成二氧化碳的体积，步骤需规范。
【解析】
（1）仪器a是用于固定和支持实验装置的铁架台；
（2）该装置属于微型实验装置，试剂用量少，可节约药品，同时能同时完成二氧化碳制取、与石蕊、与澄清石灰水的反应，便于对比观察实验现象；
（3）二氧化碳本身无酸性，不能使干燥的紫色石蕊变色；二氧化碳与湿润纸花中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，因此湿润的紫色石蕊小纸花变红；二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
（4）计算过程：
解：设理论上能生成$\ce{CO_{2}}$的体积为$x$。
大理石中$\ce{CaCO_{3}}$的质量 = $2.5\ \mathrm{g} × 80\% = 2\ \mathrm{g}$
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$\dfrac{100}{44} = \dfrac{2\ \mathrm{g}}{2\ \mathrm{g·L^{-1}} × x}$
解得：$x = \dfrac{2\ \mathrm{g} × 44}{100 × 2\ \mathrm{g·L^{-1}}} = 0.44\ \mathrm{L}$
答：理论上能生成$\ce{CO_{2}}$的体积为0.44 L。
【答案】
（1）铁架台
（2）试剂用量少，可节约试剂（或便于观察比较等）
（3）湿润；变浑浊；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
（4）0.44 L
【知识点】
二氧化碳的制取与性质、化学方程式计算、常见化学仪器名称
【点评】
本题为创新微型实验题，将实验装置、二氧化碳性质与化学计算结合，注重实验设计的优点分析，既考查基础知识点，又考查实验分析和计算能力，难度适中。
【难度系数】
0.6
8.[2024·广东]【基础实验和跨学科实践】
（1）$\ce{CO_{2}}$的制取及性质
Ⅰ. 制取$\ce{CO_{2}}$
组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到如图1中的仪器有（填字母）。
Ⅱ. 性质实验
（2）低碳行动方案
同学们展示如图2所示的方案，并交流讨论、完善方案。
【提示：甲烷（$\ce{CH_{4}}$是天然气的主要成分，是一种清洁燃料）】
Ⅰ. 完善方案中的内容（各补写一条）：
a ；b ；c 。
Ⅱ. $\ce{CO_{2}}$物理利用（填“能”或“不能”）从总量上减少$\ce{CO_{2}}$。
Ⅲ. 植树造林，利用绿色植物的作用吸收$\ce{CO_{2}}$。
（1）$\ce{CO_{2}}$的制取及性质
Ⅰ. 制取$\ce{CO_{2}}$
组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到如图1中的仪器有（填字母）。
Ⅱ. 性质实验
（2）低碳行动方案
同学们展示如图2所示的方案，并交流讨论、完善方案。
【提示：甲烷（$\ce{CH_{4}}$是天然气的主要成分，是一种清洁燃料）】
Ⅰ. 完善方案中的内容（各补写一条）：
a ；b ；c 。
Ⅱ. $\ce{CO_{2}}$物理利用（填“能”或“不能”）从总量上减少$\ce{CO_{2}}$。
Ⅲ. 植树造林，利用绿色植物的作用吸收$\ce{CO_{2}}$。
答案
8.（1）Ⅰ. a、d、e Ⅱ. 澄清石灰水变浑浊；紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液变红；$\ce{CO_{2}}$的密度比空气大
（2）Ⅰ. 乘公交出行；人工增雨；甲烷 Ⅱ. 不能 Ⅲ. 光合
【点拨】（1）将二氧化碳通入X溶液中，X为澄清石灰水时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，现象为澄清石灰水变浑浊；X为紫色石蕊溶液时，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，现象为紫色石蕊溶液变红。倾倒二氧化碳实验：低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明$\ce{CO_{2}}$的密度比空气大，$\ce{CO_{2}}$不燃烧，也不支持燃烧。
（2）Ⅰ. 乘公交出行；人工增雨；甲烷 Ⅱ. 不能 Ⅲ. 光合
【点拨】（1）将二氧化碳通入X溶液中，X为澄清石灰水时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，现象为澄清石灰水变浑浊；X为紫色石蕊溶液时，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，现象为紫色石蕊溶液变红。倾倒二氧化碳实验：低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明$\ce{CO_{2}}$的密度比空气大，$\ce{CO_{2}}$不燃烧，也不支持燃烧。
解析
【分析】
本题围绕二氧化碳的制取、性质及低碳行动展开，解题思路如下：
1. （1）Ⅰ中，实验室制取$\ce{CO_{2}}$为固液常温型，要便于添加稀盐酸，需选择带长颈漏斗的橡胶塞、反应容器及导气管，对应指定仪器；
2. （1）Ⅱ考查$\ce{CO_{2}}$的化学与物理性质：与澄清石灰水反应生成沉淀、与水反应生成酸使石蕊变红，倾倒实验体现密度比空气大；
3. （2）Ⅰ需结合低碳理念，补充减碳措施、$\ce{CO_{2}}$利用方式及清洁能源；
4. （2）Ⅱ中，$\ce{CO_{2}}$的物理利用仅改变状态，未消耗$\ce{CO_{2}}$；
5. （2）Ⅲ中，绿色植物通过光合作用吸收$\ce{CO_{2}}$。
【解析】
（1）Ⅰ：实验室制取$\ce{CO_{2}}$用大理石（或石灰石）与稀盐酸，反应为固液常温型，要便于添加稀盐酸，需用到锥形瓶（反应容器）、带长颈漏斗的橡胶塞、导气管，对应图中仪器$\mathrm{a、d、e}$；
（1）Ⅱ：$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，现象为澄清石灰水变浑浊；$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红；倾倒$\ce{CO_{2}}$时低处蜡烛先熄灭，说明$\ce{CO_{2}}$密度比空气大；
（2）Ⅰ：低碳行动中，减碳措施如乘公交出行；$\ce{CO_{2}}$的利用如人工增雨（干冰升华吸热）；清洁能源如甲烷；
（2）Ⅱ：$\ce{CO_{2}}$的物理利用仅改变其状态，未消耗$\ce{CO_{2}}$，因此不能从总量上减少$\ce{CO_{2}}$；
（2）Ⅲ：绿色植物通过光合作用吸收$\ce{CO_{2}}$，释放氧气。
【答案】
（1）Ⅰ. $\mathrm{a、d、e}$；（2）Ⅰ. $\mathrm{a}$：乘公交出行；$\mathrm{b}$：人工增雨；$\mathrm{c}$：甲烷；（2）Ⅱ. 不能；（2）Ⅲ. 光合
【知识点】
二氧化碳的制取与性质、低碳生活、光合作用
【点评】
本题为基础实验与跨学科实践结合题，紧密围绕$\ce{CO_{2}}$核心知识点，联系生活中的低碳行动，考查学生基础知识的掌握与应用能力，属于基础题型。
【难度系数】
0.8
本题围绕二氧化碳的制取、性质及低碳行动展开，解题思路如下：
1. （1）Ⅰ中，实验室制取$\ce{CO_{2}}$为固液常温型，要便于添加稀盐酸，需选择带长颈漏斗的橡胶塞、反应容器及导气管，对应指定仪器；
2. （1）Ⅱ考查$\ce{CO_{2}}$的化学与物理性质：与澄清石灰水反应生成沉淀、与水反应生成酸使石蕊变红，倾倒实验体现密度比空气大；
3. （2）Ⅰ需结合低碳理念，补充减碳措施、$\ce{CO_{2}}$利用方式及清洁能源；
4. （2）Ⅱ中，$\ce{CO_{2}}$的物理利用仅改变状态，未消耗$\ce{CO_{2}}$；
5. （2）Ⅲ中，绿色植物通过光合作用吸收$\ce{CO_{2}}$。
【解析】
（1）Ⅰ：实验室制取$\ce{CO_{2}}$用大理石（或石灰石）与稀盐酸，反应为固液常温型，要便于添加稀盐酸，需用到锥形瓶（反应容器）、带长颈漏斗的橡胶塞、导气管，对应图中仪器$\mathrm{a、d、e}$；
（1）Ⅱ：$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，现象为澄清石灰水变浑浊；$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红；倾倒$\ce{CO_{2}}$时低处蜡烛先熄灭，说明$\ce{CO_{2}}$密度比空气大；
（2）Ⅰ：低碳行动中，减碳措施如乘公交出行；$\ce{CO_{2}}$的利用如人工增雨（干冰升华吸热）；清洁能源如甲烷；
（2）Ⅱ：$\ce{CO_{2}}$的物理利用仅改变其状态，未消耗$\ce{CO_{2}}$，因此不能从总量上减少$\ce{CO_{2}}$；
（2）Ⅲ：绿色植物通过光合作用吸收$\ce{CO_{2}}$，释放氧气。
【答案】
（1）Ⅰ. $\mathrm{a、d、e}$；（2）Ⅰ. $\mathrm{a}$：乘公交出行；$\mathrm{b}$：人工增雨；$\mathrm{c}$：甲烷；（2）Ⅱ. 不能；（2）Ⅲ. 光合
【知识点】
二氧化碳的制取与性质、低碳生活、光合作用
【点评】
本题为基础实验与跨学科实践结合题，紧密围绕$\ce{CO_{2}}$核心知识点，联系生活中的低碳行动，考查学生基础知识的掌握与应用能力，属于基础题型。
【难度系数】
0.8
